《管理學(xué)必修一 第二章 第二節(jié)離子反應(yīng)(第二課時(shí)) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《管理學(xué)必修一 第二章 第二節(jié)離子反應(yīng)(第二課時(shí)) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、【名著史話】（視頻）（視頻）三國(guó)演義“啞泉水致啞”“安樂(lè)泉水解毒”故事解讀故事解讀：原來(lái)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了原來(lái)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后含銅鹽較多的水就會(huì)中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水中含有較多的堿虛脫、痙攣致死。而萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水中含有較多的堿（一般味苦），在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水，（一般味苦），在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水，其中的堿不僅中和胃酸，然后又會(huì)在腸胃中與硫酸銅其中的堿不僅中和胃酸，然后又會(huì)在腸胃中與硫酸銅發(fā)生離子反應(yīng)：發(fā)生離子反應(yīng)：CuCu2+2+2OH+2OH-=Cu(OH

2、)=Cu(OH)2 2,致使原來(lái)會(huì)被人體吸收的致使原來(lái)會(huì)被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀而被排出，因沉淀而被排出，因此有解毒作用。此有解毒作用。第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)（第二課時(shí)）離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件平安一中 王婷瑛離子方程式離子方程式離子反應(yīng)離子反應(yīng)有離子參加或生成有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。一、離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)1、概念：、概念：如：Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)【演示實(shí)驗(yàn)】1、向盛有3 mL的Na2SO4溶液的試管 中加入3 mL 的BaCl2溶液；2、向盛有3 mL 的Na2SO

3、4溶液的試管中加入3 mL的NaCl溶液。實(shí)驗(yàn)溶 液微觀分析宏觀現(xiàn)象離子數(shù)目反應(yīng)前反應(yīng)后 微觀變化1Na2SO4溶液BaCl2溶液 2Na2SO4溶液NaCl溶液Na+、SO42-Na+、Cl-BaSO4 Na+、Cl-產(chǎn)生產(chǎn)生白色白色沉淀沉淀無(wú)變化無(wú)變化無(wú)明無(wú)明顯現(xiàn)顯現(xiàn)象象SO42-、Na+、Cl-離子數(shù)目離子數(shù)目明顯減少明顯減少Na+、SO42-Ba2+、Cl-Ba2+SO42-=BaSO4（微觀模擬演示）微粒之間微粒之間不發(fā)生反不發(fā)生反應(yīng)應(yīng)（微觀模擬演示）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)分析：分析：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：結(jié)論：是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)呢？發(fā)生離子反應(yīng)的條件是什么？電解質(zhì)溶液反應(yīng)的本質(zhì)是

4、電解質(zhì)溶液反應(yīng)的本質(zhì)是 離子離子間的間的反應(yīng)反應(yīng)，離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)后溶液中，離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)后溶液中離子數(shù)目離子數(shù)目 減少減少 。通過(guò)以下幾種物質(zhì)的溶液混合前后的微觀模擬分析，總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：有有難溶物難溶物生成，如硫酸鋇沉淀；生成，如硫酸鋇沉淀；有有揮發(fā)性物質(zhì)揮發(fā)性物質(zhì)生成，如氣體。生成，如氣體。有有難電離的物質(zhì)難電離的物質(zhì)生成，如水生成，如水 ；2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：有有難溶物難溶物生成，如硫酸鋇沉淀；生成，如硫酸鋇沉淀；有有揮發(fā)性物質(zhì)揮發(fā)性物質(zhì)生成，如氣體。生成，如氣體。有有難電離的物質(zhì)難電離的物質(zhì)生成，如

5、水生成，如水 ；離子反應(yīng)離子反應(yīng)離子方程式離子方程式二、離子方程式二、離子方程式1 1、離子方程式的概念、離子方程式的概念：用用實(shí)際參加反應(yīng)的離子實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)符號(hào)來(lái)表示化學(xué)表示化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)的式子叫離子方程式。的式子叫離子方程式。2、拆拆3、刪刪1、寫寫4、查、查2 2、離子方程式的書寫步驟：、離子方程式的書寫步驟：根據(jù)客觀事實(shí)寫出根據(jù)客觀事實(shí)寫出正確的正確的化學(xué)方程化學(xué)方程式式。易溶于水、易電離易溶于水、易電離的物質(zhì)的物質(zhì)拆拆寫成離子寫成離子形式形式，難溶的物質(zhì)、難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍氣體和水等仍保留保留化學(xué)式化學(xué)式。刪去方程式兩邊不刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。參加反應(yīng)的離子

6、。檢查方程式兩邊元檢查方程式兩邊元素的素的原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)和和電電荷總數(shù)荷總數(shù)是否相等。是否相等。突破重、難點(diǎn)！2、拆拆1 1.請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：Na2CO3溶液和鹽酸混合溶液和鹽酸混合CaCO3和硝酸反應(yīng)和硝酸反應(yīng)2.下列離子方程式正確的是（下列離子方程式正確的是（）A.硫酸跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：硫酸跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD.Ca(OH)2濁液與稀鹽酸反應(yīng)濁液與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)

7、2+2H+=Ca2+2H2OD離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件一一、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)1、概念、概念2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)發(fā)生的條件二、二、離子反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式1、離子方程式書寫的一般步驟、離子方程式書寫的一般步驟 課本課本34頁(yè)：頁(yè)：5、6、7寫書上寫書上 9、10寫作業(yè)本上寫作業(yè)本上鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間；都能溶于水中間；碳酸磷酸兩種鹽，碳酸磷酸兩種鹽，溶者只有鉀鈉銨；溶者只有鉀鈉銨；鹽酸難溶銀亞汞，鹽酸難溶銀亞汞，硫酸難溶是鋇鉛；硫酸難溶是鋇鉛；堿溶鉀鈉銨和鋇，堿溶鉀鈉銨和鋇，注意鈣鹽常是微。注意鈣鹽常是微。返回NaNa2 2SOSO4 4溶液（微觀）：溶液（微觀）：BaClBaCl2 2溶液溶液（微觀）（微觀）：Cl-Cl-Cl-Cl-BaSO4Na2 2SO4 4溶液與溶液與BaClBaCl2 2溶液混合溶液混合（微觀）（微觀）：返回返回NaNa2 2SOSO4 4溶液（微觀）：溶液（微觀）：