《江蘇省揚州市高郵市車邏鎮(zhèn)2017屆中考化學一輪復習 13《溶液的酸堿性和常見的酸》學案（無答案） 滬教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省揚州市高郵市車邏鎮(zhèn)2017屆中考化學一輪復習 13《溶液的酸堿性和常見的酸》學案（無答案） 滬教版（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 一輪復習-13 溶液的酸堿性和常見的酸 【學習目標】1．知道酸堿指示劑，會用 pH 試紙檢驗溶液的酸堿性； 2．能記住濃鹽酸與濃硫酸的物理性質； 3．能說出鹽酸、硫酸等常見酸的主要性質和用途； 【學習重點】酸的性質 【學習難點】運用酸的性質解決問題。 【學習過程】 一、回顧、預習與交流 1．溶液的酸堿性 （1）指示劑：能檢驗溶液酸堿性的試劑。常見酸堿指示劑有_________、_________。 （2）酸堿指示劑遇酸堿變色的情況 酸性 中性 堿性 石蕊試液顏色 酚酞試液顏色 能不

2、能用無色酚酞試液證明二氧化碳溶于水后溶液呈酸性？ 2．溶液的酸堿度-pH （1）pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 性增強 性 性增強 （2）說說pH值最簡便測定方法。 （3）用pH試紙測定溶液酸堿度時，如先用水潤濕則對測定結果有沒有影響？如有影響你認為有怎樣的影響？ 3．濃鹽酸和濃硫酸的物理性質 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) “純凈”： 液體 工業(yè)用

3、鹽酸：黃色（含 ） 無色粘稠、油狀液體 氣味 無 揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口 ) (敞口置于空氣中，瓶口 ) 特性 具有 性，可作干燥劑。 濃硫酸具有_______性，能使木材、紙張變黑。 在使用時若不慎濺到皮膚上，立即用________沖洗，最后涂抹3%～5%的_________溶液。 溶于水能放出 ，在稀釋濃硫酸過程中，要注意必需將

4、 倒入_____中，并用__________攪拌以及時散熱。 二、合作、研討與點撥 活動一．稀鹽酸和稀硫酸的化學性質 （1）請以稀鹽酸或稀硫酸為例說明酸的化學性質，除與指示劑反應外均用化學方程式表示，并歸納其反應規(guī)律。 （2）工業(yè)上可以用 浸泡除去鐵表面的銹。但不能浸泡時間過長，原因是 。 （3）酸有許多相似的性質（通性）的原因是什么？為什么不同的酸會具有一些特殊的性質？ 活動二、某化學興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后（

5、用石灰石和稀鹽酸制取），對反應后反應器內的剩余溶液的溶質成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進行了以下實驗探究。 【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明。若剩余溶液顯酸性，說明含有氯化氫。 【實驗過程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 甲同學 取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加_______ 現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色 溶液顯酸性（含有H+）；溶質中有氯化氫。 乙同學 取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒 現(xiàn)象：________________________

6、 反應的化學方程式是： ______________________________ 丙同學 取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石 現(xiàn)象：___________________ ______________________________ 結論：剩余溶液中一定含有： 和 。 【拓展提升】（1）若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，應如何操作？請設計實驗，說明主要操作過程，寫出相關化學方程式。 （2）若往剩余溶液中滴加碳酸鈉溶液，繪制PH值變化的圖像 （3）若往剩余溶液中滴加碳酸鈉溶液，在同一圖像坐標系

7、中繪制出生成沉淀和氣體質量隨滴加碳酸鈉質量變化的圖像 三、總結、反思與提升 特性： 鹽酸 常見的酸 用途： 特性： 硫酸 酸 用途： 1．與指示劑反應 2． 相似的化學性質 3． 4．

8、 5． （提升）根據(jù)你所學知識區(qū)別下列物質 ① 鹽酸與食鹽水 ②鹽酸與硫酸 四、自檢、反饋與鞏固 達標檢測 1．下列物質屬于酸的是 （ ） A．BaCl2 B．H2SO4 C．Cu(OH)2 D．CaO 2．下圖中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀鹽酸的近似pH。下列判斷錯誤的是 （ ） A．X是稀鹽酸 B．Y是水 C．Z是石灰水 D．無法

9、確定X、Y、Z 3．只經(jīng)過一次實驗就能將H2SO4、NaCl、NaOH三種無色溶液區(qū)別開來的是 ( ) A.純堿溶液 B.稀鹽酸 C.銷酸銀溶液 D.石蕊試液 4．蒸饅頭時，純堿放多了會發(fā)黃。為除去過多的純堿，做饅頭時可加入適量 （ ） A．食醋 B．食鹽 C．黃酒 D．白糖 課后作業(yè)1．小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液。逐滴加入稀鹽酸至過量，燒杯中溶液顏色變化的順序是

10、 (　　) A．紫色——紅色——藍色 B．藍色——紫色——紅色 C．藍色——紅色——紫色 D．紫色——藍色——紅色 2．下列溶液暴露在空氣中，因發(fā)生化學變化而使溶液質量增大的是 (　　) A．濃氫氧化鈉溶液 B. 濃鹽酸 C．濃硫酸 D．飽和食鹽水 3．現(xiàn)有常溫下的三種溶液：①純堿溶液 ②食鹽水 ③，食醋，pH大小關系為 （　　） 　 A． ②＜①＜③ B． ③＞②＞① C． ①＞②＞③ D． ③＜①＜② 4．向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，充分反應后過濾，再向濾液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生。則以下

11、判斷正確的是 （ ） A．濾液紙上一定有氧化銅 B．濾液里一定有硫酸 C．濾液里一定有硫酸亞鐵 D．濾紙上一定有鐵 5．請從下列物質中選擇適當?shù)脑噭O計不同的方法對鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序進行探究：A.鋅片 B.鐵釘 C.銅片 D.硫酸銅 E.稀硫酸 F.硫酸鋅 G.硫酸亞鐵。 （1）方案一所選用的三種試劑是CuSO4、ZnSO4和 （填化學式，下同）。 （2）方案二所選用的是四種試劑是Fe、Cu、Zn和__________

12、__。 （3）方案三所選用的三種試劑是_______________ _______。 Fe A B C D (選做題)6．某課外活動小組用化學卡片玩起了趣味的“接龍”游戲。右圖是其中一位同學自創(chuàng)的“回龍”謎宮，“——”表示相連的兩種物質可以發(fā)生反應，“→”表示物質間的轉化。已知A、B、C、D是NaOH、CuSO4、Fe2O3、HCl四種中的一種。 試根據(jù)信息回答以下問題： （1）請寫出下列物質的化學式： A. B. C. D. （2）寫出下列相關反應的方程式： D →Fe： 。 7．通常情況下，下列物質那些物質能與鹽酸反應，并寫出化學方程式。 ①鐵 ②鋁 ③銅 ④氫氧化鈣 ⑤氧化鎂 ⑥碳酸鈣 ⑦氯化鈉 5