《高中化學(xué) 第1章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量（第2課時）氣體摩爾體積學(xué)業(yè)分層測評 魯科版必修》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第1章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量（第2課時）氣體摩爾體積學(xué)業(yè)分層測評 魯科版必修（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

氣體摩爾體積 (建議用時：45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)] 1．氣體的體積主要是由以下什么因素決定的 (　　) ①氣體分子的直徑?、跉怏w物質(zhì)的量的多少　③氣體分子間的平均距離 ?、軞怏w分子的相對分子質(zhì)量 A．①②　　B．①③　　C．②③　　D．②④ 【答案】　C 2．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 (　　) A．一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2的體積是22.4 Lmol－1 【答案】　A 3．2 mol Cl2和2 mol CO2相比較，下列敘述正確的是(　　) A．原子數(shù)相等　　 B．分子數(shù)相等 C．質(zhì)量相等 D．體積相等 【解析】　A項，2 mol Cl2中含4 mol Cl,2 mol CO2中含6 mol原子；B項，N(Cl2)＝N(CO2)＝2NA；C項，m(Cl2)＝71 gmol－12 mol＝142 g，m(CO2)＝44 gmol－12 mol＝88 g；D項，未知?dú)怏w的狀況，故無法確定二者體積的相對大小。 【答案】　B 4．(2016德州高一質(zhì)檢)兩個體積相同的容器，一個盛有二氧化氮(NO2)，另一個盛有氮?dú)夂脱鯕猓谕瑴赝瑝合聝扇萜鲀?nèi)的氣體一定具有相同的(　　) A．原子總數(shù) B．質(zhì)子總數(shù) C．分子總數(shù) D．質(zhì)量 【解析】　根據(jù)阿伏加德羅定律可知：同溫同壓下，同體積的NO2和N2、O2混合氣體具有相同的分子數(shù)。 【答案】　C 5．下列物質(zhì)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是(　　) A．48 g O2 B．71 g Cl2 C．28 g N2 D．1 000 g H2O 【答案】　A 6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與32 g O2的體積相等的N2 (　　) A．質(zhì)量為14 g B．分子數(shù)為6.021024 C．體積為22.4 L D．物質(zhì)的量為2 mol 【解析】　n(O2)＝＝1 mol，V(O2)＝22.4 L， 因此n(N2)＝1 mol，m(N2)＝28 g， N(N2)＝6.021023，V(N2)＝22.4 L 【答案】　C 7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8 L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(　　) A. B. C．8 n D．4 n 【解析】　n(O2)＝＝0.125 mol，n(O)＝2n(O2)＝0.25 mol，N(O)＝0.25NA＝n，得NA＝＝4n。 【答案】　D 8．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是 (　　) A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B．O2與O3的質(zhì)量相等 C．兩種氣體的分子數(shù)相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)不相等 【解析】　等溫、等體積、等密度的O2和O3，ρ＝，故m(O2)＝m(O3)，因M＝，故n(O2)≠n(O3)，則壓強(qiáng)不相等，所含分子數(shù)不等，但所含原子數(shù)一定相等。 【答案】　B 9．如果a g某氣體中含b個分子，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) (　　) 【導(dǎo)學(xué)號：20250021】 A. L B. L C. L D. L 【解析】　a g該氣體中含b個分子，則知n＝ mol，M＝＝ gmol－1，則c g該氣體的物質(zhì)的量為＝ gmol－1，其體積為V＝nVm＝ L。 【答案】　A 10．有一種氣體的質(zhì)量為14.2 g，體積是4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該氣體的摩爾質(zhì)量是________。 【解析】　由M＝進(jìn)行計算。 n＝＝＝0.2 mol， 則M＝＝71 gmol－1。 【答案】　71 gmol－1 11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L氮?dú)狻?3 g二氧化碳和0.5 mol甲烷。 (1)其中物質(zhì)的量最大的是________，質(zhì)量最小的是________； (2)物質(zhì)所含分子數(shù)目最多的是________，所含原子數(shù)目最多的是________； (3)物質(zhì)所占體積最大的是________，這三種氣體的體積比為________。 【解析】　V(N2)＝5.6 L，n＝0.25 mol，m＝7 g。 N(N2)＝0.25NA，N(N)＝0.5NA。 m(CO2)＝33 g，n＝0.75 mol，V標(biāo)＝16.8 L， N(CO2)＝0.75NA，N原子＝2.25NA， n(CH4)＝0.5 mol，m＝8 g，V標(biāo)＝11.2 L， N(CH4)＝0.5NA，N原子＝2.5NA。 【答案】　(1)CO2　N2　(2)CO2　CH4　(3)CO2　V(N2)∶V(CO2)∶V(CH4)＝1∶3∶2 12．實驗室用H2O2和MnO2制備O2,2H2O22H2O＋O2↑，現(xiàn)有34 g H2O2，可制得O2的物質(zhì)的量是多少？制得O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？ 【解析】　2H2O22H2O＋O2↑ 68 g 1 mol 34 g n(O2) ＝，則n(O2)＝0.5 mol， V(O2)＝0.5 mol22.4 Lmol－1＝11.2 L。 【答案】　0.5 mol　11.2 L [能力提升] 13．下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計)。基中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是(　　) 【解析】　氫氣屬于雙原子分子，而氦氣屬于單原子分子。根據(jù)它們的相對分子質(zhì)量可計算出，氫氣與氦氣的分子個數(shù)比為2∶1，根據(jù)阿伏加德羅定律，在同溫同壓下，分子個數(shù)比即體積比，因此，A是正確的。 【答案】　A 14．瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1∶4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為 (　　) A．1∶4　 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶1 【解析】　據(jù)m(CH4)∶m(O2)＝1∶4可知，n(CH4)∶n(O2)＝∶＝1∶2，V(CH4)∶V(O2)＝n(CH4)∶n(O2)＝1∶2。 【答案】　B 15．將9.2 g鈉投入足量的水中，計算：生成NaOH的質(zhì)量和H2的體積。 (假設(shè)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 【解析】　方法一： ＝?m(NaOH)＝＝16 g， ＝?V(H2)＝＝4.48 L。 方法二：n(Na)＝＝0.4 mol n(NaOH)＝0.4 mol　n(H2)＝0.2 mol 則m(NaOH)＝n(NaOH)M(NaOH)＝0.4 mol40 gmol－1＝16 g V(H2)＝n(H2)Vm＝0.2 mol22.4 Lmol－1＝4.48 L 【答案】　生成NaOH的質(zhì)量為16 g，H2的體積為4.48 L。