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奮斗中學2016-1017學年第一學期期末考試題 高二化學 可能用到的相對原子質量：Fe:56 Ca:40 C:12 O:16 說明：本試卷共分Ⅰ卷（選擇題）和Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，考試時間90分鐘， 滿分100分 Ⅰ卷（選擇題） 一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題2分，共50分） 1、“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100%。以下反應最符合綠色化學原子經濟性要求的是（?。? A.乙烯發(fā)生加聚反應制得聚乙烯高分子材料 B.用甲烷與氯氣制備一氯甲烷 C.用苯和液溴為原料制取溴苯 D.用石灰石和稀鹽酸反應制得二氧化碳 2、下列化工生產原理錯誤的是(　　) ①可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉；②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂；③用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁；④高爐煉鐵的反應是放熱的，故無需加熱 A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④ 3、根據(jù)CH2=CHCH2COOH的結構，它不可能發(fā)生的反應是（ ） A．與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應B．使溴的四氯化碳溶液褪色 C．與銀氨溶液反應析出銀 D．與新制氫氧化銅反應 4、下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是 （ ） A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇 B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 5、分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構） （ ） A． 10種 B．9種 C．8種 D． 7種 6、已知熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ?H= —571.6kJmol—1 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ?H= —1452kJmol—1 H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ?H= —57.3kJmol—1 據(jù)此判斷下列說法正確的是 （ ） A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ?H > —571.6kJmol—1 B．CH3OH的燃燒熱為1452kJmol—1 C．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ?H= —880.4kJmol—1 D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ?H= —57.3kJmol—1 7、已知1 mol白磷(s)轉化為1 mol紅磷，放出18.39 kJ熱量，又知： 4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1 4P(紅，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2 則ΔH1和ΔH2的關系正確的是(　　) A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．無法確定 8、在反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反應速率加快的是 （ ） ①增大壓強 ②升高溫度 ③將C粉碎 ④通CO2氣體 ⑤加入足量木炭粉 A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．全部 9、已知反應4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、 v(NO)、v(H2O)表示，則下列關系正確的是(　　) A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O) C．3v(NH3)＝2v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO) 10、 氙氣和氟氣按一定比例混合，在一定條件下可直接反應達到如下平衡：Xe(g)＋ 2F2(g)XeF4(g)(正反應為放熱反應)，下列變化既能加快反應速率又能使平 衡向正反應方向移動的是(　　) A．升高溫度 B．加壓 C．減壓 D．適當降溫 11、在阿司匹林的結構簡式(下式)中，用①②③④ ⑤⑥分別標出了其分子中的不同的鍵。將阿司 匹林與足量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應時斷鍵的 位置是(　　) A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②⑥ 12、下列實驗能成功的是(　　) A．用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱 B．苯和濃溴水反應制溴苯 C．CH3CH2Br中加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型 D．將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯 13、下列關于有機物因果關系的敘述中，完全正確的一組是(　　) 選項 原因 結論 A 乙烯和苯都能使溴水褪色 苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵 B 乙酸分子中含有羧基 可與NaHCO3溶液反應生成CO2 C 纖維素和淀粉的化學式均為(C6H10O5)n 它們屬于同分異構體 D 乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都能與水反應 二者屬于同一反應類型 14、從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是(　　) 15、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是(　　) A．增加壓強 B．更換催化劑 C．增大CO的濃度 D．降低溫度 16、下圖所表示的反應是吸熱反應的是(　　) 17、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟溴水反應褪色的是(　　) A．乙醛　　　　B．乙醇 C．乙烯 D．裂化汽油 18、在一定條件下，能說明可逆反應X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)已經達到平衡狀 態(tài)的是(　　) A．容器內壓強不隨時間的變化而變化 B．X的消耗速率與Z的消耗速率相等 C．X、Y、Z、W的濃度相等 D．總質量保持不變 19、 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵 完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ， 則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為(　　) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 20、 在2 L的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)＋B(g) 2C(g)，若最初加入A和B 都是4 mol，測得10 s內A的平均速度v(A)＝0.12 mol/(Ls)，則反應進行到 10 s時容器中B的物質的量是(　　) A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol 21、 金屬鋰是密度最小的金屬，等質量的不同金屬，鋰可以釋放出更多的電子，故常 用來制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應采用的 方法是(　　) A．電解法　　B．熱還原法 C．熱分解法 D．鋁熱法 22、下列說法中正確的是(　　) A．中和熱的測定實驗中需要用的主要玻璃儀器有：兩個大小相同的燒杯、兩個 大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒 B．可以用保溫杯來代替燒杯做有關測定中和熱的實驗 C．在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄溫度的次數(shù)是3次 D．測定中和熱實驗中，若所使用的稀NaOH溶液的物質的量稍大于稀鹽酸，則會 導致所測得的中和熱數(shù)值偏高 23、 強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJmol－1，分別向1 L 0.5 molL－1的NaOH溶液中加入： ①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、 ΔH3，它們的關系表示正確的是(　　) A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2<ΔH3<ΔH1 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH2>ΔH3>ΔH1 24、 A、B、C三種醇與足量的金屬鈉完全反應，在相同的條件下產生相同體積的氫 氣，消耗這三種醇的物質的量之比為3∶6∶2，則A、B、C三種醇分子里羥基數(shù) 之比是(　　) A. 3∶2∶1　 B. 2∶6∶3 C. 3∶1∶2 D. 2∶1∶3 25、 有0.4 g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO2全部通入 足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。這種鐵的氧化物的化學式是(　　) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO和Fe2O3 Ⅱ卷（非選擇題） 二：非選擇題（本題共包括4小題，每空2分，滿分50分） 26、在一定條件下，反應x A＋YbzC達到平衡： （1）若A、B、C均為氣體，加壓不移動，則x、y、z間的關系是_____________； （2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z間的關系是 ___________； （3） 已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強時，若平衡發(fā)生移動，則一定向 ________（填“正”或“逆”）反應方向移動； （4） 已知B、C是氣體，當其他條件不變時，增大A的物質的量，平衡不移動，則A 為______態(tài)。 （5）加熱后C的質量分數(shù)減少，則正反應是____（填“放熱”或“吸熱”）反應。 27、已知下列熱化學方程式： ①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol ②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol ③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol 回答下列問題： (1)上述反應中屬于放熱反應的是________。 (2)H2的燃燒熱為________，C的燃燒熱為________。 (3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為________。 (4)CO的燃燒熱的熱化學方程式為______________________________。 28、某溫度時，在容積為3 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。 分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題： (1)該反應的化學方程式為____________________________。 (2)反應開始至2 min 末，X的反應速率為________。 (3)該反應是由___(填“正反應”、“逆反應”或“正、逆反應同時”)開始反應的。 (4)平衡時，Z的轉化率________。 (5)起始與平衡時的壓強之比_______。 29、G是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成： (1)A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是________。 (2)B→C的反應類型是________。 (3)E的結構簡式是________。 (4)寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式： _______________________________________。 (5)下列關于G的說法正確的是________。 a．能與溴單質反應 b．能與金屬鈉反應 c．1 mol G最多能和3 mol氫氣反應 d．分子式是C9H6O3 30、用如圖所示的裝置進行實驗，回答下列問題： (1)寫出該反應的化學方程式：_____________________， 在該反應中________是氧化劑，該反應稱為________反應。 (2)選出該實驗的實驗現(xiàn)象(把序號填寫在橫線上)：____________。 ①鎂條劇烈燃燒； ②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射； ③紙漏斗的下部被燒穿； ④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。 (3)寫出下列操作或物質的作用：鎂條、氯酸鉀______________。 答案：1-5ADCDB 6-10ACCCB 11-15DABDD 16-20ABBCC 21-25ABBDB 26、（1）x+y=z（2）x+y＞z（3）逆（4）固或液（5）放熱 27、（1）①②③④ （2）285.8 kJmol-1 393.5 kJmol-1 （3）1429kJ （4）CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.5 kJmol-1 28、（1）Y+2Z=3X；（2）1/15mol/（L.min）；（3）正、逆反應同時 （4）0.2 （5）1 29、（1）CH3CHO；（2）取代反應；（3）， ； （4）， （5）ab； 30、（1）Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe　Fe2O3　Al （2）①②③④ （3）反應中鎂條產生高溫，引起氯酸鉀分解；氯酸鉀引發(fā)鋁熱反應。 7