《高考化學（第01期）大題狂練系列 專題02 物質的量濃度溶液的配制及誤差分析（含解析）1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學（第01期）大題狂練系列 專題02 物質的量濃度溶液的配制及誤差分析（含解析）1（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

專題02 物質的量濃度溶液的配制及誤差分析 （滿分60分 時間30分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充． 請回答下列問題： （1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為 mol/L（保留1位小數）． （2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為 mL． （3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整． A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻； B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻； C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中； D． ； E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處； F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切； G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻． （4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度有何影響 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）． （5）進行操作C前還需注意 ． 【答案】（1）3.0；（2）1000；（3）295.0；用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；（4）偏??；（5）將稀釋后的硫酸冷卻到室溫。 【解析】 考點：考查配制一定物質的量濃度溶液的實驗等知識。 2．人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度． Ⅰ【配制酸性KMnO4標準溶液】 如圖是配制50 mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。 （1） 請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有 (填序號)。 （2） 其中確定50 mL溶液體積的容器是 (填名稱)。 （3） 如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結果將 (填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ 【測定血液樣品中Ca2＋的濃度】 抽取血樣20.00 mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。 （4） 已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O 則式中的x＝______________。 （5） 滴定時，根據現象__________________，即可確定反應達到終點。 （6） 經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。 【答案】（1）②⑤（2分）（2）50 mL 容量瓶（2分） （3）偏?。?分）（4）2（2分） （5）溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內不褪色（3分）（6）1.2（3分） 【考點定位】考查配制一定物質的量濃度的溶液，氧化還原滴定等知識。 【名師點睛】本題考查配制一定物質的量濃度的方法及誤差分析，氧化還原滴定。注意掌握配制一定濃度溶液的方法及誤差分析方法及技巧。①根據圖示分析配制一定物質的量濃度的溶液的操作正誤；②容量瓶是確定溶液體積的儀器；③根據仰視刻度線，會使溶液體積偏大判斷；④根據電荷守恒進行分析；⑤酸性高猛酸鉀溶液呈紫色，根據顏色的變化判斷終點；⑥根據滴定數據及鈣離子與高錳酸鉀的關系式計算出血液樣品中Ca2+的濃度。 3．欲配制480mL0．5molL－1的NaOH溶液，試回答下列問題。 （1）計算：需要NaOH固體的質量為___________。 （2）假定最終稱量小燒杯的質量為____________(填“32．6g”或“32．61g”)。 在標尺(圖)上畫出游碼位置(畫“△”表示)。 （3）某學生實際配制的NaOH溶液的濃度為0.51molL－1，原因可能是________。 A．使用濾紙稱量NaOH固體 B．容量瓶中原來存有少量水 C．溶解后的燒杯未經多次洗滌 D．用膠頭滴管加水定容時俯視刻度 E．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出 F．轉移溶液時未經冷卻 （4）假設該同學成功配制了0．400molL－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含100 mL的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。 【答案】（1）10g（2）32.6g （3）DF（4）125 根據V=n/c計算中和100 mL的該NaOH溶液需的鹽酸的體積為0.05 mol 0.4 molL－1 = 0.125L = 125mL。 考點：考查一定物質的量濃度溶液的配制 4．實驗室需要0.1 molL-1NaOH溶液450 mL和0.5 molL-1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題: （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。 （2）下列操作中,容量瓶所不具備的功能有 (填序號)。 A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．貯存溶液 C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．準確稀釋某一濃度的溶液 E.用來加熱溶解固體溶質 （3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度 __0.1 molL-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時未經冷卻,則所得溶液濃度 0.1 molL-1。 （4）根據計算得知,所需質量分數為98%、密度為1.84 gcm-3的濃硫酸的體積為 _______mL(計算結果保留一位小數)。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是 。 【答案】（1）A、C；燒杯、玻璃棒（2）B、C、E（3）小于；大于 （4）13.6；將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌 考點：考查了配制一定物質的量濃度的溶液的相關知識。