《高中化學 第1章 原子結構與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應用（第1課時）認識同周期元素性質的遞變規(guī)律學業(yè)分層測評 魯科版必修》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第1章 原子結構與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應用（第1課時）認識同周期元素性質的遞變規(guī)律學業(yè)分層測評 魯科版必修（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
認識同周期元素性質的遞變規(guī)律
(建議用時：45分鐘)
[學業(yè)達標]
1．(2016東營高一質檢)下列氧化物對應的含氧酸酸性最強的是( )
A．SiO2 B．N2O5
C．P2O5 D．CO2
【解析】 元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越強。顯然其非金屬性強弱的順序為N>P>C>Si。
【答案】 B
2．下列排列順序正確的是( )
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S
②原子半徑：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO
④得電子能力：C
H2O；②中Na和Mg電子層數(shù)相同，原子半徑Na>Mg，而Mg比O多一個電子層，所以原子半徑Mg>O；③酸性H2SO4>H3PO4。
【答案】 B
3．下列敘述中，通常不能作為判斷兩種元素得電子能力強弱依據(jù)的是( )
A．其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強弱
B．單質氧化性的強弱
C．其最高價氧化物的水化物酸性強弱
D．單質熔點的高低
【解析】 單質熔點屬于物理性質，與原子得電子能力無關。
【答案】 D
4．按C、N、O、F的排列順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是( )
A．原子半徑逐漸減小
B．元素原子得電子能力逐漸增強
C．最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強
D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
【解析】 C、N、O、F屬同一周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，得電子能力依次增強；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強；O、F無正價，也無最高價氧化物的水化物，故無法比較。
【答案】 C
5．對四種元素G、L、M、R的單質進行如下實驗：
G
L
M
R
和冷水反應
無反應
慢慢反應
未試驗
未試驗
和2 molL－1HCl反應
溶解并
放出氣體
溶解并
放出氣體
無反應
無反應
和Rn＋的水溶液反應
溶解并
形成沉淀
未試驗
溶解并
形成沉淀
未試驗
根據(jù)表中所給的實驗結果，判斷這四種元素金屬活動性由強到弱的順序正確的是( )
A．L、G、R、M B．G、L、M、R
C．L、G、M、R D．L、R、G、M
【解析】 可從實驗現(xiàn)象及結果推斷。從與冷水反應情況可知L比G金屬活動性強；從與2 molL－1的鹽酸反應可知G、L是較活潑的金屬，M、R是不活潑金屬，不與鹽酸反應；M在Rn＋的溶液中溶解并形成沉淀，即M置換出R，M比R活潑，故選C。
【答案】 C
6．(2016青島高一檢測)下列能說明非金屬性S強于P的是( )
A．S的顏色比P4的顏色深
B．P4能在常溫下自燃，而S不能
C．酸性：H2SH3PO4
【解析】 物理性質不能作為非金屬性強弱的比較依據(jù)；P4的自燃是其著火點低的緣故，與非金屬性無關；H2S不是S的最高價氧化物對應的水化物，也不能作為比較的依據(jù)。
【答案】 D
7．下列有關說法正確的是( )
A．H2SO4的酸性比HClO的酸性強，所以S的非金屬性比Cl強
B．Mg(OH)2是中強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以Al比Mg活潑
C．H2S 300 ℃時開始分解，H2O 1 000 ℃時開始分解，說明O的非金屬性比S強
D．Na和Mg與酸都能劇烈反應放出氫氣，故無法比較它們的金屬性強弱
【解析】 A項，比較非金屬性強弱時，應比較最高價氧化物對應水化物的酸性；B項，Mg比Al活潑；D項，Na與水反應比Mg更劇烈，故金屬性：Na>Mg。
【答案】 C
8．同周期X、Y、Z三種元素的單質與等量H2化合時，釋放出的能量大小關系為X>Y>Z，下列判斷不正確的是( )
A．元素原子得電子能力：X>Y>Z
B．原子半徑：XY>X
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序逐漸增強
【解析】 元素的單質與H2化合時，其非金屬性越強，化合時反應程度越劇烈，釋放的能量越多，故非金屬性：X>Y>Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序逐漸減弱。
【答案】 D
9．已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是( )
A．質子數(shù)：c>d
B．離子的還原性：Y2－>Z－
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ
D．原子半徑：XX且同周期，Z>Y且同周期，非金屬性Z>Y，故A錯誤，B正確，C錯誤，由質子數(shù)a>b，則原子半徑X>W，D項錯誤。
【答案】 B
10．請判斷：硫、碳、硅的非金屬性由強到弱的順序為______________。
請從下列給出的試劑中選擇合理的實驗試劑，利用所給裝置驗證你的結論(提示：H2SiO3難溶于水)。
實驗試劑：濃鹽酸、稀硫酸、飽和H2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。
實驗裝置如圖所示。
(1)甲儀器中盛________，乙儀器中盛________，丙儀器中盛________。
(2)乙儀器中的現(xiàn)象是________________________________________________ 。
(3)結論：酸性______________________________________________________ 。
【解析】 根據(jù)硫、碳、硅的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱或它們的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，可以來比較這三種元素的非金屬性強弱。結合題目中提供的試劑可知，應通過比較最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來驗證三種元素非金屬性的強弱。
【答案】 硫>碳>硅
(1)稀硫酸 Na2CO3粉末 Na2SiO3溶液
(2)產(chǎn)生大量氣泡 (3)H2SO4>H2CO3>H2SiO3
11．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
(1)W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為____________________。
(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學式為______________。
(3)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為
________________________________________________________________________。
(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________>________(用分子式表示)。
【解析】 (1)W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應生成鹽和水，則W為Na、X為Al，其離子方程式為Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。
(2)由W2Y的化學式，可確定Y為S，其化學式為Na2S。
(3)SO2和Cl2反應的化學方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
(4)非金屬性Cl>S，氫化物穩(wěn)定性HCl>H2S。
【答案】 (1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
(2)Na2S (3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
(4)HCl H2S
12．A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同，且對應離子最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。
請回答下列問題：
(1)4種元素的符號依次是A________，B________，C________，D________。它們的原子半徑由大到小的順序是________。
(2)試寫出4種元素的離子結構示意圖：A對應的離子________，B對應的離子________，C對應的離子________，D對應的離子________。它們的離子半徑由大到小的順序是________。
(3)它們最高價氧化物對應水化物的化學式分別是________，分別比較它們酸性和堿性的強弱________。
(4)寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學式：________，比較其穩(wěn)定性：________，理由是________________________________________________________________________。
【解析】 A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2＋8＋6＝16，A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(2＋8)2＝20，D為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同，且對應離子最外層電子數(shù)均為8可以判斷出B為氯元素、C為鉀元素。
【答案】 (1)S Cl K Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)
(2) r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)
(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2
酸性：HClO4>H2SO4；堿性：KOH>Ca(OH)2
(4)HCl、H2S HCl>H2S 非金屬性氯元素強于硫元素
[能力提升]
13．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是( )
A．單質的化學活潑性：WA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則原子序數(shù)由小到大的順序為( )
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
【解析】 由題意知，最高價氧化物對應水化物的堿性B>A, A、B為金屬元素，則原子序數(shù)BD，C、D為非金屬元素，則原子序數(shù)DZ>Y>X
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X
C．氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z
D．四種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最高
【解析】 由元素在周期表的位置，結合元素周期表的結構可知，X、Y、Z、W分別位于第二、三周期，利用Y核外電子排布可知Y為O，則元素X、Z、W分別為N、S、Cl。原子半徑：S>Cl>N>O；非金屬性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性越強、氫化物的穩(wěn)定性越強，故酸性：HClO4>H2SO4；氫化物穩(wěn)定性：H2O>NH3；常溫下，N、O、Cl的單質為氣體，S的單質為固體。
【答案】 D
16．(2016天津高考節(jié)選)下表為元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列問題： 【導學號：96680019】
(1)Z元素在周期表中的位置為________。
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)________。
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________。
a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1 mol Y單質比1 mol S得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
【解析】 (1)Z(Cl)在周期表中的位置為第三周期，ⅦA族。
(2)X(Si)、S、Z(Cl)的電子層數(shù)相同，比C、N、O多一個電子層，且根據(jù)“核大徑小”的規(guī)律知Si原子半徑最大。(3)a.置換反應說明氧化性：O2>S，故非金屬性：O>S；b.得電子數(shù)的多少不能說明元素非金屬性的強弱；c.氫化物分解所需的溫度越高，說明氫化物越穩(wěn)定，故非金屬性：O>S。
【答案】 (1)第三周期，ⅦA族 (2)Si (3)ac
高中化學 第1章 原子結構與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應用（第1課時）認識同周期元素性質的遞變規(guī)律學業(yè)分層測評 魯科版必修
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