《湖南省2019年中考化學復習 主題三 物質(zhì)的化學變化 第13課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省2019年中考化學復習 主題三 物質(zhì)的化學變化 第13課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式課件.ppt（29頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

主題三物質(zhì)的化學變化,第13課時質(zhì)量守恒定律和化學方程式,考點聚焦,第13課時┃質(zhì)量守恒定律和化學方程式,考點1質(zhì)量守恒定律,考點聚焦,考向探究,密閉,各物質(zhì),各物質(zhì),種類,數(shù)目,第13課時┃質(zhì)量守恒定律和化學方程式,數(shù)目,種類,數(shù)目,質(zhì)量,種類,種類,種類,考點聚焦,考向探究,考點2化學方程式,第13課時┃質(zhì)量守恒定律和化學方程式,質(zhì)量守恒定律,化學式,客觀事實,考點聚焦,考向探究,第13課時┃質(zhì)量守恒定律和化學方程式,考點聚焦,考向探究,第13課時┃質(zhì)量守恒定律和化學方程式,考點聚焦,考向探究,第13課時┃質(zhì)量守恒定律和化學方程式,考點聚焦,考向探究,考點3四種基本反應類型,第13課時┃質(zhì)量守恒定律和化學方程式,考點聚焦,考向探究,一,兩種或兩種以上,單質(zhì),化合物,互相交換成分,第13課時┃質(zhì)量守恒定律和化學方程式,考點聚焦,考向探究,CO2,2,2H2↑＋O2↑,Cu＋H2O,NaCl＋H2O,續(xù)表,第13課時┃質(zhì)量守恒定律和化學方程式,考點聚焦,考向探究,第13課時┃質(zhì)量守恒定律和化學方程式,考點聚焦,考向探究,考點4有關(guān)化學方程式的簡單計算,1．依據(jù)：____________定律。2．計算步驟設、寫、找、列、求、答3．基本類型(1)純凈物之間的化學方程式的計算化學方程式所表示的反應物和生成物都是純凈物，可直接將已知數(shù)據(jù)代入計算。,質(zhì)量守恒,第13課時┃質(zhì)量守恒定律和化學方程式,考點聚焦,考向探究,(2)不純物質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應)的化學方程式的計算遇到含雜質(zhì)的不純物質(zhì)時，需將不純物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學方程式按質(zhì)量比進行計算。計算關(guān)系：純凈物的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分數(shù),,考向探究,類型1質(zhì)量守恒定律的理解及驗證,第13課時┃質(zhì)量守恒定律和化學方程式,考點聚焦,考向探究,例1【2017淮安】質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展作出了巨大貢獻。,圖13－1,,第13課時┃質(zhì)量守恒定律和化學方程式,考點聚焦,考向探究,(1)為驗證質(zhì)量守恒定律，小華設計如圖13－1甲所示裝置進行實驗。實驗時，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動游碼至天平平衡(如圖甲所示)，然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應后再將裝置放置于天平上，觀察到________，從而驗證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是________________________。,天平平衡,裝置沒有密閉，氣體逸出,,第13課時┃質(zhì)量守恒定律和化學方程式,考點聚焦,考向探究,(2)某反應的微觀示意圖如圖乙所示。①X的化學式是________。②根據(jù)上述微觀示意圖，可得出化學反應遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是____________________________________________________。,SO2,化學反應前后，原子的數(shù)目和種類不變,,第13課時┃質(zhì)量守恒定律和化學方程式,考點聚焦,考向探究,[解析](1)實驗時，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動游碼至天平平衡，然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應后再將裝置放置于天平上，由于裝置是密封的，因此觀察到天平仍平衡，從而驗證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是裝置沒有密閉，氣體逸出了。(2)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后各原子的種類和數(shù)目不變可知，X的化學式是SO2。②化學反應遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是化學反應前后，原子的數(shù)目和種類不變。,類型2質(zhì)量守恒定律的應用,第13課時┃質(zhì)量守恒定律和化學方程式,考點聚焦,考向探究,例2【2017煙臺】清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖13－2(圖中的微粒恰好完全反應)。下列說法正確的是(),圖13－2,A．丁的化學式為H2O，該反應為置換反應B．參加反應的甲與乙的質(zhì)量比為3∶1C．甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物D．該反應體現(xiàn)了無機物可以轉(zhuǎn)化為有機物,D,,第13課時┃質(zhì)量守恒定律和化學方程式,考點聚焦,考向探究,,第13課時┃質(zhì)量守恒定律和化學方程式,考點聚焦,考向探究,例3【2017蘭州】在一密閉容器中，有X、O2、CO2、H2O四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某種反應，反應一段時間后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是(),A.表中的待測值為32B．X中一定含有C、H、O元素C．該反應是置換反應D．反應中CO2和H2O的質(zhì)量比為11∶9,D,,第13課時┃質(zhì)量守恒定律和化學方程式,考點聚焦,考向探究,,第13課時┃質(zhì)量守恒定律和化學方程式,考點聚焦,考向探究,A,[解析]化學反應前后，原子個數(shù)不變，反應物中有1個錳原子，2個氧原子，4個氫原子，4個氯原子，生成物中有2個氯原子，4個氫原子，2個氧原子，所以X是MnCl2。,,第13課時┃質(zhì)量守恒定律和化學方程式,考點聚焦,考向探究,A,[解析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，設生成的D的質(zhì)量為x，故5.6g＋7.3g＝12.7g＋x，x＝0.2g。,,第13課時┃質(zhì)量守恒定律和化學方程式,考點聚焦,考向探究,類型3化學方程式,B,[解析]鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵；燒堿是氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銨反應生成硫酸鈉、水和氨氣；鋁為＋3價，硝酸根為－1價，故硝酸鋁的化學式為Al(NO3)3；氯化鎂和硫酸鉀不符合復分解反應發(fā)生的條件，不能發(fā)生反應。,,第13課時┃質(zhì)量守恒定律和化學方程式,考點聚焦,考向探究,例7寫出下列反應的化學方程式。(1)用紅磷測定空氣中氧氣含量的原理：________________________________。(2)農(nóng)業(yè)上配制波爾多液：____________________________________________。(3)金屬鋁耐腐蝕的原因：______________________________________________________。(4)天然氣的主要成分在空氣中燃燒：____________________。,,第13課時┃質(zhì)量守恒定律和化學方程式,考點聚焦,考向探究,類型4化學反應基本類型,C,,第13課時┃質(zhì)量守恒定律和化學方程式,考點聚焦,考向探究,[解析]A中是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應；B中是兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；C中反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應；D中反應的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應。,,第13課時┃質(zhì)量守恒定律和化學方程式,考點聚焦,考向探究,B,[解析]由圖可知，該反應的反應物是一種，而生成物是兩種，屬于分解反應。,,第13課時┃質(zhì)量守恒定律和化學方程式,考點聚焦,考向探究,【方法點撥】解答此類題目的關(guān)鍵是掌握四種基本反應類型的特點。化合反應的特點是“多變一”；分解反應的特點是“一變多”；置換反應的特點是“單換單”；復分解反應的特點是“雙交換，價不變”。,,第13課時┃質(zhì)量守恒定律和化學方程式,考點聚焦,考向探究,類型5有關(guān)化學方程式的簡單計算,例10【2017山西】在一次實驗課上，同學們用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣。他們?nèi)×?4.5g的混合物，其中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為20%，加熱到完全分解。通過計算，得出他們制得氧氣的質(zhì)量是多少？,