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專題39 離子濃度大小比較 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．下列關系式錯誤的是 A．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)>2c(CO32-) B．等濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7，則溶液中離子濃度：c(Na+)>c(CN-) >c(OH-)>c(H+) C．0.4molL-1某一元酸HA溶液和0.2molL-1NaOH溶液等體積混合的溶液中：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA) D．兩種弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H+)為(Ka為電離平衡常數(shù)) 【答案】D CN-+H2OHCN+OH-；CN-水解消耗，所以c(Na+)>c(CN-)，鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產生的離子存在，則溶液中離子濃度：c(Na+)>c(CN-) >c(OH-)>c(H+)，正確；C．0.4molL-1某一元酸HA溶液和0.2molL-1NaOH溶液等體積混合，二者發(fā)生反應產生NaA，同時存在過量的HA，二者的物質的量的比是1:1，根據(jù)物料守恒可得：c(A-)+ c(HA)=2c(Na+)，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(A-)，將第一個式子代入第二個式子，整理可得：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)，正確；D．兩種弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H+)為兩種弱酸及水電離產生的c(H+)的和，則根據(jù)電離平衡常數(shù)及水的離子積常數(shù)的含義可得：，錯誤。 考點：考查電解質溶液中離子濃度關系比較正誤判斷的知識。 2．向20mL 0．1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0．1mol/L NaOH溶液，下列說法正確的是 A．整個反應過程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + c(SO42-) B．當?shù)稳?0mL NaOH溶液時（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3H2O)＞c(OH-)＞c(H+) C．當?shù)稳?0mL NaOH溶液時：2c(SO42-)=c(NH3H2O)+ c(NH4+) D．當溶液呈中性時：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-) 【答案】B 考點：考查離子濃度大小比較的知識。 3．25 ℃時，向 10 mL 0.01 molL－1KOH 溶液中滴加0.01 molL－1苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的是（ ） A．當pH>7 時，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－) B．當pH<7 時，c(K＋)> c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－) C．VC6H5OH(aq)]＝10 mL 時，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋) D．VC6H5OH (aq)]＝20 mL 時，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋) 【答案】D 【解析】 試題分析：A．溶液的pH＞7時，溶質可能為苯酚鈉或苯酚鉀與KOH的混合液，則溶液中一定存在c（OH-）＞c（H+），A錯誤；B、溶液的pH＜7時，溶質為苯酚鉀與苯酚的混合液，且苯酚的電離程度大于苯酚鉀的水解，則c（H+）＞c（OH-），再結合電荷守恒可得：c（C6H5O-）＞c（K+），B錯誤；C、當苯酚溶液10mL，二者恰好完全反應，溶液中的溶質為苯酚鉀，由苯酚根離子的水解溶液顯示堿性，則：c（OH-）＞c（H+）、c（K+）＞c（C6H5O-），C錯誤；D、當苯酚溶液20mL，苯酚的物質的量恰好為鉀離子物質的量的2倍，則由物料守恒可知：c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=2c（K+），D正確；答案選D。 【考點定位】本題主要是考查溶液中離子濃度大小的比較 【名師點晴】試題涉及離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，明確電荷守恒、物料守恒、質子守恒的含義為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力。 4．25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如下圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是(　　) A. W點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-) B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO32-)+c(CO32-)<0.1 molL-1 C. pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-) D. pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO32- )>c(H2CO3) 【答案】B 考點：考查碳酸鈉和鹽酸反應中離子濃度大小比較 5．下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是 A．pH=a的醋酸溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b-1 B．含等物質的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c(Na+)=3c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)] C．0.1molL-1鹽酸與0.2molL-1氨水等體積混合：c(NH3H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-) D．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-) 【答案】B 考點：考查水溶液中的離子平衡等知識。 6．常溫下，用0.10mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol?L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是 A．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-) B．點③和點④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) C．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) D．點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) 【答案】C 【解析】 試題分析：A．點①的溶液中存在電荷守恒為c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)＞c(H+)，點②所示溶液中的電荷守恒為c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)＜c(H+)，二者中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO-)＞c(CN-)，故A錯誤；B．點③中pH=7，則c(OH-)=c(H+)，則點③中c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)，故B錯誤；C．點①的溶液中存在物料守恒為c(HCN)+c(CN-)=c(Na+)，點②所示溶液中的物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)，二者中鈉離子濃度相同，則c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)，故C正確；D．點②和點③所示溶液中存在電荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，在③中Na元素的物質的量與醋酸的總物質的量相同，由于醋酸根離子要水解，所以c(Na+)＞c(CH3COOH)，所以c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)，故D錯誤；故選C。 考點：考查酸堿混合溶液中離子濃度的關系，明確混合后溶液中的溶質是解答的關鍵。 7．（雙選）25℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到 c(NH3H2O)＋c(NH4＋) = 0.1 molL-1的混合溶液。溶液中c(NH3H2O)、c(NH4＋)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述一定正確的是 A．W點表示溶液中：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(Cl-)＋c(OH-) B．pH＝10.5溶液中：c(Cl-)＋c(OH-)＋c(NH3H2O)＜0.1 molL－1 C．pH＝9.5溶液中：c(NH3H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH-)＞c(H＋) D．向W點所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體（忽略溶液體積變化）：c(Cl-)＞c(Na＋)＞c(OH-) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋) 【答案】AC 項正確；D.W點c（NH3?H2O） = c（NH4 + ） = 0.05mol?L-1，向W點所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體后得到0.1mol一水合氨、0.05molNaCl，鈉離子與氯離子濃度相等，D項錯誤；答案選AC。 考點：考查弱電解質的電離，離子濃度的大小比較等知識。 8．25℃時，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1 molL－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是 A．由題給圖示可求出25℃時醋酸的電離平衡常 數(shù)Ka＝10－4.75 B．W點所表示的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋） ＝c（CH3COOH）＋c（OH－） C．pH＝3.5的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0．1 molL－1 D．向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05mol HCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H＋） ＝ c（CH3COOH) ＋ c（OH－） 【答案】D 【考點定位】本題考查離子濃度大小比較 【名師點晴】該題為高頻考點，溶液中存在水解與電離兩個過程的離子濃度大小比較是考試熱點內容，明確溶液中存在的平衡關系以及靈活應用電荷守恒、物料守恒及質子守恒是解答的關鍵，題目難度中等。 9．在常溫下，0.100 0 molL－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 molL－1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示， 對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系， 第13題圖 下列有關說法正確的是(　　) A．a點：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－) B．b點：5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO) C．c點：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) D．d點：c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) 【答案】B 考點：考查離子濃度大小的比較 10．下列有關說法不正確的是（ ） A．25℃時，0.1mol?L﹣1的三種溶液的pH關系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa） B．25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等 C．25℃時，BaCO3在純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大 D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣） 【答案】C 【解析】 試題分析：A、電解質溶液：①Na2CO3 溶液中碳酸根離子水解顯堿性，②NaHCO3 溶液中碳酸氫根離子水解顯堿性，③CH3COONa 醋酸根離子水解顯堿性，對應的酸越弱水解程度越大，溶液的PH值越大；B、pH=﹣lgc（H+），pH相等則氫離子濃度相等；C、碳酸鈉溶液中加入氫氧化鋇生成溶度積小的BaCO3，所以BaCO3純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP??；D、根據(jù)電荷守恒分析解答．. 解：A、酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCO3﹣，所以pH關系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），故A正確；B、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）=10﹣pH，兩種溶液的pH相等，所以其c（H+）相等，故B正確；C、碳酸鈉溶液中加入氫氧化鋇生成溶度積小的BaCO3，所以BaCO3純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP小，而不是大，故C錯誤；D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中陰陽離子的種類相同，根據(jù)電荷守恒一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故D正確；故選C． 11．常溫下，下列說法不正確的是（） A．等體積、等物質的量濃度的NaCl（aq）離子總數(shù)大于NaClO（aq）中離子總數(shù) B．pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度 C．0.1mol/L的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A） D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+） 【答案】D 氫離子濃度等于氨水中氫氧根離子濃度，則二者抑制水電離程度相等，故B正確；C、0.1mol/L的NaHA溶液pH=5，則HA-電離程度大于水解程度，則c（A2-）＞c（H2A），水和HA-都電離出氫離子，則c（H+）＞c（A2-），HA-的電離和水解程度都較小，則溶液中離子濃度大小順序是c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故C正確；D、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若1：1反應，顯酸性，NaOH過量，則c（Na+）＞c（SO42-），顯中性時溶液的溶質為硫酸鈉，硫酸銨、一水合氨，c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），c（Na+）＞c（SO42-），則c（NH4+）＜（SO42-），故D錯誤；故選D。 考點：考查了離子濃度大小的比較的相關知識。 12．向含1 mol Na2CO3的溶液中，通入0.5 mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有關該溶液的說法中，正確的是 A．主要成分為NaCl、NaClO和NaHCO3 B．c(Cl－)= c(ClO－) C．2c(Na+)= c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3) D．c(Na+)= c(Cl－)+c(ClO－)+2c(CO32－)+c(HCO3－) 【答案】A 【考點定位】考查氯氣的化學性質、離子濃度的大小比較 【名師點晴】本題考查學生溶液中離子濃度的大小關系知識，注意鹽的水解原理的應用是解題的關鍵。含1mol Na2CO3的溶液中，通入0.5mol Cl2，發(fā)生反應：H2O+Cl2+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3，次氯酸鈉是強電解質，次氯酸根離子可以發(fā)生水解反應，碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，溶液顯示堿性。 13．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中一定正確的是（ ） A．c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-) B．c(H+)+c (H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-) C．兩溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分別相等 D．c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-) 【答案】B 【解析】 試題分析：若鹽是NaHSO3，則電離大于水解，溶液顯酸性，溶液中還存在水電離產生的H+，所以c(H+)>c(RO32-)；若鹽是NaHCO3，則水解大于電離，c(OH-)>c(H+)，故A錯誤；根據(jù)質子守恒可得c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)，故B正確； 兩溶液中c(Na+)相等，由于NaHSO3溶液呈酸性，電離大于水解，c(RO32-)>c(HRO3-)；而NaHCO3溶液呈堿性，所以c(RO32-) >c(HRO3-)，故C錯誤； 根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)，故D錯誤。 考點：本題考查離子濃度比較。 14．（雙選）25 ℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 A．1 L 0.1 molL－1 (NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) B．0.1 molL－1的NH4Cl與0.1 molL－1的NH3H2O等體積混合：c(NH4+)+2c(H+)＝c(NH3H2O)+2c(OH-) C．pH＝9.4、濃度均為0.1 molL－1的HCN與NaCN的混合溶液中：c(Na+)>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－) D．0.1 molL－1 CH3COONa 溶液與0.05 molL－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+) 【答案】BD 【考點定位】考查離子濃度大小的比較、鹽類的水解 【名師點晴】判斷電解質溶液的離子濃度關系，需要把握三種守恒，明確等量關系。①電荷守恒規(guī)律，電解質溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下關系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。②物料守恒規(guī)律，電解質溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。③質子守恒規(guī)律，如Na2S水溶液中質子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。質子守恒的關系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。