專項訓練3酸 堿 鹽綜合訓練
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1、專項訓練3酸堿鹽綜合訓練 專項訓練3酸、堿、鹽綜合訓練 一、選擇題 1. (2021四川瀘州中考)常溫下,以下物質(zhì)呈氣態(tài)的是() A. 酒精B.純堿 C.氨 D.硫酸 2. (2021北京中考)以下物質(zhì)能與NaOH反響的是() O 22 3 3. (2021山東青島中考)根據(jù)你的化學知識和生活經(jīng)驗判斷,以下說法錯誤的選 項是() A. 翻開濃鹽酸試劑瓶瓶塞,能聞到刺激性氣味,是因為分子在不斷地運動 B. 滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉,因為洗滌劑能溶解油污 C. 吃松花蛋時可參加少量食醋,因為食醋能消除蛋中所含堿性物質(zhì)的澀味 D. 稀鹽酸能用來除去鐵制品外表的鐵銹,因為
2、稀鹽酸能與某些金屬氧化物反響 4. (2021湖北黃岡中考)以下關于物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)及變化規(guī)律的總結, 正確的選項是() 、CO、CO組成中都含有碳元素,故參與反響時均具有碳的復原性 2 和NaOH反響生成了鹽和水,故有鹽和水生成的反響都是復分解反響 C. 酸溶液都含有H+,故酸都有相似的化學性質(zhì) D. 濃H SO、NaOH都具有吸水性,故它們都能用來枯燥二氧化碳氣體 2 4 5. (2021廣西梧州中考)海水綜合利用流程如下,有關說法錯誤的選項是() A. 從母液中可進一步制得金屬鎂 B. ①處操作是溶解、過濾、蒸發(fā)結晶 C. 海水“曬鹽”得到的粗鹽還含有雜質(zhì)
3、D. 析出粗鹽后的母液是氯化鈉的不飽和溶液 6. (2021貴州黔東南中考)以下各種溶質(zhì)的溶液混合后無明顯現(xiàn)象的一組是 () 、Na CO、KSO 2 3 2 4 、Ba(OH)、NaCl 3 2 、AgNO、HNO 3 3 、FeCl、(NH) SO 3 4 2 4 7. (2021山東濟寧中考)通過物質(zhì)間相互反響可以實現(xiàn)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。以下 物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,通過一步化學反響不能實現(xiàn)的是() —COfCO 2 fMgO~MgCl 2 fCu(OH) YuCl 2 2 fNaC—NaNO 3 8. (2021江蘇連云港中考)甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質(zhì)間
4、只通過一步反響就 能實現(xiàn)以下圖中箭頭所示的轉(zhuǎn)化。不符合上述要求的一組物質(zhì)是() 選項 甲 X A O HO 2 2 B CO CaCO 2 3 C Fe FeO 3 4 D NaOH NaNO 3 二、 填空簡答題 9. (2021山東臨沂中考)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反響。 ⑴如圖表示該反響前后溶液中存在的主要離子,在下面橫線上寫出每種圖形表 示的離子(填離子符號)。 (2)發(fā)生反響的化學方程式是 。 ⑶以下物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反響,應是 (填序 號)。 ① HNO ② CuSO ③ C
5、aCl 3 4 2 三、 實驗探究題 10. (2021湖北隨州中考)科學探究是學習化學重要而有效的學習方法。某?;瘜W 興趣小組的同學以酸為專題,對酸的五種化學性質(zhì)進行探究、總結及應用,請答 復有關問題: (1) 酸的化學性質(zhì)①一酸與酸堿指示劑的作用。酸能使紫色石蕊溶液變成紅色, 不能使無色酚酞溶液變色。 (2) 酸的化學性質(zhì)②,圖中M所代表的物質(zhì)類別是 。黃金是一種常見飾 品,現(xiàn)實生活中,少數(shù)商販用黃銅冒充黃金出售,可以用化學的方法加以鑒別。某 同學為了測定黃銅(銅鋅合金)樣品的成分,將60g稀鹽酸分三次參加到盛有10 g 該樣品的燒杯中,所得數(shù)據(jù)如下表,那么該黃銅樣品中含鋅
6、的質(zhì)量分數(shù) 為 。 實驗次數(shù) 第1 第2 第3 物質(zhì)質(zhì)量 次 次 次 參加稀鹽酸質(zhì)量/ g 20 20 20 充分反響后剩余固體 質(zhì)量/g (3) 酸的化學性質(zhì)③一酸與金屬氧化物的反響。鹽酸可用于金屬制品外表除銹 等。 (4) 酸的化學性質(zhì)④一酸堿中和反響。 該?;瘜W興趣小組的同學重點以“酸堿中和反響〃為課題進行探究。小宇同學 向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸,一會兒后發(fā)現(xiàn)忘了滴加酸堿指示劑,于 是他停止滴加稀硫酸。同學們紛紛對實驗燒杯溶液中含有哪些溶質(zhì)展開了討論。 【提出問題】實驗的燒杯中溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)? 【提出猜測】猜測一:
7、溶質(zhì)中只有Na SO ; 2 4 猜測二:溶質(zhì)中可能是Na SO和NaOH; 2 4 猜測三:溶質(zhì)中可能是 。 【査閱資料】Na SO溶液呈中性。 2 4 【實驗探究】小宇同學設計如下實驗方案: 方法步驟 取少量燒杯中的溶液于潔凈的試 實驗現(xiàn)象 實驗結論 猜測一正確 方案一 管中,滴入幾滴無色酚酞溶液 取少量燒杯中的溶液于潔凈的試 溶液不變色 猜測二不正確 方案二 管中,滴加BaCl溶液 2 取少量燒杯中的溶液于潔凈的試 出現(xiàn)白色沉淀 猜測三正確 方案三 管中,參加少量的黑色CuO粉末, 振蕩 猜測三正確 【方案評價】同學們對小宇
8、上述的方案討論后認為: ① 方案一存在缺陷,該方案不能證明猜測一是正確的,其原因是 ② 方案二也不能證明猜測三是正確的,理由是 ③ 同學們經(jīng)過討論,一致認為方案三能夠證明猜測三是正確的,并討論除此方案 外,還可以向燒杯的溶液中參加活潑金屬、碳酸鹽等物質(zhì)進行證明。 【實驗反思】在分析化學反響后所得物質(zhì)成分時,還需考慮反響物的用量。 【學科滲透】如下圖,小宇同學在進行溶液導電性的實驗時,將電極兩端插入稀 硫酸中,閉合開關,小燈泡正常發(fā)光,然后逐滴向稀硫酸中參加Ba(OH)溶液至過 2 量,請推測小燈泡的發(fā)光情況為 ;發(fā)生 反響的化學方程式是 。 (5)酸的化學性質(zhì)⑤一酸與
9、鹽的反響。 利用以下圖所示裝置來驗證CO的性質(zhì),要證明CO與氫氧化鈉溶液能夠發(fā)生反響, 2 2 可先加氫氧化鈉溶液,再加鹽酸,氣球的變化 是 。 【方法感悟】在化學實驗中,可通過驗證反響后生成物的存在,來驗證某化學反 響的發(fā)生。 11. (2021河南中考)酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。 ⑴焙制糕點所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉,其俗名為 (填字母代號)。 a?純堿 b?燒堿 c?蘇打 d.小蘇打 (2)以下圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反響時溶液pH變化的示意圖。 ① 根據(jù)圖示判斷,該實驗是將 (填“氫氧化鈉溶液"或“硫酸")滴加到另 一種溶液中。 ② 滴入溶液體積為V mL
10、時,溶液中的溶質(zhì)為 。 2 ⑶為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgSO、CaCl,某化學小組設計了以下方案: 4 2 ① 過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。 ② 寫出參加 Ba(OH)溶液時反響的化學方程式。(提示:微溶物不形成沉淀) 2 ③ 溶液X中含有哪些雜質(zhì)?請設計實驗加以證明。(簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象) (4)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),稱取10 g石灰石(雜質(zhì)不參加反 響)放入燒杯中,參加100 g稀鹽酸,二者恰好完全反響,反響后燒杯中剩余物質(zhì) 的總質(zhì)量為106?7g(氣體的溶解忽略不計)。請計算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 答案精解精析 一、選擇題
11、 常溫下,酒精是液體,故A錯誤;純堿是固體,故B錯誤;氨是氣體,故C正確;硫 酸是液體,故D錯誤。 A項,Fe不能與NaOH反響;C項,卩。2。3屬于金屬氧化物,不能與NaOH反響;D 項,NaCl不能與NaOH反響;B項,CO能和NaOH反響生成碳酸鈉和水,應選B。 2 翻開濃鹽酸試劑瓶瓶塞,能聞到刺激性氣味,是因為氯化氫分子在不斷地運動, 向四周擴散,使人聞到刺激性氣味,故A正確;滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉, 是因為洗滌劑有乳化作用,能將大的油滴分散成無數(shù)細小的油滴隨水沖走,故B 錯誤;食醋能與松花蛋中所含堿性物質(zhì)發(fā)生反響,能消除松花蛋中所含堿性物質(zhì) 的澀味,故C正確;稀鹽酸能用
12、來除去鐵制品外表的鐵銹,是因為稀鹽酸能與某些 金屬氧化物反響,故D正確。 CO不具有復原性,故A錯誤;有鹽和水生成的反響不一定是復分解反響,如二 2 氧化碳與氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水,故B錯誤;濃硫酸可以枯燥二氧化碳氣 體,但氫氧化鈉不可以,因為二氧化碳與氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水,故D錯 誤。 母液中含有氯化鎂,氯化鎂在熔融狀態(tài)下電解可以制得金屬鎂;粗鹽中含有泥 沙等難溶性雜質(zhì),除去泥沙需要溶解、過濾,最后再蒸發(fā)結晶得到較純潔的氯化 鈉;海水“曬鹽〃得到的粗鹽還含有氯化鎂、氯化鈣、泥沙等雜質(zhì) 淅出粗鹽后 的母液是氯化鈉的飽和溶液。應選D。 A項,HCl和Na CO反響生成氯化鈉、水
13、和二氧化碳,混合后有氣泡冒出,不符合 2 3 題意;B項,三種物質(zhì)交換成分沒有沉淀、氣體或水生成,不能發(fā)生復分解反響, 溶液混合后無明顯現(xiàn)象,符合題意;C項,KC1和AgNO反響生成不溶于酸的氯化銀 3 沉淀,不符合題意;D項,NaOH和FeCl反響生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,NaOH和 3 (nh4)2SO4反響生成有刺激性氣味的氨氣溶液混合后有明顯現(xiàn)象,不符合題意。 A項,碳不充分燃燒生成一氧化碳,一氧化碳燃燒生成二氧化碳,轉(zhuǎn)化能由一步 反響實現(xiàn),故A不符合題意。B項,鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂,氧化鎂與稀鹽酸 反響生成氯化鎂和水,轉(zhuǎn)化能由一步反響實現(xiàn),故B不符合題意。C項,氧化銅
14、難 溶于水,不與水反響生成氫氧化銅,轉(zhuǎn)化不能由一步反響實現(xiàn),故C符合題意。D 項,氫氧化鈉與稀鹽酸反響生成氯化鈉和水,氯化鈉與硝酸銀溶液反響生成氯化 銀沉淀和硝酸鈉,轉(zhuǎn)化能由一步反響實現(xiàn),故D不符合題意。 A項,氫氣燃燒生成水,水電解生成氧氣,假設甲是氧氣,那么乙可以是一氧化 碳,丙是二氧化碳,X是水,那么Y可以是氫氧化鈣,Z是碳酸鈣,可以由一步反響 實現(xiàn);B項,二氧化碳與石灰水反響生成碳酸鈣,碳酸鈣高溫煅燒生成二氧化碳, 假設甲是二氧化碳,那么乙可以是氧氣,丙是一氧化碳,X是碳酸鈣,Y可以是氧化 鈣,Z是氫氧化鈣,可以由一步反響實現(xiàn);C項,鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵, 四氧化三鐵與一氧化
15、碳在高溫條件下反響生成鐵,假設甲是鐵,那么乙可以是硫 酸亞鐵,丙可以是氯化亞鐵,X是四氧化三鐵,Y可以是水,Z是氧氣,可以由一步反 響實現(xiàn);D項,NaOH和稀HNO反響生成NaNO,但是NaNO不能反響生成NaOH,應選 3 3 3 D。 二、 填空簡答題 9?答案 (1)OH- Na+ (2)HCl+NaOH—NaCl+H O (3)① 2 解析(1)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反響,反響的實質(zhì)是氫離子結 合氫氧根離子生成水分子,故橫線上圖形表示的離子從左到右分別是氫氧根離 子(OH-)、鈉離子(Na+)。(2)氫氧化鈉與稀鹽酸反響生成氯化鈉和水,反響的化學 方程式為
16、HCl+NaOH—NaCl+H O。⑶氫氧化鈉與稀鹽酸反響生成氯化鈉和水,屬 2 于中和反響,硝酸屬于酸,能與氫氧化鉀發(fā)生中和反響。 三、 實驗探究題 10.答案(2)金屬(或金屬單質(zhì))36% ⑷【提出猜測】Na SO和HSO 2 4 2 4 【實驗探究】黑色固體逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)樗{色(只答出溶液變藍也給全 分) 【方案評價】①溶液中含有H SO也不能使無色酚酞溶液變紅(或酸性溶液和中性 2 4 溶液都不能使無色酚酞溶液變紅)②Na SO也能與BaCl反響產(chǎn)生白色沉淀,無 2 4 2 法判斷是否含有H SO 2 4 【學科滲透】小燈泡先逐漸變暗至熄滅,再逐新變亮
17、HSO+Ba(OH) —BaSO I 2 4 2 4 +2H0 2 (5)先脹大,后變癟(或先變大再變小直到恢復原狀) 解析 ⑵酸的通性:酸能與酸堿指示劑、金屬、金屬氧化物、堿和某些鹽發(fā)生 反響,所以M是金屬或金屬單質(zhì)。第一次參加20 g稀鹽酸減少的固體質(zhì)量即反 響的鋅的質(zhì)量,即10 g-8?7 g=1?3 g,第二次參加20 g稀鹽酸減少的固體質(zhì)量即 反響的鋅的質(zhì)量,即8.7 g-7?4 g=1.3 g,第三次減少的固體質(zhì)量為7.4 g-6.4 g=1?0 g,此時鋅反響完全,稀鹽酸有剩余。剩余的固體為銅,黃銅中鋅的質(zhì)量為 10 g-6?4 g=3?6 g,黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量分
18、數(shù)為迪^100%=36%。⑷【提出猜 iog 測】氫氧化鈉和稀硫酸反響生成了硫酸鈉和水,恰好完全反響時,燒杯中溶質(zhì)是 Na S0 ;氫氧化鈉過量時,燒杯中溶質(zhì)是Na S0和NaOH;稀硫酸過量時,燒杯中溶質(zhì) 2 4 2 4 是Na S0和H SO,所以猜測三溶質(zhì)中可能是Na S0和H SO?!緦嶒炋骄俊考僭O猜 2424 2424 測三正確,燒杯中溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸,硫酸與氧化銅反響生成硫酸銅和水,所 以取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中,參加少量的黑色Cu0粉末,振蕩,黑色固 體逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)樗{色?!痉桨冈u價】①溶液中含有HS0也不能使無 2 4 色酚酞溶液變紅(或酸性溶液
19、和中性溶液都不能使無色酚酞溶液變紅),所以方 案一存在缺陷,該方案不能證明猜測一正確。②溶液中一定存在NaS0,NaS0也 2 4 2 4 能與BaCl溶液反響產(chǎn)生白色沉淀,無法判斷是否含有HS0,所以方案二也不能 2 2 4 證明猜測三正確?!緦W科滲透】稀硫酸中存在著大量的能夠自由移動的硫酸根離 子與氫離子,稀硫酸能夠?qū)щ?;將氫氧化鋇溶液滴加到稀硫酸中時,能夠觀察到 產(chǎn)生白色沉淀,隨著反響的進行溶液中能夠自由移動的離子數(shù)目減少,溶液的導 電性減弱,燈泡由亮變暗,當恰好完全反響時,燈泡幾乎熄滅,繼續(xù)滴加氫氧化鋇 溶液至過量,溶液中能夠自由移動的離子數(shù)目增多,溶液的導電性增強,燈泡又 慢
20、慢變亮,所以推測小燈泡的發(fā)光情況為先逐漸變暗至熄滅,再逐新變亮,該反 響的化學方程式為HS0+Ba(0H) —BaS0 /+2H0。(5)二氧化碳被氫氧化鈉溶液 2 4 2 4 2 吸收生成碳酸鈉和水,瓶內(nèi)壓強減小,氣球變大;再滴加鹽酸,碳酸鈉與鹽酸反響 生成氯化鈉、水和二氧化碳,瓶內(nèi)壓強增大,氣球變小,所以先加氫氧化鈉溶液, 再加鹽酸,氣球的變化是先脹大,后變癟或先變大再變小直到恢復原狀。 11?答案(1)d ⑵①硫酸 ②Na SO、HSO 2 4 2 4 ⑶①漏斗 ② MgSO+Ba(OH) —■ BaSO I +Mg(OH) | 4 2 4 2 ③ 含有Na CO和N
21、aOH。 2 3 取少量的溶液X,滴加足量的CaCl (或BaCl等)溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;靜置(或過 2 2 濾),向上層清液(或濾液)中滴加酚酞溶液,溶液變紅。 ⑷解:設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X。 CO 的質(zhì)量為:100 g+10 g—106?7 g=3?3 g 2 CaCO+2HCl—— CaCl +H O+CO t 3 2 2 2 100 44 x 3.3 g 100 x 44 3.3g 44 ?5 g 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為100%_75% 10g 答:樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%。 解析⑴碳酸氫鈉的俗名是小蘇打,因此選d。⑵①由題圖可知
22、,反響開始時, 溶液的pH>7,隨著另一溶液的參加,pH逐漸減小至小于7,說明是將硫酸滴加到氫 氧化鈉溶液中。②當?shù)稳肴芤旱捏w積為V mL時,溶液的pH<7,說明硫酸過量,因 2 此溶液中的溶質(zhì)是HSO、Na SO。(3)①過濾用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻 2 4 2 4 璃棒。②氫氧化鋇與硫酸鎂反響生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀,化學方程式為 Ba(OH) +MgSO—■ BaSO I +Mg(OH) I。③當向溶液中參加過量的碳酸鈉溶液時, 2 4 4 2 碳酸鈉既可除去原來的雜質(zhì)氯化鈣,又可除去過量的氫氧化鋇,碳酸鈉與氫氧化 鋇反響生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉(新雜質(zhì)),因此濾液X中含有的雜質(zhì)是除雜過 程中生成的氫氧化鈉和參加的過量的碳酸鈉。要證明濾液X中的雜質(zhì)成分,首先 取少量的溶液X于試管中,向其中滴加足量的氯化鈣(或氯化鋇等)溶液,有白色 沉淀產(chǎn)生,證明溶液中含有碳酸鈉;充分反響后靜置(或過濾),向上層清液(或濾 液)中滴加酚酞溶液,溶液變紅,證明溶液中含有氫氧化鈉。⑷首先根據(jù)質(zhì)量守 恒定律計算出反響生成的二氧化碳的質(zhì)量,然后利用二氧化碳的質(zhì)量和反響的 化學方程式計算出碳酸鈣的質(zhì)量,進而求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
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