高三化學（第01期）好題速遞分項解析匯編 專題02 物質(zhì)的量（含解析）
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專題二 物質(zhì)的量 1．【甘肅蘭州一中2016屆9月考】 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ） ①等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA ②常溫下，4 g CH4含有NA個C-H共價鍵 ③1 mol Na2O2與水完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ④將NA個NH3分子溶于1 L水中得到1 molL－1的氨水 ⑤25 ℃時，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH－的數(shù)目為0.01NA ⑥1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子 A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤ 【答案】B 【考點定位】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算。 【名師點晴】阿佛加德羅常數(shù)（用NA表示）涉及的知識面廣，靈活性強，是高考的熱點之一，主要以選擇題的形式（選擇正確的或錯誤的）進行考查。分析近幾年的高考試題，此類題型常以選擇題形式出現(xiàn)，容易引起學生錯誤的有以下幾點： 1、溫度和壓強：22.4L/mol是在標準狀況（0 ℃，1.01105Pa）下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設置非標準狀況下的氣體體積，讓考生與22.4L/mol進行轉(zhuǎn)換，從而誤入陷阱。 2、物質(zhì)狀態(tài)：22.4L/mol使用的對象是氣體（包括混合氣體）。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題，讓考生落入陷阱。如SO3：常溫下是固態(tài)；水：常溫下是液態(tài)。戊烷，辛烷常溫下是液態(tài)等。 3、物質(zhì)變化：一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況?？忌舨蛔⒁馔诰螂[含變化往往會誤入陷阱。如NO2：存在與N2O4的平衡。 4、單質(zhì)組成：氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子（如稀有氣體Ne：單原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等?？忌绮蛔⒁膺@點，極容易誤入陷阱。 5、粒子數(shù)目：粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。1mol微粒的數(shù)目即為阿佛加德羅常數(shù)，由此可計算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微粒的數(shù)目。命題者往往通過NA與粒子數(shù)目的轉(zhuǎn)換，巧設陷阱。 2．【安徽合肥168中2016屆第二次月考】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（ ） A．含1 mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA B．4.6 g Na與稀鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA C．10. 6 g Na2 C03晶體中含CO32一數(shù)目為0. 1 NA D．常溫下，22 g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為NA 【答案】A 【考點定位】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計算。 【名師點睛】阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應、化學平衡、膠體、化學鍵等知識點。與微粒數(shù)的關系需要弄清楚微粒中相關粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關系，計算氧化還原反應中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。充分體現(xiàn)了化學研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點，更凸顯了化學科學特點和化學研究基本方法，能較好的考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。 3．【河北衡水中學2016屆第二次月考】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A．常溫常壓下，92 g的N02和N204混合氣體中含有原子數(shù)為6 NA B．惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2 L C．0.25 mol Na202中含有的陰離子數(shù)為0.5NA D．在反應KI03 +6HI=KI+3I2+3H20中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA 【答案】A 【解析】 試題分析：A. N02和N204的混合氣體可以看成(NO2)x，所以92g混合氣體含有NO2 2mol，則含有原子數(shù)為6NA，A正確；B.沒有標準狀況，無法計算氣體的物質(zhì)的量，B錯誤；C. Na2O2中陰陽離子分別是過氧根離子、鈉離子，陰、陽離子個數(shù)比為1：2，所以0.25 mol Na202中含有的陰離子數(shù)為0.25NA，C錯誤；D.根據(jù)KI03 +6HI=KI+3I2+3H20 轉(zhuǎn)移5e－，每生成3 molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，D錯誤；答案選A。 考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)及有關計算。 4．【河南信陽高級中學2016屆第四次月考】已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A．在1 L 0.1 molL－1氟化鈉溶液中含有F－和HF數(shù)目之和為0.1NA B．300 mL 2 mol／L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA C．標準狀況下，1.8gD2O中含有NA個中子 D．標準狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有氯原子數(shù)目為0.3NA 【答案】A 【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算的知識。 【名師點晴】本題主要是通過阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，綜合考查學生的基本計算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如A中鹽的水解、B中溶液中的分子包括溶質(zhì)分子和溶劑分子、C中D2O的摩爾質(zhì)量是20g/mol及D在標準狀況下氯甲烷的狀態(tài)是液體，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積。另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。有關計算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于阿伏加德羅定律及其推論需要注意：①阿伏加德羅定律的適用范圍僅適用于氣體。其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)(或物質(zhì)的量)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。②阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。③氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。 5．【江西南昌二中2016屆第一次月考】下圖是某學校實驗室從市場買回的試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（ ） 氨水 化學純CP 500ml 品名：氨水 化學式：NH3 相對分子質(zhì)量17 密度：0.88gcm-3 質(zhì)量分數(shù)：25% A．該硫酸和氨水的物質(zhì)的量濃度分別約為18.4molL－1和6.3molL－1 B．各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，C(H2SO4)< 9.2molL－1,C(NH3)>6.45molL－1 C．各取5mL與等體積的水混合后，ω(H2SO4)<49%,ω(NH3)>12.5% D．各取10mL于兩燒杯中,再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水 【答案】B 考點：物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的計算，溶液的稀釋 【名師點睛】有關溶液的計算通常涉及以下公式： 1、 2、稀釋過程中溶質(zhì)不變：C1V1=C2V2。 3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合時溶液體積變化不計) 4、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 ① ②（飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度） ③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④稀釋：m1a1%=m2a2% 6．【江西南昌二中2016屆第一次月考】在三個密閉容器中分別充入A、B、C三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序為p(B)>p(A)>p(C),則A、B、C分別是（ ） A．Ne、H2、O2 B．O2、N2、H2 C．NO、CO2、H2 D．NH3、O2、NO2 【答案】A 【解析】 試題分析：溫度和密度相同時，假設容器的體積相同，則，氣體的質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，壓強越小，所以B的相對分子質(zhì)量最小，C的相對分子質(zhì)量最大，選A。 考點：阿伏伽德羅定律 【名師點睛】阿伏加德羅定律 1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。 2．推論 （1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2 7．【江西上高二中2016屆第二次月考】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A．1.0L1.0mo1L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA B．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA C．28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子數(shù)為2NA D．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA 【答案】C 考點： 阿伏伽德羅常數(shù)的應用 【名師點睛】阿伏伽德羅常數(shù)的考查是化學?？碱}目，要從以下幾個方面注意： （1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。 （2）考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 （3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。 （4）要用到22.4Lmol－1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念； （5）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目減少； （6）注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡； （7）不要把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量。 （8）較復雜的化學反應中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。 8．【江西余江一中2016屆第二次月考】同溫同壓下，三個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①HCl ②NO2 ③體積比為1:1的NO2和O2 ，進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應后燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為（ ） A．1: 1 :1 B．4: 4 :5 C．5: 5 :4 D．15: 10 :12 【答案】C 考點：氣體溶解，物質(zhì)的量濃度的計算 9．【重慶一中2016屆10月月考】以下數(shù)值大于或等于阿伏加德羅常數(shù)的是（ ） A．6g石墨中的共價鍵數(shù)目 B．常溫常壓下，17g ND3中所含分子數(shù)目 C．向0.2mol NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH－數(shù)目 D．0.1mol羥基（—OH）中所含電子數(shù)目 【答案】C 【解析】 試題分析：A.石墨中每個碳原子含有共價鍵個數(shù)=31/2=1.5，含6 g碳元素的石墨晶體中，含有碳原子是0.5mol，共價鍵是0.5mol1.5=0.75mol，其個數(shù)小于阿伏加德羅常數(shù)，A錯誤；B.NO3的質(zhì)量數(shù)的和為20，17g ND3中所含分子數(shù)目為1720NA，其分子數(shù)小于阿伏伽德羅常數(shù)，B錯誤；C.根據(jù)“先生成沉淀，后生成氣體，然后沉淀溶解”的原則，0.2molAl3+先消耗0.6molNaOH生成沉淀，然后消耗0.2molNaOH生成氨氣，再消耗0.2molNaOH溶解Al(OH)3 ，總共消耗的OH－數(shù)目為NA,C正確；D.一個羥基中有9個電子，則0.1mol羥基（—OH）中所含電子數(shù)目為0.9NA，小于阿伏伽德羅常數(shù)，D錯誤；答案選C。 考點：考查物質(zhì)的量的有關計算 10. 【內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中2016屆9月月考】配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是（ ） A．稱量時，左盤高，右盤低 B．定容時俯視讀取刻度 C．容量瓶洗凈后未干燥 D．定容時液面超過了刻度線 【答案】B 考點：考查物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析 11．【貴州興義八中2016屆上期中】已知NH3和HCl都是能用來做噴泉實驗的氣體。若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個收集滿NH3，另一個收集HCl和N2的混合氣體，如圖所示。噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內(nèi)溶液的關系是(不考慮燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的擴散，氨水的溶質(zhì)按NH3計算) （ ） A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同 C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不同 D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都相同 【答案】A 考點：考查了氣體溶于水的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的相關知識。 12．【湖南衡陽八中2016屆第三次月考】正確敘述錯誤的是（ ） A．10ml質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用10ml水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49% B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶 C．在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水 D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變） 【答案】C 【解析】 試題分析：A．濃硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，加水后濃硫酸質(zhì)量分數(shù)==＞49%，故A正確；B．實驗室沒有480mL的容量瓶，應用500mL的容量瓶進行配制，根據(jù)n=cV、m=nM進行計算，故B正確；C．在標準狀況下，22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，配成1L溶液而不是溶于1L水中，得到1mol/L的氨水，故C錯誤； D．若要生成80份質(zhì)量的氫氧化鈉，需要78份質(zhì)量的過氧化鈉，同時消耗18份質(zhì)量的水，需要62份質(zhì)量的氧化鈉，同時消耗18份質(zhì)量的水，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1，故D正確；答案為C。 考點：考查溶液濃度計算、基本操作，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關系．注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格。 13．【黑龍江雙鴨山一中2016屆上期中】三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關系為Mr(X)
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