《高考化學(xué)（精講+精練+精析）專題19 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)試題（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)（精講+精練+精析）專題19 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)試題（含解析）（39頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題19 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià) 從2016年考試大綱和考試說明以及近幾年各省市高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題，可以發(fā)現(xiàn)：高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題所考查的內(nèi)容，涉及了化學(xué)原理、概念、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能、實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評價(jià)等方方面面的內(nèi)容。即只要與中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)相關(guān)的所有知識都能成為高考化學(xué)考查的考點(diǎn)內(nèi)容。 實(shí)驗(yàn)題檢測內(nèi)容的特點(diǎn)： （1）源于課本 從近5年高考化學(xué)卷實(shí)驗(yàn)試題以及近4年理科綜合能力測試實(shí)驗(yàn)試題看，幾乎每一道試題都能在課本相應(yīng)的地方找到出處。而且，有些試題所涉及的實(shí)驗(yàn)直接取材于課本中的演示實(shí)驗(yàn)或?qū)W生實(shí)驗(yàn)。這種命題方式有良好的導(dǎo)向作用：一方面引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)重視課本實(shí)驗(yàn)教學(xué)；另一方面，很好地體現(xiàn)公平、公正的高考命題原則（正如教育部考試中心命題組專家所言：“教材是創(chuàng)設(shè)高考試題的豐富素材，教材人人都有，試題貼近教材能夠體現(xiàn)公平、公正的命題原則”）。 （2）突出基礎(chǔ) 隨著命題指導(dǎo)思想由知識立意向能力立意轉(zhuǎn)化，高考化學(xué)對實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目己艘笠矊⒃絹碓礁?。然而，不論試題要求怎樣變化，基于中學(xué)階段教學(xué)的基礎(chǔ)性，實(shí)驗(yàn)試題考查的內(nèi)容仍將強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)，突出基礎(chǔ)性。分析近年高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題，就可明確這一特征。象近年高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題，雖然試題具有形式比較新、反應(yīng)裝置新、化學(xué)反應(yīng)新、設(shè)問角度新、題目立意高、隱蔽性強(qiáng)等特點(diǎn)，但從答題內(nèi)容看，回答問題所需的知識仍然屬于基礎(chǔ)的化學(xué)知識和技能，而且大都源于中學(xué)化學(xué)教材，很好地體現(xiàn)基礎(chǔ)性。體現(xiàn)在： a、運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識進(jìn)行物質(zhì)的鑒別、對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與解釋； b、利用常見或常用的化學(xué)儀器或裝置來完成題目規(guī)定的化學(xué)實(shí)驗(yàn)； c、根據(jù)考生所應(yīng)掌握的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識、基本技能和有關(guān)化學(xué)知識來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)或?qū)o定的實(shí)驗(yàn)方案作出評價(jià)。 （3）強(qiáng)調(diào)綜合 從近年試題走向可以看出，試題很好地體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，即以實(shí)驗(yàn)為中心，將化學(xué)實(shí)驗(yàn)與其他化學(xué)知識有機(jī)地結(jié)合于一體，著重考查學(xué)生的能力和素質(zhì)，特別是思維能力的考查。而且化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題所考查的知識從簡單到復(fù)雜、從單一到綜合。體現(xiàn)在： a、將實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、基本操作及其原理有機(jī)地進(jìn)行考查； b、將已有知識或已有知識與新信息優(yōu)化組合，進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或?qū)λo的實(shí)驗(yàn)方案作出評價(jià)； c、將化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化學(xué)基本原理、化學(xué)理論、計(jì)算、推理融為一體； d、將化學(xué)實(shí)驗(yàn)與物理、生物等學(xué)科知識綜合在一起，對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行跨學(xué)科綜合考查。 （4）聯(lián)系實(shí)際 重視S.T.S.E（科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境）教育是當(dāng)今教育的一個發(fā)展趨勢，也是《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》對高中化學(xué)教學(xué)的一個要求。分析近年的高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題，可以發(fā)現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中滲透了STSE（科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境）知識(特別在近年上海高考試題中得到很好的體現(xiàn))。此類試題往往從以下角度來選材命題： a、以學(xué)生實(shí)施研究性學(xué)習(xí)活動中可能的課題作為背景，如食品檢驗(yàn)、假酒中甲醇含量的測定、空氣中某污染成分的測定、胃藥中碳酸鹽、氫氧化鋁含量的測定； b、選用生活中常見的物品來代替化學(xué)儀器或藥品而進(jìn)行的家庭實(shí)驗(yàn)； c、對某個具有一定生活或社會意義的實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等。 測試內(nèi)容可以涉及藥品的選取、裝置的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、化學(xué)反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)的基本操作和技能、實(shí)驗(yàn)實(shí)施的步驟等。試題很好地體現(xiàn)理論聯(lián)系實(shí)際的思想。 基于對2016年考試說和近幾年高考試題，以及上述分析，我們對2017年高考做出如下預(yù)測。2017年高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)集中在： ①化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（如裝置氣密性的檢查；實(shí)驗(yàn)安全問題的處理）； ②化學(xué)儀器的使用方法（如量筒、滴定管的使用）； ③常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包含所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集原理）； ④物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)等； ⑤化學(xué)實(shí)驗(yàn)的記錄和處理方法； ⑥運(yùn)用化學(xué)知識設(shè)計(jì)或評價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。 實(shí)驗(yàn)部分內(nèi)容我們分四個方面給大家呈現(xiàn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（儀器、基本操作）、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純）、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究。 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)是一個綜合性比較強(qiáng)的內(nèi)容，包括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法、元素及化合物知識、化學(xué)反應(yīng)基本原理、有機(jī)化學(xué)等；在解題過程中，理清思路，找準(zhǔn)方法，拆散解答。 ☆★考點(diǎn)一：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià) （9）證明醇羥基 與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，其產(chǎn)物不溶于水，有果香味。 （10）比較金屬的活動性 ①與水反應(yīng)。②與酸反應(yīng)。③置換反應(yīng)。④原電池。⑤電解放電順序。⑥最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱。⑦對應(yīng)鹽溶液的酸堿性強(qiáng)弱。 （11）比較非金屬的活動性 ①置換反應(yīng)。②與氫氣反應(yīng)快慢。③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。④最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。 （12）比較酸（堿）的酸（堿）性強(qiáng)弱 較強(qiáng)的酸（堿）能制得較弱的酸（堿）。 【例1】【2015重慶理綜化學(xué)】（15分）ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過題9圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。 （1） 儀器D的名稱是 。安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用題9圖2中的 。 （2） 打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。 為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。 （3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 。 （4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為 ，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是 。 （5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如題9圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是 ，原因是 。 【答案】9.(15分) （1）錐形瓶 b (2)慢 （3）吸收Cl2 （4）4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O 驗(yàn)證是否有ClO2 生成 （5）穩(wěn)定劑Ⅱ，穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 ，能較長時間維持保鮮所需的濃度 【考點(diǎn)定位】本題主要考查ClO2的制備、吸收、釋放和應(yīng)用的基本實(shí)驗(yàn)操作等知識 【名師點(diǎn)晴】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是每年高考考查的重點(diǎn)，該題給出了常見的儀器、藥品、反應(yīng)原理和一些操作步驟，既有常見儀器的名稱，又有儀器的組裝；另外，該題還給出了限定的實(shí)驗(yàn)裝置、反應(yīng)條件、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，要求學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及試題中所給予的信息，結(jié)合元素化合物知識，說明裝置中某些儀器的作用，寫出有關(guān)離子方程式，進(jìn)行數(shù)據(jù)分析，指出實(shí)驗(yàn)中必須注意的某些問題，將中學(xué)基本實(shí)驗(yàn)儀器名稱與組裝，ClO2的制備、吸收、釋放和應(yīng)用的基本實(shí)驗(yàn)操作，試劑的選擇與裝置的作用，離子方程式的書寫，圖像的分析與判斷等聯(lián)系起來，考查了學(xué)生對中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能掌握的情況，主要考查了學(xué)生的觀察能力與分析綜合及評價(jià)的能力，符合教學(xué)大綱的要求。 ☆★考點(diǎn)二：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià) 1、設(shè)計(jì)思路 2、解題策略 實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)要求學(xué)生聯(lián)系所學(xué)過的實(shí)驗(yàn)知識，實(shí)驗(yàn)技能以及實(shí)際條件，進(jìn)行知識類比、遷移、重組。合理、周密地思考才能設(shè)計(jì)出正確的實(shí)驗(yàn)方案。 （1）思考問題的順序： ①思考完成實(shí)驗(yàn)的最佳途徑：由原料到產(chǎn)品，制取方法不止一種，選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)途徑、實(shí)驗(yàn)用品是實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵． ②思考有關(guān)物質(zhì)的制備、凈化、吸收和存放等問題．例如，制取在空氣中易水解的物質(zhì)(如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等)及易受潮的物質(zhì)時，往往在裝置的末端接一個干燥裝置，以防止空氣中水蒸氣進(jìn)入． ③思考合理組裝儀器．例如：涉及到氣體的制備和處理時，實(shí)驗(yàn)的操作程序及裝置的連接順序應(yīng)為：發(fā)生→除雜質(zhì)→干燥→尾氣處理． ③復(fù)分解反應(yīng)：如制HF、HCl、H2S、SO2、CO2、HNO3、H3PO4等． ④加熱法：2HgO2Hg＋O2↑ MgCO3MgO＋CO2↑ 2KClO32KCl＋3O2↑ （3）掌握各類無機(jī)物、有機(jī)物之間的相互聯(lián)系及內(nèi)在規(guī)律，各類物質(zhì)相互反應(yīng)的客觀規(guī)律，在生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)上有很重要的意義，可以指導(dǎo)無機(jī)物、有機(jī)物的制備． 【例2】【2016年高考江蘇卷】（15分）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO33H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下： （1）酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJmol-1 Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJmol-1 酸溶需加熱的目的是______；所加H2SO4不宜過量太多的原因是_______。 （2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為___________。 （3）用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。 ①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為_______。 ②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，______、靜置、分液，并重復(fù)多次。 （4）請補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO33H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，______，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO33H2O。 [已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。 【答案】（1）加快酸溶速率；避免制備MgCO3時消耗更多的堿 （2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O （3）①分液漏斗；②充分振蕩 （4）至5.0＜pH＜8.5，過濾，邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向 上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無沉淀生成， 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析，涉及反應(yīng)條件控制、儀器識別、氧化還原反應(yīng)方程式書寫、物質(zhì)的分離與提純等化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 【名師點(diǎn)晴】分離提純型探究實(shí)驗(yàn)評價(jià)題一般以物質(zhì)的制備、分離、提純?yōu)榛A(chǔ)，考查基本的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)基本操作。在解題過程中需要注意題目提供信息的應(yīng)用，特別是新物質(zhì)的制備過程中，有一些特殊的性質(zhì)（如易水解、熔沸點(diǎn)等），要善于聯(lián)系課本相關(guān)的物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法運(yùn)用于解題。在復(fù)習(xí)備考中要對元素及化合物的性質(zhì)進(jìn)行梳理，從理論的角度進(jìn)行升入分析，遷移和應(yīng)用，要重視物質(zhì)的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)基本操作，物質(zhì)的分離提純。電化學(xué)類試題具有很強(qiáng)的規(guī)律性和策略性，在解題過程中需要不斷總結(jié)，歸納。工藝流程中的實(shí)驗(yàn)分析：工藝流程的命題來源很廣，與各個知識模塊的結(jié)合點(diǎn)較多，因此分析工業(yè)生產(chǎn)工藝流程題時，應(yīng)將流程路線，試題設(shè)問和理論知識有機(jī)結(jié)合起來，它常常結(jié)合工藝流程考查基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題，可以說它是無機(jī)框圖題的創(chuàng)新。流程的呈現(xiàn)形式有：①操作流程；②物質(zhì)變化流程；③裝置流程。解題時首先要明確原料和產(chǎn)品(包括副產(chǎn)品)，即箭頭進(jìn)出方向，其次依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原理，緊扣信息，搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應(yīng)——知其然，弄清有關(guān)反應(yīng)原理，明確目的(如沉淀反應(yīng)、除雜、分離)——知其所以然，最后聯(lián)系儲存的知識，有效地進(jìn)行信息的利用，準(zhǔn)確表述和工整書寫。由于工藝流程常與溶液的配制、物質(zhì)的分離及定量測定等基本操作有機(jī)結(jié)合起來，所以只有復(fù)習(xí)時牢固掌握實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識，才能有效結(jié)合題中的信息，準(zhǔn)確答題。 物質(zhì)制備化工生產(chǎn)流程的主線一般為。 ☆★考點(diǎn)三：定量實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評價(jià) 定量實(shí)驗(yàn)是將化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法與化學(xué)計(jì)算相結(jié)合的一種考查形式，課本上定量實(shí)驗(yàn)包括：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、酸堿中和滴定、膽礬中結(jié)晶水含量的測定、中和熱的測定等，在近幾年高考中常考到如相對原子（分子）質(zhì)量的測定、純度的測定、酸堿中和（氧化還原）滴定等。在解決此類問題需要注意幾點(diǎn)： （1）保證測定結(jié)果具有較高的準(zhǔn)確度和精確度； （2）實(shí)驗(yàn)過程中的隱蔽性操作，如必要的干燥、除雜、冷凝、靜置、振蕩等不能忽略； （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)構(gòu)的分析，注意分析實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵、細(xì)節(jié)以及產(chǎn)生誤差的因素等 （4）所需藥品應(yīng)準(zhǔn)確描述，如粉末、固體、溶液、飽和、澄清、酸性、濃、稀、濃度值以及儀器的規(guī)格等。 【例3】【2014年高考新課標(biāo)Ⅱ卷第28題】（15分）某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 ①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 molL—1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 molL—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時消耗V2mLNaOH溶液。 ②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）。 回答下列問題： （1）裝置中安全管的作用原理是 。 （2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用 式滴定管，可使用的指示劑為 。 （3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。 （4）測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測定結(jié)果將 （填“偏高”或“偏低”）。 （5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定終點(diǎn)時，若溶液中c(Ag＋)=2.010—5 molL—1，c(CrO42—)為 molL—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.1210—12） （6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為 ，制備X的化學(xué)方程式為 ；X的制備過程中溫度不能過高的原因是 。 【答案】 （1）當(dāng)A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定 （2）堿 酚酞（或甲基紅） （3） （4）偏低 （5）防止硝酸銀見光分解 2.810—3 （6）+3 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O 溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出 用化合價(jià)規(guī)則判斷，鈷的化合價(jià)為+3；根據(jù)題給信息知，CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X，化學(xué)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O；X的制備過程中溫度不能過高的原因是溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出。 【命題意圖】本題考查了物質(zhì)的制備和組成的測定，涉及了酸堿中和滴定、沉淀溶解平衡的計(jì)算、根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算及實(shí)驗(yàn)方案的分析評價(jià)等知識?？疾炝藢W(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、常見物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況?？疾炝藨?yīng)用所學(xué)知識進(jìn)行必要的分析，解決具體的化學(xué)問題的能力。化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，高考化學(xué)試題中對實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾橘x分較高，今后復(fù)習(xí)備考多加關(guān)注。題目難度中等偏上。 1．【2016年高考江蘇卷】（14分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。 （1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋，其電極反應(yīng)式為_____________。 （2）在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示0。 ①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。 ②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。 （3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。 ①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，其離子方程式為 。 ②納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O 研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導(dǎo)致NO3-的去除率下降，其原因是 。 ③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見右圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是 。 【答案】（1）Cr2O72-+6e-+14H+＝2Cr3++7H2O；（2）①活性炭對Cu2+和Pb2+有吸附作用 ②鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，鐵炭混合物中微電池?cái)?shù)目減少； （3）①2Fe2++BH4-+4OH－＝2Fe+ B(OH)4－+2H2↑；②納米鐵粉與H＋反應(yīng)生成H2； ③Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3－的反應(yīng)（或形成的Fe－Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3－的反應(yīng)速率）。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉處理污水的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究 【名師點(diǎn)晴】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，所以有化學(xué)實(shí)驗(yàn)即科學(xué)探究之說法?？v觀近幾年高考，主要以考察探究性實(shí)驗(yàn)和物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)為主。這些探究性和制備性實(shí)驗(yàn)的試題，綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題，聯(lián)系所學(xué)過的知識和技能，進(jìn)行知識的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。在解答此類題時還應(yīng)注意：（1）認(rèn)真審題，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模页鰧?shí)驗(yàn)原理。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理選擇儀器和藥品，并設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)裝置和操作步驟。（3）準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，并運(yùn)用分析、計(jì)算、圖表、推理等方法處理有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，得出正確的結(jié)論。 2．【2016年高考上海卷】（本題共12分） 乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來制備。 完成下列填空： （1）實(shí)驗(yàn)時，通常加入過量的乙醇，原因是______________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是_______________；濃硫酸用量又不能過多，原因是____________。 （2）飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。 （3）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。 （4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是________，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。 【答案】（1）增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率。（合理即給分） 濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率。 濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率。 （2）中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解 （3）振蕩、靜置 （4）原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng) 乙醚；蒸餾 【考點(diǎn)定位】考查乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。 【名師點(diǎn)睛】乙酸乙酯的制取是中學(xué)化學(xué)中典型的有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)之一，有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的知識點(diǎn)比較瑣碎，特別是許多細(xì)節(jié)更應(yīng)引起注意。比如：①加熱的方式不同，可有酒精燈直接加熱、水浴加熱、需用溫度計(jì)測溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)等，要知道各種加熱方式的優(yōu)缺點(diǎn)；②許多有機(jī)反應(yīng)都需要催化劑，催化劑種類繁多，要明確實(shí)驗(yàn)中所加各物質(zhì)的作用；③副反應(yīng)多，相同的反應(yīng)物在不同的反應(yīng)條件下可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)，從而導(dǎo)致產(chǎn)物的不純；④需要冷卻裝置的多，由于反應(yīng)物或產(chǎn)物多為揮發(fā)性物質(zhì)，所以注意對揮發(fā)出的反應(yīng)物或產(chǎn)物進(jìn)行冷卻，以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或生成物的產(chǎn)率。水冷或空氣冷卻是常見的兩種方式；⑤產(chǎn)物的分離和提純，要結(jié)合副反應(yīng)和反應(yīng)物的揮發(fā)性，確定產(chǎn)物中的雜質(zhì)種類，從而確定分離提純的方法。⑥結(jié)合可逆反應(yīng)分析反應(yīng)物的用量。 3．【2016年高考四川卷】（13分）CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。 【資料查閱】 【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。 請回答下列問題： （1）儀器X的名稱是__________。 （2）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→______→c（填操作的編號） a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻 c．在“氣體入口”處干燥HCl d．點(diǎn)燃酒精燈，加熱 e．停止通入HCl，然后通入N2 （3）在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是_______。 （4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________________。 （5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析： ①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是________________。 ②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是________________。 【答案】（1）干燥管 （2）c d b （3）先變紅，后褪色 （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （5）①加熱時間不足或溫度偏低②通入HCl的量不足 【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評價(jià)，元素及化合物知識。 【名師點(diǎn)睛】本題以熱分解CuCl22H2O制備CuCl為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評價(jià)，元素及化合物知識。解答本題首先要根據(jù)題給資料明確實(shí)驗(yàn)的原理，理清題給裝置圖中每一個裝置的作用和相關(guān)反應(yīng)，結(jié)合CuCl22H2O、CuCl易水解，CuCl易被氧化的性質(zhì)知實(shí)驗(yàn)過程中要注意防止空氣的干擾，確定裝置的連接順序；（5）小題要根據(jù)雜質(zhì)的成分結(jié)合題給資料分析雜質(zhì)產(chǎn)生的原因。 4．【2016年高考天津卷】(18分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L，我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。 1、測定原理： 堿性體積下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2↓，酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I- 2、測定步驟 a．安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。 b．向燒瓶中加入200ml水樣 c．向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無氧溶液(過量)2ml堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)①完全。 d攪拌并向燒瓶中加入2ml硫酸無氧溶液至反應(yīng)②完全，溶液為中性或若酸性。 e．從燒瓶中取出40．00ml溶液，以淀粉作指示劑，用0．001000mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。 f．…… g．處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。 回答下列問題： （1）配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。 （2）在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為__________。 ①滴定管②注射器③量筒 （3）攪拌的作用是__________。 （4）配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為__________。 （5）步驟f為__________。 （6）步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測得DO是否達(dá)標(biāo)：__________(填是或否) （7）步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)__________。 【答案】 （1）將溶劑水煮沸后冷卻 （2）② （3）使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng) （4）1，2，4，1，1，3 （5）重復(fù)步驟e的操作2-3次 （6）溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)部變色) 9.0 是 （7）2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O(任寫其中2個) 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)含量的測定、滴定實(shí)驗(yàn)及其計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】本題以水中溶氧量的測定為載體，考查了物質(zhì)含量的測定、滴定實(shí)驗(yàn)及其計(jì)算的知識?？疾榈闹R點(diǎn)來源與課本而略高于課本，能夠很好的考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識的能力和解決實(shí)際問題的能力。要掌握滴定操作的一般步驟和計(jì)算方法。解答本題時，能夠順利的配平方程式并找到物質(zhì)間的定量關(guān)系是計(jì)算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，解答時還要注意單位的轉(zhuǎn)換，這是本題的易錯點(diǎn)。 5．【2015四川理綜化學(xué)】(13分)(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。 [查閱資料] (NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。 [實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略） 實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無SO42-。 （1）儀器X的名稱是________________。 （2）滴定前，下列操作的正確順序是_________(填字母編號)。 a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液 b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗 c．讀數(shù)、記錄 d．查漏、清洗 e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面 （3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是__________mol 實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。 （4）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是__________. （5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是____________. （6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是______________________. 【答案】 （1）圓底燒瓶 （2）dbaec （3）0.03 mol （4）取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體 （5）NH3 （6）3(NH4)2SO44NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑ 白色沉淀能完全溶液，則說明原溶液中有SO32-，無SO42- （5）NH3 （6）3(NH4)2SO44NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O 【考點(diǎn)定位】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià) 【名師點(diǎn)睛】考綱明確要求考生能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求：(1)設(shè)計(jì)、評價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；(2)了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；(3)分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論(4)繪制和識別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)取材于教材、高于教材，注重創(chuàng)新是近年高考化學(xué)試題的一大特點(diǎn)。近年高考綜合實(shí)驗(yàn)試題往往是在教材實(shí)驗(yàn)、演示實(shí)驗(yàn)或考生已有實(shí)驗(yàn)知識的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)，創(chuàng)設(shè)新情境，提出新問題，考查考生的創(chuàng)新意識。主要體現(xiàn)在以下幾個方面：(1)根據(jù)題干給予的新信息，預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等。(2)藥品使用創(chuàng)新、儀器功能拓展、實(shí)驗(yàn)操作改進(jìn)創(chuàng)新和實(shí)驗(yàn)操作新途徑開辟等。(3)面對新情境，能夠正確提取并處理信息(準(zhǔn)確提煉規(guī)律、嚴(yán)密推理分析、做出合理解釋等)。(4)面對新問題，能夠全面深入思考，合理優(yōu)化結(jié)構(gòu)，準(zhǔn)確深刻評價(jià)等。 6．【2015新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.410－2，K2=5.410－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}： （1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。裝置B的主要作用是________。 （2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、______。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_______。 ②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。 （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明： ①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)______。 ②草酸為二元酸______。 【答案】（1）有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝（水蒸氣、草酸等），避免草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn)。 （2） ①F、D、G、H、D、I； CuO（氧化銅）； ②H中的粉末有黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁； （3） ① 向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。 ②用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的兩倍 【考點(diǎn)定位】CO、CO2的性質(zhì)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識；化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識的簡單應(yīng)用。難度為較難等級 △ 【名師點(diǎn)晴】相信每個考生看到這道高考題的第一感都是：題目情景絕對的新穎！ 這個實(shí)驗(yàn)是我沒有做過的！其實(shí)破題的關(guān)鍵是要分析出草酸分解的產(chǎn)物，那個反應(yīng)（H2C2O42H2O === CO2↑＋CO↑＋3 H2O ）高中化學(xué)里并不常見，我們要學(xué)會從題文中捕捉信息來猜想關(guān)鍵產(chǎn)物（CO2來自澄清石灰水的聯(lián)想，CO來自第二小問），進(jìn)而用氧化還原反應(yīng)原理（化合價(jià)升降）來驗(yàn)證。知道發(fā)生裝置中產(chǎn)生的氣體是CO2、CO、H2O(g)、少量草酸蒸氣（由“受熱脫水、升華”這句聯(lián)想），后續(xù)的實(shí)驗(yàn)分析和設(shè)計(jì)大家基本就會了，一道剛剛謀面的新題就變成你的常規(guī)題了?？梢钥闯觯簩δ闼芯矿w系的成分進(jìn)行仔細(xì)分析，是好多難題的突破良方。 7．【2015新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)】(15 分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。 （2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2： ①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ②溶液X中大量存在的陰離子有__________。 ③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標(biāo)號)。 a．水 b．堿石灰 C．濃硫酸 d．飽和食鹽水 （3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量： Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸： Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口； Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收； Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中： Ⅴ．用0.1000 molL-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液 （I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示劑顯示終點(diǎn)時共用去20.00 mL硫 代硫酸鈉溶液。在此過程中： ①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。 ②玻璃液封裝置的作用是 。 ③V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。 ④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為 g。 （4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_______（填標(biāo)號)。 a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵 【答案】(1) 2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3 ②Cl—、OH— ③c （3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O ②吸收殘余的二氧化氯氣體（避免碘的逸出） ③淀粉溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變 ④0.02700 （4）d 【考點(diǎn)定位】本題考查閱讀題目獲取信息能力、氧化還原反應(yīng)滴定及應(yīng)用、電解原理、對工藝流程及裝置理解分析等，難度中等，要求學(xué)生要有扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識和靈活應(yīng)用信息解決問題的能力，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握。 【名師點(diǎn)晴】本題從知識上考查了重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷與分析、化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)、化學(xué)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)原理等知識?？疾榱藢W(xué)生對基礎(chǔ)知識的記憶、理解和運(yùn)用，運(yùn)用所學(xué)知識分析具體問題的能力。也涉及到運(yùn)用所學(xué)知識分析問題、解決問題的能力，同時把元素化合物、基本化學(xué)原理和化學(xué)實(shí)驗(yàn)聯(lián)系在一起，充分體現(xiàn)了學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握和分析問題、解決問題的思維能力，凸顯了理科綜合考試中的綜合性與實(shí)用性的特點(diǎn)。 8．【2014年高考江蘇卷第19題】（15分）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下： （1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為 ；該操作將I2還原為I－的目的是 。 （2）操作X的名稱為 。 （3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2， 在400C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是 ；錐形瓶里盛放的溶液為 。 （4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I(xiàn)2+5SO42—+H2O 某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I－、IO3—的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在； 。 實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液 【答案】 （1） SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+ 使四氯化碳中碘進(jìn)入水層 （2） 分液 （3） 使氯氣在溶液中有較大的溶解度 氫氧化鈉溶液 （4） 從水層取少量的溶液，加入1——2mL淀粉溶液，加熱鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有碘離子；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有碘離子。 另從水層取少量溶液，加入1——2mL淀粉溶液，加熱鹽酸酸化，滴加亞硫酸鈉溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有碘酸根離子，否則不含有。 離子均應(yīng)轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)用淀粉檢驗(yàn)，前者需氧化劑，后者需還原劑。 【命題意圖】本題考查工業(yè)流程中實(shí)驗(yàn)綜合問題，涉及實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的分離與提純、反應(yīng)原理、尾氣的處理、離子的檢驗(yàn)等內(nèi)容，考察學(xué)生在新情境下的實(shí)驗(yàn)基本操作的理解、實(shí)驗(yàn)原理的分析和對簡單實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，在一定程度上考查了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力。體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。 1．【2016屆遂寧二診】(14分)氯氣用于自來水的殺菌消毒，但在消毒時會產(chǎn)生一些負(fù)面影響，因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑。某學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3可作為殺菌消毒劑，該小組利用下圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性。NCl3的相關(guān)性質(zhì)如下： 物理性質(zhì) 制備原理 化學(xué)性質(zhì) 黃色油狀液體，熔點(diǎn)為－40℃，沸點(diǎn)為71℃，不溶于冷水，易溶于有機(jī)溶劑，密度為1.65 g/mL Cl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應(yīng) 95℃爆炸，熱水中發(fā)生水解 回答下列問題： （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，接口連接的順序?yàn)?— ▲ — ▲ —2—3 —6—7 ▲ — ▲ — ▲ 。 （2）C裝置中盛放的試劑為飽和食鹽水，E裝置中盛放的試劑為 ▲ 。 （3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。 （4）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ ，當(dāng)B裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關(guān)閉接口2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為 ▲ 。 （5）當(dāng)F裝置的錐形瓶內(nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50-60℃熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍(lán)后褪色，結(jié)合反應(yīng)方程式解釋該現(xiàn)象： ▲ 。 【答案】（1）4、5 10、9、8 （2分） （2）NaOH溶液（2分） （3）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2分） （4）3Cl2＋NH4Cl==NCl3＋4HCl　 （2分） 71～95℃（2分） （5）NCl3＋3H2O3HClO＋NH3 （2分）；NCl3本身無漂白性（1分）；NCl3在熱水中水解生成NH3H2O使紅色石蕊試紙變藍(lán)，生成的HClO又使其漂白褪色（1分） 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的制備和分離，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評價(jià)。 2．【福建省寧德市2015屆高三上學(xué)期期末單科質(zhì)量檢測】（7分） 用如圖所示裝置做“銅與濃硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。 （1）從試劑瓶中取出一小塊銅片放入試管中，需用的儀器是 。 （2）棉花應(yīng)蘸 溶液（填化學(xué)式）。 （3）試管中除了溶液變成綠色外，還會出現(xiàn)的現(xiàn)象是 （填序號）。 A．有紅棕色氣體生成，上下顏色相同 B．有紅棕色氣體生成，上部顏色較淺 C．有紅棕色氣體生成，下部顏色較淺 （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，對試管內(nèi)殘留物的處理方法是 。 【答案】（7分） （1）鑷子（1分） （2）NaOH（2分） （3）B （2分） （4）將試管倒扣在裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，取出固體清洗并回收。 或?qū)⒃嚬芤频酵L(fēng)櫥中，取下棉花，往試管中加入氫氧化鈉溶液，取出固體清洗并回收。 （2分，其它合理答案也給分） 考點(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)基本儀器、基本操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述。 3．【北京市東城區(qū)2014-2015高三化學(xué)期末試題】（10分） 工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的NO3-會造成氮污染。工業(yè)上處理水體中NO3-的一種方法是零價(jià)鐵化學(xué)還原法。某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實(shí)驗(yàn)如下。 （1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。 ①除銹反應(yīng)的離子方程式是 。 ②判斷鐵屑洗凈的方法是 。 （2）將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5。從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是 。 （3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中。右圖表示該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時間變化的關(guān)系。請根據(jù)圖中信息回答： ① t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式是 。 ② t1時刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是 。 （4）鐵屑與KNO3溶液反應(yīng)過程中若向溶液中加入炭粉，可以增大該反應(yīng)的速率，提高NO的去除效果，其原因是 ?！敬鸢浮浚?0分）（1）①Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O ②測最后一次洗滌液的pH，若為7，則說明鐵屑已洗凈 （2）NO3-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)，易被鐵屑還原 （3）①4Fe＋NO3-＋10H+＝4Fe2+＋NH4+＋3H2O；②生成的Fe2+水解 （4）炭粉和鐵構(gòu)成了無數(shù)微小的原電池加快反應(yīng)速率 高了硝酸根離子的去除效果。 考點(diǎn)：考查鐵及其氧化物的化學(xué)性質(zhì)，與硝酸反應(yīng)的判斷，對圖像的分析 4．【重慶市巴蜀中學(xué)2015屆高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試題】(14分) 硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機(jī)合成的催化劑。 查閱資料：①BCl3的沸點(diǎn)為12.5 ℃，熔點(diǎn)為－107.3 ℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼： 請回答下列問題： （1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，而且不需要加熱，兩個反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價(jià)態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式： ________ 。 （2）E裝置的作用是 。如果拆去B裝置，可能的后果是 。 （3）實(shí)驗(yàn)中可以用一個盛裝 (填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置，使實(shí)驗(yàn)更簡便。 （4）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； （5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，正確的操作是 (填序號). ①先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈 ②先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈 ③同時點(diǎn)燃A、D處酒精燈 （6）請你補(bǔ)充完整下面的簡易實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃 （填化學(xué)式）溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉。 【答案】（1）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑； （2）冷卻和收集三氯化硼；硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸； （3）堿石灰；（4）BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑；（5）①；（6）NaOH 【解析】 考點(diǎn)：考查氯氣制取的離子方程式的書寫、操作先后順序及原因、尾氣的處理、物質(zhì)存在的檢驗(yàn)方法。 5．【上海市虹口區(qū)2015屆高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)控測試】（本題共12分）石油脫硫廢氣中含有較多的硫化氫，如何對其進(jìn)行綜合利用回收硫是研究的熱點(diǎn)。完成下列填空： （1）實(shí)驗(yàn)室用啟普發(fā)生器制備硫化氫氣體，原料可選用__________（選填編號）。 A. 稀鹽酸與硫化銅 B. 稀硫酸與硫化亞鐵 C. 稀硝酸與硫化鋅 D. 濃鹽酸與硫化鈉 若要得到一瓶干燥純凈的硫化氫，除啟普發(fā)生器外，還應(yīng)選用的裝置依次是____（填編號）。 （2）如圖，將充滿相同體積（同溫同壓）的二氧化硫與硫化氫氣體的集氣瓶對口放置，抽去毛玻璃片充分反應(yīng)。觀察到的現(xiàn)象是_______________________。檢驗(yàn)最終剩余氣體的方法是_______________。 （3）一種回收硫的方法稱為克勞斯法，其主要流程是先將部分H2S氧化為SO2，再與剩余H2S作用。若廢氣中含67.2 m3 H2S，為充分回收硫，需要消耗空氣_____m3（設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.20）。 （4）工業(yè)上常用吸收-電解法回收硫。主要過程分兩步： 第一步，用FeCl3溶液吸收H2S。此過程中溶液pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。 第二步，過濾后對濾液進(jìn)行電解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ 2H+ 2Fe3+ + H2↑吸收-電解法的優(yōu)勢是：① H2S的吸收率高；②____________。有人提出，第二步可以改為向所得溶液中通入O2，也能實(shí)現(xiàn)同樣的目的，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。 （5）請?jiān)僭O(shè)計(jì)一種從硫化氫中回收硫的方法（用化學(xué)方程式表示）。_________________ 【答案】（1）B（1分） ②⑤⑥（或②⑤③）（1分） （2）有黃色粉末析出，瓶壁上有小液滴（2分）； 將濕潤的品紅試紙伸入瓶中，試紙褪色。（1分，或其他合理答案） （3）168（2分）； （4）減小（1分）；FeCl3溶液可循環(huán)利用（1分）；4FeCl2 + O2 + 4HCl → 4FeCl3+ 2H2O（2分） （5）H2S → H2+ S、H2S + Cl2 → 2HCl + S、2H2S + O2 → 2S + 2H2O等（1分，合理即可） 考點(diǎn)：考查氣體的制取裝置的選擇、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置的選擇及連接順序、氣體混合的現(xiàn)象及氣體成分的檢驗(yàn)、物質(zhì)回收利用的計(jì)算、措施、方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)的知識。 1．（18分）隨著電子工業(yè)的發(fā)展，電子垃圾的數(shù)量逐漸增多，對環(huán)境構(gòu)成了極大的污染。某化學(xué)興趣探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到紅色金屬M(fèi)和金屬E并進(jìn)行如下框圖所示轉(zhuǎn)化，獲得高效凈水劑K2EO4。（答題時，化學(xué)式及化學(xué)方程式中的M、E均用所對應(yīng)的元素符號表示）： （1）寫出Z與Cl2、KOH反應(yīng)生成K2EO4的離子方程式： 。 （2）檢驗(yàn)X中陽離子的方法和現(xiàn)象是 。 （3）如果各步轉(zhuǎn)化無損失，M轉(zhuǎn)化為MSO4消耗的H2O2與X轉(zhuǎn)化為Y消耗的H2O2的用量之比為： 。 （4）由MSO4的藍(lán)色溶液經(jīng)一系列操作可以獲得藍(lán)色晶體，這些操作中用到的實(shí)驗(yàn)儀器除了酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺外，還需要用到的玻璃儀器有 、 、 （填寫儀器名稱）。 （5）某同學(xué)利用H2還原MO來測定M的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置示意圖，A中試劑是鹽酸。 ①如果去掉裝置C，則測定的M的相對原子質(zhì)量 （填寫偏高、偏低、正常），裝置D的作用 ； ②連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性，檢驗(yàn)氣密性的方法是：