《高中化學(xué) 第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量（第3課時(shí)）物質(zhì)的量濃度學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 魯科版必修》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量（第3課時(shí)）物質(zhì)的量濃度學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 魯科版必修（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

物質(zhì)的量濃度 (建議用時(shí)：45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)] 1．1 molL－1硫酸溶液的含義是(　　) A．1 L水中含有1 mol H2SO4 B．1 L溶液中含有1 mol H＋ C．將98 g H2SO4溶于1 L水所配成的溶液 D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 【解析】　物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，即1 molL－1硫酸溶液的含義是1 L硫酸溶液中溶有1 mol H2SO4。 【答案】　D 2．將5 molL－1的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，從中取出5 mL，這5 mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 (　　) A．0.5 molL－1 B．0.25 molL－1 C．0.1 molL－1 D．1 molL－1 【解析】　5 molL－1的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，濃度為0.25 molL－1，從中取出5 mL，濃度仍為0.25 molL－1。 【答案】　B 3．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是(　　) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液潤(rùn)洗過(guò)的 D．容積可以隨意選擇 【解析】　A項(xiàng)，若原來(lái)有蒸餾水不影響；C項(xiàng)，若用欲配制的溶液潤(rùn)洗容量瓶，則最后所配制的濃度必大于所要配的濃度；D項(xiàng)顯然錯(cuò)誤。 【答案】　B 4．下列關(guān)于0.1 molL－1硝酸鉀溶液配制的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(　　) A．0.01 mol KNO3溶于100 mL水配制而成 B．0.05 mol KNO3溶于水配制成500 mL溶液 C．0.2 molL－1 KNO3溶液100 mL稀釋成200 mL D．0.1 mol KNO3溶于水配制成1 L溶液 【解析】　配制0.1 molL－1 KNO3溶液時(shí)，應(yīng)將0.01 mol KNO3溶于水配成100 mL溶液，而不是溶于100 mL 水中。 【答案】　A 5．下列溶液中Cl－濃度與50 mL 1 molL－1 AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是(　　) A．150 mL 1 molL－1的NaCl溶液 B．75 mL 2 molL－1 NH4Cl溶液 C．150 mL 2 molL－1的KCl溶液 D．75 mL 1 molL－1的FeCl3溶液 【解析】　1 molL－1 AlCl3溶液中Cl－濃度為3 molL－1。A項(xiàng)，1 molL－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝1 molL－1；B項(xiàng)，2 molL－1 NH4Cl溶液中c(Cl－)＝2 molL－1；C項(xiàng)，2 molL－1 KCl溶液中c(Cl－)＝2 molL－1；D項(xiàng)，1 molL－1 FeCl3溶液中c(Cl－)＝3 molL－1。 【答案】　D 6．下列操作能引起所配溶液濃度偏高的是 (　　) A．容量瓶用蒸餾水洗滌后沒(méi)有干燥 B．未洗滌燒杯和玻璃棒 C．定容時(shí)俯視刻度線 D．定容后振蕩溶液時(shí)濺出 【解析】　A、D項(xiàng)對(duì)所配溶液濃度沒(méi)有影響，B項(xiàng)使所配溶液濃度偏低，C項(xiàng)，定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高。 【答案】　C 7．300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)。現(xiàn)用這些溶液配制成1 molL－1的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為 (　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：20250023】 A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 【解析】　欲配制溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為60 g，即所含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1.5 mol，所配溶液的體積則為1.5 L，則除了取原溶液300 mL外，還需補(bǔ)水1 200 mL，所以原溶液與蒸餾水的體積比為300 mL∶1 200 mL＝1∶4。 【答案】　A 8．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋ a g，取 mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是(　　) A. molL－1 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 【解析】　溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋ a g，即Al3＋的物質(zhì)的量為，而SO的物質(zhì)的量為Al3＋物質(zhì)的量的倍，即SO的物質(zhì)的量為。取 mL溶液，則其中SO的物質(zhì)的量為，稀釋到4V mL后，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是(4V10－3L)＝ molL－1。 【答案】　C 9．精確配制250 mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　) A．選擇儀器時(shí)，使用500 mL容量瓶 B．將稱(chēng)量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中 D．將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中 【解析】　A項(xiàng)，應(yīng)選用250 mL容量瓶。B項(xiàng)，容量瓶不能用作溶解的儀器，應(yīng)在燒杯中溶解。C項(xiàng)，應(yīng)將溶解NaOH后的溶液恢復(fù)到室溫后再向容量瓶中轉(zhuǎn)移。D項(xiàng)容量瓶未干燥對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，正確。 【答案】　D 10．將190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。 (1)該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。 (2)配制1 molL－1的MgCl2溶液500 mL，需該溶液的體積為_(kāi)_______。 (3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3 molL－1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______，通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_(kāi)_______。 【解析】　(1)c(MgCl2)＝＝＝＝2 molL－1，c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝4 molL－1。 (2)據(jù)稀釋規(guī)律：1 molL－1500 mL＝2 molL－1V，則V＝250 mL，即0.25 L。 (3)據(jù)電荷守恒：c(H＋)＝c(Cl－)－2c(Mg2＋)＝3 molL－1－21 molL－1＝1 molL－1；n(HCl)＝n(H＋)＝1 molL－10.5 L＝0.5 mol，V(HCl)＝22.4 Lmol－10.5 mol＝11.2 L。 【答案】　(1)2 molL－1　4 molL－1　(2)0.25 L (3)1 molL－1　11.2 L 11．某化學(xué)課外活動(dòng)小組從實(shí)驗(yàn)室取出硫酸試劑，試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。該小組欲使用450 mL 0.2 molL－1的稀硫酸溶液。配制該濃度的溶液時(shí)： (1)所需試劑瓶?jī)?nèi)硫酸溶液的體積為_(kāi)_______ mL。 (2)所用量筒和容量瓶的規(guī)格為_(kāi)_______和________。 (3)濃硫酸稀釋時(shí)的操作是_____________________________________。 (4)下列為該小組的操作，可能導(dǎo)致配制溶液濃度偏高的是________。 A．移液前未冷卻至室溫 B．定容時(shí)加水多了，用滴管吸出 C．定容時(shí)俯視刻度線 (5)右圖是該小組轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是_______________。 【解析】　(1)由于實(shí)驗(yàn)室里沒(méi)有450 mL容量瓶，本實(shí)驗(yàn)須配制500 mL硫酸溶液，故有1.84 gcm－3V(硫酸)98%＝0.5 L0.2 molL－198 gmol－1，解得V(硫酸)＝5.4 mL。 (2)為減小誤差，應(yīng)采用10 mL規(guī)格的量筒量取5.4 mL硫酸。 (4)由于濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，使溶液溫度升高，體積變大，若不冷卻直接轉(zhuǎn)入容量瓶，定容后隨溫度降至室溫，溶液體積變小，溶液體積將小于500 mL，硫酸濃度高于0.2 molL－1，故A項(xiàng)符合題意；B項(xiàng)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低；定容時(shí)俯視刻度線使溶液體積小于500 mL，所配溶液濃度高于0.2 molL－1，故C項(xiàng)符合題意。 【答案】　(1)5.4　(2)10 mL量筒　500 mL容量瓶 (3)向燒杯中加入一定量的水，再將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌　(4)A、C　(5)①未用玻璃棒引流；②未采用500 mL容量瓶 12．現(xiàn)需要配制500 mL 1 molL－1硫酸溶液。 (1)需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm－3的濃硫酸________mL。 (2)容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是_________________________________ ____________________________________________________________。 (3)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填寫(xiě)“偏高”、“偏低”或“不變”)? ①稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯：_____________________。 ②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容：________。 ③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線于是又加水：______。 ④容量瓶中原有少量蒸餾水：________。 ⑤定容時(shí)俯視液面：________。 【解析】　(1)求需要的濃硫酸的體積，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來(lái)計(jì)算，設(shè)需濃硫酸的體積為x，則： 50010－3 L1 molL－198 gmol－1＝x1.84 gcm－398%，解得x≈27.2 mL。 (3)誤差分析根據(jù)c(H2SO4)＝來(lái)分析，①中稀釋硫酸的燒杯未洗滌使得n(H2SO4)減少，c(H2SO4)偏低；②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容，冷卻至室溫后V偏小，c(H2SO4)偏高；③搖勻后再加水，使V增大，c(H2SO4)偏低；④容量瓶中有少量水時(shí)，對(duì)c(H2SO4)無(wú)影響；⑤定容時(shí)俯視液面，使得V偏小，c(H2SO4)偏高。 【答案】　(1)27.2 (2)往容量瓶中加入適量的水，塞好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，如不漏水，將其放正，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，再把瓶倒立過(guò)來(lái)，若不漏水，才能使用 (3)①偏低?、谄摺、燮汀、懿蛔儭、萜? [能力提升] 13．已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液18 mL，密度為1.102 gmL－1，則它的物質(zhì)的量濃度最接近下列數(shù)值中的 (　　) A．1.687 molL－1 B．3.370 molL－1 C．11.24 molL－1 D．22.49 molL－1 【解析】　根據(jù)換算關(guān)系c(H2SO4)＝1 000 mLρ gmL－1w(1 LM gmol－1)＝1 000 mL1.102 gmL－115%(1 L98 gmol－1)≈1.687 molL－1。 【答案】　A 14．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的鹽酸密度為b gmL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：20250024】 A. molL－1 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 【解析】　溶液的體積為V[HCl(aq)]＝ LmL－1。 溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n(HCl)＝ 則c(HCl)＝＝ molL－1。 【答案】　D 15．實(shí)驗(yàn)室配制0.1 molL－1的BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行。 第一階段：用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.2 g無(wú)水BaCl2晶體。 第二階段：溶解配制0.1 molL－1的BaCl2溶液。 第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至0.2 g處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平兩邊的托盤(pán)上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E.往左盤(pán)內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤(pán)上放置5 g砝碼。 (1)其正確的操作順序是(填序號(hào))： B→(　　)→(　　)→A→(　　)→(　　)→(　　) (2)在E操作中，只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是____________________ ____________________________________________________________。 (3)第二階段操作，應(yīng)先將5.2 g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過(guò)程中使用的主要儀器有________。然后將溶液轉(zhuǎn)入________中，再經(jīng)________、________、________后即可得到0.1 molL－1 BaCl2溶液。 (4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有________。 A．將砝碼放在左盤(pán)上，BaCl2放在右盤(pán)上進(jìn)行稱(chēng)量 B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水 C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩 【解析】　(1)使用托盤(pán)天平的步驟：調(diào)零→放砝碼→調(diào)游碼→加物品→取物品→取砝碼→游碼回零。(2)只缺少量晶體時(shí)，應(yīng)用右手輕輕拍打左手手腕，小心振動(dòng)藥匙加足藥量。(3)溶解所需的儀器有燒杯、玻璃棒。(4)誤差分析根據(jù)c＝＝，由m、V的大小判斷。A將砝碼放錯(cuò)位置后，稱(chēng)BaCl2為4.8 g，偏低；B無(wú)影響；C搖勻后再加水即增大了溶液體積，偏低；D不振蕩，溶液不均勻。 【答案】　(1)C　F　E　D　B　(2)左手拿藥匙，用右手輕輕拍左手手腕，小心振動(dòng)藥匙加足藥量，使天平平衡　(3)燒杯、玻璃棒　250 mL容量瓶　洗滌　定容　搖勻　(4)AC