《吉林省汪清縣九年級化學下冊 第十一單元 鹽 化肥單元復習導學案（無答案）（新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《吉林省汪清縣九年級化學下冊 第十一單元 鹽 化肥單元復習導學案（無答案）（新版）新人教版（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第十一單元 鹽 化肥 一、復習目標： 1.通過對鹽的性質(zhì)的復習（重點），進一步掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)。 2.鞏固有關重要反應化學方程式的書寫，總結(jié)某些化學反應的規(guī)律。學會運用酸、堿、鹽溶解性表判斷復分解反應能否發(fā)生（重點難點），以及鞏固CO32--的檢驗方法。 3.運用各類物質(zhì)的性質(zhì)及相互關系解決一些具體問題。 【溫故知新】 知識點一：生活中常見的鹽 名稱 化學式 俗名 主要用途 氯化鈉 的主要成分 作調(diào)味品，腌制食品。能維持人體正常生理機能，醫(yī)療上用來配制生理鹽水，工業(yè)上用來作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種。

2、 碳酸鈉 俗稱 、 用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。 碳酸氫鈉 俗稱 發(fā)酵粉的主要成分，治療 的藥劑。 碳酸鈣 石灰石、大理石的主要成分 可用作補 劑。石灰石、大理石用作 材料，也用于實驗室制取 。 備注： ⑴鹽是一類化合物的總稱，食鹽只是其中可以用來調(diào)味食用的一種，鹽類物質(zhì)（特別是工業(yè)用鹽）中很多是具有毒性的，如亞硝酸鈉（NaNO2）、氯化鋇（BaCl2）、硫酸銅（CuSO4）等，因此決不能把鹽都誤作為食鹽。 ⑵粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)

3、，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑） ⑶碳酸鈉（Na2CO3）水溶液顯堿性，所以它稱為純堿。但從組成上看，它并不是堿，而屬于鹽類。因此要正確認識堿溶液跟堿性溶液的聯(lián)系與區(qū)別。Na2CO3從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。 ⑷風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學變化） 2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 知識點二：粗鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的

4、精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。 實驗步驟 實驗儀器 玻璃棒的作用 溶解 燒杯、玻璃棒 過濾 鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 蒸發(fā) 鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 知識點三：CO32－的檢驗方法 1.原理：組成里含有CO32－（或HCO3－）離子的鹽，都能跟 反應生成 氣體，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32－離子（或HCO3－）。 例如： Ca CO3+ H Cl== 此類反應實質(zhì)為： 　 Na2 CO3+

5、 H Cl== CO32－＋2H＋== + 　 NaH CO3+ H Cl== 2.實驗操作：取樣，加入 ，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁。 3.結(jié)論：則樣品中含有 。 知識點四：復分解反應 1.定義：兩種 互相交換成分，生成另外兩種 的反應。 2.條件： ⑴反應物：

6、 ⑵生成物：有 或有 或有 生成。 3.酸、堿、鹽的溶解性： ⑴酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） ⑵堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀 ⑶鹽：鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽入水影無蹤；硫酸鹽不溶鉛和鋇，鹽酸鹽不溶銀亞汞。 碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。 磷酸鹽大多數(shù)不溶于水，磷酸二氫鹽易溶于水。 注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸 4.常見的復分解反應： 反應物→生成物 復分解反應的實例 發(fā)生的條件 鹽＋酸→新鹽＋新酸 Na2CO3+ HCl== 1、有 、

7、有 、有 ； 2、要想有 、必須是溶液 鹽＋堿→新鹽＋新堿 Na2CO3+Ca(OH)2== 鹽＋鹽→新鹽＋新鹽 AgNO3+NaCl== 酸＋堿→鹽＋水 HCl+NaOH== 酸＋金屬氧化物→鹽＋水 Fe2O3+ H2SO4== 【注意】有鹽和水生成的反應一定屬于復分解反應嗎？ ！如：2NaOH+CO2==Na2CO3+ H2O。此反應屬于復分解反應嗎？（ ）（打“√”或“×”） 知識點五：鹽的化學性質(zhì) 化學性質(zhì) 反應的實例 反應類型 反應條件或規(guī)律 1、鹽＋金屬→新鹽＋新金屬 AgNO3+Cu == Fe +

8、 CuSO4 = Al＋ CuSO4= ①反應物中鹽要 。 ②在金屬活動性順序表中 的金屬將 的金屬從其鹽溶液中轉(zhuǎn)換出來， （ 、 、 除外）。 2、鹽＋酸→新鹽＋新酸 Na2CO3+ HCl== 鹽是碳酸鹽時反應易進行 3、鹽＋堿→新鹽＋新堿 Na2CO3+Ca(OH)2== 反應物都可溶，生成物至少有一種不溶于水 4、鹽＋鹽→新鹽＋新鹽 AgNO3+NaCl== 反應物都可溶，生成物至少有一種不溶于水 【思考】酸、堿具有通性，鹽是否具有通性？說明為什么？

9、 知識點六：化肥 1.農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。 2.化學肥料 化肥種類 物質(zhì) 在植物生活中的作用 缺乏時的表現(xiàn) 氮肥 尿素［CO(NH2)2］ 氨水（NH3·H2O） 銨鹽：NH4HCO3、NH4Cl 硝酸鹽：NH4NO3、NaNO3 氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥能促進作物的莖葉生長茂盛，葉色濃綠。 植株矮小瘦弱，葉片發(fā)黃，嚴重時葉脈呈淡棕色。 磷肥

10、磷礦粉［Ca3(PO4)2］ 鈣鎂磷粉（鈣和鎂的磷酸鹽） 過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4 磷肥能促進作物根系發(fā)達，增強抗寒抗旱能力，還能促進作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿。 植株特別矮小，葉片呈暗綠色，并出現(xiàn)紫色。 鉀肥 硫酸鉀（K2SO4） 氯化鉀（KCl） 鉀肥能保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力。 莖稈軟弱，容易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈褐色，并逐漸焦枯。 復合肥料 磷酸二氫銨（NH4H2PO4） 磷酸氫二銨［(NH4)2HPO4］ 硝酸鉀（KNO3） 同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素，能同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充

11、分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高。 ? 備注： ⑴氮肥：①作用：促苗；②缺氮：葉黃。 a.常用氮肥 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有機物）46.7% 含N量 使用注意事項 NH4HCO3 17.7% 易分解，施用時深埋 銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用 NH4NO3 35% 易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸 (NH4)2SO4 21.2% 長期使用會使土壤酸化、板結(jié) NH4Cl 26.2% NH3. H2O 加水稀釋后施用 NaNO3 b.NH4+

12、的檢驗：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙。NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O ⑵鉀肥：①作用：壯稈或抗??；②缺鉀：葉尖發(fā)黃。 ⑶磷肥：①作用：催果；②缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達。 3.使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響：⑴土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì)；⑵大氣污染：N2O、NH3 、H2S；⑶引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象。 4.合理使用化肥：⑴根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥；⑵農(nóng)家肥和化肥合理配用。 5.化肥的區(qū)別 氮肥 鉀肥 磷肥 看外觀 白色晶體 灰白色粉末 加水

13、 全部溶于水 大多不溶于水 灼燒 可燃燒，熔化有氣泡或冒煙 不燃燒，跳動或爆裂聲 加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 無氣味放出 知識點七：物質(zhì)的制取 1.制取金屬：“金屬＋鹽=新金屬＋新鹽”或“金屬氧化物＋H2、C、CO=金屬＋H2O、CO2” 例如：以氧化銅、鋅、稀硫酸為原料，用兩種不同的方法制取銅。 方案一： 方案二：

14、 2.制取堿： 金屬氧化物＋水=堿 制取可溶性堿 堿＋鹽=新堿＋新鹽——制取不溶性堿 例1：用兩種方法制取氫氧化鈉 、 例2：以銅為原料制取氫氧化銅，其它原料自選。 【制取思路】方法一：Cu Cu（OH）2 方法二：Cu Cu（OH）2 【化學反應方程式】

15、 3.制取鹽 例如：用四種不同方法制取硫酸鋅 【制取思路】 【化學反應方程式】 1. 2. 3. 4.

16、 【心得體會】 【知識拓展】 1.一些特殊物質(zhì)的顏色 物質(zhì)顏色 常見物質(zhì) 黑色 MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵） 藍色 CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、含Cu2+溶液 紅色 Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷P（暗紅色）FeCl3 黃色 黃金（Au）硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液棕黃色 綠色 堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 淺綠色 含

17、Fe2+ 的溶液(亞鐵鹽溶液)（淺綠色）如：FeCl2 黃綠色 Cl2 紅棕色 NO2 紫黑色 KMnO4 紅褐色 Fe(OH)3 白色 能溶于水：P2O5、MgO、NaOH、Ca(OH) 2、NaCl、KClO3固體CuSO4 難溶于水能溶于酸：Mg(OH) 2、Al(OH) 3、BaCO3、CaCO3 難溶于水不溶于酸：AgCl、BaSO4 有刺激性氣味的氣體：HCl、NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S 2.生活中常見的一些物質(zhì)的名稱、化學式、俗名 名稱 化學式 俗名 碳 硫 磷 汞

18、 二氧化碳 過氧化氫 氧化鐵 氧化鈣 氫氧化鈣 碳酸鈣 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 氫氧化鈉 甲烷 乙醇 乙酸 3.結(jié)晶水、結(jié)晶水合物和風化 ⑴結(jié)晶水：有些晶體從其飽和溶液中析出時，結(jié)合著一定數(shù)目的水分子，這樣的水分子叫做結(jié)晶水。 ⑵結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)叫做結(jié)晶水合物。如：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O、FeSO4·7H2O(七水合硫酸亞鐵，綠礬)、KAl(SO4)2·12H2O(十二水合硫酸鋁鉀，明礬)等。 ⑶風化：常溫時，結(jié)晶

19、水合物在干燥的空氣里，逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的的現(xiàn)象叫風化。 注意：①結(jié)晶水合物有其固定的組成，它是純凈物，且大多數(shù)屬于鹽類。結(jié)晶水合物化學式中的小圓點“·”只表示“合”的意義，因此結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量，應是“·”前后相對質(zhì)量之和。 ②當結(jié)晶水合物溶于水時，結(jié)晶水視為溶劑，而另外部分則為溶質(zhì)。結(jié)晶水合物參加化學反應時，如果結(jié)晶水部分沒有發(fā)生作用，則一般情況下結(jié)晶水都不寫進化學方程式中。 ③結(jié)晶水合物的風化是自發(fā)的過程，屬于化學變化。如果在加熱條件下，使結(jié)晶水合物分解出結(jié)晶水，則此過程不屬于風化。 4.常見物質(zhì)的凈化 除雜質(zhì)原則：除雜質(zhì)的同時不能引入新的雜質(zhì)，并以

20、能生成原物質(zhì)的方法為最好。 物質(zhì) 雜質(zhì) 所加試劑或方法 化學方程式 銅粉 鐵粉 銅粉 氧化銅 一氧化碳 二氧化碳 生石灰 石灰石 氯化鐵 氯化銅 硝酸鉀 氯化鉀 氯化鈉 硫酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 5.幾種常見離子的檢驗 離子 檢驗方法 現(xiàn)象 結(jié)論 H+ OH- Cl- SO42- CO32- H2O 6.化學中毒與解

21、毒方法 ⑴誤食重金屬鹽的解毒方法：重金屬的毒性產(chǎn)要是由于它與人體內(nèi)酶的—SH基結(jié)合而產(chǎn)生的。誤食重金屬后，可盡快喝適量牛奶，或雞蛋清，使之吸收胃中的重金屬。 ⑵硫酸銅：喝適量肥皂水或碳酸鈉溶液。 ⑶硝酸銀：將3～4茶匙食鹽溶于一杯水中服下，然后服用催吐劑，或者飲牛奶，接著用大量水吞服30克硫酸鎂瀉藥。 ⑷氯化鋇：將30克硫酸鈉溶于200mL水中，然后服下。 ⑸工業(yè)用鹽：亞硝酸鈉味道與氯化鈉一樣，但有劇毒，是一種強致癌物質(zhì)。 ⑹工業(yè)酒精：含有毒的甲醇，使用后使人眼睛失明，量大死亡。 二、知識網(wǎng)絡 三、自我測評 A B C D 石灰水 稀鹽酸 硫酸銅 鐵

22、 1.鐵、鹽酸、石灰水、硫酸銅是初中化學中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關系如圖所示，圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間反應的主要實驗現(xiàn)象，其中描述正確的是（ ） A．有氣泡產(chǎn)生 B．無明顯現(xiàn)象 C．有紅色固體析出 D．有藍色沉淀生成 2.有一不純的硝酸銨化肥（主要成分是NH4NO3）。經(jīng)分析知道其中氮的質(zhì)量分數(shù)為38%。則該化肥中的可能混入了…………………………………………………………（ ） A．NH4Cl(含氮約26％) B．(NH4)2 CO3 (含氮約21％) C．NH4NO3(含氮約35％) D．CO(NH2)2(

23、含氮約46％) 3.下列各組物質(zhì)能按照關系圖 (→表示反應一步完成)相互轉(zhuǎn)化的是 ………………………………………………………………………………………………………（ ） 選項 物質(zhì) A B C D X NaOH Ca(OH)2 Fe2O3 Cu Y NaNO3 CaCl2 Fe CuO Z Na2SO4 CaCO3 FeCl2 Cu(OH)2 4.根據(jù)下表所列部分堿和鹽在水中的溶解性（20℃）。 陰離子 陽離子 OH- NO-3 Cl- SO42- CO32- Na+ 溶 溶 溶 溶

24、 溶 Ca2+ 微溶 溶 溶 微溶 不溶 Mg2+ 不溶 溶 溶 溶 微溶 Cu2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶 ⑴NaNO3 于水，Mg（OH）2 于水。（均填“溶”或“不溶”） ⑵寫出Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應的化學方程式 ，該反應的基本類型為 反應。 ⑶NaCl、MgSO4、Cu（NO3）2三種溶液兩兩之間 　　 （填“能”或“不能”）發(fā)生反應。 ⑷若NaOH + A → B + C，且A的溶液呈藍色，B為沉淀。寫出B和H2SO4溶液反應的化學方程式

25、 。 5.如圖，A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應，且B的相對分子質(zhì)量大于D。請?zhí)羁眨? ⑴寫出下列物質(zhì)的化學式：A ，B ，D 。 ⑵相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型是______________________。 6.某蔬菜基地在種植蔬菜時，常采用下列方法。 ⑴施用適量的氮肥可以使種植的蔬菜葉色濃綠。①下列化肥中，屬于氮肥的是 。（填字母）A.碳酸氫銨[NH4H

26、CO3] B.草木灰 [主要成分K2CO3] C.磷礦粉 [Ca3(PO4)2] ②草木灰呈堿性，你認為它 （填“能”或“不能”）與所選用的氮肥混合使用，理由是 。 ⑵用大棚種植蔬菜時,常向大棚中補充氣體肥料CO2。①目的是促進綠色植物 作用。②若提供的是工業(yè)CO2中混有少量的SO2，為了除去SO2，現(xiàn)設計以下兩種方法。 甲方法：將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液。 乙方法：將氣體通過足量的碳酸氫鈉溶液。 [提供資料]：Ⅰ.CO2 與NaHCO3 不會發(fā)生反應。Ⅱ.SO2 +2NaHCO3==Na2SO3+H2O

27、+2CO2 Ⅲ.SO2+2NaOH==Na2SO4+H2O 請你利用提供的資料和所學的知識分析：上述 方法（填“甲”或“乙”）可行，理由是 。 7.某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣。小林設計了以下提純方案： ⑴若方案中先除去的是氯化鎂，接著除去氯化鈣，回答： ①試劑a的化學式是______，b的化學式是_______。 ②指出操作c的名稱_______。 ③操作過程中加適量的稀鹽酸時，可能發(fā)生的反應化學方程式是_______________，_______________。（以上兩個反應，順序不

28、分先后） ⑵用右圖所示裝置進行過濾時，向過濾器內(nèi)傾注液體的正確方法是_________。 A.傾注時，玻璃棒插入過濾器中心 B.傾注時，玻璃棒下端靠住過濾器內(nèi)任意位置 C.傾注時，玻璃棒下端靠住過濾器內(nèi)三層濾紙一邊 ⑶若一次過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁，且濾紙未破損，需接著進行的操作是_______。 ⑷若所取粗鹽樣品中實際含氯化鈉的質(zhì)量為m g，除雜質(zhì)后所得精鹽的質(zhì)量為n g,則m與n的關系是 m_____n（填“>” “=” “<”），原因是___________。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論和化學反應方程式 ? ? ? 8.右圖

29、是小華同學設計的一套驗NH4HCO3受熱分解及分解產(chǎn)物的裝置(已知NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，圖中固定干燥試管的部分未畫出)。實驗所用藥品從：NH4HCO3粉末，紅色石蕊試紙，澄清石灰水，水，濃硫酸等藥品中選擇，請按要求回答下列問題： ①A燒杯中盛裝的藥品是?????????? ，作用是????????????????????? 。 ②C燒杯中盛裝的藥品是?????，實驗中有何現(xiàn)象(用化學方程式表述)????????????????? 。 ③若B是紅色石蕊試紙，在實驗過程中發(fā)生的變化為??????????????????????? 。 名稱：硫酸鉀 化學式：K2SO4 純度：95% 9.小瑩同學的父親買回一袋鉀肥，其包裝袋上的部分內(nèi)容如右圖所示。為確定該化肥純度(即K2SO4的質(zhì)量分數(shù))是否符合標準，小瑩同學稱取10 g樣品，加入適量水溶解后，與足量的BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干沉淀，測得其質(zhì)量為11.65 g。試通過計算確定該化肥純度是否符合包裝袋上的說明。 (假設化肥中的雜質(zhì)不與BaCl2溶液反應) 四、課后反思 我學會了 我還沒完全理 解的內(nèi)容有 解決辦法 1、自己查資料（ ） 2、和同學討論（ ）3、向老師提問（ ） 9