化學(xué)平衡 一、教材分析 化學(xué)平衡是人教版選修四的內(nèi)容，這部分知識(shí)是本冊(cè)其他章節(jié)的基礎(chǔ)，是解釋一些平衡現(xiàn)象的基礎(chǔ)。 二、教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能 ①理解化學(xué)平衡移動(dòng)的涵義 ②理解溫度 濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響； ③掌握用圖像表示化學(xué)平衡移動(dòng)的方法，并會(huì)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向； 2.情感態(tài)度與價(jià)值觀 ①通過本節(jié)“問題討論”、“交流思考”、“實(shí)驗(yàn)探究”等欄目設(shè)計(jì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，使學(xué)習(xí)變?yōu)橹R(shí)的獲取，文化的欣賞。 ②培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)； 三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 1.重點(diǎn)：溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。 2.難點(diǎn)：平衡移動(dòng)的原理分析及應(yīng)用 四、學(xué)情分析：鑒于學(xué)生的基礎(chǔ)較差，本部分知識(shí)較難理解，所以在學(xué)習(xí)時(shí)將速度放慢一些。 五、教學(xué)方法 1．實(shí)驗(yàn)法 2．學(xué)案導(dǎo)學(xué) 3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)→合作探究、精講點(diǎn)撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí) 六、課前準(zhǔn)備 1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備： 2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。 七、課時(shí)安排：2課時(shí) 八、教學(xué)過程 (一)預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑 檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對(duì)性。 （二）情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)。 教師首先提問： 試判斷以下在蔗糖溶解及達(dá)到溶解平衡的過程的說法正確的是： ①蔗糖在開始溶解時(shí)，只有溶解沒有結(jié)晶； ②蔗糖在開始溶解時(shí)，既有溶解又有結(jié)晶，只是溶解的速率大于結(jié)晶的速率而已； ③蔗糖在溶解過程中，溶解的速率大于結(jié)晶的速率，當(dāng)達(dá)到飽和時(shí)，溶解與結(jié)晶就同時(shí)停止，就達(dá)到了溶解平衡； ④蔗糖在溶解過程中，溶解的速率大于結(jié)晶的速率，當(dāng)達(dá)到飽和時(shí)，溶解與結(jié)晶并沒有停止，只是這時(shí)溶解的速率與結(jié)晶的速率相等而已，溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡； ⑤蔗糖達(dá)到溶解平衡時(shí)，如再在其中加入一塊方形蔗糖，過一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)蔗糖的外形沒有變化； ⑥蔗糖達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中的蔗糖的濃度不再發(fā)生變化； 小結(jié)：溶解平衡的建立過程 開始時(shí)： v(溶解)＞v(結(jié)晶) 平衡時(shí)：①v(溶解)＝v(結(jié)晶)≠0 ②達(dá)到平衡時(shí)溶解與結(jié)晶未停止； ③溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡； ④達(dá)到平衡時(shí)溶質(zhì)的濃度保持不變； （三）合作探究、精講點(diǎn)撥： 一、化學(xué)平衡研究的對(duì)象 1、化學(xué)平稀衡研究的對(duì)象是：可逆反應(yīng)。 2、可逆反應(yīng)：在一定條件下，能同時(shí)向正反應(yīng)進(jìn)行，同時(shí)逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。 二、化學(xué)平衡的建立的過程 1、對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率越大，它所進(jìn)行的程度越大嗎? 2、化學(xué)平衡和溶解平衡有何異同? 3、化學(xué)平衡建立的途徑有哪些? 4、如何判斷某一可逆反應(yīng)是否到達(dá)了平衡狀態(tài)?將探究結(jié)果填入下表： 反應(yīng)剛開始時(shí) 反應(yīng)進(jìn)行中 達(dá)到平衡時(shí) 反應(yīng)速率 V正 最大 減小 最小 V逆 最小為0 漸大 達(dá)最大值 兩者關(guān)系 V正＞V逆 V正＞V逆 V正=V逆≠0 濃度 反應(yīng)物 最大 減小 最小 生成物 為0 漸大 達(dá)最大值 探究練習(xí)：在1L容器中的分別加入0.01molCO和0.01molH2O(g)，加熱到800℃，一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡。試分析反應(yīng)過程中的正、逆反應(yīng)速率及各物質(zhì)的濃度的變化情況，用一個(gè)“時(shí)間—速率”圖象來表示這個(gè)化學(xué)平衡的建立過程，并對(duì)圖象的含義作出解釋。 【板書】 三．化學(xué)平衡狀態(tài) 1、定義：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里 ①正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等 ②反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量或濃度保持恒定狀態(tài)。 2、化學(xué)平衡的特征：“逆” “等” “動(dòng)” “定” “變” 四、化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑的關(guān)系： 【思考1】如果上述例子不從0.01molCO和0.0lmolH2O開始反應(yīng)，而是各取0.01molCO2，和0.01 molH2，以相同的條件進(jìn)行反應(yīng)，生成CO和H2O(g)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的含量與前者有何關(guān)系？從中可以得出什么結(jié)論？ 【板書】【結(jié)論】化學(xué)平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)，而與起始狀態(tài)有關(guān)。 探究練習(xí)：在一個(gè)容積固定的密閉容器中，加入 2molA和lmolB，發(fā)生反應(yīng) 2A(g)+B(g)　　　3C(g)＋D(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若生成物C的濃度為Wmol/L，維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，若C的濃度仍為Wmol/L，該配比是 ( ) A．4molA+2molB B．3molC+1molD+1molB+2molA C．3molC+1molD D．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD [思考2]下列能說明可逆反應(yīng)H2 ＋I(xiàn)2 (g) 2HI達(dá)到平衡狀態(tài)嗎？ （1）H2的質(zhì)量不再變化 （2）體系顏色不變 （3）HI的濃度不再變化 （4）每消耗1molH2,就有2mol HI生成。 【板書】 五 化學(xué)平衡的影響因素： 1化學(xué)平衡移動(dòng)的定義：化學(xué)反應(yīng)條件改變，原有的平衡被破壞，平衡混合物里各組分的含量也就隨著改變而在新的條件下達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程。 2 化學(xué)平衡移動(dòng)的原因：反應(yīng)（外界）條件發(fā)生改變，即v(正)≠ V(逆)。 3化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果：正逆反應(yīng)速率發(fā)生改變，平衡混合物中各組成成分的百分含量（或濃度）發(fā)生相應(yīng)變化，最終達(dá)到新條件下的v(正)=V(逆)，各物質(zhì)的百分含量（或濃度）達(dá)到新的不變。 （3）化學(xué)平衡移動(dòng)的方向： ①若外件條件改變，V(正)＞V(逆)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)； ②若外件條件改變，V(正)＜V(逆)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 4 外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響（在其他條件不變的情況下） （1）溫度:合作探究【實(shí)驗(yàn)2-7】分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)溫度對(duì)平衡的影響。 總結(jié)：升高反應(yīng)體系的溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)； 降低反應(yīng)體系的溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)。 圖像分析：溫度對(duì)平衡影響的v-t（1）分析圖： 【注意】：溫度對(duì)平衡的影響實(shí)質(zhì)：改變了平衡常數(shù)。 （2）濃度：合作探究【實(shí)驗(yàn)2-5】分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)濃度的改變對(duì)平衡的影響。 總結(jié)：增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)： 減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 圖像分析：濃度對(duì)平衡影響的v-t（2）分析圖 【注意】固體、純液體的濃度均可視作常數(shù)，他們的量改變不會(huì)影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。 （3）壓強(qiáng)：【合作探究】下面有一組數(shù)據(jù)，請(qǐng)大家根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，壓強(qiáng)對(duì)于化學(xué)平衡的移動(dòng)有沒有影響，有怎樣的影響？ 450℃時(shí)N2與H2反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)N2 + 3H2 2NH3 壓強(qiáng)/MPa 1 5 10 30 60 100 NH3% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 分析以上數(shù)據(jù)，總結(jié)壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響。 【總結(jié)】：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)； 減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。 圖像分析：壓強(qiáng)對(duì)平衡影響的v-t（3）分析圖 5 勒夏特列原理：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、濃度、壓強(qiáng)），平衡想著減弱這種改變的方向移動(dòng)。 （四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)。 教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。 設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)并對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡(jiǎn)單的反饋糾正。（課堂實(shí)錄） （五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。 我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的建立過程及影響化學(xué)平衡的因素，那么，如何來判斷一個(gè)反應(yīng)正向進(jìn)行程度的大小呢？在下一節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用。這節(jié)課后大家可以先預(yù)習(xí)這一部分，著重分析平衡常數(shù)的表示方法。并完成本節(jié)的課后練習(xí)及課后延伸拓展作業(yè)。 設(shè)計(jì)意圖：布置下節(jié)課的預(yù)習(xí)作業(yè)，并對(duì)本節(jié)課鞏固提高。教師課后及時(shí)批閱本節(jié)的延伸拓展訓(xùn)練。 【板書設(shè)計(jì)】： 一、化學(xué)平衡研究的對(duì)象 二、化學(xué)平衡的建立的過程 三．化學(xué)平衡狀態(tài) 四、化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑的關(guān)系 五 化學(xué)平衡的影響因素： 九、教學(xué)反思： 本課的設(shè)計(jì)采用了課前下發(fā)預(yù)習(xí)學(xué)案，學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)、考點(diǎn)、探究點(diǎn)以及學(xué)生學(xué)習(xí)過程中易忘、易混點(diǎn)等，最后進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)，課后進(jìn)行延伸拓展，以達(dá)到提高課堂效率的目的。 本節(jié)課的濃度，溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是課本上重要的學(xué)生必做的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并合作探究，在老師的引導(dǎo)下完成教學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容——外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，整堂課學(xué)生求知旺盛，復(fù)雜的知識(shí)變得簡(jiǎn)單化，親自動(dòng)手操作，加深了印象，提高了能力。所以教師要著重強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)的規(guī)范性，特別是實(shí)驗(yàn)儀器的使用。 選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（2） 一、教材分析：化學(xué)平衡是人教版選修四的主要內(nèi)容，是高考的一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)。主要學(xué)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率以及圖像分析。 二、教學(xué)目標(biāo) 1．知識(shí)目標(biāo)：能用化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度 2．能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際能力 3．情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)： 培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和科學(xué)態(tài)度 三、教學(xué)重難點(diǎn) 重 點(diǎn)：理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念及化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 難點(diǎn)：理解化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行方向和限度的內(nèi)在聯(lián)系 四、學(xué)情分析：這部分知識(shí)是在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡移動(dòng)的基礎(chǔ)上并結(jié)合一定的數(shù)學(xué)關(guān)系進(jìn)行學(xué)習(xí)的。 五、教學(xué)方法：合作探究，學(xué)案導(dǎo)學(xué)。 六、課前準(zhǔn)備 1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)教材，填寫學(xué)案。 2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。 七、課時(shí)安排：1課時(shí) 八、教學(xué)過程： (一)預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑 檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對(duì)性。 （二）情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)。 （三）合作探究，精講點(diǎn)撥 一 化學(xué)平衡常數(shù) [探究活動(dòng)］請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材的內(nèi)容以及濃度關(guān)系數(shù)據(jù)表，分析并驗(yàn)算表中所給的數(shù)據(jù)，最后可以得到什么結(jié)論？ 在457.6℃時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 起始時(shí)各物質(zhì)的濃度 （molL—1） 平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度 （molL—1） 平衡常數(shù) H2 I2 HI H2 I2 HI 1.19710—2 6.94410—3 0 5.61710—3 5.93610—4 1.27010—2 48.38 1.22810—2 9.96410—3 0 3.84110—3 1.52410—4 1.68710—2 48.61 1.22810—2 9.96410—3 0 3.84110—3 1.52410—4 1.68710—2 48.61 1.20110—2 8.40310—3 0 4.58010—3 9.73310—4 1.48610—2 49.54 0 0 1.52010—2 1.69610—3 1.69610—4 1.18110—2 48.48 0 0 1.28710—2 1.43310—3 1.43310—4 1.00010—2 48.71 0 0 3.77710—2 4.21310—3 4.23110—4 2.93410—2 48.81 化學(xué)平衡常數(shù)平均值 48.74 【結(jié)論】分析上表的數(shù)據(jù)，可么得出以下結(jié)論：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)），用符號(hào)K表示。 在一定溫度下，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，又無(wú)論反應(yīng)物起始濃度為多少，最后都能達(dá)到化學(xué)平衡。這時(shí)生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。 【板書】 1.平衡常數(shù)定義：在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。 探究練習(xí)計(jì)算平衡常數(shù)： 起始時(shí)各物質(zhì)的濃度/molL-1 平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度/molL-1 平衡時(shí) c(CO) c(H2O) c(CO2) c(H2) c(CO) c(H2O) c(CO2) c(H2) 0 0 0. 01 0.01 0.005 0.005 0.005 0.005 達(dá)到平衡時(shí) K= =1.0（常數(shù)） ［思考］剛才得出的平衡常數(shù)K是由一個(gè)特殊的反應(yīng)引出的，其，但如果對(duì)于任意一個(gè)可逆化學(xué)反應(yīng)：mA+nB pC+qD其平衡常數(shù)K又該如何表示呢？ ［結(jié)論］平衡常數(shù)實(shí)際上是平衡混合物中各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積除以反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積。即 K= 【板書】 2. 平衡常數(shù)的表達(dá)式mA+nB pC+qD K= ［注意］： (1)在應(yīng)用平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因?yàn)橄∪芤旱拿芏冉咏?g/mL。水的物質(zhì)的量濃度55.6 mol/L。在化學(xué)變化過程中，水量的改變對(duì)水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個(gè)常數(shù)，此常數(shù)可歸并到平衡常數(shù)中去。對(duì)于非水溶液中的反應(yīng)，溶劑的濃度同樣是常數(shù)。 (2)當(dāng)反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時(shí)，分子間的碰撞只能在固體表面進(jìn)行，固體的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率和平衡沒有影響。因此，固體的“濃度”作為常數(shù)，在平衡表達(dá)式中，就不寫固體的濃度。 【板書】 3、書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，要注意： (1) 反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，由于其濃度可以看做“1”而不代入公式。 ［注意］：化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，由于書寫方式不同，各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同。但是這些平衡常數(shù)可以相互換算。 例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)為K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常數(shù)為K3； 寫出K1和K2的關(guān)系式： K1=K22 。 探究練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式 ①PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g) ③CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ④Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g) (2) 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān) 討論并思考：化學(xué)平衡常數(shù)實(shí)際上是化學(xué)平衡的又一特征，那么化學(xué)平衡常數(shù)K的大小有什么意義呢？ 【板書】 4. 化學(xué)平衡常數(shù)的意義：K只受溫度影響，K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也越大；反之K越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越小。 5、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 （1）平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度（也叫反應(yīng)的限度）。 K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大； K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全 ，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小 。 ［注意］一般地說，K>105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本基本完全。 （2）判斷正在進(jìn)行的可逆是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行： 對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+ nB(g)pC (g)+ qD(g)，在一定的溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=Cp(C)Cq(D)/Cm(A)Cn(B)，叫該反應(yīng)的濃度商。 Qc＜K ，V正>V逆，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 Qc＝K ，V正==V逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài) Qc＞K ，V正<V逆，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 （3）利用Ｋ可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 ［總結(jié)］談到化學(xué)平衡常數(shù)必須指明溫度，反應(yīng)必須達(dá)到平衡狀態(tài)，表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度必須是平衡狀態(tài)下的值，不能用任一時(shí)刻的濃度值?；瘜W(xué)平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，不表示反應(yīng)的快慢，即化學(xué)反應(yīng)速率快，K值不一定大。使用催化劑能改變化學(xué)平衡的速率，但不會(huì)使平衡移動(dòng)，因此不會(huì)改變平衡常數(shù)。 探究：什么叫反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率？ 【板書】 二 某指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 =100% 探究練習(xí)：在密閉容器中，將2.0 mol CO與10 mol H2O混合加熱到800℃，達(dá) 到下列平衡CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。 CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為： 答：CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為83%。 三．對(duì)于化學(xué)平衡的有關(guān)圖像問題，可按以下的方法進(jìn)行分析： (1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。 (2)緊扣可逆反應(yīng)的特征，看清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。 (3)看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。 (4)看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)。 (5)先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率一時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。 (6)定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。 四.等效平衡及其分類： 1.等效平衡原理：在相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始都可以建立同一平衡狀態(tài)，也就是等效平衡，還可以從中間狀態(tài)（既有反應(yīng)物也有生成物）開始，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度對(duì)應(yīng)相等。 由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無(wú)關(guān)，因而，同一可逆反應(yīng)，從不同狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件（溫度，濃度，壓強(qiáng)等）完全相同，則可形成等效平衡。 2.等效平衡規(guī)律： 等效平衡的廣泛定義：只因投料情況的不同，達(dá)到平衡后，各組分的物質(zhì)的量（或能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量）分?jǐn)?shù)相等的平衡狀態(tài)，互為等效平衡狀態(tài)。 在定溫，定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。簡(jiǎn)言之，定溫，定容下，歸零后，等量即為等效平衡 在定溫，定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，兩平衡等效。簡(jiǎn)言之，定溫，定容下，歸零后，等比例即為等效平衡 ③在定溫，定壓下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)，換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效. 簡(jiǎn)言之，定溫，定容下，歸零后，等比例即為等效平衡 （四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)。 教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。 設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)并對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡(jiǎn)單的反饋糾正。（課堂實(shí)錄） （五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。 我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡常數(shù)的意義及有關(guān)的計(jì)算，那么，如何來判斷一個(gè)反應(yīng)究竟向哪個(gè)方向進(jìn)行呢？在下一節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。這節(jié)課后大家可以先預(yù)習(xí)這一部分，著重分析判斷反應(yīng)進(jìn)行方向的依據(jù)是什么。并完成本節(jié)的課后練習(xí)及課后延伸拓展作業(yè)。 設(shè)計(jì)意圖：布置下節(jié)課的預(yù)習(xí)作業(yè)，并對(duì)本節(jié)課鞏固提高。教師課后及時(shí)批閱本節(jié)的延伸拓展訓(xùn)練。 九、板書設(shè)計(jì)：一、化學(xué)平衡常數(shù)： 二、某指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 三、圖像分析 四、等效平衡 十、教學(xué)反思 本課的設(shè)計(jì)采用了課前下發(fā)預(yù)習(xí)學(xué)案，學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)、考點(diǎn)、探究點(diǎn)以及學(xué)生學(xué)習(xí)過程中易忘、易混點(diǎn)等，最后進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)，課后進(jìn)行延伸拓展，以達(dá)到提高課堂效率的目的。 本節(jié)課的主要內(nèi)容化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用，圖像分析，等效平衡。圖像分析主要抓住定義議二的方法。而等效平衡則強(qiáng)調(diào)等量等效，較簡(jiǎn)單的一種這樣學(xué)生掌握起來較容易一些。