《專項05 質(zhì)量守恒定律應用》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《專項05 質(zhì)量守恒定律應用（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專項05質(zhì)量守恒定律應用 專項（五）質(zhì)量守恒定律應用 類型一確定物質(zhì)化學式及元素組成 1?過氧化鈉〔Na 0〕可作呼吸面具中氧氣的來源，它與二氧化 2 2 碳反響后的生成物為I I C0和H 2 3 2 O和0 2 2 和0 2 CO和0 2 3 2 2?氫氟酸〔HF）可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，發(fā)生反響 的化學方程式可表示為Si0+4HF X t +2H 0,那么物質(zhì)X為 2 2 〔 ） 2 4 可元素 素 兀 〕 機g 3. 在反響A+3B 2C+3D中,A和B的相對分子質(zhì)量之比為7： 8, 當g A與一定量B恰好完全反響后，生成g D,那

2、么C的質(zhì)量為 〔 氣中恰好完全燃燒，生成g CO和g H0,以 2 2 4g 2 氧元素 下 B. C. D. 5.物質(zhì)X在5 g的氧氣中充分燃燒，反響方程式為 X+30 - R0+2S0，測得生成R0和S0的質(zhì)量分別為g和g,以下 2 2 2 2 2 判斷中正確的選項是〔 〕 量為種元素 為g 成分是甲烷,甲烷在空氣中充分燃燒的化 學方程式是。 ⑵ 煤燃燒時排放出的二氧化硫等污染物，有可能會導致降雨 的酸性增強。我們把pH （填“〉〃“〈“或“二〃的降 雨稱為酸雨。某電廠為防止環(huán)境污染,用石灰石漿來吸收二氧 化硫，其反響的化學方程式為：

3、2CaC0 +2S0 +X 2CaSO +2C0 ,那 3 2 4 2 么X的化學式為 。 〔3胡究發(fā)現(xiàn)戸氧化碳和氫反在催化劑作用下學轉(zhuǎn)方為甲醇式 為 3 。 圖一氧化碳在氧法正燃燒的是過程如圖G5-1所示。根據(jù)此 A.該反響是置換反響 圖 G5-1 B. 化學反響前后元素的種類不變 C. 化學反響前后分子的種類和數(shù)目都不變 D. 發(fā)生反響前,一氧化碳和氧氣的質(zhì)量比是7：4 8?將宏觀、微觀及化學符號聯(lián)系在一起是化學學科的特點。某 化學反響的微觀示意圖如圖G5-2所示,以下表達正確的選項是 圖 G5-2 A. 反響前后各元素化合價不變 B. 該化學變化中發(fā)生改變

4、的微粒是原子 D.參加反響的CO和H的分子個數(shù)比為1：3 2 2 9?工業(yè)上生產(chǎn)尿素［CO〔NH〕］的反響微觀示意圖如下： 2 2 〔1 ）寫岀工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學方程 式: (2)鋰是一種活動性比鐵強的金屬，化學式為Lio鋰在化合物 中通常顯+1價,寫出鋰與稀硫酸反響的化學方程式:o 類型三數(shù)據(jù)分析型 10. 如圖G5-4表示一定質(zhì)量的KC10和MnO固體混合物在受熱 3 2 過程中各物質(zhì)質(zhì)量隨時間的變化趨勢。以下說法不正確的選項 是氯酸鉀是氧氣 圖 G5-4 是二氧化錳D. 2時反響開始 11. 四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 如圖

5、G5-5中I所示。一段時間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖II所 示。以下有關說法正確的選項是〔 ) A. 該反響為化合反響 B. 乙一定是此反響的催化劑 C. 甲、丙變化的質(zhì)量比為1：8 D. 丁的質(zhì)量等于甲和丙的質(zhì)量之和 12. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反響前后的質(zhì)量關系如圖G5-6 所示,以下有關說法錯誤的選項是〔) A. 參加反響的甲和乙質(zhì)量比為2：7 B. 丙可能是該反響的催化劑 C. 丁一定是化合物 D. x的值是7 13. 在一定條件下，一個密閉的容器內(nèi)發(fā)生某反響,測得反響前 后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。以下有關說法不正確的選項是 〔 〕 物質(zhì) M N P Q

6、 反響前的質(zhì)量/g 16 24 15 20 x 0 -一 10 A I三」 |==| :2 B. x+y=65 C. 當xW16時，該反響一定是化合反響 D. y的最大值為75 C.m=10 D.m=O 3 4 14. 在一密閉容器中發(fā)生某反響，容器中各物質(zhì)質(zhì)量變化如表 物質(zhì) 甲的 乙的 丙的 丁的 階段 質(zhì)量/g 質(zhì)量/g 質(zhì)量/g 質(zhì)量/g 反響前 40 40 0 0 反響中 m m m 反響后 1 23 2 m 3 30 27 A. m B.m=2 所示,其中未知數(shù)據(jù)錯誤的選項

7、是〔〕 1 2 參考答案 3.B ［解析］反響A+3B_2C+3D中,A和B的相對分子質(zhì)量之比 為7： 8,可設A和B的相對分子質(zhì)量分別為7a、8a。 設與g A反響的B的質(zhì)量為x。 A + 3B 2C+3D 7a3X8a gx —-x g 3 X 8a x 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成C的質(zhì)量為 go 4. C ［解析］由質(zhì)量守恒定律，反響前后元素種類不變，該物 質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素。g CO中含有氧元素的質(zhì)量為 2 gX gHO中含有氧元素的質(zhì)量為gX g,生成物g二氧化 -TT 2 r 碳和g水中所含氧元素的質(zhì)量和為 g,該有機物中含氧元素 的質(zhì)量為 g

8、,那么該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素。 5. A ［解析］根據(jù)反響的化學方程式可得知，生成物的分子中 共含有6個O原子，而反響物的3個O中含有6個O原子,因此,X 2 物質(zhì)中不含0元素,B錯誤;根據(jù)X+30「顯0 +2SO和質(zhì)量守恒定 2 — 2 2 律,參加反響的X的質(zhì)量為 gH g,C錯誤;根據(jù)化學方程式 計算可知，參加反響的氧氣的質(zhì)量為g,沒有完全反響,D錯誤。 6. ⑴ CH+2O MO+2HO 4 2 2 2 ⑵＜ O 2 ⑶ CO+3H “CHOH+HO 2 2 3 2 類型二 7. B ［解析］該反響的反響物是兩種,生成物是一種,因此屬 于化合反響

9、,A錯誤;從圖示看出,該反響中共有兩種不同的小 球,代表兩種不同的原子，故該反響中共有兩種元素，反響前后 元素種類不變,B正確;由微粒的變化可知，化學反響前后分子 的種類和數(shù)目都發(fā)生了變化，C錯誤;從圖示可以看出，發(fā)生反 l=J I ' 響前,一氧化碳和氧氣的質(zhì)量比是（28X2〕：〔32X4）-7：16,D錯誤。 8. D ［解析］由化學反響微觀示意圖可知，該反響的化學方程 式是2C0 +6HH +4H 0;該反響有單質(zhì)氫氣參加反響,一定 2 2 2 4 2 有化合價的變化,A錯誤;由微粒的變化可知，該化學變化中發(fā) 生改變的微粒是分子,B錯誤;該反響是化學反響,符合質(zhì)量守 恒定律

10、,C錯誤;由化學方程式可知，參加反響的CO和H分子個 2 2 數(shù)比為2：6=1：3,D正確。 9. ⑴ 2NH +C0 3 2 2 2 2 ⑵ 2Li+H SO Li SO +H t 2 4— 2 4 2 類型三 =1 10. B ［解析］反響物是氯酸鉀，質(zhì)量從反響開始會不斷減少， 故a是氯酸鉀,A正確;生成氧氣和氯化鉀的質(zhì)量不斷增加，根 據(jù)化學方程式的計算可知，生成氯化鉀的質(zhì)量要比氧氣的質(zhì)量 多，故b是氯化鉀,B錯誤;二氧化錳在反響中為催化劑，反響前 后質(zhì)量不變,d是二氧化錳,C正確;t時a的質(zhì)量開始減少，說 1 明反響開始發(fā)生,D正確。 11. C ［解析］反響物是

11、一種，生成物是兩種，屬于分解反響,A 不正確；乙質(zhì)量分數(shù)不變,可能是催化劑,也可能沒有參加反 響,B不正確；甲、丙變化的質(zhì)量比為〔19%-17%〕：〔41%-25%〕 =1： 8,C正確;參加反響的丁的質(zhì)量等于反響生成的甲和丙的 質(zhì)量之和,D不正確。 12. A ［解析］由圖中數(shù)據(jù)分析可知，反響后甲的質(zhì)量減少了 14 g-2 g=12 g,故甲是反響物，參加反響的甲的質(zhì)量為12 g; 同理可以確定丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為36 g-5 g=31 g; 丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反響的催化劑，也可能沒有參加反 響；由質(zhì)量守恒定律，乙應是反響物，且參加反響的乙的質(zhì)量為 31 g-12薩19

12、g,故x=26-19=7。參加反響的甲和乙質(zhì)量比為 12 g：19 g=12：19;丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反響的催化劑, 也可能沒有參加反響；該反響的反響物為甲和乙，生成物是丁, 符合“多變一〃的特征,屬于化合反響，丁是化合反響的生成物, 一定是化合物。 13. D ［解析］參加反響的P和Q的質(zhì)量比為〔15 g-0 g〕： 〔20 g-10 g〕=3：2,A正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,16 g+24 g+15 g+20 g=x g+y g+10 g,所以 x+y=65,B 正確；當 xW16 時,只有 N 為生成物，故該反響屬于化合反響,C正確;當M完全反響，那么 生成的 N 質(zhì)量為 16 g+15 g+〔20 g-10 g〕=41 g,故 y=24+41=65,D 錯誤。 14. C ［解析］A 項，17：27=〔40—m〕：10.8, m=33.2,該選項 1 1 數(shù)據(jù)正確;B項,40：27=〔 40-m ）：10.8, m =24,該選項數(shù)據(jù)正 2 2 確；C項，30：27=m ：10.8, m=12,該選項數(shù)據(jù)不正確；D 3 3 項,m =40+40-30-27-23=0,該選項數(shù)據(jù)正確。 4