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模塊綜合檢測題 (時間：90分鐘　分值：100分) 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分) 1．下列實驗操作正確的是(　　) A．取用試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中 B．把NaOH固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量 C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干 D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中 解析：為防止污染試劑，多余的Na2CO3溶液不能倒入試劑瓶，A項錯誤；NaOH具有腐蝕性，不能放在濾紙上稱量，B項錯誤；蒸發(fā)結晶NaCl時，應有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱蒸干，C項錯誤。 答案：D 2．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是(　　) A．①③⑤　　B．②③⑤　　C．②④⑤　　D．①②⑥ 解析：漏斗可用于過濾，分離固、液混合物；分液漏斗用于分液，分離互不相溶的兩種液體混合物；蒸餾燒瓶可用于蒸餾，分離沸點不同的液體混合物。 答案：B 3．下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是(　　) A．2 L CO和2 L CO2 B．9 g H2O和標準狀況下11.2 L CO2 C．標準狀況下1 mol O2和22.4 L H2O D．0.2 mol H2和4.48 L HCl氣體 解析：A項，沒指明是相同條件，錯誤；B項，9 g H2O的物質(zhì)的量是9 g18 gmol－1＝0.5 mol，標準狀況下11.2 L CO2的物質(zhì)的量是11.2 L22.4 Lmol－1＝0.5 mol，正確；C項，標準狀況下22.4 L H2O不是1 mol，錯誤；D項，沒指明是標準狀況，故4.48 L HCl不一定是0.2 mol；故選B。 答案：B 4．下列實驗能達到目的的是(　　) A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液 B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體 解析：A.錯誤，氨水與NaCl溶液、Na2SO4溶液都不發(fā)生反應，無明顯現(xiàn)象，但與AlCl3溶液、MgCl2溶液反應均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，故不能鑒別。B.錯誤，NH4Cl受熱易分解，在蒸干NH4Cl溶液過程中即發(fā)生分解。C.錯誤，酒精與水以任意比互溶，應該用先加CaO后蒸餾的方法除去水分。D.正確，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，光束照射時產(chǎn)生光亮通路，而溶液則不能。 答案：D 5．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是(　　) 選項 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 解析：A項將SO2通入BaCl2溶液，不反應，部分SO2溶解在水中后與后來通入的H2S發(fā)生反應2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，生成S沉淀；B項始終不反應無現(xiàn)象、C項反應為2NH3＋H2O＋CO2＋BaCl2===2NH4Cl＋BaCO3↓；D項發(fā)生反應：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl、BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，因此選B。 答案：B 6．等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應，放出NO物質(zhì)的量最多的是(　　) A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4 解析：根據(jù)得失電子守恒，還原劑提供的電子越多，氧化劑硝酸生成的NO的物質(zhì)的量就越多。1 g題述四種物質(zhì)能提供的電子的物質(zhì)的量為：A.1 mol；B.0；C.1 mol；D.1 mol(Fe3O4也可以寫為Fe2O3FeO)，提供電子的物質(zhì)的量最多的為FeO。 答案：A 7．對物質(zhì)進行科學的分類，可以讓我們做到舉一反三，由此及彼。在化學上，按照物質(zhì)的組成進行分類，是一種極有價值的分類方法。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物質(zhì)與它屬于同類的是(　　) A．C60、O3 B．H2O2、NO2 C．H2SO4、H2CO3 D．Na2SO3、KMnO4 解析：三氧化二碳屬于氧化物，A項中兩種物質(zhì)均為單質(zhì)，C項中兩種物質(zhì)均為酸，D項中兩種物質(zhì)均為鹽。 答案：B 8．水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－ C．Mg2＋、NH、Cl－、SO D．K＋、Fe3＋、NO、SCN－ 解析：逐一分析判斷每個選項中四種微粒的性質(zhì)，如果能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡合離子或發(fā)生氧化還原反應就不能大量共存。A.Ca2＋和SO能生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存。B.ClO－能氧化Fe2＋、SO，H＋和SO能生成二氧化硫氣體，H＋與ClO－能生成HClO，不能大量共存。C.四種離子之間不發(fā)生反應，能大量共存。D.Fe3＋和SCN－能形成絡合離子，不能大量共存。 答案：C 9．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應的是(　　) 選項 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 解析：A.Al與HCl、NaOH溶液都能反應生成H2，HCl溶液與NaOH溶液能發(fā)生中和反應。B.NH3與O2在催化劑、高溫條件下反應生成NO和H2O；O2與HNO3不能發(fā)生反應；NH3與HNO3反應生成NH4NO3。C.SiO2與NaOH溶液、HF溶液分別發(fā)生反應：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O、SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；NaOH溶液與HF溶液發(fā)生中和反應。D.SO2為酸性氧化物，可與Ca(OH)2溶液反應生成鹽；H2SO3的酸性強于H2CO3，SO2可與NaHCO3溶液反應生成CO2；Ca(OH)2溶液可與NaHCO3溶液反應生成CaCO3沉淀。 答案：B 10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2 molL－1 K2SO4溶液說法正確的是(　　) A．1 L溶液中K＋濃度是0.4 molL－1 B．500 mL溶液中含有0.1NA個K＋ C．1 L溶液中所含K＋、SO總數(shù)為0.3NA D．2 L溶液中SO濃度是0.4 molL－1 解析：因為c(K2SO4)＝0.2 mol/L，故c(K＋)＝0.4 molL－1，c(SO)＝0.2 molL－1。A、D中，K＋、SO的濃度與所取溶液體積無關，A正確，D錯誤；B中，500 mL溶液中n(K＋)＝0.4 molL－10.5 L＝0.2 mol，即0.2NA，B錯誤；C中，1 L溶液含K＋、SO總量為0.6 mol，即0.6NA，C錯誤。 答案：A 11．將9.58 g Na2CO310 H2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100 mL溶液，測得c(Na＋)＝1 molL－1，再取同質(zhì)量的混合物，充分加熱至質(zhì)量不變時，所得固體的質(zhì)量為(　　) A．5.30 g B．7.78 g C．6.72 g D．6 g 解析：將Na2CO310 H2O與NaHCO3的混合物9.58 g溶解于水，可計算鈉離子的物質(zhì)的量，同質(zhì)量的混合物，充分加熱至質(zhì)量不變時，最后得到的固體為Na2CO3，根據(jù)Na元素守恒可計算Na2CO3的物質(zhì)的量，進而計算Na2CO3的質(zhì)量?；旌衔锍浞旨訜嶂临|(zhì)量不變時，最后得到的固體為Na2CO3，9.58 g Na2CO310 H2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100 mL溶液，測得c(Na＋)＝1 molL－1，則n(Na＋)＝1 molL－10.1 L＝0.1 mol，n(Na2CO3)＝ n(Na＋)＝0.1 mol＝0.05 mol，m(Na2CO3)＝0.05 mol106 gmol－1＝5.30 g。 答案：A 12．高一學生小強的化學筆記中有如下內(nèi)容： ①物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物 ②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬 ③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物 ④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體 ⑤只要在水溶液中能導電的化合物就是電解質(zhì) ⑥按照樹狀分類法可將化學反應分為：氧化還原反應和離子反應 ⑦氧化還原反應的本質(zhì)是化合價升降 你認為他的筆記中有幾處錯誤(　　) A．三處 B．四處 C．五處 D．六處 解析：物質(zhì)按元素組成分為單質(zhì)(僅一種元素組成的純凈物)和化合物(由兩種或兩種以上元素組成的純凈物)，①正確；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，②正確；化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，③正確；按分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，④錯誤；電解質(zhì)是自身能發(fā)生電離的化合物，如SO2、NH3等水溶液雖然能導電，但不是自身發(fā)生電離，不屬于電解質(zhì)，⑤錯誤；氧化還原反應與離子反應是交叉關系，⑥錯誤；氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉移，⑦錯誤。 答案：B 13．下列離子能大量共存的是(　　) A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO B．無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－ D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO 解析：使無色酚酞試液呈紅色的溶液，溶液中含有大量OH－，組內(nèi)離子之間不反應也沒有與OH－反應的離子，A項中離子能大量共存；B項中，Cu2＋使溶液顯藍色，與條件“無色溶液”不符；C項中，SO與Ba2＋反應生成BaSO4沉淀；D項中溶液顯酸性，含有大量H＋，H＋與CO反應生成氣體，故B項、C項、D項中離子均不能大量共存。 答案：A 14．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是(　　) 選項 a中的物質(zhì) b中的物質(zhì) c中收集的氣體 d中的物質(zhì) A 濃氨水 CaO NH3 H2O B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 解析：結合題給裝置圖從反應物的選擇、反應條件、收集方法以及尾氣吸收方法等方面逐一進行分析判斷，排除不符合要求的選項。A.可以利用題目提供的試劑制取氨氣，氨氣的密度比空氣的小，收集氨氣時，c中的導管應“短進長出”，所以錯誤。B.實驗室可以用濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，且收集裝置和尾氣吸收裝置均正確。C.稀硝酸和銅反應生成的是NO而不是NO2，要制取NO2應選擇濃硝酸和銅反應，所以錯誤。D.濃鹽酸和二氧化錳反應可以制取氯氣，但此反應需要加熱，而圖中并沒有加熱裝置，所以錯誤。 答案：B 15．已知R2O在一定條件下可以與Mn2＋作用，使其轉化為MnO，而自身則轉化為RO；又知反應中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5，則x的值是(　　) A．7 B．8 C．5 D．4 解析：由題意可知，發(fā)生的反應為R2O＋Mn2＋―→MnO＋RO，若還原劑Mn2＋為1 mol，則還原產(chǎn)物RO為5 mol，由R守恒知，R2O為2.5 mol，設R2O中R的化合價為a，則由得失電子守恒知(a－6)5 mol＝(7－2)1 mol，解得a＝7；再根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零，得27＋x(－2)＝－2，解得x＝8。 答案：B 二、非選擇題(本題包括5小題，共55分) 16．(12分)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 molL－1鹽酸、6 molL－1硫酸和蒸餾水)。 回答下列問題： (1)裝置A中液體試劑選用________________，理由是_________ _____________________________________________________。 (2)裝置B的作用是_____________________________________， 裝置C的作用是_______________________________________， 裝置E中堿石灰的作用是_________________________。 (3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是____________________。 (4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。 解析：要測定Na2O2試樣的純度，需求出Na2O2的量。做法是讓Na2O2與CO2反應產(chǎn)生O2，通過測定O2在標準狀況下的體積，根據(jù)反應就能求出Na2O2的量。但整個實驗是要制備純凈的CO2，所以在與Na2O2反應之前，必須要除雜。制取CO2用鹽酸和CaCO3固體反應，不用硫酸，因為硫酸與CaCO3固體反應生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續(xù)進行。飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去氣體中的HCl，濃硫酸的作用是干燥氣體，裝置E中堿石灰的作用是吸收裝置D中反應剩余的CO2。裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3。反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，即0.01 mol，故過氧化鈉的質(zhì)量是0.01 mol278 gmol－1＝1.56 g，則Na2O2試樣的純度為1.56 g2.0 g100%＝78%。 答案：(1)6 molL－1鹽酸　硫酸與CaCO3固體反應生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續(xù)進行 (2)除去氣體中的HCl　干燥氣體　吸收裝置D中反應剩余的CO2 (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3　(4)78% 17．(10分)如圖所示圖象中，縱坐標為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標為某溶液中加入反應物的物質(zhì)的量，按試題將相應圖的字母填入下列空格中，并寫出所發(fā)生反應的離子方程式。 (1)表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是______，離子方程式：____________________________________________________。 (2)表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量的是______，離子方程式：_____________________________________________。 (3)表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的是________，離子方程式：____________________________________________________ ______________________________________________________。 (4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是________，離子方程式：__________________________________ _____________________________________________________。 解析：(1)中發(fā)生反應：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH。(2)中發(fā)生反應：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。(3)中發(fā)生反應：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO。(4)中發(fā)生反應：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。 答案：(1)C　Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH (2)B　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ (3)A　Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO (4)D　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、 Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 18．(11分)現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有如下情況： ①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。 ②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色。產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。 ③2 mol X的單質(zhì)可與1 mol Y的單質(zhì)化合生成2 mol X2Y，X2Y常溫下為液體。 ④Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。 ⑤A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色。 ⑥B與Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解。 ⑦C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M。 請完成下列問題： (1)寫出下列物質(zhì)的化學式：XZ________，X2Y______，M________。 (2)Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是______________(填化學式)。 (3)A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應的化學方程式：___________。 (4)BZ3與過量的NaOH溶液反應的離子方程式： _____________________________________________________。 (5)X單質(zhì)與Z單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點燃充分反應后，冷卻至室溫，再通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，求原混合氣體中X單質(zhì)與Z單質(zhì)的體積比為______。 解析：因為X、Y、Z為非金屬元素，單質(zhì)在常溫下為氣體，結合②中火焰呈蒼白色，知X為H，Z為Cl，XZ為HCl。結合③中“X2Y常溫下為液體”可知X2Y為H2O，Y為O。④中發(fā)生反應為Cl2＋H2OHCl＋HClO，起漂白作用的為HClO。根據(jù)⑤中現(xiàn)象推出A為Fe，發(fā)生的反應為2Fe＋3Cl22FeCl3。根據(jù)⑥中現(xiàn)象推出B為Al，BZ3為AlCl3，與過量NaOH溶液反應的離子方程式為Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。根據(jù)⑦中M的顏色知M為Na2O2，則C為Na。在第(5)小題中，H2＋Cl22HCl，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因此只要V(H2)∶V(Cl2)≤1∶1，即Cl2足量，則氣體就能被完全吸收。 答案：(1)HCl　H2O　Na2O2　(2)HClO　(3)2Fe＋3Cl22FeCl3　(4)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－　(5)V(X)∶V(Z)≤1∶1 19．(10分)有如如圖所示轉化關系(反應條件略)。 已知：①X、Y、Z、W均為氧化物。常溫下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液退色。②相對分子質(zhì)量：甲<乙。③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量減小，濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加，濃度降低。請完成下列問題： (1)Z是____________________(寫化學式)。 (2)將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加，濃度降低，表明乙的濃溶液具有________性。利用這種性質(zhì)可以進行________(填字母)實驗操作。 A．鈍化鐵片 B．檢驗Ba2＋ C．干燥氨氣 D．干燥氯氣 (3)在X與Z的反應中，被氧化的X與被還原的X的物質(zhì)的量之比是________。 (4)W可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，寫出該反應的化學方程式：。 該反應很好地解決了環(huán)保問題，但給工業(yè)生產(chǎn)帶來了________________的問題。 (5)寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式： _____________________________________________________。 解析：該題考查NO2、SO2、濃硝酸、濃硫酸的性質(zhì)，關鍵是根據(jù)題給已知信息，推導出X為NO2，Y為CO2，Z為H2O，W為SO2，甲為濃硝酸，乙為濃硫酸，M為炭，其余各問便很容易解答了。 答案：(1)H2O　(2)吸水　D　(3)2∶1 (4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4　強酸對設備腐蝕 (5)C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 20．(12分)某強酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、 Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容如下： 根據(jù)以上信息，回答下列問題： (1)溶液X中除H＋外，還肯定含有的離子是__________________；不能確定是否含有的離子是__________，若要確定其中陽離子的存在，最可靠的化學方法是 ______________________________________________________。 (2)沉淀G的化學式為______________。 (3)寫出有關離子方程式： 步驟①中生成A________________________________________； 步驟②中生成沉淀I____________________________________。 (4)假設測定A、F、I均為0.01 mol，10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，沉淀C的物質(zhì)的量為0.07 mol，且上述(1)小題中的實驗已證實不能確定是否含有的陽離子的存在，問上述(1)小題中不能確定含有的陽離子______________(填“一定”或“不一定”)存在，理由是 _____________________________________________________。 解析：(1)在強酸性溶液中一定不會存在CO和SO；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明溶液中含有SO；生成氣體A，A連續(xù)氧化生成E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，該還原性離子為Fe2＋；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH；溶液H中加入過量CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和Na[Al(OH)4]的水溶液，說明溶液中含有Al3＋；溶液中含有Fe2＋，一定不含NO，含有SO就一定不含Ba2＋；不能確定是否含有的離子是Fe3＋和Cl－。Fe3＋的檢驗方法是：取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色，說明無Fe3＋，若變紅，則證明存在Fe3＋。(2)在酸性條件下，F(xiàn)e2＋被NO氧化為Fe3＋，加入NaOH溶液后生成Fe(OH)3，故G為Fe(OH)3。(3)酸性條件下，F(xiàn)e2＋與NO反應的離子方程式為3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；H為NaOH和Na[Al(OH)4]的水溶液，通入過量二氧化碳后發(fā)生的反應為：CO2＋OH－===HCO，[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO。(4)A、F、I均為0.01 mol，10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，根據(jù)反應3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，可知Fe2＋的物質(zhì)的量為0.03 mol；在溶液中正電荷數(shù)為：2n(Fe2＋)＋3n(Al3＋)＋n(NH)＋n(H＋)＝20.03 mol＋30.01 mol＋0.01 mol＋0.04 mol＝0.14 mol；沉淀C為硫酸鋇，其物質(zhì)的量為0.07 mol，n(SO)＝0.07 mol，硫酸根離子所帶的負電荷數(shù)為：0.07 mol2＝0.14 mol，若Fe3＋肯定存在，則Cl－一定存在，因為肯定存在的正、負離子所帶電荷總數(shù)已相等。 答案：(1)Al3＋、NH、Fe2＋、SO　Cl－、Fe3＋　取少量X溶液放入試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明無Fe3＋，若變紅，則說明含F(xiàn)e3＋ (2)Fe(OH)3　(3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO　(4)一定　肯定存在的正、負離子所帶電荷總數(shù)已相等