高中化學(xué) 第4章 第2節(jié)《富集在海水中的元素》學(xué)案2新人教版必修1
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第二節(jié) 富集在海水中的元素 氯 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 了解氯元素的存在,掌握氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。 了解次氯酸及次氯酸鹽的主要性質(zhì)、掌握有關(guān)反應(yīng)方程式。 【基礎(chǔ)知識(shí)】 氯氣和水的反應(yīng) 氯氣的水溶液叫 ,飽和氯水中因溶有 而呈 色有 氣味。 在常溫下,溶于水中的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng): 氧化劑為 ,還原劑為 。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 有色布條、氯水 有色布條 氯水有 作用 有色布條、干燥的氯氣 有色布條 干燥的氯氣 漂白作用 思考:為什么氯水能使有色布條褪色,而干燥的氯氣不能使有色布條褪色? 二.次氯酸的性質(zhì) (1) 性:殺菌、消毒、漂白 (2) 酸性;比碳酸酸性 ; Ca(ClO)2+CO2+H2O==== Cl2+H2O反應(yīng)的離子方程式 (3)不穩(wěn)定性:只存在于 ,在光照下易分解 思考:氯氣用于自來(lái)水的殺菌,消毒的原因 思考:新制氯水的成分有哪些?這些成分決定了氯水的哪些性質(zhì)? 液氯和氯水的比較 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、H2O、OH- H+、Cl-、H2O 分類 純凈物 混合物 混合物 顏色 黃綠色 淺黃綠色 無(wú)色 性質(zhì) 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性、無(wú)漂白性 思考:實(shí)驗(yàn)室中新制氯水應(yīng)如何保存? 思考:氯氣用于自來(lái)水的殺菌消毒,使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)可能產(chǎn)生一些負(fù)面影響。如何改進(jìn)? 三.氯氣和堿溶液的反應(yīng) (1)制漂白液: (2)制漂白粉 思考:漂白粉或漂粉精中Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生反應(yīng),你認(rèn)為購(gòu)買和存放漂白粉或漂粉精時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題? 思考:氯氣有毒,實(shí)驗(yàn)室制取氯氣應(yīng)該如何尾氣吸收? 思考:HClO、Na2O2(H2O2)、Ca(ClO)2、活性炭的漂白性比較 漂白劑 氯水(HClO) Na2O2 Ca(ClO)2 活性炭 漂白原理 氧化漂白 氧化漂白 氧化漂白 吸附漂白 紫色石蕊 試液 先變紅 后褪色 先變藍(lán) 后褪色 褪色 褪色 四.氯離子的檢驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或離子方程式 加入AgNO3溶液后 加入稀硝酸后 稀鹽酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 自來(lái)水 思考:檢驗(yàn)Cl-時(shí),為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸? 五.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 1.反應(yīng)原理 化學(xué)方程式: 離子方程式: 注意 ①M(fèi)nO2與濃HCl在加熱條件下反應(yīng),與稀HCl或不加熱時(shí),均不反應(yīng),因濃HCl隨反應(yīng)進(jìn)行變稀,故鹽酸不能完全反應(yīng)。②濃HCl一部分作還原劑,一部分起酸性作用。③應(yīng)緩緩加熱,防止鹽酸揮發(fā)。 2.儀器裝置:固+液氣 主要儀器:鐵架臺(tái)、酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等. 裝置如下圖所示 說(shuō)明:C裝置的作用是 ,D裝置的作用是 ,F(xiàn)裝置的作用是 。 3.收集方法 (1)向上排空氣法(Cl2密度大于空氣)。 (2)排飽和食鹽水法(Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小,且用此法可除去實(shí)驗(yàn)過(guò)程中揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體). 4.驗(yàn)滿方法 將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口,觀察到試紙立即變藍(lán),則證明已經(jīng)集滿。 5.尾氣處理 Cl2有毒,易污染空氣,需用NaOH溶液吸收。 特別提醒 (1)氣體的制備裝置一般包括:氣體發(fā)生氣體凈化氣體收集尾氣吸收 (2)氣體凈化裝置的選擇依據(jù):反應(yīng)物狀態(tài),反應(yīng)條件 氣體收集的選擇依據(jù):氣體的密度、溶解性及在空氣中的穩(wěn)定性。 (3)不用Ca(OH)2溶液吸收多余的Cl2,因?yàn)镃a(OH)2的溶解度小,吸收Cl2不徹底。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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