《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專題二 基本理論 第6講 化學(xué)反應(yīng)與能量（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專題二 基本理論 第6講 化學(xué)反應(yīng)與能量（含解析）（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題二 基本理論 第6講 化學(xué)反應(yīng)與能量 1．(2016牡丹江模擬)美國研究人員將CO和O附著在一種釕催化劑表面，用激光脈沖將其加熱到2 000 K，成功觀察到CO與O形成化學(xué)鍵生成CO2的全過程。下列說法不正確的是(　　) A．CO2屬于酸性氧化物 B．CO與O形成化學(xué)鍵的過程中放出能量 C．釕催化劑可以改變該反應(yīng)的焓變 D．CO與O形成化學(xué)鍵的過程中有電子轉(zhuǎn)移 解析：A.二氧化碳和堿反應(yīng)生成鹽和水，說明二氧化碳是酸性氧化物，正確，不選A；B.形成化學(xué)鍵時放出熱量，正確，不選B；C.催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的焓變，錯誤，選C；D.一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳時碳的化合價升高，所以一氧化碳和氧形成化學(xué)鍵過程中有電子轉(zhuǎn)移，正確，不選D。 答案：C 2．(2016海南卷)由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)(導(dǎo)學(xué)號 58870026) A．由X→Y反應(yīng)的ΔH＝E5－E2 B．由X→Z反應(yīng)的ΔH＞0 C．降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率 D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率 解析：A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，由X→Y反應(yīng)的ΔH＝E3－E2，錯誤；B.由圖象可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由X→Z反應(yīng)的ΔH＜0，錯誤；C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：2X(g)===3Y(g)，該反應(yīng)是氣體體積增加的可逆反應(yīng)，降低壓強，平衡正向移動，有利于提高Y的產(chǎn)率，正確；D.由B分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，Z的產(chǎn)率降低，錯誤。 答案：C 3．實驗測得，101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是(　　) (導(dǎo)學(xué)號 58870027) ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3 kJ/mol ②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ/mol ③CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol ④2H2(g)＋2O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol A．②　　　　　　　 B．②④ C．②③④ D．①②③④ 解析：甲烷的燃燒為放熱反應(yīng)，ΔH<0，①錯誤；1 mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時，放出890.3 kJ的熱量，③中生成的水為氣態(tài)，②正確，③錯誤；2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為285.8 kJ2＝571.6 kJ，④正確。 答案：B 4．(2016佛山模擬)標準狀況下，氣態(tài)分子斷開1 mol 化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓，已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　) A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－485 kJ/mol B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋485 kJ/mol D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ/mol 解析：1 mol H2中含1 mol H—H鍵，1 mol O2中含1 mol O===O鍵，1 mol H2O中含2 mol H—O鍵。則反應(yīng)：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝(2436 kJ/mol＋495 kJ/mol)－4463 kJmol－1＝－485 kJ/mol。 答案：D 5．(2016全國Ⅲ卷)已知下列反應(yīng)：SO2(g)＋2OH－ (aq) ===SO (aq)＋H2O(l)　ΔH1 ClO－ (aq)＋SO (aq) ===SO (aq)＋Cl－ (aq)　ΔH2 CaSO4(s) ===Ca2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH3 則反應(yīng)SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－ (aq)＋2OH－ (aq) === CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－ (aq)的ΔH＝_____________________ ______________________________________________________。 解析：將題給三個熱化學(xué)方程式分別標號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，根據(jù)蓋斯定律，由Ⅰ＋Ⅱ－Ⅲ可得：SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)，則有ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3。 答案：ΔH1＋ΔH2－ΔH3 【考綱再現(xiàn)】 【錯題記錄】 1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 3．了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。 4．了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。 1．(2016海南卷)油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng)： C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l) 已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8104 kJ。油酸甘油酯的燃燒熱ΔH為(　　) A．3.8104 kJ/mol B．－3.8104 kJ/mol C．3.4104 kJ/mol D．－3.4104 kJ/mol 解析：燃燒熱是指1 mol可燃物充分燃燒，生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量。燃燒1 kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8104 kJ，則燃燒1 mol油酸甘油酯釋放出熱量3.4104 kJ，則油酸甘油酯的燃燒熱ΔH＝－3.4104 kJ/mol。 答案：D 2．(2016海淀模擬)H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－a kJ/mol 已知：(a、b、c均大于零) 下列說法不正確的是(　　)(導(dǎo)學(xué)號 58870126) A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 B．斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開2 mol H—I鍵所需能量 C．斷開2 mol H—I鍵所需能量約為(c＋b＋a) kJ D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ 解析：該反應(yīng)的ΔH＜0，為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A項正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需的能量小于斷開2 mol H—I鍵所需的能量，B項錯誤；ΔH＝E(H—H)＋E(I—I)－2E(H—I)＝－a kJ/mol，故斷開2 mol H—I鍵所需的能量約為(c＋b＋a) kJ，C項正確；H2和I2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2 mol H2和2 mol I2不可能完全反應(yīng)生成4 mol HI，因此放出的熱量小于2a kJ，D項正確。 答案：B 3．已知斷開或形成1 mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量稱為化學(xué)鍵的鍵能，如H—H鍵的鍵能為436 kJ/mol，N≡N鍵的鍵能為945 kJ/mol，N—H鍵的鍵能為391 kJ/mol。則下列有關(guān)工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(　　) A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－93 kJ/mol B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝＋1 471 kJ/mol C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝＋93 kJ/mol D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－1 471 kJ/mol 解析：根據(jù)反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系可得，ΔH＝945 kJ/mol＋3436 kJ/mol－6391 kJ/mol＝－93 kJ/mol。 答案：A 4．(2016閘北模擬)下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法錯誤的是(　　) A．Q3＞0 B．Q1＝Q2＋Q3 C．按Cl、Br、I的順序，Q2依次增大 D．Q1數(shù)值越大，HX越穩(wěn)定 解析：A.原子形成化學(xué)鍵過程中放熱，則反應(yīng)：2H(g)＋2X(g)===2HX(g)的Q3＞0，故A正確； B．根據(jù)蓋斯定律可知，途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以Q1＝Q2＋Q3 ，故B正確； C．Cl、Br、I的原子半徑依次增大，Cl2、Br2、I2斷裂化學(xué)鍵需要能量減小，所以途徑Ⅱ按Cl、Br、I的順序，吸收的熱量Q2依次減小，故C錯誤； D．Q1為氫氣和鹵素單質(zhì)形成HX的過程，該反應(yīng)中Q1越大，說明放出的熱量越多，則生成的HX具有能量越低，HX越穩(wěn)定，故D正確。 答案：C 5．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化(　　) 下列說法正確的是(　　) A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量 C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g) D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水 解析：該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝(946＋498－2632)kJ/mol＝＋180 kJ/mol，屬于吸熱反應(yīng)，A錯誤；吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，B正確；N2(g)和O2(g)的反應(yīng)條件是放電或高溫，C錯誤；NO不是酸性氧化物，D錯誤。 答案：B 6．(2016江蘇卷)通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是(　　) ①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝571.6 kJ/mol ②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝131.3 kJ/mol ③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH3＝206.1 kJ/mol A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng) C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小 D．反應(yīng)CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8 kJ/mol 解析：反應(yīng)①是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A不正確；反應(yīng)②中ΔH2＞0，是吸熱反應(yīng)，B不正確；反應(yīng)③使用催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，ΔH不變，C不正確；D項中，由蓋斯定律，反應(yīng)③－②可得：CH4(g)===C(s)＋2H2(g)　ΔH＝74.8 kJ/mol，正確。 答案：D 7．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH1＝Q1 kJ/mol反應(yīng)歷程的能量變化如曲線I，說法正確的是(　　)(導(dǎo)學(xué)號 58870127) A．1 mol N≡N鍵能與3 mol H—H鍵能之和大于6 mol N—H鍵能，所以反應(yīng)為放熱 B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l)　ΔH＝Q2 kJ/mol反應(yīng)歷程的能量變化如曲線Ⅱ，則Q2＜Q1 C．選擇合適的催化劑，可以降低反應(yīng)所需溫度，Q1數(shù)值也相應(yīng)減少 D．2 mol氨氣的能量高于1mol氮氣和3mol氫氣的能量之和，所以反應(yīng)需要高溫 解析：A.化學(xué)反應(yīng)的焓變等于舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量之差，1 mol N≡N鍵鍵能與3 mol H—H鍵鍵能之和小于6 mol N—H鍵鍵能，所以反應(yīng)為放熱，故A錯誤；B.氮氣和氫氣合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量差值越大，則反應(yīng)放出的熱量越大，則Q2＜Q1，故B正確；C.催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會引起熱效應(yīng)的改變，選擇合適的催化劑，Q1值不會改變，故C錯誤；D.氮氣和氫氣合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量大于產(chǎn)物的能量，即2 mol氨氣的能量低于1 mol氮氣和3 mol氫氣的能量之和，故D錯誤。 答案：B 8．已知E1＝134 kJ/mol、E2＝368 kJ/mol，請參考題中圖表，按要求填空：(導(dǎo)學(xué)號 58870128) 　　　　　　　　圖Ⅰ　　　　　　　圖Ⅱ (1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_______ ______________________________________________________。 (2)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)。 反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq)　ΔH1 反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)　ΔH2 反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)　ΔH3 則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是：ΔH3＝________。 (3)下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)： 化學(xué)鍵 P—P P—O O===O P===O 鍵能/(kJ/mol) a b c x 已知白磷的燃燒熱為d kJ/mol，白磷及其完全燃燒生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，表中x＝________________ kJ/mol(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。 解析：(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，但E1－E2不變，即反應(yīng)熱不改變。由圖知，1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368 kJ－134 kJ＝234 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－234 kJ/mol；(2)利用蓋斯定律，Ⅱ2－Ⅰ得方程式Ⅲ，故ΔH3＝2ΔH2－ΔH1；(3)白磷燃燒的化學(xué)方程式為P4＋5O2===P4O10，1 mol白磷完全燃燒需拆開6 mol P—P鍵、5 mol O===O鍵，形成12 mol P—O鍵、4 mol P===O鍵，故12 molb kJ/mol＋4 molx kJ/mol－(6 mola kJ/mol＋5 molc kJ/mol)＝d kJ/mol，解得x＝(6a＋5c＋d－12b)kJ/mol。 答案：(1)減小　不變　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ/mol (2)2ΔH2－ΔH1　(3)(d＋6a＋5c－12b) 9．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題： (1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：ΔH＝＋88.6 kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是________。 (2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ/mol，則a________238.6(填“>”“<”或“＝”)。 (3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ______________________________________________________。 (4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ/mol，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為___________________。 解析：(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)，所以N的能量高，不穩(wěn)定。(2)甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒，放出的熱量少，故a<238.6。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)，當有2 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出290 kJ熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290 kJ/mol。(4)所給反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12 mol電子，故每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為1 176 kJ12＝98 kJ。 答案：(1)M　　(2)< (3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290 kJ/mol　　(4)98 kJ 10．(1)新的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》(GB 3095－2012)已于2016年1月1日在我國全面實施。據(jù)此，環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)日報和實時報告包括了NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指標，為公眾提供健康指引，引導(dǎo)當?shù)鼐用窈侠戆才懦鲂泻蜕睢?導(dǎo)學(xué)號 58870129) ①汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體，用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生NO的原因___________________________________________ ______________________________________________________。 ②汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知： N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ/mol 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol 則反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝________ kJ/mol。 (2)直接排放氮氧化物會形成酸雨、霧霾，催化還原法和氧化吸收法是常用的處理方法。利用NH3和CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物。已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝a kJ/mol；欲計算反應(yīng)CH4(g)＋4NO(g)===CO2(g)＋2H2O(l)＋2N2(g)的焓變ΔH2則還需要查詢某反應(yīng)的焓變ΔH3，當反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時，ΔH3＝b kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________，據(jù)此計算出ΔH2＝________ kJ/mol(用含a、b的式子表示)。 (3)合成氨用的氫氣可以由甲烷為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________ ______________________________________________________。 解析：(1)②按題干順序給3個熱化學(xué)方程式編號，由蓋斯定律③2－①－②得2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝－393.52－180.5－(－221.0)]kJ/mol＝－746.5 kJ/mol。 (2)根據(jù)蓋斯定律將已知的兩個熱化學(xué)方程式相減可得熱化學(xué)方程式為2N2(g)＋2O2(g)===4NO(g)　ΔH＝a kJ/mol－ΔH2＝2b kJ/mol，則ΔH2＝(a－2b) kJ/mol，同時將上面的方程式及ΔH都除以2可得熱化學(xué)方程式。 (3)按題干順序給圖象中的3個熱化學(xué)方程式編號，根據(jù)蓋斯定律，③－②3－①得CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝－846.3－(－241.8)3－(－282.0)] kJ/mol＝＋161.1 kJ/mol。 答案：(1)①N2＋O22NO?、冢?46.5 (2)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH3＝b kJ/mol (a－2b) (3)CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋161.1 kJ/mol 11．已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點，其結(jié)構(gòu)如下圖所示： 在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用下圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。 (1)寫出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____________________ _____________________________________________________。 (2)寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式_____________ _____________________________________________________。 (3)化學(xué)上規(guī)定，拆開或形成1 mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能，單位kJ/mol。若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ/mol，氧氧鍵的鍵能為e kJ/mol，則S8分子中硫硫鍵的鍵能為__________。 解析：(1)燃燒熱指的是1 mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，因此根據(jù)定義先寫出化學(xué)方程式：S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)，又由于題干中給出的焓變是指生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)　ΔH＝－8a kJ/mol。 (2)可根據(jù)題中圖示直接寫出熱化學(xué)方程式。 (3)設(shè)S8分子中硫硫鍵的鍵能為x，由于反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，結(jié)合①可得8x＋8e－16d＝－8a，解得x＝2d－a－e。 答案：(1)S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)ΔH＝－8a kJ/mol (2)2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋2b kJ/mol (3)(2d－a－e) kJ/mol