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四川外語學院重慶第二外國語學校2017屆高三化學上學期第二次月考試題 可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 一．選擇題(每題只有一個正確選項符合題意，每題6分，共42分) 7.下列有關化學與環(huán)境、生活、生產(chǎn)的說法中，正確的是 A．推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料有利于減少溫室氣體排放 B．綠色熒光蛋白質(zhì)（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁達爾效應 C．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁單質(zhì) D．明礬是常用的水處理劑，可用于城市自來水的殺菌消毒 8.有機物乙苯的一溴取代物的同分異構體有 A.5種 B.6種 C.7種 D.8種 9.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是 A．標準狀況下，11.2 L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA B．4.6 g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.3NA C．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA D．1 mol Na在足量O2中燃燒生成Na2O2，鈉失去的電子數(shù)為NA 10．下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應試劑后所對應的離子方程式正確的是 11. 氟氣是氧化性最強的非金屬單質(zhì)。等物質(zhì)的量的F2與NaOH在稀溶液中反應生成NaF、H2O和一種氣體，該氣體是 A.HF B.H2 C. OF2 D.O2 12．下列實驗操作、現(xiàn)象和得出的結論均正確的是 13．某試液中只可能含有下列K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－ 中的若干種離子，離子濃度均為0.1 molL－1。某同學進行了如下實驗： 下列說法正確的是 A．無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－ B．濾液X中大量存在的陽離子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋ C．無法確定沉淀C的成分 D．原溶液中存在的離子為NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ 26．（14分）類比是化學學習中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl2足量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2，為驗證該觀點是否正確，該同學將一定量的鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質(zhì)，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下： 請?zhí)羁眨? (1)提出假設： 假設1：該固體物質(zhì)是FeCl2 假設2：該固體物質(zhì)是__________ 假設3：該固體物質(zhì)是__________ (2)設計實驗方案： 取少量固體物質(zhì)于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結論如下表： 實驗方法 實驗現(xiàn)象 結論 在溶液中加KSCN溶液 __________ 固體物質(zhì)中有FeCl3 在酸性KMnO4溶液中加少量A溶液 KMnO4溶液顏色無明顯變化 固體物質(zhì)中不含__________ (3)根據(jù)上述實驗結論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式 ____________________________。 (4)為進一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是__________。 A.將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾效應 B.在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液變藍色 C.在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀 D.將A溶液中熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體 （5）已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入 mL 2 mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）。加入鹽酸的目的是： 。 27.（15分）氯化亞銅晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。實驗室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下。 按要求回答下列問題： （1）CuCl中Cu元素的化合價為__________。操作②為 （2）溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH，以除去雜質(zhì)，試劑X和固體J分別是（填序號） 。 a．NaOHFe(OH) b．NH3H2O Fe(OH)2 c．CuO Fe(OH)3 d．CuSO4 Cu(OH)2 （3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式： 。 （4）實驗室保存新制CuCl晶體的方法是 。 （5）氯化亞銅的定量分析： 　　①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解。 　　②用0.100molL－1硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準溶液滴定。 　　已知：CuCl＋FeCl3＝CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋＝Fe3＋＋Ce3＋。 　　三次平行實驗結果如下（平行實驗結果相差不能超過1%）： 平行實驗次數(shù) 1 2 3 0.250g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL） 24.35 24.05 23.95 　　則樣品中CuCl的純度為__________（結果保留三位有效數(shù)字）。 （6）如圖所示將氯氣從a通入與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾、酒精燈省略）， ①反應時，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是 。 ②反應后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化學腐蝕過程中的正極反應式為 。 28.（14分）甲醇是重要的化工原料，又是可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。 (1)已知反應CO（g）+2H2(g）CH3OH(g)?H=-99kJ.mol-1中的相關化學鍵鍵能如下： 則x= 。 (2)在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應： CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ?H1<0，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強的關系如下圖所示。 ①a、b兩點的反應速率：v(a) v(b）（填“>”“<”或“=”）。 ②T1 T2（填“>”“<”或“=”）， 原因是__ _________。 ③在c點條件下，下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是 （填代號） a. H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b. CH3OH的體積分數(shù)不再改變 c.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變 （3）利用合成氣（主要成分為CO和H2）合成甲醇，發(fā)生主要反應如下： I：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ?H1 II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g) ?H2 III：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ?H3 上述反應對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化曲線如下圖所示。 則?H1 ?H3（填“>”、“<”、“=”）， 理由是 。 36.化學選修2：化學與技術】（15分） 紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O72H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作輔助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中也可作氧化劑，應用領域十分廣泛。實驗室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦（主要成分：FeOCr2O3，還含有少量的AI2O3）通過以下過程來制取。 回答下列問題： （1）步驟I中反應化學方程式為： 4FeOCr2O3+ 8Na2CO3(s)+7O2===8Na2CrO4(s) + 2Fe2O3(s) + 8CO2(g) ①在實驗室，步驟I應在 坩堝中（填“陶瓷”或“鐵”）完成。 ②在常溫下該反應速率極慢，下列措施中能使反應速率增大的是 。（填字母） A、將原料粉碎 B增加純堿的用量 C 升高溫度 （2）步驟II中加NaOH溶液浸取的作用是（用化學反應方程式表示） 。 （3）步驟IV中發(fā)生反應的離子方程式為 ； 反應完成的標志是 。 （4）利用下面的復分解反應，將紅礬鈉與KCI固體按１︰２物質(zhì)的量之比混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體：Na2Cr2O7＋２KCl＝＝K2Cr2O7＋２NaCI（已知：溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，對重鉻酸鉀的溶解度影響較大。） 　　基本實驗步驟為：①溶解；②　　　　　　　??；③　　　　　　??；④冷卻，結晶，再過濾得K2Cr2O7晶體。其中③應在　　　　　　　?。ㄌ睢案邷亍被颉暗蜏亍保l件下進行。 37． 【化學選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分） 鋰－磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備： 2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O （1）寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式 ，上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為 。 （2）PO43-的空間構型是 。 （3）與NH3互為等電子體的分子、離子有 、 （各舉一例）。 （4）氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為 。 （5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，則1 mol [Cu(CN)4]2-中含有的?鍵的數(shù)目為 。 （6） Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如右圖所示。則該化合物的化學式為 。 38．【化學選修5：有機化學基礎】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下： 已知： Ⅰ．RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基） Ⅱ． （1）①的反應類型是 ；③的反應類型是 ． （2）②的化學方程式為 ． （3）PMMA單體的官能團名稱是 、 ． （4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為 ． （5）I的結構簡式為 ． （6）下列說法正確的是 （填字母序號）． a． B和D互為同系物 b． ⑦為酯化反應 c．D可以和灼熱的CuO發(fā)生反應 （7）（C10H10O4）的同分異構體中，滿足下列條件的有 種． ①能與NaHCO3溶液反應，0.1mol該同分異構體能產(chǎn)生4.48L（標況）CO2氣體； ②苯環(huán)上的取代基不超過三個； ③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種． 26．（14分） (1)假設2： 假設3： (2) 、 (3) (4) (5) 、 27.（15分） （1） 、 （2） （3） （4） （5） （結果保留三位有效數(shù)字） （6） 、 28.（14分）(1) (2) ① ② 、 ③ （3） 、 36、37、38（15分） 高2017級第二次月考理綜化學參考答案 7-13 B A D A C B D 26(14分).(1)FeCl3　 FeCl2和FeCl3 （2分） (2) 溶液呈紅色（2分）　FeCl2?。?分）(3)2Fe＋3Cl2=2FeCl3?。?分）(4)D（2分）（5）2.5（2分）抑制Fe3＋水解（2分） 27(15分).（1）＋1（1分） 蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾；（2分）（2） c（2分） （3）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓+4H＋＋SO42－（2分）避光、密封（答案合理給分）(2分) （5）95.5%（2分） （6）①產(chǎn)生大量棕黃色煙（2分） ②ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－（2分） 28(14分).（1）1076（2分）（2）①＜ （2分） ②＜（2分）；CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故Tl＜T2。（2分） ③bc（2分） （3）＜（2分）；由圖可知，隨著溫度升高，K2減小，則△H2＞0，根據(jù)蓋斯定律又得△H3＝△H1＋△H2，所以△H1＜△H3（2分） 36．(1)A、C （2分）；（2）鐵坩堝 （1分）；　(3)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O （2分）； (4)2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O （2分），溶液由黃色變成橙色（2分） ；(5 )② 蒸發(fā) （2分）； ③ 過濾（2分）；　高溫（2分） 37. (1) [Ar]3（2分）；O＜N（2分）(2) 正四面體（2分）(3) PH3或AsH3、H3O+或CH3－（2分）(4) （2分）(5) 8mol（2分）(6) CuH（3分） 38.（1） 加成反應；取代反應；（2分） （2）；（2分） （3）碳碳雙鍵；酯基；（2分） （4）；（2分） （5）CH2=C（CH3）COOH；（2分） （6）bc；（2分） （7）5．（3分） 8