《2018-2019學年高中化學 第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 1.1 原子結(jié)構(gòu)課件 魯科版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學年高中化學 第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 1.1 原子結(jié)構(gòu)課件 魯科版必修2.ppt（36頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,第1節(jié)原子結(jié)構(gòu),原子結(jié)構(gòu)模型的演變,1、公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。,19世紀初，英國科學家道爾頓提出代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。,1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。,“葡萄干蛋糕”模型,4.盧瑟福原子模型,5.波爾原子模型,6.盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型,,,盧瑟福實驗動畫,那么、原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)究竟是怎樣的呢？科學家是怎樣探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的呢？,2.盧瑟福所作α粒子散射實驗為什么是：絕大多數(shù)α粒子直線通過;少數(shù)α粒子轉(zhuǎn)向;個別α粒子反彈,這一現(xiàn)象說明什么問題？,盧瑟福通過α粒子散射實驗認識了原子核的存在，提出了核式原子模型――原子中心有一個原子核，它集中了原子全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量，而帶負電荷的電子在核外空間繞核高速運動。,實驗,預(yù)測,觀察,模型,,,,葡萄干布丁,α粒子散射,通過轉(zhuǎn)向反彈,核式原子模型,,,,,,,科學家的這些探索過程給你有什么啟發(fā)？,你心中的原子結(jié)構(gòu)模型是怎樣的?,原子的構(gòu)成、原子核的構(gòu)成,一、原子核,1、原子核的構(gòu)成,據(jù)表中的數(shù)據(jù),各小組討論匯報并回答下列問題:,（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)之間存在什么關(guān)系？（2）原子的質(zhì)量由哪些微粒決定？（3）忽略電子質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對質(zhì)量在數(shù)值上與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有什么關(guān)系？,關(guān)系式1：,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),問題：如果是離子，則上述關(guān)系如何表達？,原子中:,,,忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子(Z)和中子(N)的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值。,質(zhì)量數(shù)（A）,關(guān)系式2：A=Z+N,——元素符號,質(zhì)量數(shù)——,核電荷數(shù)——（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）,表示原子組成的一種方法,a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)；c——代表離子的價態(tài)；d——代表化合價,abcd各代表什么,請看下列表示,決定元素種類,,1、原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種原子是，則其核內(nèi)的中子數(shù)是（）A、77B、114C、120D、268,C,2.據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）,A、72B、19C、53D、125,B,3.某粒子用表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是（）,A、所含質(zhì)子數(shù)=A-nB、所含中子數(shù)=A-ZC、所含電子數(shù)=Z+nD、質(zhì)量數(shù)=Z+A,B,核素,,,具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子,同位素,把核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱為同位素,同位素的特點,1、同種元素的各種同位素化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)有差異。2、在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個數(shù)百分比(豐度)一般為定值。3、同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質(zhì)或化合物的分子。如單質(zhì)：H2、O2、T2、H-D、H-T、D-T、D2、T2化合物：H2O、D2O、T2O、HDO、DTO,元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系,試一試,1．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）（A）O2、、O3、O4（B）H2、D2、T2（C）H2O、D2O、T2O（D）20Ca和20Ca2．下列說法正確的是（）（A）同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同（B）不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同（C）原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的（D）凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素,40,42,D,A,同位素、元素、同素異形體的比較,三、相對原子質(zhì)量,1、原子質(zhì)量：指原子的真實質(zhì)量，也稱絕對質(zhì)量，是通過精密的實驗測得的。如一個168O原子的質(zhì)量為2.657X10-26kg，一個126C原子的質(zhì)量為1.99310-26kg等。2、相對原子質(zhì)量：以12C原子質(zhì)量的1/12(作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。3、原子質(zhì)量數(shù)：忽略原子中電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值為1，則它們加起來的數(shù)叫質(zhì)量數(shù)(為正整數(shù)值)。A=Z+N,4、核素的相對原子質(zhì)量：各同位素原子的質(zhì)量與126C原子的質(zhì)量的1/12的比值。近似等于其質(zhì)量數(shù)5、元素相對原子質(zhì)量：指該元素各種天然同位素原子的相對原子質(zhì)量與其原子百分組成計算出來的平均值。6、元素的近似相對原子量：指該元素各種天然同位素原子的質(zhì)量數(shù)與與其原子百分組成計算出來的平均值。,[例]Cl元素有兩種同位素：35Cl、37Cl,則Cl元素的相對原子質(zhì)量=34.9775.8%+36.9724.2%=35.45,則Cl元素的近似相對原子質(zhì)量=3575.8%+3724.2%=35.48,練習銅（核電荷數(shù)為29）有兩種核素，中子數(shù)分別為34和36，已知銅元素的近似相對原子質(zhì)量為64.5，則銅元素兩種核素的個數(shù)比為。,1∶3,復(fù)習與鞏固：,1.原子都由質(zhì)子,中子和電子構(gòu)成,這句話對不對?為什么?2.假設(shè)H元素有三種同位素,氧元素有兩種同位素,由它們構(gòu)成的不同的水分子有多少種?,物質(zhì)在化學反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)和組成該物質(zhì)的元素的原子結(jié)構(gòu)有著密切的聯(lián)系,其中核外電子扮演著重要的角色.如果把原子比喻為一座大樓,原子核只有乒乓球那么大,其它的空間全部為電子所有.在這樣廣闊的空間中,電子是怎樣運動的?,核外電子排布,二.核外電子排布,1.電子的能量不同,所處的位置也不同.能量低的電子離核近.,2.電子是分層排布的.從原子核向外共7個電子層.內(nèi)層電子能量低.,3.核外電子排布的規(guī)律:1)每層電子最多排2n2個;2)最外層電子數(shù)不超過8個(第一層為最外層,不超過2個);次外層電子數(shù)不超過18個,倒數(shù)第三層不超過32個;3)電子總是先排慢能量低的電子層再排能量高的電子層,4.原子結(jié)構(gòu)示意圖,5.元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù),小于4,大于等于4,等于8,金屬元素,非金屬元素,稀有氣體,元素的化學性質(zhì),化合價與最外層電子數(shù)緊密相關(guān);,交流與研討,小結(jié)：,電子的能量不同,所處的位置也不同.能量低的電子離核近.,電子是分層排布的.從原子核向外共7個電子層.內(nèi)層電子能量低.,核外電子排布的規(guī)律:1)每層電子最多排2n2個;2)最外層電子數(shù)不超過8個(第一層為最外層,不超過2個);次外層電子數(shù)不超過18個,倒數(shù)第三層不超過32個;3)電子總是先排慢能量低的電子層再排能量高的電子層,