《高三化學（第01期）好題速遞分項解析匯編 專題16 物質(zhì)結(jié)構(gòu)（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學（第01期）好題速遞分項解析匯編 專題16 物質(zhì)結(jié)構(gòu)（含解析）（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題十六 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 1.【安徽屯溪一中2016屆第二次月考】(10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知： ①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽； ②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰； ③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5:1:1:3。 請回答下列問題： （1）C的氣態(tài)氫化物的電子式為 。 （2）化合物E2D2中陰、陽離子個數(shù)比為 ，F(xiàn)含有的化學鍵類型為 。 （3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為 。 （4）氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學反應方程式 。 （5）用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。 已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l) △H＝－955 kJmol－1 2NO2 (g)＝N2O4(g) △H＝－56.9 kJmol－1 寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式： 【答案】（10分）（每空2分） （1）；（2）1:2；離子鍵和共價鍵；（各1分） （3）2OH－＋HCO3－＋NH4＋=CO32－＋H2O＋NH3H2O （4） 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl （5）CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) △H= —898.1 kJmol－1 【考點定位】考查元素的推斷、化學鍵、方程式的書寫、熱化學方程式的書寫 【名師點晴】本題考查了多個知識點，體現(xiàn)了學科內(nèi)的綜合，關于元素的推斷，應熟練掌握原子結(jié)構(gòu)，特別是電子排布的有關規(guī)律，結(jié)合元素周期律和元素周期表進行分析和判斷，推出各元素；電子式的書寫出錯較多，書寫電子式需要注意：①首先分清楚類別，是原子、離子、共價化合物還是離子化合物。②書寫電子式的易錯點：a.漏標陰離子的括號，如將S2－的電子式錯寫為；b.給陽離子多標電子和括號，如將Mg2＋的電子式錯寫為；c.漏標或錯標離子的電荷，如將O2－的電子式錯寫為；d.將多個相同離子歸在一起，如將MgBr2的電子式錯寫為。離子方程式和化學方程式的書寫應根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應規(guī)律，判斷反應物和產(chǎn)物，然后進行配平，氧化還原方程式的配平在高考中為?？嫉闹R點，應根據(jù)化合價的變化，升高的總數(shù)與降低的總數(shù)相等進行配平；熱化學方程式的書寫必須注明每種物質(zhì)的狀態(tài)，然后求出焓變，寫出熱化學方程式，運用蓋斯定律求焓變一般以要求反應為總反應，已知焓變的反應為分步反應，通過調(diào)整各分步反應的方向和系數(shù)，使總反應等于各分步反應之和，關鍵是選準參照物，一般選某一分步反應有，其它分步反應沒有，總反應也有的物質(zhì)為參照物，總反應的焓變等于各分步反應的焓變的代數(shù)和。 2．【海南華僑中學2016屆第一次】元素X、Y、Z、M、N為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍，N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題： （1）寫出Z與N形成的化合物的化學式_____。 （2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子電子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式____(分解反應)。 （3）下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉(zhuǎn)化關系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式：________。 （4）A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比為1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為____，B的化學式為_______。 【答案】（1）NaCl；（2）H2O22H2O+O2↑；（3） 2SO2+O22SO3；（4） NaOH；NaClO。 【考點定位】考查元素及化合物的推斷、元素周期表、元素周期律的應用的知識。 【名師點晴】元素周期表、元素周期律是學習化學的工具，元素周期律反映了元素原子結(jié)構(gòu)之間的相互關系，元素周期律的具體表現(xiàn)形式就是元素周期表。物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，要認識物質(zhì)的用途應該從物質(zhì)的性質(zhì)分析，而物質(zhì)的性質(zhì)由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定。元素原子核外各個電子層排布規(guī)律是2n2；原子最外層電子數(shù)不超過8個，次外層電子數(shù)不超過18個，原子最外層電子數(shù)等于元素在周期表的族序數(shù)，原子核外電子層數(shù)為元素所在的周期數(shù)。同一周期的元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。 3．【河北冀州中學2016屆第二次】（共10分）A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A是宇宙中含量最高的元素，B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度自然界中最大。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強于硫酸。 （1）寫出元素C在元素周期表的位置 ，單質(zhì)E的工業(yè)制備的離子方程式為________。 （2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是 (填化學式)， B的單質(zhì)在加熱條件下能與C的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應，寫出對應的化學方程式 。 （3）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫出上述10電子微粒中離子之間反應的一個離子方程式： 。 【答案】（1）第二周期第VA族 2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑； （2）H2O>NH3>CH4；C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；； （3）NH4++OH— = NH3+H2O(或OH—+H3O+=2 H2O合理即可) （2）元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性越強，元素的非金屬性：CNH3>CH4；B的單質(zhì)C具有還原性，濃硝酸有強的氧化性，在加熱條件下能與C的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應，根據(jù)原子守恒既電子守恒可知對應的化學方程式是C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（3）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，如H2O、OH-、NH3、NH4+、NH2-、則上述10電子微粒中離子之間反應的一個離子方程式是NH4++OH— = NH3+H2O(或OH—+H3O+=2 H2O) 【考點定位】考查元素及化合物的推斷、物質(zhì)構(gòu)成的微粒之間的反應的有關知識。 【名師點晴】本題運用元素周期表、元素周期律進行元素及化合物的推斷，然后根據(jù)物質(zhì)的微粒結(jié)構(gòu)、相互轉(zhuǎn)化關系，將離子反應、電解原理的應用和硝酸的強氧化性進行考查，充分體現(xiàn)了元素周期表、元素周期律在學習化學的重要性，是學習化學的工具。 4．【黑龍江牡丹江第一中學2016屆9月月考】（10分）元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大。X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期。它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16。在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請回答下列問題： （1）M元素在周期表中的位置是 ，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為 （用元素符號表示）。 （2）寫出Y2X2的電子式 ；Z2X4結(jié)構(gòu)式 。 （3）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應有刺激性氣味，且能使品紅溶液褪色的氣體放出，該反應的離子方程式為 。 （4）火箭發(fā)動機曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應的方程式 。 （5）寫出足量NW2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式 。 【答案】（10分）（1）第三周期第ⅠA族（1分）Na> C> N> O >H（1分） （2）(1分) (1分) （3）H++HSO3-=H2O+SO2↑（2分） （4）N2H4+2H2O2點燃N2+4H2O（2分） （5）Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2 SO42-（2分） 【考點定位】考查了元素及化合物的推斷、物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式、化學方程式和離子方程式的書寫、微粒半徑大小比較的知識。 【名師點睛】本題將元素及化合物的知識與元素周期表、元素周期律有機融為一體，既考查了物質(zhì)的微粒結(jié)構(gòu)，比較了原子半徑大小，同時將物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式、化學式、化學方程式和離子方程式等化學用語進行練習，同時考查了氧化還原反應的規(guī)律和硫元素的化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，同時結(jié)合航天、航空事業(yè)，考查了氮元素的化合物肼在火箭發(fā)射的反應原理，使學生認識到化學是一門實用性學科，與各行各業(yè)和現(xiàn)代科技緊密結(jié)合在一起。 5．【江蘇揚州中學2016屆10月月考】位于短周期的四種主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。根據(jù)你的推斷回答下列問題： （1）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學式 ， ， ， 。 （2）C與D形成D的最低價化合物的電子式： 。 （3）僅由B、C、D三種元素形成的一種鹽，溶于水后呈堿性，請用一個離子方程式表示其呈堿性的原因：______ 。 【答案】（12分）（1） SO2 （2分） O3 （2分） H2O2 （2分） Na2O2 （2分） （2） 2– Na+ S Na+ （2分） （3）　SO32－+H2O HSO3－+OH－ (2分) 考點： 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用 【名師點睛】高中有漂白性的物質(zhì)匯總 用于漂白的物質(zhì) 實際與漂白的物質(zhì) 漂白原理 變化類別 漂白特點 能漂白的物質(zhì) 活性炭 活性炭 吸附漂白 物理變化 物質(zhì)漂白，不可逆 一般用于溶液漂白 氯氣、次氯酸、次氯酸鹽 次氯酸 利用次氯酸的強氧化性進行漂白 化學變化 氧化還原漂白，不可逆 可以漂白所有有機色質(zhì) 過氧化鈉。過氧化氫 過氧化氫 過氧化氫的強氧化性 化學變化 氧化還原漂白，不可逆 可以漂白所有有機色質(zhì) 二氧化硫 二氧化硫 二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 化學變化 非氧化還原反應，可逆 具有選擇性，如品紅，棉，麻，草等 6.【西藏日喀則一中2016屆10月月考】【化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R的基志原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1；W的氫化物的沸點比同族其它元素氫化物的沸點高；X2+與W2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； Y元素原子的3P能級處于半充滿狀態(tài)；Z+的電子層都充滿電子。請回答下列問題： （1）寫出Z的基態(tài)原子外圍電子排布______________。 （2）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子Am-（含R、W、氫三種元素）的球棍模型如上圖所示：在Am-中，R原子軌道雜化類型有_______；m=_____。（填數(shù)字） （3）經(jīng)X射線探明，X與W形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，X2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為____________。 （4）往Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列說法正確的是_______。 A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 B．在[Z（NH3）4]2+中Z2+給出孤對電子，NH3提供空軌道 C．[Z（NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素 D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為四面體 （5）固體YCl5的結(jié)構(gòu)實際上是YCl4+和YCl6－構(gòu)成的離子晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似．若晶胞邊長為apm，則晶胞的密度為____g?cm-3。（已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，用含a和NA的代數(shù)式表示） 【答案】（1）3d104s1 （2）sp2、sp3；2 （3）正八面體 （4）AD （5） （1）Z為Cu元素，原子核外電子數(shù)為29，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1。 （2）H原子成1個鍵，O原子成2個鍵，B原子一般是形成3個鍵，B形成4個鍵，其中1個鍵很可能就是配位鍵，則成3個鍵的B原子為sp2雜化，成4個鍵的B為sp3雜化；觀察模型，可知Am-是（H4B4O9）m-，依據(jù)化合價H為+1，B為+3，O為-2，可得m=2。 （3）經(jīng)X射線探明，Mg與O形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，Mg2+的周圍有6個O原子，為如圖結(jié)構(gòu)，故配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為正八面體。 （4）A．[Z（NH3）4]SO4中，內(nèi)界離子[Cu（NH3）4]2+與外界離子SO42－形成離子鍵，Cu2+與NH3形成配位鍵，NH3中N原子與H原子之間形成極性鍵，A正確；B．在[Z（NH3）4]SO4中Z2+提供空軌道，NH3給出孤對電子，B錯誤；C．[Z（NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是N元素，C錯誤；D．SO42-與PO43-互為等電子體，價層電子總數(shù)相同，空間結(jié)構(gòu)相同，SO42-中S原子成4個σ鍵，孤對電子對數(shù)為（6+2-42）2=0，價層電子對為4，為正四面體，D正確，答案選AD； （5）固體PCl5的結(jié)構(gòu)實際上是PCl4+和PCl6－構(gòu)成的離子晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似，則晶胞的組成為P2Cl10，晶胞中相當于含有2個PCl5，若晶胞邊長為apm，則晶胞的密度為。 考點：考查核外電子排布規(guī)律、配合物、雜化軌道、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等 7．【廣西柳鐵一中2016屆10月月考】【化學－選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）有關元素的部分信息如下表所示： 元素 A B R D 相應信息 短周期元素、最高正價為+7 基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子 R核外電子共有15種運動狀態(tài) D與A能形成兩種常見的化合物DA2，DA3 回答下列問題： （1）D的基態(tài)原子電子排布式為 ，A、B、D三種元素電負性由大到小的順序為 （用具體的元素符號填寫）。 （2）化合物BA4、RA3、RA5中，中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是 ，分子構(gòu)型是正四面體的是 ，屬于極性分子的是 （用化學式填寫）。 （3）已知DA3的沸點：319℃，熔點：306℃，則DA3的晶體類型為 ，B與氫元素能形成BnH2n+2（n為正整數(shù)）的一系列物質(zhì)，這一系列物質(zhì)沸點的變化規(guī)律是 。 （4）R可形成H3RO4、HRO3、H3RO3等多種酸，則這三種酸酸性由強到弱的順序為 （用化學式填寫）。 （5）已知D的單質(zhì)有如圖所示的兩種常見堆積方式：其中屬于面 心立方最密堆積的是 （填a或b）；若單質(zhì)D按b方式緊 密堆積，原子半徑為rcm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則單質(zhì)D的密度 g/cm3（列出算式即可）。 【答案】（1） [Ar]sd64s2；Cl＞C＞Fe （2）PCl5；CCl4；PCl3（3）分子晶體；相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，則沸點越高；（4）HPO3＞H3PO4＞H3PO3；（5）a；。 考點：考查元素推斷、核外電子排布、電負性、空間構(gòu)型、雜化軌道類型判斷、含氧酸酸性比較以及晶胞結(jié)構(gòu)與計算等 8. 【貴州遵義航天高中2016屆第三次月考】【化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素。A、B最外層電子排布可表示為asa、bsbbpb(a≠b)；C元素對應單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；E與D同主族，且位于D的下一周期；F與E同周期，且是本周期中電負性最大的元素：基態(tài)G原子核外電子填充在7個能級中，且價層電子均為單電子。 （1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）。 （2） ED3分子的空間構(gòu)型為________，中心原子的雜化方式為____。 （3）四種分子①BA4②ED3③A2D④CA3鍵角由大到小排列的順序是 （填序號）。 （4） CA3分子可以與A+離子結(jié)合成CA4+離子，這個過程中發(fā)生改變的是____（填序號）。 a．微粒的空間構(gòu)型 b．C原子的雜化類型 c．A-C-A的鍵角 d．微粒的電子數(shù) （5） EBC-的等電子體中屬于分子的有 （填化學式），EBC-的電子式為 。 （6）G的價層電子排布式為________，化合物[G(CA3)6]F3的中心離子的配位數(shù)為 。 （7）B的某種單質(zhì)的片層與層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中層間距離為hcm.圖2為從層狀結(jié)構(gòu)中取出的晶胞。試回答： ①在B的該種單質(zhì)的片層結(jié)構(gòu)中，B原子數(shù)、B-B鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為 。 ②若B的該種單質(zhì)中B-B鍵長為a cm，則B的該種單質(zhì)的密度為 g.cm-3。 【答案】（1）N＞O＞C （2）平面正三角形 sp2 （3）②＞①＞④＞③ （4）ac （5）CO2、CS2或N2O； （6）3d54s1 ；6 （7）①2:3:1 ② （5）原子數(shù)和價電子數(shù)分別均相等的是等電子體，則與SCN－的等電子體中屬于分子的有CO2、CS2或N2O；依據(jù)CO2的電子式可判斷EBC－的電子式為。 （6）Cr的價層電子排布式為3d54s1 ；化合物[Cr(NH3)6]Cl3的中心離子的配位數(shù)為6。 （7）B的某種單質(zhì)的片層與層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中層間距離為hcm.圖2為從層狀結(jié)構(gòu)中取出的晶胞。試回答： ①每個碳原子為3個環(huán)共用，一個正六邊形含有碳原子個數(shù)=61/3=2，則每個碳原子可形成1/2個環(huán)，每個碳被3個鍵共用，則每個碳原子可形成3/2鍵，在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、C-C鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為2：3/22：1/22=2：3：1。 ②根據(jù)圖②可知該晶胞中碳原子個數(shù)是81/8+21/2+41/4+1=4，分別是，底面積是菱形，其面積是，則解得g.cm-3。 考點：考查元素推斷、電離能、空間構(gòu)型、配位健及晶胞結(jié)構(gòu)與計算等 9．【云南師大附中2016屆第二次月考】【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（l5分） 在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物 （1）氨氣是共價型氫化物。工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-）。反應方程式為：[Cu(NH3)2]Ac+ CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac ①請寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式 。 ②氨水溶液中各元素原子的第一電離能從大到小排列順序為 ，理由是 ；其中NH3應為 （填“極性”或“非極性”）分子。 ③醋酸分子中的兩個碳原子的化方式分別是 。 ④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學鍵類型有 。（填序號） a．離子鍵 b．金屬鍵 c． 共價鍵 d． 配位鍵 （2）某離子型氫化物化學式為XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中6個Y原子（○）用阿拉伯數(shù)字1~6標注。 ①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號Y原子均在晶胞 。（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”） ②根據(jù)以上信息可以推知，XY2晶體的熔沸點　　?。ㄌ睢埃尽薄埃健薄埃肌保┕虘B(tài)氨的沸點。 ③若該晶胞的邊長為a nm，密度為，XY2的摩爾質(zhì)量為，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為　　　 【答案】（除特殊標注外，每空2分，共15分） （1）①3d104s1 ②N > O >H 非金屬性越強，元素的第一電離能越大，但第VA元素的電子因為是半充滿，第一電離能反常大于第VIA 極性（1分） ③sp3和sp2 ④acd （2）①內(nèi)部（1分） ②>（1分） ③ 【解析】 試題分析：（1）①銅元素為29號，原子核外有29個電子，所以外圍電子排布為3d104s1 ②氨水中含有氫，氮，氧三種元素，因為非金屬性越強，元素的第一電離能越大，但第VA元素的電子因為是半充滿，第一電離能反常大于第VIA ，所以第一電離能從大到小的順序為：N > O >H ；氨氣分子是三角錐形結(jié)構(gòu)，是極性分子。③甲基終點碳原子形成4個單鍵，雜化軌道數(shù)目為4，采用sp3雜化，羧基中碳原子形成3個鍵，雜化軌道數(shù)目為3，采用sp2 雜化。④銅離子和氨氣分子有配位鍵，氨氣分子中有共價鍵，[Cu(NH3)3CO]+和Ac -之間形成離子鍵，所以選acd。（2）①X為8個頂點加一個體心，晶胞中一共含有2個X，則由氫化物化學式為XY2，則該晶胞中含有4個Y，又1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上，則實際為2個Y原子，則5、6號Y原子均在晶胞內(nèi)部。②XY2晶體為離子晶體，氨氣為分子晶體，所以XY2晶體的熔沸點高于氨的熔沸點。③晶胞中含有2個XY2，所以有關系式為，(a*10-9)3*10-6 NA/2=M，則NA= 考點：位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相互關系，原子核外電子排布，晶胞的計算 10．【浙江嘉興一中2016屆上期中】Ⅰ．（8分）請回答： （1）CO2的電子式 （2）將硫化鈉溶液與氯化鋁溶液混合，有白色沉淀和氣體生成，但此沉淀不是硫化鋁。寫出該反應的離子反應方程式： （3）將NH3通過灼熱的CuO，有無色無味的難溶于水的氣體生成，寫出該反應的化學方程式： 。 （4）CoCl2常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的某種氧化物與鹽酸反應制備(其中Co的化合價為+2、+3)?，F(xiàn)取適量這種鈷的氧化物，可與480 mL 5 molL－1 鹽酸恰好完全反應，得到CoCl2溶液和6.72 L黃綠色氣體(標準狀況)。則該反應的化學反應方程式為 。 Ⅱ．（10分）下表給出了五種元素的相關信息，其中A、B、C、D為短周期元素。根據(jù)以下信息填空： 元素 相關信息 A 在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料 B 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障 C 植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑 D 室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰 E 它在地殼中儲量豐富，是人體不可缺少的微量元素之一。其單質(zhì)為銀白色固體，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的金屬材料，常用于機械制備、建筑等行業(yè) （5） C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1∶2)一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應生成無毒物質(zhì)，寫出上述化學反應方程式：_____________。 （6）化合物X是元素D的最高價氧化物的水化物，X在水中的電離方程為 ；常溫下，E的單質(zhì)與化合物X反應生成鹽Y，Y的化學式是 ?；衔颶僅由元素D和E組成， Z+ H2O+ O2=== X+ Y，產(chǎn)物中n(X)：n(Y)=1：1，寫出并配平上述方程式： 。 （7）鹽Y受強熱會發(fā)生分解反應，其氣體產(chǎn)物由元素D的氧化物組成，請設計一個可行的定性實驗，驗證其氣體產(chǎn)物中所含元素D的氧化物的組成 。 【答案】Ⅰ．CO2的電子式（2分） 2Al3++3S2－+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑（2分） 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O （2分） Co3O4+8HCl===3CoCl2+Cl2+4H2O （2分） 2N2H4+N2O4==3N2+4H2O（2分） H2SO4===2H++SO42－（2分） FeSO4（2分） 2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4（2分） 將氣體產(chǎn)物通入品紅溶液，如果品紅溶液褪色，則含有SO2，反之則無SO2。取適量吸收液于試管，滴加適量鹽酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，則含有SO3，反之則無SO3。（2分） 考點：電子式的書寫，離子方程式書寫，氧化還原反應方程式的配平，元素推斷 【名師點睛】中學常見物質(zhì)電子式分類書寫 Cl 1．Cl-的電子式為： O H O H 2．-OH： OH-電子式： Cl Mg2+ Cl S 2– Na+ Na+ 3．Na2S MgCl2 Na+ Na+ O O 2– 2– Ca2+ C C CaC2、 Na2O2 H H N H H S 2– H H N H H Cl H H N H H 4． NH4Cl (NH4)2S 11．【貴州貴陽一中2016屆第二次月考】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示） （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為________________；A、B、C的電負性由大到小的順序為___________；（均用“＜”或“＞”連接） （2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是_________。其中心原子采取_______雜化。 （3）寫出化合物AC2的電子式____________；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為____________。 （4）E的價層電子排布式是________，在形成化合物時它的最高化合價為_______，ECl3形成的配合物的化學式為__________。 （5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是__________。 【答案】（除特殊標注外，每空2分，共15分） （1）C＜O＜N O＞N＞C （2）三角錐形（1分） sp3（1分）（3）（1分） N2O（1分） （4）3d54s1 +6（1分） [Cr(NH3)4(H2O)2] Cl3 （5）4Mg+10HNO3＝4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O （4）E為Cr元素，原子序數(shù)為24，原子核外有24個電子，核外電子排布式是 1s22s22p63s23p63d54s1，所以價層電子排布式為3d54s1。CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。 （5）B的最高價氧化物對應的水化物為HNO3，D的單質(zhì)為Mg，HNO3稀溶液與Mg反應時，N元素被還原到最低價，則生成NH4NO3，Mg被氧化為Mg（NO3）2，令NH4NO3，Mg（NO3）2的化學計量數(shù)分別為x、y，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有[5-（-3）]x=2y，所以x：y=4：1，該反應的化學方程式是4Mg+10HNO3＝4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。 考點：考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關系、元素周期律、電子式與核外電子排布、配合物與雜化理論、分子結(jié)構(gòu)，氧化還原反應等 12．【黑龍江雙鴨山一中2016屆上期中】（14分）元素周期表的用途廣泛。 （1）用“>”或“<”填空： 離子半徑 非金屬性 酸性 沸點 K+_____S2- N____O 硫酸_____高氯酸 HF____HCl (2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號)。 a．Cl2、Br2、I2的熔點 b．Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d．HCl、HBr、HI的酸性 （3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體： NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體 ①完成I中反應的總化學方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□。 ②II中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是。 （4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－ (x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。 ①D是 (填離子符號)。 ②B→A＋C反應的熱化學方程式為(用離子符號表示) 【答案】25（14分） （1）< < < >（4分） （2）b、c（2分） （3）①NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑（2分） ②復分解反應（1分）室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體（1分） （4）①ClO4－（1分）②3ClO-(aq)＝ClO3- (aq)＋2Cl-(aq) ΔH=-117kJ/mol（3分） 考點：考查元素周期律和元素周期表的綜合應用，氧化還原反應和反應熱的計算等知識。 13．【湖北宜昌一中2016屆10月月考】(9分)某氯的氧化物A常溫下為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中酸性會增強。常溫下，氣體A與NH3反應生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)。氣體A可用氯氣與潮濕的Na2CO3 反應制得，同時生成兩種鈉鹽。請回答下列問題： （1）氣體A的化學式為 。 （2）用化學方程式表示B溶液酸性增強的原因 。 （3）氣體A與NH3反應的化學方程式為 ，該反應體現(xiàn)氣體A具有 性。 （4）試寫出制取氣體A的化學方程式為 。 （5）設計實驗探究離子晶體C中陽離子的成分 。 【答案】15. (9分) （1） Cl2O(1分) （2）2HClO 2HCl + O2 ↑(1分) （3） 3Cl2O +10NH3 ＝6NH4Cl +2N2 + 3H2O (2分) 氧化 (1分) （4）2Cl2+2Na2CO3+ H2O＝Cl2O+2Na HCO3+2NaCl (2分) （5取少量晶體溶于水，加入濃NOH溶液、加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明含有NH4+ (2分) 考點：考查物質(zhì)推斷、元素周期表的結(jié)構(gòu)、氧化還原反應的有關判斷與應用以及離子的檢驗 14．【湖北華師大一附中2016屆上期中】【化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） （1）美國化學家鮑林教授具有獨特的化學想象力：只要給他物質(zhì)的分子式，他就能大體上想象出這種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型。多核離子所帶電荷可以認為是中心原子得失電子所致，根據(jù)VSEPR模型，下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是 。 A、NO2－和NH4+ B、H3O+和ClO3－ C、NO3－和CO32－ D、PO43－和SO42－ （2）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示 電離能/kJmol－1 I1 I2 銅 746 1958 鋅 906 1733 銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是 。 （3）石墨烯是從石墨材料中剝離出來、由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體。其結(jié)構(gòu)如圖： 有關說法正確的是 A、固態(tài)時，碳的各種單質(zhì)的晶體類型相同 B、石墨烯中含有非極性共價鍵 C、從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學鍵 D、石墨烯具有導電性 （4）最近科學家成功以CO2為原料制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以4個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限延伸結(jié)構(gòu)，則該晶體中碳原子采用 雜化與周圍氧原子成鍵；晶體中碳氧原子個數(shù)比為 ；碳原子數(shù)與C－O化學鍵數(shù)之比為 。 （5）已知鉬(Mo)的晶胞為體心立方晶胞，鉬原子半徑為a pm，相對原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，請寫出金屬鉬密度的計算表達式 g/cm3。 【答案】37.(15分) （1）C(2分) （2）Cu原子失去一個電子后，核外電子排布為[Ar]3d10，而鋅為[Ar]3d104s1，銅達到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大。(2分) （3）BD(2分) （4）sp3 (2分) 1:2 (2分) 1:4(2分) （5）或(3分) （4）根據(jù)題意知，該化合物晶體中以C-O結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限延伸結(jié)構(gòu)，所以該化合物屬于原子晶體，和晶體二氧化硅的結(jié)構(gòu)相似，則該晶體中碳原子采用sp3雜化與周圍氧原子成鍵；晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合，每個氧原子和2個碳原子以共價單鍵相結(jié)合，所以碳氧原子個數(shù)比=1：2，該晶體中，每個碳原子含有4個C-O共價鍵，所以C原子與C-0化學鍵數(shù)目之比為1：4。 （5）已知鉬(Mo)的晶胞為體心立方晶胞，則該晶胞中鉬原子數(shù)為81/8+1=2，鉬原子半徑為a pm，根據(jù)體心立方晶胞的特征，該晶胞體對角線的長為4a pm ，而晶胞的體對角線=邊長，相對原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則金屬鉬密度的計算表達式為g/cm3 考點：考查價層電子對互斥理論，電離能，原子晶體，晶胞的計算等知識 15.【吉林長春十一中2016屆上期中】（15分）Ⅰ．下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。 I．請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金 屬的分界線。（要求：左上角的第一個格是第一周期第IA族元素） II．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。 （1）請寫出下列元素的元素符號：X______，Y______，M______。 （2）請寫出N元素在周期表中的位置 周期、 主族；與N同族的短周期元素L，其最高價氧化物的電子式為 ；N的最高價氧化物與NaOH溶液反應離子方程式： 。 （3）Y與Z的最高價氧化物的水化物的酸性強弱 （用化學式表示） Y與Z相比，非金屬性較強的元素是______，可以證明該結(jié)論的實驗是（用化學 方程式表示） 。 （4）L和M 按1:4的原子個數(shù)組成的化合物甲與 X的常見氣態(tài)單質(zhì)乙以及NaOH溶液構(gòu)成原電池，如圖，試分析： ①閉合K，寫出左側(cè)A電極的 反應式 ②閉合K，當A電極消耗1.6g化合物甲時 （假設過程中無任何損失），則右側(cè)裝置中電極 上放出的氣體在標準狀況下的體積為 升 【答案】(15分) I．（3分） II．（1）O；Cl；H；（各1分）（2）第三周期 ；第IVA族； ；（各1分） SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O （2分） （3）HClO4 > H2SO4（1分） ；Cl （1分）； Cl2 + H2S = S↓+ 2HCl（2分） （4）①CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；②4.48 【解析】 試題分析：I．根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素的分布情況來畫即可。II．（1）根據(jù)題意推斷X為氧元素，Z為留硫元素，X在第二周期，YZ同周期，Y在第三周期，則M只能為氫元素，Y的最高價與最低化合價的代數(shù)和為6，則最高價為7 ，Y為氯元素，N為第三周期半徑最大的非金屬元素，則為硅元素。（2）硅元素在第三周期 ；第IVA族；與硅元素同主族的為碳元素，其最高價氧化物為二氧化碳，碳和氧原子之間各形成2對共用電子，所以電子式為： ；硅元素的最高價氧化物為二氧化硅，和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和誰，離子方程式為：SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O。 考點：元素周期表和元素周期律的綜合應用 ，原電池和電解池的原理應用 【名師點睛】比較非金屬性強弱的依據(jù) 1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱； 2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強； 3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強； 4、與氫氣化合的條件； 5、與鹽溶液之間的置換反應；