高考化學二輪復習 第一部分 專題二 基本理論 第9講 水溶液中的離子平衡(含解析)
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專題二 基本理論 第9講 水溶液中的離子平衡 1.(2016上海卷)能證明乙酸是弱酸的實驗事實是( ) A.CH3COOH溶液與Zn反應放出H2 B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2 D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅 解析:A.只能證明乙酸具有酸性,不能證明其酸性強弱,錯誤;B.該鹽水溶液顯堿性,由于NaOH是強堿,故可以證明乙酸是弱酸,正確;C.可以證明乙酸的酸性比碳酸強,但是不能證明其酸性強弱,錯誤;D.可以證明乙酸具有酸性,但是不能證明其酸性強弱,錯誤。 答案:B 2.取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為( ) A.0.01 mol/L B.0.017 mol/L C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L 解析:設原溶液物質的量濃度為c,混合溶液中c(OH-)=10-2 mol/L,則有10-2 mol/L=,則c=0.05 mol/L。 答案:C 3.(2015廣東卷)一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是( ) A.升高溫度,可能引起由c向b的變化 B.該溫度下,水的離子積常數為1.010-13 C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化 D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化 解析:A.c點溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈堿性,升溫,溶液中c(OH-)不可能減小。B.由b點對應c(H+)與c(OH-)可知,KW=c(H+)c(OH-)=1.010-71.010-7=1.010-14。C.FeCl3溶液水解顯酸性,溶液中c(H+)增大,因一定溫度下水的離子積是常數,故溶液中c(OH-)減小,因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化。D.c點溶液呈堿性,稀釋時c(OH-)減小,同時c(H+)應增大,故稀釋溶液時不可能引起由c向d的轉化。 答案:C 4.(2016大連模擬)下列說法不正確的是( ) A.常溫下,在0.1 mol/L的HNO3溶液中,由水電離出的 c(H+)< B.濃度為0.1 mol/L的NaHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO) C.25℃時,AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同 D.冰醋酸中逐滴加水,溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小 解析:在0.1 mol/L的HNO3溶液中,由水電離出的c(H+)為 10-13mol/L<,A正確;濃度為0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO的水解大于電離,則c(H2CO3)>c(CO),B正確;溫度不變,AgCl固體的溶度積不變,C正確;冰醋酸中逐滴加水,溶液的導電性先增大后減小;醋酸的電離程度增大,溶液的pH減小,D錯誤。 答案:D 5.(2014課標全國Ⅱ卷)一定溫度下,下列溶液的離子濃度關系式正確的是( )(導學號 58870045) A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=110—5mol/L B.pH=a的氨水溶液,稀釋到原來的10倍后,其pH=b,則a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O) D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③ 解析:A項中H2S為二元弱酸,在溶液中分步電離,所以, c(H+)=110-5mol/L>c(HS-),錯誤;B中弱堿溶液稀釋到原來的10倍,pH變化小于1,即a-b<1,錯誤;C為電荷守恒,陰離子中缺少C2O,應為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+2c(C2O),錯誤;D中酸性CH3COOH>H2CO3>HClO,所以pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO,根據越弱越水解的原理,三種鹽的濃度應該依次減小,所以鈉離子濃度也依次減小,正確。 答案:D 【考綱再現】 【錯題記錄】 1.了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。 2.了解水的電離,離子積常數。 3.了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法,能進行pH的簡單計算。 4.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。 5.了解難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質。 1.(2016西城一模)室溫下,分別用0.1 mol/L溶液進行下列實驗,結論不正確的是( ) A.向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7: c(Na+)=c(HCO)+2c(CO) B.向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸: c(Na+)=c(Cl-) C.向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液:pH=13 D.向氨水中加入少量NH4Cl固體:增大 解析: A.溶液呈電中性,根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-),室溫下溶液的pH=7為中性,c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)= c(HCO)+2c(CO),A項正確;B.因為溶液等體積等濃度,則可推出混合溶液后不水解的c(Na+)和c(Cl-)相等,B項正確;C.設體積為1 L,則向0.1 mol/L的NaHSO4溶液中加入0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液1 L,反應后c(OH-)=0.05 mol/L,pH≠13,C項錯誤;D.氨水中存在NH3H2O NH+OH-,加入少量NH4Cl固體相當于加入NH ,平衡逆向移動,但移動是微弱的過程,則增大,D項正確。 答案:C 2.(2016金華模擬)25℃時,將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )(導學號 58870143) A.稀釋前,c(HX)=0.01 mol/L B.稀釋10倍,HX溶液的pH=3 C.a、b兩點:c(X-)>c(Cl-) D.溶液的導電性:a>b 解析:HX為弱酸,pH=2時,c(HX)>0.01 mol/L,故A錯誤;HX為弱酸,溶液稀釋時,HX進一步電離,pH=2的HX溶液稀釋10倍,HX溶液的pH<3,故B錯誤;鹽酸是強酸,完全電離,HX為弱酸,部分電離,相同溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液,HX濃度大,溶液稀釋時,HX進一步電離,其溶液中離子濃度大于鹽酸中的離子濃度,所以a、b兩點:c(X-)>c(Cl-),故C正確;鹽酸是強酸,完全電離,HX為弱酸,部分電離,相同溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液,HX濃度大,溶液稀釋時,HX進一步電離,其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度,溶液的導電性:a<b,故D錯誤。 答案:C 3.(2016四川卷)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個不同的反應,當0.01 mol<n(CO2)≤0.015 mol時發(fā)生的反應是:2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對應關系正確的是( ) 選項 n(CO2)/mol 溶液中離子的物質的量濃度 A 0 c(Na+)>c(AlO)+c(OH-) B 0.01 c(Na+)>c(AlO)>c(OH-)>c(CO) C 0.015 c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-) D 0.03 c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+) 解析:A.當n(CO2)=0時,根據電荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(AlO)+c(OH-),所以c(Na+)<c(AlO)+c(OH-),錯誤;B.當n(CO2)=0.01 mol時,溶液中溶質為NaAlO2和Na2CO3,因為碳酸酸性強于氫氧化鋁,所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強,溶液中離子濃度應為c(Na+)>c(CO)>c(AlO)>c(OH-),錯誤;C.當n(CO2)=0.015 mol時,溶液中溶質為Na2CO3,溶液中離子濃度應為c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO),錯誤;D.當n(CO2)=0.03 mol時,溶液中溶質為NaHCO3,溶液中離子濃度應為c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+),正確。 答案:D 4.(2015山東卷)室溫下向10 mL 0.1 molL-1NaOH溶液中加入0.1 molL-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( ) A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同 C.pH=7時,c(Na+)=c(A—)+c(HA) D.b點所示溶液中c(A—)>c(HA) 解析:A.a點NaOH與HA恰好完全反應,溶液的pH為8.7,呈堿性,說明HA為弱酸,NaA發(fā)生水解反應,c(Na+)> c(A-)>c(HA)>c(H+),錯誤;B.a點NaA發(fā)生水解反應,促進了水的電離,所以a點水的電離程度大于b點,錯誤;C.根據電荷守恒, c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),pH=7,則c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(A-),錯誤;D.b點HA過量,溶液呈酸性,HA的電離程度大于NaA的水解程度,所以c(A-)>c(HA),正確。 答案:D 5.某些鹽能溶解沉淀,利用下表三種試劑進行實驗,相關分析不正確的是( ) 編號 ① ② ③ 分散質 Mg(OH)2 HCl NH4Cl 備注 懸濁液 1 mol/L 1 mol/L A.向①中加入酚酞,溶液顯紅色說明物質的“不溶性”是相對的 B.分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積的②③,沉淀均能快速徹底溶解 C.①③混合后發(fā)生反應:Mg(OH)2(s)+2NHMg2++2NH3H2O D.向①中加入②,c(OH-)減小,Mg(OH)2溶解平衡正向移動 解析:使酚酞顯紅色的溶液呈堿性,說明Mg(OH)2在水中有一定的溶解,溶解后的Mg(OH)2電離使溶液呈堿性,A項正確;Mg(OH)2與NH4Cl溶液反應速率較小,沉淀不能快速徹底溶解,B項錯誤;NH結合Mg(OH)2懸濁液中的OH-,促進Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動,促使Mg(OH)2沉淀溶解,C項正確;鹽酸能夠與Mg(OH)2發(fā)生中和反應,促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動,D項正確。 答案:B 6.(2016浙江卷)苯甲酸鈉(縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸 (HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25 ℃時,HA的Ka=6.2510–5,H2CO3的Ka1=4.1710–7,Ka2=4.90 10–11。在生產碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ℃,不考慮飲料中其他成分)( )(導學號 58870144) A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低 B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A–)不變 C.當pH為5.0時,飲料中=0.16 D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為: c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH–)-c(HA) 解析:A.根據題意,苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-,相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較高,A項錯誤;B.提高CO2充氣壓力,根據強酸制弱酸原理CO2+H2O+A-===HA+HCO,飲料中c(A–)減小,B項錯誤;C.當pH為5.0時,飲料中===0.16,C項正確;D.碳酸飲料中加入的各成分的含量未知,無法比較各種粒子的濃度關系,D項錯誤。 答案:C 7.(2016天津卷)室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 molL-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是( ) A.三種酸的電離常數關系:KHA>KHB>KHD B.滴定至P點時,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)> c(OH-) C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-) D.當中和百分數達100%時,將三種溶液混合后: c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+) 解析:根據起點pH:HA<HB<HD知酸性:HA>HB>HD,根據酸性越強,酸的電離常數越大,則KHA>KHB>KHD,故A項正確;P點時根據橫坐標中和百分數為50%知c(HB)∶c(NaB)=1∶1,根據縱坐標pH<7知酸的電離程度大于鹽的水解程度,故B項正確;根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)和pH=7知c(Na+)=c(A-),同理c(Na+)=c(B-)、c(Na+)=c(D-),根據中和原理知溶液顯中性時需要的NaOH的量不同,故c(Na+)不相同,則c(A-)、c(B-)、c(D-)三者不相同,C項錯誤;當中和百分數都達到100%時,溶液為NaA、NaB、NaD的混合溶液,則c(OH-)=c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+),即c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),D項正確。 答案:C 8.(2016湛江模擬)弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。 Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡: H2A===H++HA-,HA-H++A2-。 (1)常溫下NaHA溶液的pH________(填序號),原因是 _____________________________________________________。 A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.無法確定 (2)某溫度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是________。 A.c(H+)c(OH-)=1.010-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-) C.c(Na+)>c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L (3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小,可采取的措施有________。 A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體 Ⅱ.含有Cr2O的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.010-3 mol/L的Cr2O。為了使廢水的排放達標,進行如下處理: Cr2OCr3+、Fe3+Cr(OH3)、Fe(OH)3 (1)該廢水中加入綠礬和H+,發(fā)生反應的離子方程式為________________________。 (2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.010-13 mol/L,則殘留的Cr3+的濃度為____________________________________________。 (已知:KspFe(OH)3]=4.010-38,KspCr(OH)3]=6.010-31) 解析:Ⅰ.H2A在水中的一級電離進行完全,則HA-不水解只電離,故NaHA溶液呈酸性。HA-在水中部分電離,0.1 mol/L的NaHA溶液中c(H+)小于0.1 mol/L,加入0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性時消耗的KOH溶液體積小于NaHA溶液體積,則混合溶液中 c(Na+)>c(K+);由電荷守恒知,c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),且c(H+)=c(OH-),則c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-);水的離子積與溫度有關;混合液中c(Na+)>0.05 mol/L;降溫、增大c(A2-)都能使平衡CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq)左移。Ⅱ.廢水中加入綠礬和H+,根據流程圖,可知發(fā)生的是氧化還原反應,配平即可。c(Cr3+)/c(Fe3+)=c(Cr3+)c3(OH-)]/c(Fe3+)c3(OH)-]=KspCr(OH)3]/KspFe(OH)3]=1.5107,故c(Cr3+)=3.010-6 mol/L。 答案:Ⅰ.(1)B NaHA只能發(fā)生電離,不能發(fā)生水解 (2)BC (3)BD Ⅱ.(1)Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O (2)3.010-6mol/L 9.(2015天津卷,改編)FeCl3在溶液中分三步水解: Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1 Fe(OH)2++H2OFe(OH)+H+ K2 Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H+ K3 (1)以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是 ______________________________________________________。 (2)通過控制條件,以上水解產物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)+yH+ 欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)________。 a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3 (3)室溫下,使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是________________________________________________________。 (4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結果如圖所示。由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe(mg/L)表示]的最佳范圍約為________mg/L。 解析:(1)鐵離子的水解分為三步,且水解程度逐漸減弱,所以水解平衡常數逐漸減小,則K1>K2>K3; (2)因水解為吸熱反應,所以降溫,平衡逆向移動;加水稀釋,水解平衡正向移動;加入氯化銨,氯化銨溶液為酸性,氫離子濃度增大,平衡逆向移動;加入碳酸氫鈉,則消耗氫離子,氫離子濃度降低,平衡正向移動,所以答案選bd; (3)從反應的離子方程式中可知,氫離子的濃度影響高濃度聚合氯化鐵的生成,所以關鍵步驟是調節(jié)溶液的pH。 (4)由圖象可知,聚合氯化鐵的濃度在18~20 mg/L時,去除率達到最大值,污水的渾濁度減小。 答案:(1) K1>K2>K3 (2)bd (3)調節(jié)溶液的pH (4)18~20 10.在含有弱電解質的溶液中,往往有多個化學平衡共存。 (1)一定溫度下,向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則溶液中__________(填“增大”“不變”或“減小”);寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式_________________________________________。 (2)土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時,pH可高達10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因________ ______________________________________________________。 加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤堿性降低,有關反應的化學方程式為__________________________________________________ ______________________________________________________。 (3)常溫下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。 回答下列問題: ①在同一溶液中,H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存; ②當pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒為____________,溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為_________________ ______________________________________________________; ③已知在25℃時,CO水解反應的平衡常數即水解常數Kh==2.010-4mol/L,當溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1時,溶液的pH=________。 解析:(1)K=,K僅受溫度影響。由電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。 (2)土壤呈堿性,是因CO水解顯堿性所致。利用沉淀的轉化與生成規(guī)律,CaSO4轉化為更難溶的物質CaCO3∶Na2CO3+CaSO42H2O===CaCO3+Na2SO4+2H2O。 (3)通過觀察圖象求解①②問。③中c(OH-)=1.010-4mol/L,則c(H+)=1.010-10mol/L,pH=10。 答案:(1)不變 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) (2)CO+H2OHCO+OH- Na2CO3+CaSO42H2OCaCO3+Na2SO4+2H2O (3)①不能 ②HCO、H2CO3 c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO)>c(H+)=c(OH-) ③10 11.在高中階段化學學科中所涉及的平衡理論主要包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質溶解平衡四種,均符合勒夏特列原理,它們在工農業(yè)生產中都有廣泛的應用。請回答下列問題: (導學號 58870145) Ⅰ.工業(yè)生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素CO(NH2)2],反應的化學方程式為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l) (1)已知該反應的平衡常數K195 ℃- 配套講稿:
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