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專題限時集訓(五) 突破點8
[建議用時:45分鐘]
1.已知X(g)+2Y(g)M(g) ΔH。反應的平衡常數如表所示:
溫度/℃
0
100
T
300
400
平衡常數
667
13
1.910-2
2.410-4
1.010-5
該反應的ΔH( )
A.大于0 B. 小于0
C.等于0 D. 無法判斷
B [由表中數據可知,升高溫度平衡常數減小,說明平衡向逆反應方向移動,則正反應方向是放熱反應,即ΔH<0。]
2.(2016湖北荊州沙市聯考)常溫常壓下向2 L的恒溫密閉容器中投入2 mol A和1 mol B,發(fā)生可逆反應3A(g)+2B(s)2C(g)+D(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)。5 min 后達平衡,測得容器中n(C)=0.8 mol。則下列說法正確的是( )
A.使用催化劑或縮小容器體積,該平衡均不會移動
B.3v(A)=2v(C)=0.16 mol/(Lmin)
C.升高溫度,該平衡正向速率減小,故平衡逆向移動
D.該可逆反應達平衡后,放出a kJ的熱能(假設化學能全轉化為熱能)
A [由于該反應反應前后體積不變,縮小容器體積平衡不移動,使用催化劑平衡也不會移動,A正確;各物質的化學反應速率之比等于其相應的化學計量數之比,應該是2v(A)=3v(C)=0.24 mol/(Lmin),B錯誤;升高溫度,正、逆反應速率都增大,正反應為放熱反應,故平衡逆向移動,C錯誤;由于該反應為可逆反應,2 mol A和1 mol B不可能完全反應,放出的熱能小于a kJ,D錯誤。]
3.如圖表示恒容密閉容器中,反應X(g)4Y(g)+Z(g) ΔH<0在某溫度時,X的濃度隨時間的變化曲線:
下列有關該反應的描述正確的是( )
A.8 min時,反應停止
B.X的平衡轉化率為85%
C.若升高溫度,X的平衡轉化率將大于85%
D.若降低溫度,v正和v逆將以同樣程度減少
B [8 min時X的濃度不再變化,但反應并未停止,A項錯誤。從反應開始至達到平衡,X的濃度變化為1.0 molL-1-0.15 molL-1=0.85 molL-1,轉化率為100%=85%,B項正確。ΔH<0,正反應放熱,故升高溫度,平衡將逆向移動,則X的轉化率減小,C項錯誤。降低溫度,正、逆反應速率同時減小,但是降低溫度平衡正向移動,故v正>v逆,即逆反應速率減小得快,D項錯誤。]
4.(2016湖北荊門調研)一定溫度下,將1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密閉容器中發(fā)生反應A(g)+B(g)xC(g)+D(s),在t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件,測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A.反應方程式中x=2
B.t2時刻改變的條件是使用催化劑
C.t3時刻改變的條件是移去少量D
D.t1~t3間該反應的平衡常數不相同
A [t2時刻改變條件,濃度增大而平衡不移動,催化劑只改變反應速率,不影響平衡,則只能是改變容器的體積,使?jié)舛仍龃笄移胶獠灰苿?,所以反應前后氣體體積不變,故x=2,A項正確,B項錯誤;由于D是固體,D的多少不影響反應速率和化學平衡,故C項錯誤;平衡常數只與溫度有關,溫度不變,平衡常數不變,故D項錯誤。]
5.(2016淄博摸底)往恒容密閉容器中通入一定量N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,氣體顏色變深。如圖表示該反應平衡時有關物理量Y隨某條件X(其他條件不變)變化的規(guī)律。X、Y分別是( )
【導學號:14942039】
A.溫度T,逆反應速率v
B.溫度T,氣體的密度ρ
C.壓強p,平衡常數K
D.壓強p,N2O4的轉化率α
D [升高溫度,正、逆反應速率均增大,A項錯誤;氣體的總質量不變,容器體積不變(恒容),則升高溫度,氣體的密度不變,B項錯誤;平衡常數K僅受外界因素溫度的影響,故增大壓強,K不變,C項錯誤;增大壓強,平衡向左移動,N2O4的轉化率降低,D項正確。]
6.(2016西安鐵一中模擬)X、Y、Z是三種氣態(tài)物質,在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法不正確的是( )
A.圖Ⅰ中反應的化學方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)
B.若升高溫度,圖Ⅰ中反應的平衡常數減小,Y的轉化率降低
C.圖Ⅱ中曲線b是加入催化劑時的能量變化曲線,曲線a是沒有加入催化劑時的能量變化曲線
D.若圖Ⅲ中甲表示壓強,乙表示Z的含量,則其變化符合圖Ⅲ中曲線
D [根據圖Ⅰ中各物質的變化可知,X、Y是反應物,Z是生成物,濃度變化比值為(0.5-0.3)∶(0.7-0.1)∶(0.4-0)=1∶3∶2,根據濃度變化之比等于化學計量數之比可知化學方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g),A正確;根據圖Ⅱ可知,該反應為放熱反應,升高溫度平衡逆向移動,平衡常數減小,Y的轉化率降低,B正確;加入催化劑能降低反應的活化能,所以圖Ⅱ中曲線b是加入催化劑的能量變化曲線,C正確;壓強增大平衡右移,Z的含量增大,D錯誤。]
7.(2016河南省八市重點高中質量監(jiān)測)在一恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+3B(g)nC(g) ΔH<0。y(某一物理量)隨溫度和壓強的變化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.若n=3,p1
p2,則y可表示A的轉化率
D.y不可能表示混合氣體的平均摩爾質量
A [當n=3時,正反應是一個氣體分子數減小的放熱反應,壓強一定時,溫度越高,B的百分含量越大;溫度一定時,壓強越大,B的百分含量越小,A項正確。當n=4時,物質的總質量不變,若密閉容器體積恒定,密度始終不變,B項錯誤。隨溫度升高,A的轉化率降低,C項錯誤。當n=5時,溫度升高,混合氣體的平均摩爾質量增大;溫度一定時,壓強增大,混合氣體的平均摩爾質量增大,故y可能表示混合氣體的平均摩爾質量,D項錯誤。]
8.(2016鄭州質檢)一定條件下,等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中發(fā)生反應:N2(g)+O2(g)2NO(g)。如圖中曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化(不改變反應物的量)。下列敘述正確的是( )
A.曲線a和曲線b表示該反應可能在相同溫度下進行
B.曲線b對應的起始反應條件改變是加入了催化劑
C.溫度T下,該反應平衡前后混合氣體的密度不發(fā)生變化
D.溫度T下,該反應的平衡常數K=
C [兩種條件下反應達到平衡時N2的濃度不同,說明反應的限度不同,則改變的條件不是加入了催化劑,B項錯誤;該反應為氣體分子數不變的反應,壓強對反應限度無影響,則曲線a、b對應的反應只能為在不同溫度下進行的反應,A項錯誤;容器體積不變,反應體系中的物質全部為氣體,故平衡前后容器中混合氣體的密度不變,C項正確;根據三段式可求溫度為T時該反應的平衡常數:
N2(g) + O2(g) 2NO(g)
起始(molL-1) c0 c0 0
轉化(molL-1) c0-c1 c0-c1 2(c0-c1)
平衡(molL-1) c1 c1 2(c0-c1)
平衡常數K==,D項錯誤。]
9.(2016河北三市聯考)T ℃時,在容積為2 L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應:3A(g)+B(g)xC(g),按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡時的有關數據如下:
下列說法正確的是( )
A.若x<4,則2c1c2,A項錯誤;若x=4,則反應前后氣體分子數相等,由于起始時甲容器中A、B的投入量之比與化學方程式中對應化學計量數之比不相等,故w3不可能等于w1,B項錯誤;起始時乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍,兩容器的容積相等,故恒有2ρ1=ρ2,C項正確;起始時乙容器中A、B的濃度是甲容器中的2倍,故乙容器達到平衡所需的時間比甲容器達到平衡所需的時間短,D項錯誤。]
10.(2016長春七校聯考)一定溫度下,在甲、乙、丙三個體積約為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生由甲醇合成二甲醚的反應:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),起始時物質的量及平衡時物質的量如下表所示:
下列說法正確的是( )
A.由甲醇合成二甲醚的反應為吸熱反應
B.容器甲中反應達到平衡所需時間比容器丙中的短
C.平衡時,容器乙中CH3OH的轉化率比容器甲中的大
D.若起始時向容器甲中充入0.10 mol CH3OH、0.15 mol CH3OCH3和0.10 mol H2O,則反應將向逆反應方向進行
B [比較甲和丙中的實驗數據可知,溫度降低時,平衡正向移動,故由甲醇合成二甲醚的反應為放熱反應,A錯;甲、丙相比較,甲中反應溫度高,反應速率快,反應先達到平衡,B正確;該反應是一個反應前后氣體物質的量不變的反應,甲、乙中的平衡是等效平衡,兩容器中甲醇的轉化率相等,C錯;由甲中數據計算該反應的平衡常數:K=(0.0800.080)/0.042=4,D項甲中的Qc=(0.150.10)/0.102=1.5”“<”或“=”)0,判斷的理由是______。
③氫碳比:X________(填“>”“<”或“=”)2.0。
④在氫碳比為2.0時,Q點v(逆)________(填“>”“<”或“=”)P點的v(逆)。
[解析] (1)由圖可寫出下列熱化學方程式:
ⅰ.C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH1;
ⅱ.3C(石墨,s)+3O2(g)===3CO2(g) ΔH2;ⅲ.4H2(g)+2O2(g)===4H2O(l) ΔH3。根據蓋斯定律,由ⅰ-ⅱ-??傻茫篊3H8(g)===3C(石墨,s)+4H2(g) ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3。(2)①由圖可知,P點平衡時二氧化碳的轉化率為0.50,=2.0,設起始時氫氣的濃度為2 molL-1、二氧化碳的濃度為1 molL-1,則二氧化碳的濃度變化量為0.5 molL-1,則:
2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)
起始濃度
(molL-1): 1 2 0 0
變化濃度
(molL-1): 0.5 1.5 0.25 1
平衡濃度
(molL-1): 0.5 0.5 0.25 1
平衡常數K===64。②由題圖可知,氫碳比不變時,溫度升高CO2的平衡轉化率減小,說明升高溫度平衡逆向移動,故逆反應是吸熱反應,則正反應為放熱反應,ΔH<0。③氫碳比[]越大,二氧化碳的轉化率越大,故X>2.0。④相同溫度下,Q點二氧化碳的轉化率小于平衡時的轉化率,說明Q點未到達平衡,反應向正反應方向進行,逆反應速率增大,到P點平衡狀態(tài)時不變,故在氫碳比為2.0時,Q點v(逆)小于P點的v(逆)。
[答案] (1)C3H8(g)===3C(石墨,s)+4H2(g) ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3
(2)① 64 ②< 溫度升高CO2的平衡轉化率減小,平衡逆向移動,故逆反應是吸熱反應,正反應為放熱反應?、? ④<
12.(2016合肥一模節(jié)選)自從1902年德國化學家哈伯研究出合成氨的方法以來,氮的固定的相關研究獲得了不斷地發(fā)展。
(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數K值。
反應
大氣固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)
溫度/℃
27
2 260
K
3.8410-31
1
①分析數據可知:大氣固氮反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②2 260 ℃時,向2 L密閉容器中充入0.3 mol N2和0.3 mol O2,20 s時反應達到平衡。則此時得到NO________ mol,用N2表示的平均反應速率為________________________。
(2)已知工業(yè)固氮反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,在其他條件相同時,分別測定此反應中N2的平衡轉化率隨壓強和溫度(T)變化的曲線如圖A、B所示,其中正確的是________(填“A”或“B”),T1________T2(填“>”或“<”)。
(3)20世紀末,科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質,用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極,通過電解實現高溫常壓下的電化學合成氨。其示意圖如C所示,陰極的電極反應式為_________。
[解析] (1)①由表中數據可以看出,溫度越高,化學平衡常數越大,則該反應為吸熱反應。②由“三段式”進行計算,設達到平衡時,N2轉化了x molL-1,則有:
N2(g)?。2(g)2NO(g)
起始(molL-1) 0.15 0.15 0
轉化(molL-1) x x 2x
平衡(molL-1) 0.15-x 0.15-x 2x
K=1=,解得x=0.05。故平衡時n(NO)=20.05 molL-12 L=0.2 mol。v(N2)==0.002 5 molL-1s-1。(2)該反應為氣體分子數減小的反應,增大壓強,平衡正向移動,即壓強越大,N2的平衡轉化率越大,圖A錯誤,圖B正確。該反應為放熱反應,溫度越高,N2的平衡轉化率越小,故T1>T2。(3)N2在陰極發(fā)生得電子的還原反應,N2與陽極遷移過來的H+反應生成NH3。
[答案] (1)①吸熱?、?.2 0.002 5 molL-1s-1
(2)B >
(3)N2+6H++6e-===2NH3
13.(2016襄陽調研節(jié)選)請應用化學反應原理的相關知識解決下列問題:
(1)已知NaCl的溶解熱為3.8 kJmol-1(吸熱),
Na(s)-e-===Na+(aq) ΔH=-240 kJmol-1,
Cl2(g)+e-===Cl-(aq) ΔH=-167 kJmol-1,
寫出鈉在氯氣中燃燒的熱化學方程式_________________。
(2)一定條件下,在2 L恒容密閉容器中充入1.5 mol CO2和3 mol H2發(fā)生反應:CO2+3H2CH3OH+H2O。圖1是反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線。已知在溫度為500 K的條件下,該反應10 min達到平衡;圖2是500 K溫度下體系中CH3OH的濃度隨反應時間的變化趨勢。
圖1
圖2
①該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②用H2表示在500 K時達到平衡的平均速率________。
③當反應達到3 min時,迅速將體系溫度升至600 K,請在圖2中畫出3~10 min內容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線。
④若改充入2 mol CO2和3 mol H2,圖1中的曲線會________(填“上移”或“下移”)。
[解析] (1)根據題中信息可知,
①NaCl(s)===Na+(aq)+Cl-(aq) ΔH1=+3.8 kJmol-1、②Na(s)-e-===Na+(aq) ΔH2=-240 kJmol-1、③Cl2(g)+e-===Cl-(aq) ΔH3=-167 kJmol-1、④Na(s)+Cl2(g)===NaCl(s) ΔH4。根據蓋斯定律知,②+③-①=④,則ΔH4=ΔH2+ΔH3-ΔH1=(-240-167-3.8)kJmol-1=-410.8 kJmol-1。(2)①從圖1可以看出,升高溫度,CO2的平衡轉化率降低,說明正反應是放熱反應。②500 K時,設平衡時CO2轉化了x molL-1,根據三段式進行計算:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
開始濃度
(molL-1) 0.75 1.5 0 0
轉化濃度
(molL-1) x 3x x x
平衡濃度
(molL-1) 0.75-x 1.5-3x x x
100%=60%,解得x=0.45,v(H2)==0.135 molL-1min-1。③600 K時平衡體系中,c(CH3OH)=0.75 molL-142%=0.315 molL-1。畫圖注意三點:在3 min時未平衡,在此時迅速升溫,反應速率增大;在10 min之前達到平衡;達到平衡時CH3OH的濃度為0.315 molL-1。④增大c(CO2),CO2的平衡轉化率降低,圖1中曲線會下移。
[答案] (1)Na(s)+Cl2(g)===NaCl(s) ΔH=-410.8 kJmol-1
(2)①放熱?、?.135 molL-1min-1
③(畫線要點:起點不變,終點在0.315左右,在10 min前達到平衡)
④下移
14.(2016太原重點中學模擬節(jié)選)(1)已知以下熱化學方程式:
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH1
2NO(g)+O2(g)===2NO2(g) ΔH2
3NO2(g)N2O5(g)+NO(g) ΔH3
①ΔH3=________________。
②一定溫度下,在恒容密閉容器中進行反應:3NO2(g)N2O5(g)+NO(g),下列表明反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
A.容器內總壓強保持不變
B.容器內氣體密度保持不變
C.v正(NO2)∶v逆(N2O5)=3∶1
D.保持不變
(2)在密閉容器中充入NO,發(fā)生反應2NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH,達到平衡之后,升高溫度,平衡常數K減小。
①ΔH________0。(填“>”“<”或“=”)
②上述反應達到平衡之后,僅縮小容器體積,下列推斷正確的是________。
A.NO的濃度不再變化
B.NO的轉化率不再變化
C.正、逆反應速率不再變化
D.容器內氣體壓強不再變化
(3)在2 L恒容密閉容器中投入一定量的N2O5(g),發(fā)生反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),測得c(N2O5)與溫度關系如圖所示。T2 K時,該反應的平衡常數K為________________。若平衡時溫度不變,再向容器中充入少量的N2O5氣體,達到新平衡時N2O5的轉化率會________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
[解析] (1)①根據蓋斯定律知,ΔH3=-(ΔH1+ΔH2)。②反應中各物質都呈氣態(tài),正反應為氣體分子數減小的反應,恒溫恒容條件下,氣體壓強不變表明反應達到平衡狀態(tài),A項正確;氣體密度始終不變,B項錯誤;令v逆(N2O5)=a,v正(NO2)=3a,由反應式知,v正(NO2)∶v正(N2O5)=3∶1,推知,v正(N2O5)=v逆(N2O5)=a,故反應達到平衡狀態(tài),C項正確;保持不變時,說明各物質的濃度保持不變,表明反應達到平衡狀態(tài),D項正確。(2)①升溫,平衡常數減小,說明正反應是放熱反應,ΔH<0。②該反應是反應前后氣體分子數相等的可逆反應,縮小容器體積即增大壓強,各物質的濃度增大,正、逆反應速率同時增大,NO的轉化率不再變化。(3)從圖像看,T2 K時達到平衡狀態(tài),該反應的正反應是放熱反應。T2 K下,平衡狀態(tài)時c(N2O5)=0.50 molL-1,c(NO2)=1 molL-1,c(O2)=0.25 molL-1。
平衡常數K===1。溫度不變,充入N2O5相當于對原容器加壓,平衡向左移動,N2O5的轉化率減小。
[答案] (1)①-(ΔH1+ΔH2) ②ACD
(2)①、贐
(3)1 mol3L-3 減小
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