《高考化學一輪復習 第4章 非金屬及其化合物 第3節(jié) 氧、硫及其重要化合物教師用書 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第4章 非金屬及其化合物 第3節(jié) 氧、硫及其重要化合物教師用書 新人教版（16頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第三節(jié)　氧、硫及其重要化合物 考綱定位 考情播報 1.掌握O3和H2O2的主要性質及其應用。 2．掌握硫元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。 3．了解硫元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。 4．了解硫、氧及其重要化合物的制備方法。 2016全國甲卷T28(5)/全國丙卷T9(A)(B)、T26、T27 2015全國卷ⅠT8(B)、T27(3)/全國卷ⅡT12(D)、T26(4) 2014全國卷ⅠT13(BC)/全國卷ⅡT28(6) 2013全國卷T7(D)、T27(3) 2012全國卷T27(3) 考點1| O3與H2O2的性質及其應用 [基礎知識整合] 1．臭氧(O3) (1)組成：臭氧的分子式為O3，與O2互為同素異形體，是一種有特殊臭味的淡藍色氣體。 (2)化學性質 ①不穩(wěn)定性：O3不穩(wěn)定，容易分解，反應的化學方程式為2O3===3O2；在放電條件下空氣中的O2可以轉化為O3，反應的化學方程式為3O22O3。 ②強氧化性 a：能氧化還原性的物質，如KI、FeCl2等。 O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2 b．漂白性：因O3有強氧化性，所以它能使有色物質褪色，并被用來殺菌消毒。 (3)用途：①可用作漂白劑、脫色劑和消毒劑；②臭氧層可以吸收來自太陽的紫外線，是人類和其他生物的保護傘。 2．過氧化氫——又稱雙氧水 (1)過氧化氫(H2O2)的結構式為H—O—O—H，是一種無色液體。 (2)化學性質及其應用 ①不穩(wěn)定性：加熱、加催化劑都能使分解速度加快。 2H2O22H2O＋O2↑(實驗室制O2)。 ②弱酸性：相當于二元弱酸。 H2O2H＋＋HO，HOH＋＋O。 ③強氧化性 a．用10%的雙氧水漂白羽毛及絲織品(漂白劑)。 b．氧化Fe2＋等還原性粒子，其離子方程式為 H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。 c．使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，其離子方程式為H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。 d．殺菌、消毒。 ④弱還原性：遇強氧化劑時作還原劑。 2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。 [應用體驗] 1．O3是一種強氧化劑，能殺菌消毒凈化空氣，是否空氣中O3的含量越多越好？為什么？ [提示]　O3能殺菌、消毒，但O3是一種有特殊氣味的氣體，并不是越多越好。 2．雙氧水經常被稱為綠色消毒劑的原因是什么？ [提示]　H2O2作氧化劑時還原產物為H2O，對環(huán)境無污染。 [考點多維探究] 角度1　O3的性質及其應用 1．距地球15～35 km處，有一層臭氧層，其化學式為O3，微量可以凈化空氣，有利于人體健康。下列有關O3的敘述錯誤的是(　　) A．是一種強氧化劑，能殺菌、消毒 B．不使用含氟冰箱有利于臭氧空洞修復 C．O3濃度越大，越有利于人體健康 D．轉化成氧氣，發(fā)生了化學變化 C　[O3應控制在一定范圍內，才有利于人體健康。] 2．據有關媒體報道，最近意大利一所大學的科學家使用普通的氧分子和帶正電的氧離子制造出了一種新型氧分子，并用質譜儀探測到了它的存在，這種新型氧分子是由4個氧原子構成的。下列有關這種新型氧分子的敘述正確的是(　　) 【導學號：95812075】 A．在相同條件下，該氣體的密度與O3相同 B．等質量時所含的氧原子數比O3的多 C．與O3相似，具有氧化性 D．與O2、O3互稱為同位素 C　[A項，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比；B項，等質量時，氧原子數與O3相同；D項，與O2、O3互稱為同素異形體。] 角度2　H2O2的性質及其應用 3．完成下列相應的方程式 (1)(2013天津高考)Na2SO3與H2O2反應的離子方程式為__________________。 (2)(2013海南高考)H2O2在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為 _______________________。 (3)(2013海南高考)H2O2還可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為__________________________________________。 (4)(2016全國甲卷)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為______________________； 一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是______________________________________________， 生成沉淀的原因是______________________(用平衡移動原理解釋)。 [答案]　(1)SO＋H2O2===SO＋H2O (2)5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ (3)H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3↑ (4)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　Fe3＋催化H2O2分解產生O2　H2O2分解反應放熱，促進Fe3＋的水解平衡正向移動 4．過氧化氫又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受熱或堿性條件下極不穩(wěn)定，易分解生成H2O和O2。隨著社會需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護的需要，雙氧水近年來更受到人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。 根據上述材料，完成下列問題： (1)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現了雙氧水的________性(填“氧化”、“還原”、“酸”或“堿”，下同)；雙氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，體現了雙氧水的________性；SO2通入雙氧水中，溶液酸性增強，體現了雙氧水的________性，反應的離子方程式為_____________________。 (2)H2O2電離的方程式為_______________________________________。 (3)鑒于H2O2顯弱酸性，寫出它與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學方程式： ___________________________________________________。 [解析]　(1)KMnO4被H2O2還原，說明H2O2具有還原性；含酚酞的NaOH溶液紅色褪去，說明H2O2與NaOH發(fā)生中和反應，因此H2O2具有酸性；H2O2能將SO2氧化成H2SO4，體現其氧化性。(2)H2O2為二元弱酸，應分步電離，以第一步電離為主。(3)H2O2作為二元弱酸，能與Ba(OH)2發(fā)生中和反應：H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O。 [答案]　(1)還原　酸　氧化　SO2＋H2O2===2H＋＋SO (2)H2O2H＋＋HO，HOH＋＋O (3)H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O 考點2| 硫及其氧化物的主要性質和應用 [基礎知識整合] 1．硫的存在和性質 (1)自然界中硫元素的存在 (2)硫單質的物理性質 硫單質俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。 (3)從化合價的角度認識硫單質的化學性質 ①S的氧化性 S與Fe、Cu、Hg反應的化學方程式依次為S＋FeFeS，S＋2CuCu2S，S＋Hg===HgS(此反應適用于除去室內灑落的Hg)。 ②S的還原性 a．S與O2反應的化學方程式為S＋O2SO2，空氣中燃燒火焰為淡藍色。 b．與強氧化劑反應(如濃硫酸)：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O。 ③S與NaOH溶液反應的化學方程式為3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，此反應可用于除去試管內黏附的S。 2．SO2的性質及其應用 SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易溶于水。 (1)具有酸性氧化物的通性(寫出化學方程式) 與H2O反應：SO2＋H2OH2SO3， 與少量NaOH：SO2＋NaOH===NaHSO3， 與足量NaOH：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 (2)具有漂白性 使品紅溶液褪色(原理：SO2＋有色物質無色物質有色物質＋SO2)。 (3)具有還原性 與Cl2＋H2O、H2O2、O2反應的化學方程式分別為 SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，SO2＋H2O2===H2SO4，2SO2＋O22SO3。 (4)具有氧化性 與H2S反應：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 3．三氧化硫(SO3) SO3在標準狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的熱，SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應生成硫酸鹽。 4．硫化氫(H2S) H2S是一種無色有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒，是一種大氣污染物。與足量NaOH溶液，CuSO4溶液反應的離子方程式為H2S＋2OH－===S2－＋2H2O，H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。 5．SO2對大氣的污染與防治 (1)酸雨的形成過程 ①途徑1：SO2SO3H2SO4 ②途徑2：SO2H2SO3H2SO4 (2)SO2對大氣的污染與防治 [應用體驗] 將SO2分別通入下表所列的溶液中，回答有關問題。 反應物 溴水 酸性 KMnO4 溶液 氫硫酸 (H2S溶液) 滴有酚酞的 NaOH溶液 石蕊 溶液 品紅 溶液 ① 反應 現象 ② SO2的 性質 [提示]?、黉逅噬∽仙嗜ァ〉S色沉淀　紅色褪去　溶液變紅　紅色褪去 ②還原性　還原性　氧化性　與H2O反應生成酸　與H2O反應生成酸　漂白性 [考點多維探究] 角度1　硫及其氧化物的性質和SO2的污染 1．下列有關說法正確的是(　　) A．CuS、FeS、SO3、FeCl2均可由單質直接化合生成 B．硫在空氣中的燃燒產物是SO2，在純氧中的燃燒產物是SO3 C．SO2使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原因是因為SO2具有還原性 D．SO2和O2按物質的量之比2∶1通入密閉容器中充分反應后，容器中只有SO3 C　[A項，CuS、SO3、FeCl2均不能由單質化合生成；B項，S燃燒產物只能生成SO2不能生成SO3；D項，SO2與O2的反應為可逆反應，SO2與O2不可能完全反應。] 2．下列說法正確的是(　　) 【導學號：95812076】 A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色 B．能使品紅溶液褪色的物質不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物質的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好 B　[A項中SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為其具有還原性，能使品紅溶液褪色是因為其具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色；B項，能使品紅溶液褪色的物質有很多，如Cl2，不僅僅是SO2；C項中這些漂白劑的漂白原理都不相同；D項，SO2和Cl2等物質的量混合后在溶液中發(fā)生反應：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。] 3．(2017鄭州模擬)下列各種溶液中通入足量的SO2后，期間既無沉淀又無氣體產生的有(　　) ①Ba(OH)2?、贐a(NO3)2?、跱a2S?、蹷aCl2 ⑤Ca(ClO)2　⑥Fe(NO3)3?、逪2O2?、郚aClO A．3種　　 B．4種　　　 C．5種　　 D．6種 A　[①中有BaSO3沉淀，②中有NO氣體和BaSO4沉淀，③有S沉淀，⑤中有CaSO4沉淀，⑥中有NO氣體。] 4．下列有關說法不正確的是(　　) A．改燃煤為燃氣，可以減少廢氣中SO2等有害物質的排放量，是治理“霧霾”等災害天氣的一種措施 B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染 C．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，從而使雨水的pH<5.6形成酸雨 D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質 B　[加入石灰石，使產生的SO2最終生成CaSO4，不是CaSO3。] 常見漂白物質的漂白原理比較 角度2　SO2和CO2的鑒別與檢驗 5．下列溶液中，不能鑒別CO2、SO2氣體的是(　　) ①石灰水?、谙∠跛帷、跭MnO4溶液?、茕逅、菟峄腂a(NO3)2溶液?、奁芳t溶液 A．①⑤ B．②③④⑤⑥ C．① D．③④ C　[SO2和CO2都是酸性氣體，都能使澄清石灰水變渾濁，但SO2氣體具有漂白性、還原性和氧化性，②⑤中通入SO2有遇空氣變紅棕色的氣體生成，且⑤中還有白色沉淀生成，只有①不能鑒別二者。] 6．下列實驗中能證明某氣體為SO2的是(　　) 【導學號：95812077】 ①使澄清石灰水變渾濁　②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色?、芡ㄈ胱懔縉aOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸?、萃ㄈ脘逅校苁逛逅噬?，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生 A．都能證明 B．都不能證明 C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明 D　[①CO2使澄清石灰水也變渾濁；②酸性氣體均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；③Cl2也能使品紅溶液褪色；④CO2、SO2均有此過程現象。] 7．(2017唐山模擬)濃硫酸和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑，請從下圖中選用所需的儀器(可重復選用)組成一套進行該反應并檢驗反應產物的裝置?，F提供濃硫酸、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去) 將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。 選用的儀器(填字母) 加入的試劑 作用 [解析]　觀察A、B、C，可作反應發(fā)生裝置的只有C。木炭與濃硫酸的反應產物有H2O、CO2及SO2。為避免相互干擾，尤其是SO2對CO2的干擾，確定三種氣體檢驗順序為H2O——SO2——CO2。其中，H2O用無水硫酸銅變藍證明，用B裝置。檢驗SO2用品紅溶液，檢驗CO2用澄清石灰水，由于SO2也能使之變渾濁，故對CO2檢驗有干擾，因此需要將SO2除凈，故用酸性KMnO4溶液將其徹底除去，再檢驗CO2，以上均用到洗氣瓶。 [答案]　 選用的儀器 (填字母) 加入的試劑 作用 C 濃硫酸和木炭 反應器(或產生氣體) B 無水CuSO4 檢出H2O A 品紅溶液 檢出SO2 A 酸性KMnO4溶液 吸收SO2 A 品紅溶液 檢驗SO2是否除盡 A 澄清石灰水 檢出CO2 (1)CO2與SO2的一般鑒別方法 (2)SO2、CO2共存時二者的檢驗裝置的連接模型 證明混合氣體中含有CO2和SO2時通常設計以下裝置進行檢驗 現象：A中褪色，C中不褪色，D中變渾濁，證明CO2、SO2共存。 注：有時為簡化裝置，可將除去SO2(B)和檢驗SO2是否除盡(C)合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。 考點3| 硫酸的性質和硫及其化合物的轉化 [基礎知識整合] 1．硫酸的物理性質 (1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點高，難揮發(fā)。 (2)溶解性：H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量熱，濃H2SO4稀釋的方法是：將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。 2．硫酸的化學性質 (1)稀硫酸具有酸的通性：硫酸是一種二元強酸，在水溶液中的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO，能與酸堿指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質發(fā)生反應。 (2)濃硫酸的三大特性 3．硫及其化合物的轉化關系 (1) (2)相同價態(tài)硫的轉化是通過酸、堿反應實現的如： 寫出②、③、④反應的化學方程式： ②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O； ③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O； ④Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 [應用體驗] 在下列用途或反應中，硫酸表現出的性質為：A.高沸點(難揮發(fā)性)；B.酸性；C.強酸性；D.吸水性；E.脫水性；F.強氧化性。試用字母填空： (1)實驗室制取H2：________。 (2)實驗室利用濃H2SO4與NaCl共熱制取HCl氣體：________。 (3)干燥SO2：________。 (4)濃H2SO4溶解金屬銅：________。 (5)濃H2SO4可用鋼瓶貯運：________。 (6)利用濃H2SO4與Ca3(PO4)2生產過磷酸鈣化肥：________。 (7)濃H2SO4可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后變黑：________。 (8)將濃H2SO4加到濃HCl中產生白霧：________。 (9)濃H2SO4與蔗糖作用產生黑面包，放出刺激性氣味的氣體：________。 [提示]　(1)B　(2)A、B　(3)D　(4)B、F　(5)F　(6)C　(7)B、E　(8)D　(9)E、F [考點多維探究] 角度1　硫酸的主要性質及其應用 1．下列有關濃硫酸的敘述中正確的是(　　) 【導學號：95812078】 ①濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化?、跐饬蛩崤c銅加熱反應后，銅片有剩余，硫酸完全反應?、蹪饬蛩峋哂形裕蚨苁拐崽翘炕、軡饬蛩崤c銅加熱反應后，銅片有剩余，向反應后的溶液中再加入鐵片，會有氫氣生成?、轁饬蛩崾且环N干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體?、逎饬蛩崤c鐵加熱反應后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外為SO2?、邼饬蛩峋哂袕娧趸?，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應?、酀饬蛩峋哂袕娧趸?，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2 A．①②③　 B．①④　　 C．③⑤　 D．⑥⑦⑧ B　[隨著反應的進行濃硫酸逐漸變成稀硫酸，稀硫酸不與銅反應，所以有硫酸剩余，剩余的稀硫酸還能與鐵反應放出H2，②⑥錯誤，④正確；③濃硫酸使蔗糖炭化，表現其脫水性；⑧濃硫酸中的硫為＋6價，二氧化硫中的硫為＋4價，無中間價態(tài)，二者不反應。] 2．向5 mL 18 molL－1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應。下列說法正確的是(　　) A．有0.09 mol的硫酸被還原 B．有0.045 mol的硫酸被還原 C．充分反應后體系無硫酸剩余 D．消耗的銅的質量一定小于2.88 g D　[n(H2SO4)＝0.005 L18 molL－1＝0.09 mol，在反應過程中濃H2SO4變稀，反應停止。] 硫酸性質歸納 (1)強酸性的表現。如利用硫酸的強酸性制取弱酸的反應：用FeS和稀H2SO4反應制H2S，Na2SO3與硫酸反應制SO2。 (2)吸水性的表現。如用濃硫酸作干燥劑等。 (3)脫水性的表現。如濃硫酸能使某些含C、H、O元素的有機化合物炭化等。甲酸與濃硫酸共熱制一氧化碳也是利用了濃硫酸的脫水性。 (4)吸水性和作為催化劑的表現。如醇與羧酸的酯化，纖維素與硝酸的酯化等。 (5)只作催化劑的表現。如二糖、多糖水解時加稀硫酸，酯類水解時加稀硫酸等。 (6)氧化性的表現。如鐵、鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，濃硫酸將H2S氧化生成硫，濃硫酸將碘化氫氧化生成碘，以及濃硫酸氧化C、S、P等的反應。 (7)氧化性和酸性的共同表現。如濃硫酸與金屬生成硫酸鹽和二氧化硫等的反應。 角度2　SO、SO的檢驗 3．(2017濟南模擬)下列說法正確的是(　　) 【導學號：95812079】 A．濃H2SO4滴在潤濕的藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說明濃H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性 B．樣品無明顯現象出現白色沉淀，說明樣品中含SO C．常溫下濃H2SO4能用鐵制容器盛裝，說明濃H2SO4與Fe不反應 D．樣品得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明樣品中含SO或HSO B　[A項中，最后變黑，說明具有脫水性；C項中，常溫下Fe遇濃H2SO4發(fā)生鈍化；D項中，樣品中可能含CO或HCO。] 4．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某學生進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀，再加入過量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀，結論正確的是 (　　) A．Na2SO3溶液已部分氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后的不溶沉淀一定為BaSO4 D．此實驗能確定Na2SO3溶液是否已部分氧化 C　[硝酸將SO氧化為SO，加硝酸后的沉淀一定為BaSO4，但加硝酸前的沉淀可能為BaSO3或BaSO4或它們的混合物，所以該實驗不能確定Na2SO3是否已部分氧化。] (1)溶液中SO、SO檢驗的答題模板 ①SO的檢驗 被檢液取清液有無白色沉淀(判斷有無SO)。 ②SO的檢驗 被檢液沉淀氣體品紅溶液褪色，說明含SO。 (2)SO檢驗時應注意的3點誤區(qū) ①只加可溶性鋇鹽，不酸化。CO、PO、SO等會產生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀干擾SO的檢驗。 ②向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SO。其錯誤是溶液中若含Ag＋時也會產生同樣的現象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。 ③向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO。該錯誤是未注意在酸性環(huán)境中NO具有強氧化性：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色),3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。 角度3　以濃H2SO4的強氧化性為背景的實驗探究 5．(2017珠海模擬)某校研究性學習小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應產生的氣體產物，進行如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。 試回答： (1)寫出A中從反應開始到停止可能發(fā)生反應的化學方程式：___________。 (2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接________、________接b，c接________、________接d。 (3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為____________________。 (4)D中渾濁消失的離子反應方程式為___________________________。 (5)D、E兩支試管中CCl4的作用是_________________________。 (6)若A中Zn足量，充分反應后得到氣體的成分是________。 [解析]　(1)開始階段，濃硫酸與鋅反應產生SO2氣體：Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應的進行，濃硫酸逐漸被消耗，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，與Zn發(fā)生置換反應生成H2：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)從圖示看，C裝置應是檢驗SO2氣體的，應選擇甲裝置，則B處需接一安全裝置。(3)濃硫酸的強氧化性表現在SO被還原，生成SO2的反應。(4)D中渾濁消失是因為過量的SO2與CaSO3反應生成Ca(HSO3)2。 (5)SO2不溶于CCl4，防倒吸。 (6)Zn足量，后期Zn與稀H2SO4反應生成H2。 [答案]　(1)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　 (2)3(或4)　4(或3)　2　1　 (3)C中品紅溶液褪色　 (4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO　 (5)防倒吸　(6)SO2、H2 角度4　硫及其化合物的轉化及應用 6．下列有關硫及其化合物的說法正確的是(　　) 【導學號：95812080】 A．SO2、H2SO3均具有還原性，故濃H2SO4均能氧化SO2和H2SO3 B．H2S與濃H2SO4在不同的條件下反應的氧化產物只能是SO2 C．單質氧化物酸或堿鹽，能按照上述轉化關系直接轉化的可以是硫元素 D．硫黃礦制備硫酸經歷兩步：SSO3H2SO4 C　[A項，SO2、H2SO3雖然有還原性，但與濃H2SO4之間不能發(fā)生氧化還原反應，因為＋4價硫與＋6價硫之間無中間價；B項，氧化產物可能是S或SO2；D項，S與O2的燃燒反應只生成SO2，不能生成SO3。] 7．在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系： ABCDE 當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答： (1)A是________，Y是________，Z是________。 (2)當X是強酸時，E是________，寫出C生成D的化學方程式：_________。 (3)當X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：_______。 [解析]　因D的相對分子質量比C大16，則Y為O2，進而推知C、D為氧化物，BCD為連續(xù)氧化的過程。因E為酸，故C、D均為非金屬氧化物，Z為H2O。當X為強堿時，該連續(xù)氧化關系為NH3NONO2HNO3，進而推知A為銨鹽；當X為強酸時，該連續(xù)氧化關系為H2SSO2SO3H2SO4，進而推知A為硫化物。綜上所述A為(NH4)2S。 [答案]　(1)(NH4)2S　O2　H2O (2)H2SO4　2SO2＋O22SO3 (3)HNO3　4NH3＋5O24NO＋6H2O 硫及其化合物的轉化規(guī)律 (1)當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，即“鄰近規(guī)則”。 如：H2 O2O3 (2)相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。 (3)含硫物質的連續(xù)氧化 硫元素 注意：符合ABCD的轉化關系的A有N2、NH3、C、Na、S、H2S等。 [課堂小結反饋達標1＋1]　　　　　 　全新理念　探究高考　明確考向　　　 1．一組判斷，展示高考易誤點 (1)(2015全國卷Ⅰ)2 L 0.5 molL－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數為2NA。(　　) (2)(2014全國卷Ⅱ)pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝110－5 molL－1。(　　) (3)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O。(　　) (4)(2014全國卷Ⅰ)濃H2SO4與蔗糖作用實驗現象可以說明濃H2SO4的脫水性和氧化性。(　　) (5)(2015山東高考)濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗。(　　) (6)(2015天津高考)點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3。(　　) (7)(2015天津高考)將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2。(　　) (8)(2015浙江高考)在未知液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在SO或SO。(　　) (9)將SO2通入含酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，說明SO2具有漂白性。(　　) (10)將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3。(　　) [答案]　(1)　(2)　(3)　(4)√　(5)　(6)　(7)　(8)　(9)　(10)√ 2．一題串知，覆蓋高考什么 (全國卷)某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。 (1)A中反應的化學方程式為___________________________。 [考查SO2的實驗制法] (2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現象分別是________________、 ________________，這些現象分別說明SO2具有的性質是________和________；裝置B、C中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。 [考查SO2的還原性、氧化性及離子方程式書寫] (3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象：_______________________________。[考查SO2的漂白性及特點] (4)尾氣可采用________溶液吸收，其離子方程式為________________。 [考查SO2的尾氣處理] (5)實驗室制SO2也可用濃H2SO4與Cu反應制備，其化學方程式為_______， 此反應中濃H2SO4表現的性質為________。[考查濃H2SO4的強氧化性] [答案]　(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色　無色溶液中出現黃色沉淀　還原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋　3SO2＋2S2－===2SO＋3S↓ (3)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液又恢復為紅色 (4)NaOH　SO2＋2OH－===SO＋H2O (5)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　強氧化性、酸性