《高考化學二輪復習 第1部分 核心突破 專題1 基本概念 第3講 氧化還原反應對點規(guī)范訓練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習 第1部分 核心突破 專題1 基本概念 第3講 氧化還原反應對點規(guī)范訓練（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

氧化還原反應 1．由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用以水為溶劑的防銹漆——水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是(　B　) A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3 解析：緩蝕劑必須具有還原性，根據(jù)對中心元素的化合價分析可知，只有NaNO2具有還原性，B項正確。 2．U的常見化合價有＋4和＋6，硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解：[UO2(NO3)2]→UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學式是(　C　) A．UO2 B．2UO2UO3 C．UO3 D．UO22UO3 解析：根據(jù)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3知，氮、氧元素恰好恢復到原來的元素價態(tài)，所以在[UO2(NO3)2]的分解過程中電子的得失僅發(fā)生在N、O元素間，U元素沒參與氧化還原反應，在反應前后化合價不變，在硝酸鈾酰中，U的化合價為＋6價，所以鈾的氧化物為UO3。 3．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，下列說法正確的是(　A　) A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D．每轉移1.2 mol電子，有0.4 mol硫被氧化 解析：由反應的化學方程式知，CuFeS2中Cu元素的化合價降低，被還原為Cu2S，CuFeS2中的S元素的化合價升高，被氧化為SO2；O2在反應后元素化合價降低，被還原為SO2，因此SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項正確；CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，B項錯誤；每生成1 mol Cu2S，有1 mol S被氧化，C項錯誤；根據(jù)反應知，轉移6 mol e－時，有1 mol S被氧化，D項錯誤。 4．某離子反應涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是(　D　) A．該反應的還原劑是Cl－ B．消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子 C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3 D．反應后溶液的酸性明顯增強 解析：由題圖知，N2的物質的量由0逐漸增大，說明N2為生成物，則NH為反應物，NH→N2，N化合價升高，NH是還原劑，反應中必有元素化合價降低，從而可知ClO－為反應物，Cl－為生成物，ClO－為氧化劑，1 mol NH轉化為N2失去3 mol電子；1 mol ClO－反應生成Cl－得到2 mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶2，則有3ClO－＋2NH―→N2＋3Cl－，再根據(jù)電荷守恒可知，產(chǎn)物中還有H＋，反應后溶液的酸性明顯增強。 5．根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是(　B　) 序號 反應物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4…… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO…… Cl2、Mn2＋…… A.第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2 B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶1 C．第③組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子2 mol D．氧化性由強到弱的順序為MnO>Cl2>Br2>Fe3＋ 解析：第①組反應中Mn元素的化合價降低，則H2O2中O元素的化合價升高，產(chǎn)物是氧氣，H元素的存在形式是水，A項正確；第②組反應中產(chǎn)物是FeCl3、FeBr3，發(fā)生的反應為Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，Cl2與FeBr2物質的量之比為1∶2，B項錯誤；第③組反應中Cl2是氧化產(chǎn)物，生成1 mol Cl2時轉移電子2 mol，C項正確；由表中信息可知，氧化性由強到弱的順序為MnO>Cl2>Br2>Fe3＋，D項正確。 6．為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發(fā)藍”。其過程可用下列化學方程式表示： ①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑ ②____Na2FeO2＋____NaNO2＋____H2O→____Na2Fe2O4＋____NH3↑＋____NaOH ③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH 請回答下列問題： (1)配平化學方程式②，各物質前的化學計量數(shù)依次為6,1,5,3,1,7。 (2)上述反應①中還原劑為Fe，被還原的是NaNO2。若有1 mol Na2FeO2生成，則反應①中有2mol電子發(fā)生轉移。 (3)關于“發(fā)藍”的過程，下列說法正確的是BD(填字母)。 A．該過程不會產(chǎn)生污染 B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用 C．反應①②③均是氧化還原反應 D．反應①②中的氧化劑均為NaNO2 (4)當混合溶液中NaOH濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是反應③為可逆反應，氫氧化鈉濃度過大，平衡向逆反應方向移動。 解析：(1)根據(jù)氧化還原反應中得失電子總數(shù)相等配平該化學方程式，各物質前的化學計量數(shù)依次是6,1,5,3,1,7。(2)反應①中還原劑是Fe，被還原的是NaNO2，若有1 mol Na2FeO2生成，則反應①中有2 mol電子發(fā)生轉移。 (3)反應過程中有氨氣生成，所以產(chǎn)生污染，故A項錯誤；“發(fā)藍”過程中形成致密的保護層，所以反應③生成的Fe3O4具有抗腐蝕性，B項正確；③不是氧化還原反應，C項錯誤；反應①②中的氧化劑均為NaNO2，D項正確。(4)反應③為可逆反應，混合溶液中氫氧化鈉濃度過大時，平衡向逆反應方向移動。