《《化學(xué)1專(zhuān)題4》解讀（硫、氮與可持續(xù)發(fā)展）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《化學(xué)1專(zhuān)題4》解讀（硫、氮與可持續(xù)發(fā)展）（52頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、教學(xué)片段：二氧化硫性質(zhì)與作用v核心問(wèn)題核心問(wèn)題硫酸型酸雨的形成原因硫酸型酸雨的形成原因SOSO2 2的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)恰如其分地評(píng)價(jià)恰如其分地評(píng)價(jià)SOSO2 2對(duì)人類(lèi)的影響對(duì)人類(lèi)的影響二氧化硫二氧化硫酸性氧化的通性酸性氧化的通性（物質(zhì)類(lèi)別的角度）（物質(zhì)類(lèi)別的角度）中間價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)（氧化還原的角度）（氧化還原的角度）特殊性特殊性（漂白性、毒性漂白性、毒性）對(duì)環(huán)境的污染對(duì)環(huán)境的污染酸雨酸雨硫酸型酸硫酸型酸雨的形成雨的形成酸雨的酸雨的危害危害酸雨的酸雨的防治防治物理性質(zhì)物理性質(zhì)水中溶解性等水中溶解性等v教學(xué)思路以“酸雨”為背景，“探究硫酸型酸雨形成的原因”為主線，涉及系列探究活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生探究熱情

2、，拓展學(xué)生的視野，讓學(xué)生在“發(fā)現(xiàn)問(wèn)題提出問(wèn)題解決問(wèn)題歸納知識(shí)、提煉方法再解決問(wèn)題”的過(guò)程中體會(huì)科學(xué)探究的一般方法。測(cè)定雨水測(cè)定雨水的的pH設(shè)想形成酸雨設(shè)想形成酸雨的可能因素的可能因素實(shí)驗(yàn)探究硫酸型實(shí)驗(yàn)探究硫酸型酸雨的形成過(guò)程酸雨的形成過(guò)程歸納總結(jié)酸歸納總結(jié)酸雨的形成雨的形成討論防止硫酸討論防止硫酸型酸雨對(duì)環(huán)境型酸雨對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的危害產(chǎn)生的危害討論、歸納討論、歸納SO2的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)情景情景1 常見(jiàn)酸雨的成分常見(jiàn)酸雨的成分創(chuàng)設(shè)創(chuàng)設(shè)情境情境1.介紹：酸雨是英國(guó)化學(xué)家介紹：酸雨是英國(guó)化學(xué)家R.A.Smith于于1872年提出，一般指年提出，一般指pH小于小于5.6的雨、雪、霧等大氣降水、數(shù)值的雨

3、、雪、霧等大氣降水、數(shù)值5.6的來(lái)源是蒸餾的來(lái)源是蒸餾水于大氣中水于大氣中CO2達(dá)到平衡時(shí)的酸度。酸雨被稱(chēng)為達(dá)到平衡時(shí)的酸度。酸雨被稱(chēng)為“空中死空中死神神”。2.結(jié)合地圖指出全球三大酸雨區(qū)結(jié)合地圖指出全球三大酸雨區(qū)3.學(xué)生采集一些雨水樣品學(xué)生采集一些雨水樣品提出提出問(wèn)題問(wèn)題1.我們當(dāng)?shù)氐挠晁欠袷撬嵊?？主要含有什么成分？我們?dāng)?shù)氐挠晁欠袷撬嵊?？主要含有什么成分？學(xué)生學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)1.測(cè)定雨水的測(cè)定雨水的pH2.聯(lián)系常見(jiàn)的酸，猜測(cè)雨水中可能含有的成分聯(lián)系常見(jiàn)的酸，猜測(cè)雨水中可能含有的成分3.實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)自己的猜測(cè)是否正確，如測(cè)定實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)自己的猜測(cè)是否正確，如測(cè)定SO42-的存在的存在學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)反饋反饋

4、1.本地區(qū)的酸雨可能主要是硫酸型酸雨本地區(qū)的酸雨可能主要是硫酸型酸雨2.驚訝于測(cè)定出于水的成分，從酸雨的腐蝕性聯(lián)想到酸雨的危驚訝于測(cè)定出于水的成分，從酸雨的腐蝕性聯(lián)想到酸雨的危害。害。3.疑惑于雨水中硫元素的由來(lái)。疑惑于雨水中硫元素的由來(lái)。情景情景2 硫酸型酸雨的形成硫酸型酸雨的形成創(chuàng)設(shè)創(chuàng)設(shè)情境情境1.展示圖片或播放錄像，我國(guó)含煤燃料的燃燒、寒流金屬礦石的冶煉、展示圖片或播放錄像，我國(guó)含煤燃料的燃燒、寒流金屬礦石的冶煉、硫酸的生產(chǎn)。硫酸的生產(chǎn)。2.演示：演示：SO2水溶液水溶液Ph的測(cè)定，的測(cè)定，SO2水溶液與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)。水溶液與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)。3.提供信息提供信息:某?？萍夹〗M同學(xué)在

5、某城市采集了雨水樣品，每隔一段時(shí)某?？萍夹〗M同學(xué)在某城市采集了雨水樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定間測(cè)定pH，發(fā)現(xiàn)隨著時(shí)間的推移樣品，發(fā)現(xiàn)隨著時(shí)間的推移樣品pH下降。下降。提出提出問(wèn)題問(wèn)題1.硫酸型酸雨中硫元素是從哪里來(lái)的？硫酸型酸雨中硫元素是從哪里來(lái)的？2.燃燒產(chǎn)生的燃燒產(chǎn)生的SO2是怎樣轉(zhuǎn)變成酸性物質(zhì)的？是怎樣轉(zhuǎn)變成酸性物質(zhì)的？學(xué)生學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)1.觀察、討論礦物燃燒過(guò)程中硫元素的變化。觀察、討論礦物燃燒過(guò)程中硫元素的變化。2.分析分析SO2水溶液水溶液pH，思考硫酸型酸雨是否只是，思考硫酸型酸雨是否只是SO2溶于水而已？溶于水而已？3.討論討論SO2水溶液與過(guò)氧化氫反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法，并討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果

6、。水溶液與過(guò)氧化氫反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法，并討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果。4.測(cè)定久置測(cè)定久置SO2水溶液水溶液pH，探討酸雨樣品長(zhǎng)久放置其，探討酸雨樣品長(zhǎng)久放置其pH下降的原因。下降的原因。5.總結(jié)歸納硫酸型酸雨的形成過(guò)程?？偨Y(jié)歸納硫酸型酸雨的形成過(guò)程。學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)反饋反饋1.工業(yè)生產(chǎn)中大量含硫礦物燃料的使用，使空氣中工業(yè)生產(chǎn)中大量含硫礦物燃料的使用，使空氣中SO2氣體較多氣體較多2.SO2水溶液呈酸性是因?yàn)樯闪藖喠蛩幔皇撬嵊甑闹饕煞菟芤撼仕嵝允且驗(yàn)樯闪藖喠蛩?，不是酸雨的主要成?.SO2水溶液與水溶液與H2O2溶液反應(yīng)，生成了硫酸溶液反應(yīng)，生成了硫酸4.雨水中含有的雨水中含有的H2SO3和和SO2不斷被

7、空氣中的氧氣氧化成強(qiáng)酸不斷被空氣中的氧氣氧化成強(qiáng)酸H2SO4。5.空氣中空氣中SO2增多，在煙塵等作用下氧化成增多，在煙塵等作用下氧化成SO3溶于雨水成酸雨。溶于雨水成酸雨。情景情景3 SO3 SO2 2的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)創(chuàng)設(shè)創(chuàng)設(shè)情境情境1.在酸雨形成過(guò)程的探究活動(dòng)中，我們接觸到了那幾個(gè)有關(guān)在酸雨形成過(guò)程的探究活動(dòng)中，我們接觸到了那幾個(gè)有關(guān)SO2性性質(zhì)的反應(yīng)？質(zhì)的反應(yīng)？2.播放食物播放食物“化妝品化妝品”SO2在食品加工領(lǐng)域的使用情況在食品加工領(lǐng)域的使用情況提出提出問(wèn)題問(wèn)題1.SO2與水的反應(yīng)，體現(xiàn)了可溶性酸性氧化物的一般性質(zhì)，作為酸與水的反應(yīng)，體現(xiàn)了可溶性酸性氧化物的一般性質(zhì)，作為酸性氧化

8、物性氧化物SO2還有那些性質(zhì)？還有那些性質(zhì)？2.SO2水溶液與水溶液與H2O2溶液的反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，在這個(gè)變?nèi)芤旱姆磻?yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，在這個(gè)變化過(guò)程中，化過(guò)程中，SO2發(fā)生了怎樣變化？體現(xiàn)了事么性質(zhì)發(fā)生了怎樣變化？體現(xiàn)了事么性質(zhì)?從氧化還原從氧化還原反應(yīng)的角度分析反應(yīng)的角度分析SO2是否還有其他性質(zhì)？是否還有其他性質(zhì)？3.SO2在食品加工領(lǐng)域中的使用體現(xiàn)了它什么性質(zhì)？在食品加工領(lǐng)域中的使用體現(xiàn)了它什么性質(zhì)？學(xué)生學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)1.通過(guò)回憶學(xué)生構(gòu)建通過(guò)回憶學(xué)生構(gòu)建酸性氧化物的聯(lián)系，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸性氧化物的聯(lián)系，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2.從從SO2中中S元素中間價(jià)態(tài)探討元素中間價(jià)態(tài)探討SO2的氧

9、化性和還原性，推測(cè)可能的氧化性和還原性，推測(cè)可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。3.概括概括SO2在食品加加工中體現(xiàn)的性質(zhì)，并對(duì)這種做法加以評(píng)價(jià)。在食品加加工中體現(xiàn)的性質(zhì)，并對(duì)這種做法加以評(píng)價(jià)。學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)反饋反饋1.學(xué)生概括學(xué)生概括SO2作為酸性氧化作為酸性氧化 物的通性物的通性2.學(xué)生從氧化還原的角度得出學(xué)生從氧化還原的角度得出SO2的氧化性、還原性的氧化性、還原性3.特殊性質(zhì)：漂白性、消毒殺菌、毒性特殊性質(zhì)：漂白性、消毒殺菌、毒性情景情景4 脫硫技術(shù)對(duì)環(huán)境保護(hù)的展望脫硫技術(shù)對(duì)環(huán)境保護(hù)的展望創(chuàng)設(shè)創(chuàng)設(shè)情境情境1.播放錄像：科學(xué)工作者研究了多種脫硫技術(shù)（播放錄像：科學(xué)工作者研究了多種脫硫技

10、術(shù)（1）在含硫礦物燃料）在含硫礦物燃料中加生石灰；（中加生石灰；（2）在冶金工業(yè)煙道氣中回收硫磺。）在冶金工業(yè)煙道氣中回收硫磺。2.展示圖片：實(shí)際生活中人們處理受酸雨污染的土壤展示圖片：實(shí)際生活中人們處理受酸雨污染的土壤提出提出問(wèn)題問(wèn)題1.再提供的兩種脫硫技術(shù)中涉及的化學(xué)反應(yīng)有哪些？再提供的兩種脫硫技術(shù)中涉及的化學(xué)反應(yīng)有哪些？2.實(shí)際生活中人們通常采取什么措施改良受酸雨污染的土壤？實(shí)際生活中人們通常采取什么措施改良受酸雨污染的土壤？3.怎樣才能從根本解決酸雨污染問(wèn)題？怎樣才能從根本解決酸雨污染問(wèn)題？學(xué)生學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)1.學(xué)生根據(jù)材料中提取的化學(xué)信息，聯(lián)系學(xué)生根據(jù)材料中提取的化學(xué)信息，聯(lián)系SO2的

11、性質(zhì)，完成有關(guān)化學(xué)的性質(zhì)，完成有關(guān)化學(xué)方程式地書(shū)寫(xiě)。方程式地書(shū)寫(xiě)。2.以小組為單位，結(jié)合目前采用的預(yù)防酸雨的措施，探討環(huán)境保護(hù)的以小組為單位，結(jié)合目前采用的預(yù)防酸雨的措施，探討環(huán)境保護(hù)的設(shè)想。設(shè)想。學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)反饋反饋1.學(xué)生得出兩種脫硫技術(shù)發(fā)生的反應(yīng)：學(xué)生得出兩種脫硫技術(shù)發(fā)生的反應(yīng)：2.SO2+CaO=CaSO3 3.學(xué)生能從綠色化學(xué)的角度對(duì)環(huán)境提出各種設(shè)想。學(xué)生能從綠色化學(xué)的角度對(duì)環(huán)境提出各種設(shè)想。一、高中化學(xué)新課程一、高中化學(xué)新課程的設(shè)計(jì)理念的設(shè)計(jì)理念課程理念課程理念以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨科學(xué)素養(yǎng)科學(xué)素養(yǎng)知識(shí)知識(shí)與技能與技能過(guò)程過(guò)程與方法與方法情感態(tài)

12、度情感態(tài)度與價(jià)值觀與價(jià)值觀化學(xué)化學(xué)1 化學(xué)化學(xué)2化學(xué)與生活化學(xué)與生活 化學(xué)與技術(shù)化學(xué)與技術(shù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)教學(xué)建議教學(xué)建議評(píng)價(jià)建議評(píng)價(jià)建議教科書(shū)編寫(xiě)建議教科書(shū)編寫(xiě)建議課程資源的開(kāi)發(fā)與利用建議課程資源的開(kāi)發(fā)與利用建議課程目標(biāo)課程目標(biāo)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)實(shí)施建議實(shí)施建議關(guān)于關(guān)于課程目標(biāo)課程目標(biāo)要求的說(shuō)明要求的說(shuō)明（1）認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平）認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平 從低到高依次為：從低到高依次為：知道、知道、說(shuō)出、說(shuō)出、識(shí)別識(shí)別、描述、舉例、描述、舉例、列列舉舉 了解了解、認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)、能表示、辨認(rèn)、區(qū)分、能表示、辨認(rèn)、區(qū)分、比較比較

13、 理解、理解、解釋、說(shuō)明、判斷、預(yù)期、分解釋、說(shuō)明、判斷、預(yù)期、分類(lèi)、類(lèi)、歸納歸納、概述、概述 應(yīng)用、應(yīng)用、設(shè)計(jì)、設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)評(píng)價(jià)、優(yōu)選、使用、解、優(yōu)選、使用、解決、決、檢驗(yàn)檢驗(yàn)、證明、證明關(guān)于課程目標(biāo)要求的說(shuō)明關(guān)于課程目標(biāo)要求的說(shuō)明（2）技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平）技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平從低到高依次是：初步學(xué)習(xí)、模仿初步學(xué)習(xí)、模仿 初步學(xué)會(huì)初步學(xué)會(huì)、獨(dú)立操作、獨(dú)立操作、完成完成、測(cè)量測(cè)量 學(xué)會(huì)、掌握學(xué)會(huì)、掌握、遷移、靈活運(yùn)用、遷移、靈活運(yùn)用關(guān)于課程目標(biāo)要求的說(shuō)明關(guān)于課程目標(biāo)要求的說(shuō)明（3）體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平）體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平從低到高依次為：感受、經(jīng)歷、嘗試感受、經(jīng)歷、嘗試、體驗(yàn)、參與、體驗(yàn)、參與

14、、交流、討論、合作、參觀交流、討論、合作、參觀 認(rèn)同認(rèn)同、體會(huì)、認(rèn)識(shí)、關(guān)注、遵守、體會(huì)、認(rèn)識(shí)、關(guān)注、遵守、贊賞贊賞、重視、珍惜、重視、珍惜 形成形成、養(yǎng)成、養(yǎng)成、具有具有、樹(shù)立、建立、樹(shù)立、建立、保持、發(fā)展、保持、發(fā)展、增強(qiáng)增強(qiáng) 課標(biāo)對(duì)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)提課標(biāo)對(duì)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)提出了如下的理性認(rèn)識(shí)要求和思路方出了如下的理性認(rèn)識(shí)要求和思路方法要求：法要求：要求學(xué)生能夠運(yùn)用物質(zhì)分類(lèi)的觀要求學(xué)生能夠運(yùn)用物質(zhì)分類(lèi)的觀點(diǎn)、利用氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)點(diǎn)、利用氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的基本原理和思想方法指導(dǎo)對(duì)元素的基本原理和思想方法指導(dǎo)對(duì)元素化合物性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，并運(yùn)用所學(xué)知化合物性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，并運(yùn)用所學(xué)知識(shí)

15、解決有關(guān)問(wèn)題識(shí)解決有關(guān)問(wèn)題（1）通過(guò)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)樹(shù)立一些基本的態(tài)）通過(guò)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)樹(shù)立一些基本的態(tài)度和觀念，例如，了解化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)度和觀念，例如，了解化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用；認(rèn)識(shí)合成新物質(zhì)對(duì)人類(lèi)生活的影響，化中的作用；認(rèn)識(shí)合成新物質(zhì)對(duì)人類(lèi)生活的影響，以及化學(xué)在自然資源綜合利用方面的重要價(jià)值；以及化學(xué)在自然資源綜合利用方面的重要價(jià)值；體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的意義，以及在化學(xué)合成中體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的意義，以及在化學(xué)合成中遵循遵循“綠色化學(xué)思想綠色化學(xué)思想”的重要性等。的重要性等。（2）建立起研究物質(zhì)性質(zhì)的基本思路：從通性和）建立起研究物質(zhì)性質(zhì)的基本思路：從通性和氧化性

16、、還原性來(lái)研究物質(zhì)的性質(zhì)；從金屬、非氧化性、還原性來(lái)研究物質(zhì)的性質(zhì)；從金屬、非金屬、酸、堿、鹽等物質(zhì)類(lèi)別所具有的通性預(yù)測(cè)金屬、酸、堿、鹽等物質(zhì)類(lèi)別所具有的通性預(yù)測(cè)某個(gè)具體物質(zhì)可能具有的性質(zhì)；從物質(zhì)所含化合某個(gè)具體物質(zhì)可能具有的性質(zhì)；從物質(zhì)所含化合價(jià)角度預(yù)測(cè)物質(zhì)是否具有氧化性或還原性價(jià)角度預(yù)測(cè)物質(zhì)是否具有氧化性或還原性（一）化學(xué)（一）化學(xué)1專(zhuān)題專(zhuān)題4實(shí)施中的問(wèn)題分析實(shí)施中的問(wèn)題分析v對(duì)于元素化合物知識(shí)內(nèi)容的新的處理不了解和對(duì)于元素化合物知識(shí)內(nèi)容的新的處理不了解和不適應(yīng)不適應(yīng)1）元素化合物知識(shí)按元素，不按族進(jìn)行介紹）元素化合物知識(shí)按元素，不按族進(jìn)行介紹2）元素化合物的性質(zhì)學(xué)習(xí)由單一的物質(zhì)中心學(xué)）元

17、素化合物的性質(zhì)學(xué)習(xí)由單一的物質(zhì)中心學(xué) 習(xí)模式轉(zhuǎn)為兩種學(xué)習(xí)模式兼有，突出通過(guò)物質(zhì)習(xí)模式轉(zhuǎn)為兩種學(xué)習(xí)模式兼有，突出通過(guò)物質(zhì)類(lèi)別相互反應(yīng)認(rèn)識(shí)通性，在元素價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化關(guān)系類(lèi)別相互反應(yīng)認(rèn)識(shí)通性，在元素價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化關(guān)系中認(rèn)識(shí)氧化性和還原性的學(xué)習(xí)模式中認(rèn)識(shí)氧化性和還原性的學(xué)習(xí)模式3）元素化合物知識(shí)分散與集中編排相結(jié)合、整）元素化合物知識(shí)分散與集中編排相結(jié)合、整合編排教材和進(jìn)行教學(xué)，同一內(nèi)容素材發(fā)揮多合編排教材和進(jìn)行教學(xué)，同一內(nèi)容素材發(fā)揮多重教育教學(xué)功能和價(jià)值重教育教學(xué)功能和價(jià)值4）要學(xué)會(huì)用元素的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)，分析）要學(xué)會(huì)用元素的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)，分析和解決問(wèn)題和解決問(wèn)題（二）課程標(biāo)準(zhǔn)的內(nèi)容特點(diǎn)蘇教版化學(xué)蘇教

18、版化學(xué)1 1專(zhuān)題專(zhuān)題2 2、專(zhuān)題、專(zhuān)題3 3：工業(yè)制法：工業(yè)制法物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)STSSTS聯(lián)系聯(lián)系專(zhuān)題專(zhuān)題4 4：社會(huì)問(wèn)題：社會(huì)問(wèn)題物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)生產(chǎn)生活中應(yīng)用生產(chǎn)生活中應(yīng)用 課程標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)元素化合物的處理，突破了傳統(tǒng)的物質(zhì)中心模課程標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)元素化合物的處理，突破了傳統(tǒng)的物質(zhì)中心模式，不再追求從結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在、制法、用途等方面全面系式，不再追求從結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在、制法、用途等方面全面系統(tǒng)地學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)，而是從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，引導(dǎo)統(tǒng)地學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)，而是從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)身邊的常見(jiàn)物質(zhì)，將物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)融入有關(guān)的生活學(xué)生學(xué)習(xí)身邊的常見(jiàn)物質(zhì)，將物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)融入有

19、關(guān)的生活現(xiàn)象和社會(huì)問(wèn)題的分析解決活動(dòng)中，體現(xiàn)其社會(huì)應(yīng)用價(jià)值?，F(xiàn)象和社會(huì)問(wèn)題的分析解決活動(dòng)中，體現(xiàn)其社會(huì)應(yīng)用價(jià)值。從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì) （三）課程標(biāo)準(zhǔn)與原教學(xué)大綱的區(qū)別v不再分不再分“律前元素律前元素”和和“律后元素律后元素”；v不再不再“跑族跑族”；v從從“生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”；“從自然走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向應(yīng)用從自然走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向應(yīng)用”；v從單一的物質(zhì)中心模式到多樣化的學(xué)習(xí)模式；從單一的物質(zhì)中心模式到多樣化的學(xué)習(xí)模式；v強(qiáng)調(diào)強(qiáng)調(diào)“元素觀元素觀”、“分類(lèi)觀分類(lèi)觀”、“轉(zhuǎn)化觀轉(zhuǎn)化觀”二、化學(xué)二、化學(xué)1專(zhuān)題專(zhuān)題4的的

20、知識(shí)體系知識(shí)體系社會(huì)社會(huì)物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用應(yīng)用硫酸型硫酸型酸雨酸雨氮氧化氮氧化物污染物污染二氧化硫二氧化硫硫酸硫酸硫酸鹽硫酸鹽氮氧化物氮氧化物硝酸硝酸氨氨銨鹽銨鹽生產(chǎn)和生活等領(lǐng)域的應(yīng)用生產(chǎn)和生活等領(lǐng)域的應(yīng)用本專(zhuān)題教材編寫(xiě)思路本專(zhuān)題教材編寫(xiě)思路核心知識(shí)元素化合物知識(shí)元素化合物知識(shí)從海水中獲從海水中獲得化學(xué)物質(zhì)得化學(xué)物質(zhì)從礦物到從礦物到基礎(chǔ)材料基礎(chǔ)材料硫、氮與可硫、氮與可持續(xù)發(fā)展持續(xù)發(fā)展背景背景元素元素具體物質(zhì)具體物質(zhì)氯、鈉氯、鈉鋁、鐵、銅鋁、鐵、銅硅硅硫、硫、氮氮硫、二氧化硫、三氧硫、二氧化硫、三氧化硫、亞硫酸、濃硫化硫、亞硫酸、濃硫酸、硫酸鹽酸、硫酸鹽氮?dú)?、一氧化氮、二氮?dú)?、一氧化氮、二氧?/p>

21、氮、氨、銨鹽、氧化氮、氨、銨鹽、硝酸硝酸本專(zhuān)題切入點(diǎn)：空氣資源的利用與環(huán)境保護(hù)本專(zhuān)題切入點(diǎn)：空氣資源的利用與環(huán)境保護(hù)基本基本要求要求1、了解了解硫的主要性質(zhì)，硫的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)二氧化硫的主要性二氧化硫的主要性質(zhì)質(zhì)2、實(shí)驗(yàn)探究硫酸型酸雨的形成過(guò)程，、實(shí)驗(yàn)探究硫酸型酸雨的形成過(guò)程，了解了解二氧二氧化硫?qū)諝獾奈廴?，化硫?qū)諝獾奈廴?，知道知道硫酸型酸雨的形成原硫酸型酸雨的形成原因和防治辦法，因和防治辦法，形成形成良好的環(huán)境意識(shí)。良好的環(huán)境意識(shí)。3、知道知道工業(yè)生產(chǎn)硫酸的基本原理，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的基本原理，認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)濃硫酸濃硫酸的特性，的特性，了解了解硫的應(yīng)用硫的應(yīng)用發(fā)展發(fā)展要求要求形成硫及其化合物相

22、互轉(zhuǎn)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)形成硫及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)說(shuō)明說(shuō)明不宜拓展硫化氫在氧氣不足和足量的條件下的不宜拓展硫化氫在氧氣不足和足量的條件下的燃燒反應(yīng)燃燒反應(yīng)含硫化合物的性質(zhì)及應(yīng)用教學(xué)要求含硫化合物的性質(zhì)及應(yīng)用教學(xué)要求“二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用”知識(shí)體系知識(shí)體系二氧化硫二氧化硫酸性氧化的通性酸性氧化的通性（物質(zhì)類(lèi)別的角度）（物質(zhì)類(lèi)別的角度）中間價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)（氧化還原的角度）（氧化還原的角度）特殊性特殊性（漂白性、毒性漂白性、毒性）對(duì)環(huán)境的污染對(duì)環(huán)境的污染酸雨酸雨硫酸型酸硫酸型酸雨的形成雨的形成酸雨的酸雨的危害危害酸雨的酸雨的防治防治物理性質(zhì)物理性質(zhì)水中溶解性等水中溶解性等“硫酸的制

23、備和性質(zhì)”知識(shí)體系硫酸硫酸FeS2（或或S）SO2SO3稀硫酸的通性稀硫酸的通性濃硫酸濃硫酸的特性的特性吸水性吸水性脫水性脫水性氧化性氧化性工業(yè)制硫酸的原理工業(yè)制硫酸的原理硫酸的性質(zhì)及應(yīng)硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用用“硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化”知識(shí)體知識(shí)體系系Na2SO4H2SO4BaSO4SO3SO2SH2SFeSHgSH2SO3Na2SO3不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化生產(chǎn)生活中的含氮化合物生產(chǎn)生活中的含氮化合物基本基本要求要求1、認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)氮的氧化物的性質(zhì)，氮的氧化物的性質(zhì)，了解了解氨、銨鹽、氨、銨鹽、硝酸的性質(zhì)和用途，硝酸的性質(zhì)和用途，知道知道含氮化合物

24、對(duì)社會(huì)含氮化合物對(duì)社會(huì)生產(chǎn)的積極作用和對(duì)環(huán)境的影響。生產(chǎn)的積極作用和對(duì)環(huán)境的影響。2、通過(guò)對(duì)含氮化合物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究，讓學(xué)、通過(guò)對(duì)含氮化合物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究，讓學(xué)生生體驗(yàn)體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程和樂(lè)趣。實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程和樂(lè)趣。3、了解了解氨的合成對(duì)氮肥生產(chǎn)的促進(jìn)作用，氨的合成對(duì)氮肥生產(chǎn)的促進(jìn)作用，知知道道氮肥的性質(zhì)，氮肥的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)科學(xué)使用氮肥的意義?？茖W(xué)使用氮肥的意義。發(fā)展發(fā)展要求要求1、形成形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)2、全面系統(tǒng)的了解元素化合知識(shí)，、全面系統(tǒng)的了解元素化合知識(shí)，形成形成元素元素化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)說(shuō)明說(shuō)明1、不宜拓展、不宜拓展NO

25、2和和N2O4的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化2、不宜拓展硝酸和活潑金屬瓜的還原規(guī)律、不宜拓展硝酸和活潑金屬瓜的還原規(guī)律“氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化”知識(shí)體系雷電（自然固氮）雷電（自然固氮）NONO2HNO3空氣中空氣中N2化工、汽車(chē)尾氣化工、汽車(chē)尾氣雷雨發(fā)莊稼雷雨發(fā)莊稼光化學(xué)煙霧“氮肥的生產(chǎn)和使用”知識(shí)體系空氣中空氣中N2NH3溶解性溶解性NH4+弱堿性弱堿性氯化銨的熱分解氯化銨的熱分解銨鹽與堿反應(yīng)銨鹽與堿反應(yīng)空氣空氣合成氨的意義合成氨的意義銨態(tài)氮肥使用銨態(tài)氮肥使用性質(zhì)探究性質(zhì)探究銨態(tài)氮肥銨態(tài)氮肥“硝酸”知識(shí)體系NH3NONO2HNO3物理性質(zhì)物理性質(zhì)不穩(wěn)定性、強(qiáng)酸性不穩(wěn)定性、強(qiáng)酸性強(qiáng)氧化性（濃、稀硝酸強(qiáng)氧化性（濃

26、、稀硝酸與銅反應(yīng)，濃硝酸與炭與銅反應(yīng)，濃硝酸與炭反應(yīng)，鈍化）反應(yīng)，鈍化）硝酸工業(yè)制法硝酸工業(yè)制法硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用三、把握專(zhuān)題三、把握專(zhuān)題4教學(xué)教學(xué)深廣度的一些看法深廣度的一些看法1.1.單質(zhì)硫沒(méi)有設(shè)立專(zhuān)門(mén)的一節(jié)學(xué)習(xí)，而是單質(zhì)硫沒(méi)有設(shè)立專(zhuān)門(mén)的一節(jié)學(xué)習(xí)，而是分散在本單元中分散在本單元中 v硫元素在自然界中的存在形態(tài)，單質(zhì)硫的顏色狀態(tài)、硫與金屬（主要是汞）和非金屬（主要是氧氣）反應(yīng)屬于基本要求，從硫的非金屬性和硫元素的化合價(jià)認(rèn)識(shí)單質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)。v硫與其他金屬（如Na、Fe、Cu）的反應(yīng)，硫與其他非金屬（如H2）反應(yīng)不是基本要求，可以作為發(fā)展性要求。v硫與堿溶液反應(yīng)不作要求硫與堿溶液

27、反應(yīng)不作要求。2“二氧化硫性質(zhì)與作用二氧化硫性質(zhì)與作用”與原人教版與原人教版內(nèi)容相近，比原來(lái)的教學(xué)要求略有下降內(nèi)容相近，比原來(lái)的教學(xué)要求略有下降v酸性氧化物的通性：從物質(zhì)分類(lèi)的角度認(rèn)識(shí)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，知道二氧化硫與水、堿性氧化物（如CaO）和堿如Ca(OH)2等反應(yīng)。v還原性和氧化性：從硫元素化合價(jià)認(rèn)識(shí)二氧化硫的氧化性和還原性，其中還原性僅限于還原性僅限于SOSO2 2（或（或H H2 2SOSO3 3）與）與過(guò)氧化氫、氯水或溴水的反應(yīng)過(guò)氧化氫、氯水或溴水的反應(yīng)；與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)不是基本要求。氧化性只要求學(xué)生知道這是中間價(jià)態(tài)的特點(diǎn)，不要例舉某些反應(yīng)（如與硫化氫的反應(yīng)）。v“拓展視野

28、”欄目中“燃煤煙氣脫硫”方法可以作為學(xué)生的課外讀物來(lái)處理，不是基本要求?！罢{(diào)查研究”欄目中內(nèi)容可以作為研究性學(xué)習(xí)的課題。3硫酸的制備和性質(zhì)硫酸的制備和性質(zhì)v硫酸的制備重點(diǎn)是讓學(xué)生形成不同價(jià)態(tài)的硫元素的轉(zhuǎn)化硫酸的制備重點(diǎn)是讓學(xué)生形成不同價(jià)態(tài)的硫元素的轉(zhuǎn)化，制備的流程圖可以看成是一個(gè)背景材料，目的是：不制備的流程圖可以看成是一個(gè)背景材料，目的是：不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化S S（FeSFeS2 2）SOSO2 2SOSO3 3HH2 2SOSO4 4；知道理論上的化學(xué)反應(yīng)與實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)的不同，而不知道理論上的化學(xué)反應(yīng)與實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)的不同，而不是工業(yè)問(wèn)題的本身。是工業(yè)問(wèn)題的本身?；疽?/p>

29、是三個(gè)主要設(shè)備中所對(duì)應(yīng)的三個(gè)反應(yīng)原理。發(fā)基本要求是三個(gè)主要設(shè)備中所對(duì)應(yīng)的三個(gè)反應(yīng)原理。發(fā)展性要求還可以討論流程中的展性要求還可以討論流程中的“凈化凈化”、“熱交換器熱交換器”、“儲(chǔ)酸槽儲(chǔ)酸槽”等問(wèn)題?；瘜W(xué)與技術(shù)模塊中詳細(xì)學(xué)習(xí)。等問(wèn)題?；瘜W(xué)與技術(shù)模塊中詳細(xì)學(xué)習(xí)。v硫鐵礦在沸騰爐中燃燒生成二氧化硫的反應(yīng)方程式不要硫鐵礦在沸騰爐中燃燒生成二氧化硫的反應(yīng)方程式不要求學(xué)生掌握配平方法，但要求知道鐵、硫元素的價(jià)態(tài)，求學(xué)生掌握配平方法，但要求知道鐵、硫元素的價(jià)態(tài)，以及負(fù)一價(jià)的硫被氧化的事實(shí)。以及負(fù)一價(jià)的硫被氧化的事實(shí)。4硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 v發(fā)展要求發(fā)展要求“形成硫及其化合物相

30、互轉(zhuǎn)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)形成硫及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)”應(yīng)該屬于應(yīng)該屬于基本要求基本要求。v二氧化硫、硫化氫的實(shí)驗(yàn)室制備只要求知道反應(yīng)原理，二氧化硫、硫化氫的實(shí)驗(yàn)室制備只要求知道反應(yīng)原理，具體實(shí)驗(yàn)不作要求具體實(shí)驗(yàn)不作要求。vH H2 2S SS S的轉(zhuǎn)化，的轉(zhuǎn)化，只要求硫化氫溶液與氯水反應(yīng)只要求硫化氫溶液與氯水反應(yīng)的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，而硫化氫與充足或不充足氧氣的燃燒反應(yīng)及化關(guān)系，而硫化氫與充足或不充足氧氣的燃燒反應(yīng)及其計(jì)算不作要求。其計(jì)算不作要求。v“調(diào)查研究調(diào)查研究”欄目中的內(nèi)容可以作為研究性學(xué)習(xí)的課欄目中的內(nèi)容可以作為研究性學(xué)習(xí)的課題。題。5氮氧化物的產(chǎn)生與轉(zhuǎn)化氮氧化物的產(chǎn)生與轉(zhuǎn)化v教材中沒(méi)有專(zhuān)門(mén)

31、設(shè)置教材中沒(méi)有專(zhuān)門(mén)設(shè)置“氮?dú)獾獨(dú)狻币还?jié)內(nèi)容，但一節(jié)內(nèi)容，但“有關(guān)有關(guān)氮?dú)獾男再|(zhì)和應(yīng)用氮?dú)獾男再|(zhì)和應(yīng)用”應(yīng)屬于基本要求。應(yīng)屬于基本要求。vNONO2 2和和N N2 2O O4 4的相互轉(zhuǎn)化不作要求。的相互轉(zhuǎn)化不作要求。vNONOx x、O O2 2溶于水的計(jì)算只要求簡(jiǎn)單計(jì)算，涉及范圍、溶于水的計(jì)算只要求簡(jiǎn)單計(jì)算，涉及范圍、函數(shù)的計(jì)算不作要求。函數(shù)的計(jì)算不作要求。v教材中圖教材中圖4-12 4-12 氮?dú)馀c氧氣放電實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)效果不理氮?dú)馀c氧氣放電實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)效果不理想，且需要較長(zhǎng)時(shí)間，有條件的學(xué)校盡可能作演示想，且需要較長(zhǎng)時(shí)間，有條件的學(xué)校盡可能作演示實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有條件的學(xué)?？梢圆シ配浵瘛?shí)驗(yàn)，沒(méi)有條

32、件的學(xué)?？梢圆シ配浵?。6氮肥的生產(chǎn)和使用氮肥的生產(chǎn)和使用vN N2 2和和O O2 2的反應(yīng)需的反應(yīng)需“放電放電”的條件，的條件，N N2 2和和H H2 2的反應(yīng)需的反應(yīng)需要要“高溫、高壓、催化劑高溫、高壓、催化劑”的條件，說(shuō)明氮?dú)獾姆€(wěn)的條件，說(shuō)明氮?dú)獾姆€(wěn)定的事實(shí)，但不宜用氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)來(lái)解釋。定的事實(shí)，但不宜用氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)來(lái)解釋。v氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法重點(diǎn)掌握反應(yīng)原理氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法重點(diǎn)掌握反應(yīng)原理。在做實(shí)驗(yàn)。在做實(shí)驗(yàn)2 2的同時(shí)簡(jiǎn)要介紹氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法（發(fā)生裝置、收的同時(shí)簡(jiǎn)要介紹氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法（發(fā)生裝置、收集方法、驗(yàn)滿等）。集方法、驗(yàn)滿等）。7硝酸的性質(zhì)硝酸的性質(zhì) 硝酸氧化性的硝酸氧化性的重

33、點(diǎn)是濃、稀硝酸與銅的反應(yīng)，以及濃硝酸與炭重點(diǎn)是濃、稀硝酸與銅的反應(yīng)，以及濃硝酸與炭的反應(yīng)的反應(yīng)，活潑金屬與不同濃度的硝酸反應(yīng)規(guī)律不作要求。不，活潑金屬與不同濃度的硝酸反應(yīng)規(guī)律不作要求。不宜過(guò)多拓展銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的有關(guān)較復(fù)雜的定量計(jì)算。宜過(guò)多拓展銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的有關(guān)較復(fù)雜的定量計(jì)算。硝酸工業(yè)制法的教學(xué)要求與硫酸工業(yè)制法的要求相同。硝酸工業(yè)制法的教學(xué)要求與硫酸工業(yè)制法的要求相同。發(fā)展要求發(fā)展要求形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)全面、系統(tǒng)地了解元素化學(xué)全面、系統(tǒng)地了解元素化學(xué)化合化合物知識(shí)，形成元素化合物的物知識(shí)，形成元素化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)四、專(zhuān)題四

34、、專(zhuān)題4教學(xué)設(shè)計(jì)與教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)施的策略與方法實(shí)施的策略與方法（1 1）突出元素化合物知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，）突出元素化合物知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，建立新的知識(shí)體系。建立新的知識(shí)體系。v硫、氮元素的學(xué)習(xí)以往是放在元素周期律之后，現(xiàn)在放在元素硫、氮元素的學(xué)習(xí)以往是放在元素周期律之后，現(xiàn)在放在元素周期律之前。教學(xué)時(shí)按元素，不按族進(jìn)行介紹。要學(xué)會(huì)用元素周期律之前。教學(xué)時(shí)按元素，不按族進(jìn)行介紹。要學(xué)會(huì)用元素的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)，分析和解決問(wèn)題的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)，分析和解決問(wèn)題v元素化合物的性質(zhì)學(xué)習(xí)由單一的物質(zhì)中心學(xué)習(xí)模式轉(zhuǎn)為兩種學(xué)元素化合物的性質(zhì)學(xué)習(xí)由單一的物質(zhì)中心學(xué)習(xí)模式轉(zhuǎn)為兩種學(xué)習(xí)模式兼有，突出通過(guò)物質(zhì)類(lèi)別相互

35、反應(yīng)認(rèn)識(shí)通性，在元素價(jià)習(xí)模式兼有，突出通過(guò)物質(zhì)類(lèi)別相互反應(yīng)認(rèn)識(shí)通性，在元素價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化關(guān)系中認(rèn)識(shí)氧化性和還原性的學(xué)習(xí)模式態(tài)轉(zhuǎn)化關(guān)系中認(rèn)識(shí)氧化性和還原性的學(xué)習(xí)模式（2 2）將）將“裸露裸露”的知識(shí)的知識(shí)“包裝包裝”起起來(lái)。來(lái)。將元素化合物知識(shí)置于真實(shí)的情境中，強(qiáng)調(diào)化學(xué)在將元素化合物知識(shí)置于真實(shí)的情境中，強(qiáng)調(diào)化學(xué)在生產(chǎn)、生活和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展中的重大作用，培養(yǎng)生產(chǎn)、生活和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展中的重大作用，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的意識(shí)和能力，養(yǎng)成學(xué)生關(guān)心社會(huì)和學(xué)生學(xué)以致用的意識(shí)和能力，養(yǎng)成學(xué)生關(guān)心社會(huì)和生活實(shí)際的積極態(tài)度，強(qiáng)調(diào)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，發(fā)生活實(shí)際的積極態(tài)度，強(qiáng)調(diào)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，發(fā)展學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力；

36、有利于學(xué)生從更加展學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力；有利于學(xué)生從更加開(kāi)闊的視野、更加綜合的視角、更加深刻地理解科開(kāi)闊的視野、更加綜合的視角、更加深刻地理解科學(xué)的價(jià)值學(xué)的價(jià)值。（3 3）以實(shí)驗(yàn)探究為基礎(chǔ)的多樣化活動(dòng)）以實(shí)驗(yàn)探究為基礎(chǔ)的多樣化活動(dòng)采用實(shí)驗(yàn)探究法是本專(zhuān)題較為適宜的教學(xué)方法采用實(shí)驗(yàn)探究法是本專(zhuān)題較為適宜的教學(xué)方法。研究物質(zhì)性質(zhì)的方法主要有實(shí)驗(yàn)、比較、分類(lèi)、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法主要有實(shí)驗(yàn)、比較、分類(lèi)、觀察，這是課標(biāo)規(guī)定的。運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究時(shí)要注意：觀察，這是課標(biāo)規(guī)定的。運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究時(shí)要注意：明確實(shí)驗(yàn)探究的目的，理解實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理；明確實(shí)驗(yàn)探究的目的，理解實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理；學(xué)會(huì)通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析去認(rèn)識(shí)物

37、質(zhì)的性學(xué)會(huì)通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)；質(zhì)；體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，實(shí)現(xiàn)過(guò)程與方法這一，實(shí)現(xiàn)過(guò)程與方法這一維度的教學(xué)目標(biāo)。維度的教學(xué)目標(biāo)。如何看待實(shí)驗(yàn)室制法如何看待實(shí)驗(yàn)室制法蘇教版化學(xué)蘇教版化學(xué)1 1p.94p.94 寫(xiě)出下列含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方寫(xiě)出下列含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式程式v工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫。硫。v實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和硫化亞鐵反應(yīng)，制備少量的硫化氫實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和硫化亞鐵反應(yīng)，制備少量的硫化氫（H H2 2S S）氣體。）氣體。蘇教版化學(xué)蘇教版化學(xué)p.99p.99v【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)2 2】將少量

38、氯化銨晶體與少量氫氧化鈣混合后】將少量氯化銨晶體與少量氫氧化鈣混合后放入試管中，在酒精燈火焰尚微熱，用濕潤(rùn)的紅色石放入試管中，在酒精燈火焰尚微熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。蕊試紙檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。不同版本教材對(duì)實(shí)驗(yàn)室制法的比較不同版本教材對(duì)實(shí)驗(yàn)室制法的比較v蘇教版化學(xué)蘇教版化學(xué)1(p.40)用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣的實(shí)驗(yàn)用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣的實(shí)驗(yàn)室裝置在室裝置在“化學(xué)史話化學(xué)史話”欄目中出現(xiàn)。欄目中出現(xiàn)。v新課程人教版化學(xué)新課程人教版化學(xué)1實(shí)驗(yàn)室制氨氣的實(shí)驗(yàn)有具體的要求，氯氣實(shí)驗(yàn)室制氨氣的實(shí)驗(yàn)有具體的要求，氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法卻沒(méi)有要求。的實(shí)驗(yàn)室制法卻沒(méi)有要求。v新

39、課程魯科版化學(xué)新課程魯科版化學(xué)1在實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制少在實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制少量氨氣，用向下排空氣法收集并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣量氨氣，用向下排空氣法收集并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否收集滿。是否收集滿。v原初中自然中原初中自然中實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用KClO3和和MnO2混合加熱制氧氣混合加熱制氧氣v現(xiàn)初中科學(xué)中現(xiàn)初中科學(xué)中用在用在MnO2中滴加雙氧水制氧氣。氫氣、二氧化中滴加雙氧水制氧氣。氫氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法只要求反應(yīng)原理，沒(méi)有具體的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)要碳的實(shí)驗(yàn)室制法只要求反應(yīng)原理，沒(méi)有具體的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)要求。求。對(duì)實(shí)驗(yàn)室制法的看法v課程標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)元素化合物

40、的處理，突破了傳統(tǒng)的物質(zhì)中心模式，課程標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)元素化合物的處理，突破了傳統(tǒng)的物質(zhì)中心模式，不再追求從結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在、制法、用途等方面全面系統(tǒng)地學(xué)不再追求從結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在、制法、用途等方面全面系統(tǒng)地學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)。習(xí)和研究物質(zhì)。v關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制法新課標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)為沒(méi)有太多的實(shí)際意義，因此已經(jīng)不關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制法新課標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)為沒(méi)有太多的實(shí)際意義，因此已經(jīng)不是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容。只有能大量獲取的物質(zhì)才有實(shí)際價(jià)值（如從是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容。只有能大量獲取的物質(zhì)才有實(shí)際價(jià)值（如從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)、從礦物到基礎(chǔ)材料、利用空氣資源等合海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)、從礦物到基礎(chǔ)材料、利用空氣資源等合成硫酸、氨氣、硝酸等）。成硫酸、

41、氨氣、硝酸等）。v實(shí)驗(yàn)室制法只要求知道反應(yīng)原理，要求學(xué)生實(shí)驗(yàn)室制法只要求知道反應(yīng)原理，要求學(xué)生能根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、能根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件和氣體密度、溶解性等選擇合適的發(fā)生裝置、收集方法反應(yīng)條件和氣體密度、溶解性等選擇合適的發(fā)生裝置、收集方法即可。即可。（4 4）加強(qiáng)習(xí)題研究，減弱教輔牽制）加強(qiáng)習(xí)題研究，減弱教輔牽制例例1（蘇教版化學(xué)（蘇教版化學(xué)1 p.105 某硫酸工廠周?chē)目漳沉蛩峁S周?chē)目諝庵泻休^多的氣中含有較多的SO2，環(huán)保部門(mén)為了測(cè)定空氣中，環(huán)保部門(mén)為了測(cè)定空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣空氣1.000L，緩慢通

42、過(guò)足量溴水（，緩慢通過(guò)足量溴水（SO2Br22H2O2HBrH2SO4），在所得溶液中加入過(guò)量），在所得溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱(chēng)得其質(zhì)量為燥，稱(chēng)得其質(zhì)量為0.223g。試回答：。試回答：（1）加入過(guò)量氯化鋇的目的是）加入過(guò)量氯化鋇的目的是（2）過(guò)濾后，若在溶液中加入硫酸鈉溶液，有白色）過(guò)濾后，若在溶液中加入硫酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明（3）過(guò)濾后，一般要用蒸餾水洗滌沉淀）過(guò)濾后，一般要用蒸餾水洗滌沉淀23次，以次，以除去附著在沉淀上的可溶性物質(zhì)。請(qǐng)說(shuō)明應(yīng)通過(guò)除去附著在沉淀上的可溶性物質(zhì)。請(qǐng)說(shuō)明應(yīng)通

43、過(guò)何種方法驗(yàn)證可溶性物質(zhì)是否已被除盡何種方法驗(yàn)證可溶性物質(zhì)是否已被除盡（4）計(jì)算此空氣中）計(jì)算此空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。的體積分?jǐn)?shù)。例例2（蘇教版化學(xué)（蘇教版化學(xué)1 p.106）氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧。因此必須對(duì)含氮氧化物進(jìn)行處理。成光化學(xué)煙霧。因此必須對(duì)含氮氧化物進(jìn)行處理。（1）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下的化學(xué)方程式如下NO2NO 2NaOH 2NaNO2+H2O 在該反應(yīng)中，在該反應(yīng)中，氧化劑是氧化劑是，還原劑是，還原劑是

44、。（2）汽車(chē)尾氣中含有）汽車(chē)尾氣中含有NO和和CO，削除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣，削除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)馕廴镜姆椒ㄊ前惭b催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，反?yīng)的化學(xué)方程式為和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）氨氣也可用于處理氮氧化物。例如，氨氣與二氧）氨氣也可用于處理氮氧化物。例如，氨氣與二氧化氮反應(yīng)如下：化氮反應(yīng)如下：8NH36NO27N212H2O若某工廠排出的尾氣若某工廠排出的尾氣中二氧化氮的含量為中二氧化氮的含量為0.5%（體積分?jǐn)?shù)），處理（體積分?jǐn)?shù)），處理1103m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)這種尾氣，需要多少升氨氣？（標(biāo)準(zhǔn)狀況）這種尾

45、氣，需要多少升氨氣？（標(biāo)準(zhǔn)狀況）例例3工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成有工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成有相同的地方，又有區(qū)別。路線，是工業(yè)生相同的地方，又有區(qū)別。路線，是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，路線產(chǎn)硝酸的主要途徑，路線，是雷電固氮過(guò)是雷電固氮過(guò)程中硝酸的生成。程中硝酸的生成。N2 NH3 NO NO2 HNO3（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，如果是氧化還原反應(yīng)，）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，如果是氧化還原反應(yīng)，指出其中的氧化劑與還原劑。指出其中的氧化劑與還原劑。（2）在硝酸生產(chǎn)過(guò)程中所排放出來(lái)的）在硝酸生產(chǎn)過(guò)程中所排放出來(lái)的NO是大氣污是大氣污染物之一。目前一種治理方法是在染物之一。目前一種

46、治理方法是在400左右，在左右，在有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原成無(wú)有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原成無(wú)色無(wú)毒的氣體，直接排放到大氣中。寫(xiě)色無(wú)毒的氣體，直接排放到大氣中。寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式出有關(guān)的化學(xué)方程式。教輔資料上常見(jiàn)下列習(xí)題，這種習(xí)題難度過(guò)大，教輔資料上常見(jiàn)下列習(xí)題，這種習(xí)題難度過(guò)大，且主要難在數(shù)學(xué)處理上，不作要求。且主要難在數(shù)學(xué)處理上，不作要求。v 在煙道氣脫硫制石膏的過(guò)程中，中間產(chǎn)物是亞硫在煙道氣脫硫制石膏的過(guò)程中，中間產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉。調(diào)節(jié)煙道氣排放的流量，以取得二氧化硫酸氫鈉。調(diào)節(jié)煙道氣排放的流量，以取得二氧化硫與氫氧化鈉間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫與氫

47、氧化鈉間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量。現(xiàn)設(shè)酸氫鈉的產(chǎn)量?，F(xiàn)設(shè)n n(SO(SO2 2)、n n(NaOH)(NaOH)、n n(NaHSO(NaHSO3 3)分別表示二氧化硫、氫氧化鈉、亞硫酸氫鈉的物質(zhì)分別表示二氧化硫、氫氧化鈉、亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，且的量，且n n(SO(SO2 2)/)/n n(NaOH)=(NaOH)=x x，試寫(xiě)出，試寫(xiě)出x x在不同取值在不同取值范圍時(shí)，范圍時(shí)，n n(NaHSO(NaHSO4 4)的值或的值或n n(NaHSO(NaHSO3 3)與與n n(SO(SO2 2)、n n(NaOH)(NaOH)間的關(guān)系。間的關(guān)系。v38.4 mg 38

48、.4 mg 銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用完后，共收集到銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用完后，共收集到氣體氣體22.4mL22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNOHNO3 3的物質(zhì)的量可的物質(zhì)的量可能是（能是（）A.1.0 A.1.01010-3-3mol B.1.6mol B.1.61010-3-3mol mol C.2.2 C.2.21010-3-3mol D.2.4mol D.2.41010-3-3molmol 說(shuō)明：收集到的說(shuō)明：收集到的22.4L22.4L氣體只看成是氣體只看成是NONO、NONO2 2的混合氣體，的混合氣體，但實(shí)際上還含有但實(shí)際上還含有N

49、 N2 2O O4 4等氣體，因此沒(méi)有實(shí)際意義。這樣的題等氣體，因此沒(méi)有實(shí)際意義。這樣的題目讓學(xué)生少做。目讓學(xué)生少做。v14g14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應(yīng)，將放出銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應(yīng)，將放出的氣體與的氣體與1.12L1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，求合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？被水吸收，求合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？說(shuō)明：難度過(guò)大，可以不做。說(shuō)明：難度過(guò)大，可以不做。v同溫同壓下，在同溫同壓下，在3 3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2 2種種氣體，它們是氣

50、體，它們是NONO和和NONO2 2，NONO2 2和和O O2 2，NHNH3 3和和N N2 2。現(xiàn)將?，F(xiàn)將3 3支支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為為V V1 1、V V2 2、V V3 3，則下列關(guān)系正確的是（，則下列關(guān)系正確的是（）A.V A.V1 1V V2 2V V3 3 B.V B.V1 1V V3 3V V2 2 C.V C.V2 2V V3 3V V1 1 D.V D.V3 3V V1 1V V2 2 （少做或暫時(shí)不作這樣的題目，或者到高三復(fù)習(xí)期間做）（少做或暫時(shí)不作這樣的題目，或者到高三復(fù)習(xí)期間做）v將將V VmL NOmL NO和和NONO2 2的混合氣體通過(guò)水吸收后，得到的混合氣體通過(guò)水吸收后，得到a a mLmL無(wú)色氣體無(wú)色氣體A A，將此無(wú)色氣體，將此無(wú)色氣體A A與等體積與等體積O O2 2混合，再通過(guò)水充分吸收后，收混合，再通過(guò)水充分吸收后，收集到集到5mL5mL無(wú)色氣體無(wú)色氣體B B。試回答。試回答:A A氣體是氣體是_、B B氣體是氣體是_。A A氣體的體積是氣體的體積是_mL_mL。V V值的取值范圍為值的取值范圍為_(kāi)。（不做這樣的題目由于數(shù)學(xué)處理量較大，不宜讓學(xué)生做）（不做這樣的題目由于數(shù)學(xué)處理量較大，不宜讓學(xué)生做）演講完畢，謝謝觀看！