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高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 核心突破 專(zhuān)題1 基本概念 第3講 氧化還原反應(yīng)對(duì)點(diǎn)規(guī)范訓(xùn)練

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高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 核心突破 專(zhuān)題1 基本概念 第3講 氧化還原反應(yīng)對(duì)點(diǎn)規(guī)范訓(xùn)練

氧化還原反應(yīng) 1.由于環(huán)保方面的原因,目前要推廣使用以水為溶劑的防銹漆——水基防銹漆,但水基漆較易溶解O2,在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑,為此要在水基漆中加入緩蝕劑,以下可作為緩蝕劑添加的是( B ) A.KMnO4 B.NaNO2 C.FeCl3 D.HNO3 解析:緩蝕劑必須具有還原性,根據(jù)對(duì)中心元素的化合價(jià)分析可知,只有NaNO2具有還原性,B項(xiàng)正確。 2.U的常見(jiàn)化合價(jià)有+4和+6,硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解:[UO2(NO3)2]→UxOy+NO2↑+O2↑(未配平),將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中,氣體全部被吸收,水充滿(mǎn)試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是( C ) A.UO2 B.2UO2UO3 C.UO3 D.UO22UO3 解析:根據(jù)4NO2+O2+2H2O===4HNO3知,氮、氧元素恰好恢復(fù)到原來(lái)的元素價(jià)態(tài),所以在[UO2(NO3)2]的分解過(guò)程中電子的得失僅發(fā)生在N、O元素間,U元素沒(méi)參與氧化還原反應(yīng),在反應(yīng)前后化合價(jià)不變,在硝酸鈾酰中,U的化合價(jià)為+6價(jià),所以鈾的氧化物為UO3。 3.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應(yīng)為2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2,下列說(shuō)法正確的是( A ) A.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B.CuFeS2僅作還原劑,硫元素被氧化 C.每生成1 mol Cu2S,有4 mol硫被氧化 D.每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,有0.4 mol硫被氧化 解析:由反應(yīng)的化學(xué)方程式知,CuFeS2中Cu元素的化合價(jià)降低,被還原為Cu2S,CuFeS2中的S元素的化合價(jià)升高,被氧化為SO2;O2在反應(yīng)后元素化合價(jià)降低,被還原為SO2,因此SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,A項(xiàng)正確;CuFeS2既是氧化劑又是還原劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;每生成1 mol Cu2S,有1 mol S被氧化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)知,轉(zhuǎn)移6 mol e-時(shí),有1 mol S被氧化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是( D ) A.該反應(yīng)的還原劑是Cl- B.消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移6 mol電子 C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3 D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng) 解析:由題圖知,N2的物質(zhì)的量由0逐漸增大,說(shuō)明N2為生成物,則NH為反應(yīng)物,NH→N2,N化合價(jià)升高,NH是還原劑,反應(yīng)中必有元素化合價(jià)降低,從而可知ClO-為反應(yīng)物,Cl-為生成物,ClO-為氧化劑,1 mol NH轉(zhuǎn)化為N2失去3 mol電子;1 mol ClO-反應(yīng)生成Cl-得到2 mol電子,根據(jù)電子得失守恒可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2,則有3ClO-+2NH―→N2+3Cl-,再根據(jù)電荷守恒可知,產(chǎn)物中還有H+,反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)。 5.根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)不正確的是( B ) 序號(hào) 反應(yīng)物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4…… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO…… Cl2、Mn2+…… A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2 B.第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶1 C.第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子2 mol D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO>Cl2>Br2>Fe3+ 解析:第①組反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低,則H2O2中O元素的化合價(jià)升高,產(chǎn)物是氧氣,H元素的存在形式是水,A項(xiàng)正確;第②組反應(yīng)中產(chǎn)物是FeCl3、FeBr3,發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-,Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比為1∶2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;第③組反應(yīng)中Cl2是氧化產(chǎn)物,生成1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子2 mol,C項(xiàng)正確;由表中信息可知,氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO>Cl2>Br2>Fe3+,D項(xiàng)正確。 6.為了防止槍支生銹,常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過(guò)程可用下列化學(xué)方程式表示: ①3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3↑ ②____Na2FeO2+____NaNO2+____H2O→____Na2Fe2O4+____NH3↑+____NaOH ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)配平化學(xué)方程式②,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為6,1,5,3,1,7。 (2)上述反應(yīng)①中還原劑為Fe,被還原的是NaNO2。若有1 mol Na2FeO2生成,則反應(yīng)①中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 (3)關(guān)于“發(fā)藍(lán)”的過(guò)程,下列說(shuō)法正確的是BD(填字母)。 A.該過(guò)程不會(huì)產(chǎn)生污染 B.反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用 C.反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng) D.反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2 (4)當(dāng)混合溶液中NaOH濃度過(guò)大,“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小,其原因是反應(yīng)③為可逆反應(yīng),氫氧化鈉濃度過(guò)大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 解析:(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等配平該化學(xué)方程式,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次是6,1,5,3,1,7。(2)反應(yīng)①中還原劑是Fe,被還原的是NaNO2,若有1 mol Na2FeO2生成,則反應(yīng)①中有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 (3)反應(yīng)過(guò)程中有氨氣生成,所以產(chǎn)生污染,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;“發(fā)藍(lán)”過(guò)程中形成致密的保護(hù)層,所以反應(yīng)③生成的Fe3O4具有抗腐蝕性,B項(xiàng)正確;③不是氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2,D項(xiàng)正確。(4)反應(yīng)③為可逆反應(yīng),混合溶液中氫氧化鈉濃度過(guò)大時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

注意事項(xiàng)

本文(高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 核心突破 專(zhuān)題1 基本概念 第3講 氧化還原反應(yīng)對(duì)點(diǎn)規(guī)范訓(xùn)練)為本站會(huì)員(san****019)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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