《高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項解析匯編 專題05 離子反應(yīng)（離子共存）（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項解析匯編 專題05 離子反應(yīng)（離子共存）（含解析）（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題五 離子反應(yīng)（離子共存） 1．【甘肅蘭州一中2016屆9月考】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） ①0.1 molL－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－ ③水電離的H+濃度為10－12molL－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－ ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－ ⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－ ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－ A．①③⑤　　 B．②④　　 C．②⑤⑥　 　D．④⑤ 【答案】B 【考點定位】本題考查離子共存。 【名師點晴】離子共存類問題必須從基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件，從復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等幾個方面全面考慮、比較、歸納整理得到。因此做此類問題需要心細，考慮周全，然后全面解答。 審題時應(yīng)注意以下幾點： 條件類型 高考題中的常見表述 答題要點點撥 常見限制條件 “無色” 有顏色離子不能大量存在 “pH＝1”或“pH＝13” 水溶液顯酸性或堿性 “因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存” 只能是氧化性、還原性的離子不共存，不是其他離子反應(yīng)類型 隱含條件 “與Al反應(yīng)放出H2” 顯酸性或堿性 “由水電離出的c(H＋)＝110－12 mol/L” 顯酸性或堿性 “通入足量NH3” 與氨水反應(yīng)的離子不能存在 2．【安徽屯溪一中2016屆第二次月考】某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（ ） A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種 【答案】C 【考點定位】考查離子共存及推斷 【名師點晴】利用離子反應(yīng)進行物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型，它既考查了常見離子的典型性質(zhì)，又考查了考生的推斷能力。這類試題常將物質(zhì)拆分為離子，通過實驗并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相關(guān)物質(zhì)。解答此類試題，易出現(xiàn)一錯全錯的連鎖錯誤，因此，解答的關(guān)鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì)，初步推出可能的物質(zhì)，然后逐步分析，從而得出正確的結(jié)果，本題的關(guān)鍵是正確理解“向該溶液中加入鋁粉，只放出H2”，能得出該溶液呈酸性或堿性。 3．【河北衡水中學(xué)2016屆第二次月考】室溫下，下列各組離子能大量共存的是 ( ) A．稀硫酸中：K＋、Mg2＋、AlO2-、S2O32- B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋ C．Kw/c(H＋)=10-13溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Mg2＋、SO42- D．通人大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3- 【答案】C 【考點定位】考查離子共存 【名師點睛】解離子共存問題要熟悉常見離子的性質(zhì)，應(yīng)該知道哪些離子間發(fā)生什么反應(yīng)而不能共存，涉及的反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)和相互促進的水解反應(yīng)，還要注意審清題目的隱含信息，如酸堿性、顏色等，對于溶液的酸堿性的描述具體總結(jié)如下： （1）強酸性溶液，常見的表示溶液呈酸性的表述： ①PH=1的溶液（常溫下）；②使PH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液； ④與鎂粉反應(yīng)生成氫氣的溶液；⑤c(OH－)=110-14mol/L的溶液； 在強酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子（如CO32-、SO32-、ClO－、AlO2-、CH3COO－等）均不能大量存在。 （2）強堿性溶液，常見的表示溶液呈堿性的表述： ①PH=14的溶液（常溫下）；②使PH試紙變藍的溶液；③使酚酞試液變紅的溶液； ④c(H+)=110-14mol/L的溶液； 在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子（如NH4＋ -、Fe3＋-、Al3＋等）均不能大量存在 （3）可能是強酸性溶液也可能是強堿性溶液，常見的表示溶液可能呈酸性也可能呈堿性的表述： ①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下由水電離出的c(H＋)或c(OH－)=110-10mol/L；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液； 弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS－、HPO42-、H2PO4-等）在強酸性、強堿性溶液中均不能大量存在。 4．【河南信陽高級中學(xué)2016屆第四次月考】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．1.0 molL－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42- B．通入過量SO2氣體后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3- C．通入足量CO2的溶液：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42- D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3- 【答案】C 【考點定位】考查離子共存的知識。 【名師點晴】離子共存和離子方程式的書寫是是高考的高頻考點，也是容易出錯之處，在分析時首先看清選項中離子是否會發(fā)生反應(yīng)，能否大量共存，然后再把題干中條件及其存在的離子考慮進去，看是否會發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存。如NO3-、H＋和Fe2＋三種微粒中任何兩種都可以大量共存，但當(dāng)三種混合時，由于Fe2＋具有氧化性，而NO3-、H＋在一起起硝酸的作用，表現(xiàn)強的氧化性，會把Fe2＋氧化為Fe3＋，硝酸得到電子被還原變?yōu)镹O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式4H++NO3-+3Fe2+= 3Fe3++NO↑+4H2O，因此而不能大量共存；常見的具有還原性的微粒有SO2、SO32-、HSO3-、I-、S2-等；常見的具有強氧化性的微粒有Cl2、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7等；掌握物質(zhì)的各種性質(zhì)是判斷微粒能否反應(yīng)的前提；另外是判斷溶液的酸堿性對微粒存在的影響。如與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性溶液中含有大量的H+，H+與弱酸的酸根離子CO32-會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：2H++CO32-=CO2↑+H2O；而不能大量共存，H+與NO3-其硝酸的作用，硝酸具有強氧化性，與Al不能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；在堿性溶液中不能存在弱堿金屬陽離子如Fe3+、Cu2+及NH4+等，多元弱酸的酸式酸根離子由于與H+、OH-都會發(fā)生反應(yīng)，因此在酸性和堿性環(huán)境中都不可能大量存在。若不準確掌握常見的弱酸的酸根離子及硝酸的強氧化性，必然會使判斷失誤；離子之間可能會發(fā)生的反應(yīng)類型有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、鹽的雙水解反應(yīng)及絡(luò)合反應(yīng)。因此只有平時多注意積累，審題認真、仔細才可以在判斷時不出現(xiàn)失誤。 5．【河南信陽高級中學(xué)2016屆第四次月考】有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗： ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。 ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。 ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。 根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是 A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－ B．不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－ C．實驗所加的NaOH的濃度為2molL－1 D．原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2 【答案】B 根據(jù)Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，需OH-0.02mol；生成沉淀最大量時需OH-0.05mol，由圖可知消耗Na0H25mL，所以c（NaOH ）===2mol/L；根據(jù)NH4++OH-=NH3H2O，所以可得到NH4+的物質(zhì)的量為0.01L2mol/L=210-2mol，則n（Mg2+）：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42-)═0.01mol：0.01mol：210-2mol：310-2mol=1：1：2：3，由電荷守恒可知12+13+21＞32，則應(yīng)存在NO3-，B錯誤；C．由選項B的計算可知，實驗所加的NaOH的濃度為2mol/L，C正確；D．由選項B的計算可知，原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，D正確。 【考點定位】考查離子共存的相關(guān)知識 【名師點睛】本題通過考查常見離子的共存及物質(zhì)的量的計算，考查了學(xué)生對物質(zhì)的性質(zhì)及有關(guān)物質(zhì)的量的計算的掌握及靈活應(yīng)用能力。要求掌握的常見的陽離子有H+、Na+、K+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Mg2＋、NH4+，常見的陰離子有SO42-、CO32-、HCO32-、Cl-、Br-、I-、OH-；在無色溶液中不能含有有色的離子，如藍色的Cu2+、黃色的Fe3、、紫色的MnO4-、橙色的Cr2O72-在無色溶液中不能大量共存；在H+、NO3-等存在的氧化性環(huán)境中不能大量存在還原性的微粒，如Fe2+、I-、SO32-等；堿性溶液中，與OH-會發(fā)生反應(yīng)形成沉淀的金屬陽離子如Mg2+、Al3+及形成弱電解質(zhì)的NH3?H2O的銨根離子NH4+不能大量存在；酸性環(huán)境中與H+發(fā)生反應(yīng)的弱酸根離子如CO32-、HCO32-、C6H5O-等不能大量存在；Fe3+與SCN-會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)形成Fe(SCN)3也不能大量存在；離子之間若不能發(fā)生任何反應(yīng)就可以大量共存。掌握離子或物質(zhì)的性質(zhì)是判斷離子能否大量共存的關(guān)鍵。掌握物質(zhì)的量的有關(guān)計算公式及微粒反應(yīng)時物質(zhì)的量的比等于方程式的化學(xué)計量數(shù)的比的判斷微粒物質(zhì)的量濃度比的依據(jù)。 6．【湖南衡陽八中2016屆第二次月考】含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是（ ） A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2氣體 B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2氣體 C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2氣體 D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液 【答案】B 不能大量共存，錯誤；D．D．HCO3－、Na＋、I－、HS－不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，當(dāng)加入AlCl3溶液時，HCO3－與Al3+會發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，不能大量共存，錯誤。 考點：考查離子大量共存的知識。 7．【江蘇啟動中學(xué)2016屆第一次月考】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 molL－1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl－、NO3－ B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2+、SO42－ 、Cl－ C．能使甲基橙變紅的溶液：K+、Na＋、NO3－、Cl－ D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12 molL－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－ 【答案】C 考點：離子共存 【名師點睛】 離子共存的正誤判斷是中等難度的試題，也是高考的重點。注意明確離子不能大量共存的一般情況，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間等。解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件。警惕題干中常見的陷阱：例如常見的限制條件：如無色，有顏色的離子不能大量存在；pH=1或pH=12，水溶液顯酸性或堿性；因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，注意只能氧化或還原性的離子不共存，不是其他離子反應(yīng)類型。常見的易錯點：透明，不等于無色。不共存，易看成共存。有些題目有隱含的條件：與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能酸性液可能堿性。由水電離出的氫離子濃度或氫氧根離子濃度為某數(shù)值，溶液可能酸性液也可能堿性。 8．【江西南昌二中2016屆第一次月考】在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（ ） A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ B．＝0.1 molL－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO、AlO D．含0.1mol/LNH4Al(SO4)2的溶液：K+、Ca2+、HCO3－、Cl－ 【答案】B 【解析】 試題分析：A、加入硫氰化鉀顯紅色的溶液中有鐵離子，碘離子與鐵離子不存在，不選A；B、溶液為堿性，四種離子能存在，選B；C、鐵離子和偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解，不共存，不選C；D、鋁離子和碳酸氫根離子雙水解不共存，不選D。 考點：離子共存 【名師點睛】判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。 1．酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H＋或OH-= 110-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。2.有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 3．MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。4.S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。 注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。 看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。 10．【沈陽二中2016屆10月月考】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　?。? A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3- B．b點對應(yīng)的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl- C．c點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3- D．d點對應(yīng)的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+ 【答案】B 考點：離子反應(yīng) 11.【遼寧師大附中2016屆10月月考】下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是 （ ） A、在含有大量I-離子的溶液中：Cl、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋ B、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能夠大量共存 C、pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+ D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42 、C1、HCO3 【答案】C 考點：離子共存 【名師點睛】離子不共存一般可從以下幾方面考慮： 1． 弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能 大量共存. 2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+ 不能大量共存. 3． 弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱 酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、 SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 等；Ca2+與F-，C2O42- 等 5． 若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、 SiO32- 等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6． 若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、 Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-、SO32-、H+ 7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存 如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等； H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存 12．【湖北孝感高中2016屆10月月考】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是（ ） 白色沉淀C 無色溶液D 溶液丁 溶液甲 溶液丙 NaCl溶液 無色氣體B 溶液乙 NaCl溶液 無色氣體B 白色沉淀A A．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I—、NO3—、SO42— C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中 D．甲為NaHCO3，乙為 AlCl3 【答案】B 【解析】 試題分析：溶液甲與其它三種溶液反應(yīng)，2個反應(yīng)得到氣體，2個反應(yīng)得到沉淀，則甲為NaHCO3，與溶液乙反應(yīng)得到氣體、白色沉淀和NaCl，則乙為AlCl3，甲與丙溶液反應(yīng)生成NaCl和無色氣體，則丙為HCl，甲與丁反應(yīng)得到白色沉淀和無色溶液，則丁為Ba(OH)2。A、當(dāng)Ba(OH)2過量時，與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O，正確；B、丙為HCl，NO3￣、H+與I￣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，錯誤；C、NaHCO3與AlCl3反應(yīng)生成的沉淀A為Al(OH)3，溶液D可能含有NaOH，Al(OH)3能溶解于NaOH溶液，正確；D、根據(jù)上述分析，甲為NaHCO3，乙為 AlCl3，正確。 考點：考查物質(zhì)的推斷、離子共存、離子方程式的書寫 13．【重慶一中2016屆10月月考】下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（ ） ①遇到苯酚顯紫色的溶液：SCN－、Na＋、SO42－、Fe2+ ②pH＝13的溶液中：Na＋、AlO、NO、S2－、SO ③加入Fe能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、NO ④使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe3＋、MnO、Na＋、SO ⑤酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、SO、I－ A．①②④ 　B． ②③④　 　C． ②④⑤ D． ①③⑤ 【答案】C 【考點定位】考查離子共存 14．【江西臨川一中2016屆10月月考】下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(H＋)＝10－1 molL－1時有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H＋)＝10－13 molL－1時又能生成沉淀。則該組離子可能是（ ） A．Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32- B．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3- C．Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－ D．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3- 【答案】B 【考點定位】考查離子共存 【名師點睛】離子共存的考查一般為選擇題形式，以“限制條件”的離子共存判斷為主，解離子共存問題要熟悉常見離子的性質(zhì)，應(yīng)該知道哪些離子間發(fā)生什么反應(yīng)而不能共存，涉及的反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)和相互促進的水解反應(yīng)，還要注意審清題目的隱含信息，如酸堿性、顏色等，判斷一些常見離子能否和其他離子大量共存時，一般從以下幾個方面考慮： （1）CO32-、HCO3-考慮在酸性溶液中生成氣體，與Al3＋、Fe3＋水解生成沉淀等 （2）SO32-考慮生成氣體、沉淀和其還原性 （3）Fe3＋考慮在堿性條件下生成Fe(OH)3、與CO32-、HCO3-雙水解及其氧化性(能氧化I－)等 （4）Al3＋考慮在堿性條件下生成Al(OH)3 、與CO32-、HCO3-雙水解生成沉淀和氣體等 （5）AlO2-考慮在酸性條件下生成Al(OH)3 （6）NO3-(H＋)考慮NO3-在酸性條件下的強氧化性，能將Fe2＋等氧化成Fe3＋，且生成NO氣體 （7）MnO4-(H＋)考慮顏色及強氧化性 15. 【內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中2016屆9月月考】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） ①無色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－　 ②pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－　 ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋ ④由水電離出的c(OH－)＝10－4 molL－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－　 ⑤有較多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH4＋、SCN－、HCO3－　 ⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－ A．①②④　　　　　　　　 B．③⑥ C．② D．⑤⑥ 【答案】C 【考點定位】本題主要是考查離子共存判斷 【名師點晴】多種離子能否共存于同一溶液中，關(guān)鍵就是記住一句話：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。 （1）一色：即溶液顏色。若限定為無色溶液，則Cu2＋(藍色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO－(紫紅色)等有色離子不能存在。 （2）二性：即溶液的酸性和堿性。在強酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；酸式弱酸根離子(如HCO3－、HSO3－、HS－等)在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。 （3）三特殊：指三種特殊情況：①AlO2－與HCO3－不能大量共存：AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－；②“NO3－和H＋”組合具有強氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合較為隱蔽，不易被察覺；③NH4＋與CH3COO－、CO32－，Mg2＋與HCO3－等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存(但在加熱條件下就不同了)。 （4）四反應(yīng)：指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①復(fù)分解反應(yīng)，如Ba2＋與SO42－、NH4＋與OH－、H＋與CH3COO－等；②氧化還原反應(yīng)，如Fe3＋與I－，NO3－(H＋)與Fe2＋，Mn4－(H＋)與Br－，H＋與S2O32－等；③雙水解反應(yīng)，如Al3＋與HCO3－、Al3＋與AlO2－等；④絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3＋與SCN－等。 另外有關(guān)離子共存問題，要特別注意題干的限制條件，否則一不小心就錯了。如“一定能”、“可能”、“一定不能”、“無色”、“堿性”、“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉放出氫氣的溶液”、“使試紙顯色的溶液”、“在含F(xiàn)e2＋和H＋的溶液中”……，因此在讀題時要將關(guān)鍵詞圈出，減少失誤。 16. 【內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中2016屆9月月考】某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是 A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋ B．溶液中n(NH4＋)＝0.2 mol C．溶液中一定不含CO32－，可能含有SO42－和NO3－ D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1 【答案】B 考點：考查離子共存、反應(yīng)圖象識別以及離子反應(yīng)有關(guān)計算等 17．【廣西柳鐵一中2016屆10月月考】常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣ B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣ C．甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4﹣、Al3+、C2H5OH、SO42﹣ D．＝0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣ 【答案】D 【考點定位】本題主要是考查離子共存判斷 【名師點晴】多種離子能否大量存在于同一溶液中，歸納起來就是一句話“一色、二性、三特、四反應(yīng)”。 一色（溶液的顏色） 若限定為無色溶液，有色的離子不能大量存在。如MnO(紫紅色)、Cu2＋(藍色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色) 二性 （溶液的酸性 和堿性） 溶液呈強酸性[如常溫下＝10－13的溶液] OH－、弱酸根(如S2－、SO、S2O、CO、CH3COO－、ClO－、F－等)、弱酸的酸式酸根(如HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO等)不能大量存在 溶液呈強堿性[如常溫下＝10－13的溶液] H＋、弱堿陽離子(如Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋、NH等)、弱酸的酸式酸根(如HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO等)不能大量存在 三特 ClO－在酸性、堿性、中性溶液中都具有氧化性，與還原性離子Fe2＋、S2－、HS－、I－、SO、HSO等都不能大量共存 “NO＋H＋”組合具有強氧化性，能與Fe2＋、S2－、I－等發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 NH與CH3COO－、CO雖然兩組離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，常溫下它們在溶液中能大量共存 四反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 生成沉淀：如Ba2＋與CO、SO、SO；SiO與H＋不能大量共存 生成氣體：H＋與CO、HCO、S2－、SO等不能大量共存 生成弱電解質(zhì)：H＋與OH－、ClO－、F－、CH3COO－不能大量共存 氧化還原反應(yīng) Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnO、ClO－在酸性、堿性、中性條件下都有強氧化性，能將I－、Fe2＋、SO氧化 鹽的水解相互促進反應(yīng) Al3＋、Fe3＋與AlO、HCO、CO等水解徹底不能大量共存 絡(luò)合反應(yīng) Fe3＋與SCN－、OH以及Ag＋與NH3H2O因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存 18．【四川成都七中2016屆上期中】常溫下，在下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） A．中性溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO42－ B．pH<7的溶液中：Na＋、Ba2＋、Br－、Cl－ C．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－ D．c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、NH4＋、HCO3－、NO3－ 【答案】B 【考點定位】本題主要是考查離子共存判斷 【名師點晴】離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al3+， Fe3+與 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。 19．【吉林長春十一中2016屆上期中】下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是（ ） A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－ B．無色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+ C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－ 【答案】D 【解析】 試題分析：A、二氧化碳和硅酸根離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，不能共存，不選A；B、高錳酸根離子有顏色，不選B；C、酸性溶液中次氯酸根離子氧化碘離子，錯誤，不選C；D、溶液為酸性，四種離子不反應(yīng)，選D。 考點：離子共存 20．【山東濟南外國語2016屆上期中】已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（　?。? A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br- C．Na+、NH4+、Cl- D．Mg2+、Cl-、I- 【答案】C 考點：離子反應(yīng)與離子共存 21．【山東棗莊八中2016屆10月月考】一定能在下列溶液中大量共存的離子組是(　 　) A．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝110-12molL-1液中：NH、Na＋、Cl－、HCO B．能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、S2－、CO C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－ D．澄清透明的無色溶液中：ClO－、MnO、Al3＋、SO 【答案】B 【解析】 試題分析：A、溶液中可能是酸性或堿性，銨根離子在堿性條件下不存在，碳酸氫根離子和氫離子或氫氧根離子都能反應(yīng)而不存在，不選A；B、溶液為堿性，四種離子不反應(yīng)，能共存，選B；C、鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，不選C；D、高錳酸根離子為紫色，不選D。 考點：離子共存 【名師點睛】判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。 酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H＋或OH-= 110-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。 有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。 S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。 看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。 22．【浙江省余姚中學(xué)2016屆10月月考】下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是（ ） A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+ + 2I－Fe2+ + I2 C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+ + SO42－ + Ba2+ + 3OH－Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D．1L0.1mol/該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe 【答案】D 考點：本題考查離子方程式的書寫、離子共存、化學(xué)計算。 23．【河北衡水中學(xué)2016屆第四次月考】用惰性電極電解某無色溶液時，有如下實驗現(xiàn)象：陽極上有無色氣體產(chǎn)生；陰極附近有白色沉淀生成。則原溶液中可能大量共存的離子組是（ ） A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl- B．H+、Mg2+、Na+、SO42- C．CO32-、K+、Cl-、Na+ D．Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ 【答案】B 【解析】 試題分析：A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-用惰性電極電解時，陰極上不會生成白色沉淀，故A錯誤；B．H+、Mg2+、Na+、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，且都是無色離子，且用惰性電極電解時陽極生成氧氣、陰極生成氫氧化鎂沉淀，滿足題干要求，故B正確；C．CO32-、K+、Cl-、Na+離子用惰性電極電解時，陰極上不會生成白色沉淀，故C錯誤；D．Fe2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故D錯誤；答案為B。 【考點定位】考查離子反應(yīng)與離子共存 【名師點晴】本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，需要明確題干限制條件：無色溶液中不能存在有色離子、陽極上有無色氣體產(chǎn)生、陰極上有白色沉淀生成，溶液中必須存在與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶物的離子。 24. 【黑龍江哈六中2016屆上期中】下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（ ） A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3++H2O D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個 【答案】D 考點：考查氯化鈉和次氯酸鈉性質(zhì)判斷 25．【黑龍江雙鴨山一中2016屆上期中】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、SO32－ B．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ C．c(H＋)＝110－1 mol?L-1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3- D．0.1 molL－1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl－、NO3－ 【答案】C 【解析】 試題分析：A．碳酸的酸性強于硅酸，則通入足量CO2后的溶液中SiO32－不能大量共存，A錯誤；B．飽和氯水中SO32－能把氧化，不能大量共存，B錯誤；C．c(H＋)＝110－1 mol?L-1的溶液顯酸性，則Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D．0.1 molL－1 CH3COONa溶液中H+不能大量共存，D錯誤，答案選C。 考點：考查離子共存判斷 26．【黑龍江雙鴨山一中2016屆上期中】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液200 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 A．至少存在5種離子 B．Cl-一定存在，且c(Cl-) ≥0.2mol/L C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 【答案】B 考點：常見離子的檢驗，離子共存。 27．【湖南常德一中2016屆第三次月考】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．酸性溶液中：Fe2+、ClO-、SO42-、Na+ B．pH=13的無色溶液中：K+、NO3-、Al3+、CO32- C．澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Na+、Cl- D．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42- 【答案】C 【考點定位】考查離子反應(yīng)與離子共存 【名師點晴】離子共存是高頻考點，但試題難度不大，只要細心認真分析所提供的溶液環(huán)境如有無顏色、酸堿性及一些特殊的如與鋁反應(yīng)生成氫氣等對離子組的影響，解這類題首先要看本身離子組是否共存，再看條件對離子組的影響，通過排除確定唯一符合題意的答案，特別提醒透明的溶液并不表面溶液是無色的，這有很多學(xué)生混淆，容易出錯。 28．【湖南常德一中2016屆第三次月考】某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+ ②Mg2+ ③Fe3+ ④Fe2+ ⑤H+ ⑥CO32- ⑦NO3-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是（　?。? A．②⑤⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 試題分析：向該溶液中加入一定量NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+離子，在酸性溶液中CO32-離子分別與H+離子反應(yīng)生成CO2氣體而不能存在，根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子，則只有NO3-離子符合，含硝酸根離子、氫離子，即相當(dāng)于硝酸存在，亞鐵離子因為和硝酸之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)一定不能存在，而后隨著氫氧化鈉的加入會有沉淀，能夠生成沉淀的是①Al3+，②Mg2+，③Fe3+中的一種或幾種，但是氫氧化鋁能溶于過量的堿中，沉淀量會出現(xiàn)減小的跡象，但是沒有出現(xiàn)，所以一定沒有Al3+，根據(jù)沉淀量達到最大消耗氫氧化鈉的量是3mol，若生成的沉淀全部是1mol氫氧化鐵，其質(zhì)量是107g，若全部是氫氧化鎂，其質(zhì)量是87g，現(xiàn)在沉淀的質(zhì)量是100g，可以知道一定含有鎂離子，綜上可知一定含有的離子是：②Mg2+，③Fe3+，⑤H+，⑦NO3-，答案為B。 【考點定位】考查離子反應(yīng)與離子共存 【名師點晴】本題考查常見離子的檢驗，注意從反應(yīng)的現(xiàn)象推斷離子的存在性，把握物質(zhì)的性質(zhì)和離子的檢驗方法是做本題的關(guān)鍵，題目難度不大，但綜合性比較強，既考查了離子反應(yīng)與離子共存，又考查了圖像分析能力及計算能力，本題的解題關(guān)鍵就是從圖中可得到溶液里（1）溶液顯酸性。（2）溶液里有Al3+及Mg2+ 、Fe3+ 和Fe2+中的至少一種，再借助溶液里的NO3-在酸性條件下的強氧化性，這幾個知識點綜合起來分析，就可以快速解答了。 29．【江蘇省清江中學(xué)2016屆第三次月考】下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．室溫下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32- B．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2- C．室溫下，由水電離的c(H+)=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F- D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42- 【答案】A 【考點定位】考查離子反應(yīng)與離子共存 30．【山東師大附中2016屆第二次月考】下列各組離子可能大量共存的是( ) A．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32- B．常溫下Kw／c(H+)=110-13molL-1的溶液中： Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+ C．水電離出的c(H+)=10-10 molL-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3- D．0.5 molL-1AlCl3溶液中可能大量存在[Al(OH)4]-、K+、CO32- 【答案】A 【考點定位】考查離子共存。 【名師點睛】離子共存是高考的熱點，審題是關(guān)鍵，注意題目的限制條件，現(xiàn)總結(jié)如下： （1）一色：即溶液顏色。若限定為無色溶液，則Cu2＋（藍色）、Fe3＋（棕黃色）、Fe2＋（淺綠色）、MnO4－（紫紅色）等有色離子不能存在。 （2）二性：即溶液的酸、堿性。常見的表示溶液呈酸性的表述：①PH=1的溶液（常溫下）；②使PH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂粉反應(yīng)生成氫氣的溶液；⑤c(OH－)=110-14mol/L的溶液。常見的表示溶液呈堿性的表述：①PH=14的溶液（常溫下）；②使PH試紙變藍的溶液；③使酚酞試液變紅的溶液；④c(H+)=110-14mol/L的溶液。常見的表示溶液可能呈酸性也可能呈堿性的表述： ①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下由水電離出的c(H＋)或c(OH－)=110-10mol/L；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。 （3）三特殊：指三種特殊情況：①AlO2－與HCO3－不能大量共存：AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al（OH）3↓＋CO32－；②“NO3－和H＋”組合具有強氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合較為隱蔽，不易被察覺；③NH4＋與CH3COO－、CO32－，Mg2＋與HCO3－等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存（但在加熱條件下就不同了）。