《2018-2019年高中化學(xué) 專(zhuān)題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第4課時(shí) 物質(zhì)的分散系課件 蘇教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019年高中化學(xué) 專(zhuān)題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第4課時(shí) 物質(zhì)的分散系課件 蘇教版必修1.ppt（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第4課時(shí)物質(zhì)的分散系,,專(zhuān)題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界,1.知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系。2.知道膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。3.了解膠體的重要應(yīng)用。4.知道強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。5.初步學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式。,1.一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。固體、液體、氣體都可以作溶質(zhì)，水是最常用的溶劑，但不是唯一的溶劑(酒精、汽油等也可作溶劑)。溶液具有均一性和穩(wěn)定性。2.固體小顆粒懸浮在液體里形成的混合物叫懸濁液，小液滴分散到液體里形成的混合物叫乳濁液。懸濁液和乳濁液都不穩(wěn)定。,1.膠體分散質(zhì)微粒直徑范圍是______________m，膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)粒子直徑不同，區(qū)分溶液和膠體常用的方法是______________。2.在____________________下能夠?qū)щ姷腳__________叫做電解質(zhì)。在___________________下都不導(dǎo)電的________叫做非電解質(zhì)，如酒精、蔗糖等。3.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生________________的過(guò)程稱(chēng)為電離。,10－9～10－7,丁達(dá)爾效應(yīng),水溶液中或熔融狀態(tài),化合物,水溶液中和熔融狀態(tài),化合物,自由移動(dòng)的離子,1.下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最大的是()A．霧B．石灰乳C．FeCl3溶液D．氫氧化鐵膠體解析：溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm。,B,D,3.對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是()A．溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)B．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋和Cl－C．NaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電D．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電解析：SO2溶于水后，與H2O反應(yīng)生成的H2SO3溶液能導(dǎo)電，但SO2是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；NaCl固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動(dòng)的Na＋和Cl－，而不是電流的作用，B錯(cuò)誤；NaCl是電解質(zhì)，但晶體中Na＋和Cl－不能自由移動(dòng)，NaCl晶體不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；HCl屬共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但溶于水能電離出H＋和Cl－，D正確。,D,感悟?qū)б?.判斷下列說(shuō)法是否正確：(1)霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀察丁達(dá)爾效應(yīng)()(2)布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開(kāi)()(3)Fe(OH)3膠體的制備：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈現(xiàn)紅褐色(),三種分散系,√,,√,溶液、膠體、濁液三種分散系的比較,＜1,1～100,＞100,均一、透明,均一、有的透明,不均一、不透明,穩(wěn)定,較穩(wěn)定,不穩(wěn)定,能,能,不能,能,不能,不能,無(wú),有,無(wú),食鹽水、蔗糖溶液,氫氧化鐵膠體、淀粉溶液,泥漿、油水,特別提醒(1)區(qū)分膠體與溶液可從下面兩個(gè)方面考慮：①根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小來(lái)區(qū)分；②根據(jù)有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分。(2)不能從是否均一、透明及能否透過(guò)濾紙來(lái)區(qū)分膠體和溶液。(3)懸濁液、乳濁液中不存在溶質(zhì)和溶劑的概念，即濁液中的分散質(zhì)不叫溶質(zhì)，分散劑不叫溶劑。,丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。(1)如圖是在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行氫氧化鐵膠體丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)的示意圖，該圖中的一處明顯錯(cuò)誤是____________________，原因是_____________________________________________________(試從分散系的分類(lèi)進(jìn)行討論說(shuō)明)。,空氣中也出現(xiàn)了光柱,進(jìn)入燒杯前，光穿過(guò)的空氣不是膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),(2)欲在樹(shù)林中觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，你認(rèn)為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時(shí)間是________，理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)去樹(shù)林觀察丁達(dá)爾效應(yīng)有諸多不便，若要在家里看到丁達(dá)爾效應(yīng)，最簡(jiǎn)單、最環(huán)保的方法是___________________________________________________。,清晨,水蒸氣被太陽(yáng)加熱，形成水霧，可能構(gòu)成粒子直徑為1～100nm的分散質(zhì)，陽(yáng)光透過(guò)樹(shù)葉間隙形成光束，穿過(guò)這些水霧會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),打開(kāi)暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來(lái)，用一束光照射即可,1.Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是()A．兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng)B．兩者均能透過(guò)半透膜C．加入鹽酸先沉淀，隨后溶解D．分散質(zhì)微?？赏高^(guò)濾紙解析：MgCl2溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)；Fe(OH)3膠體不能透過(guò)半透膜；MgCl2溶液加鹽酸無(wú)沉淀；Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液的分散質(zhì)微粒均可透過(guò)濾紙。,D,感悟?qū)б?.判斷下列說(shuō)法是否正確：(1)Cl2不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)()(2)BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質(zhì)()(3)CO2水溶液能導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)(),電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較,,,,電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較,水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,大多數(shù)酸、堿、鹽，部分金屬氧化物,大多數(shù)有機(jī)化合物，部分非金屬氧化物(CO2、SO2等)、NH3等,能,不能,H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等,酒精，蔗糖，CO2，SO3等,現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥銅、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固體。(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________________，屬于非電解質(zhì)的是________。(3)以上物質(zhì)中，溶于水所得溶液能導(dǎo)電的是__________________。,④⑥,①②③④⑧⑨,⑤⑦,①②④⑦⑧⑨,[規(guī)律方法](1)判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)或非電解質(zhì)的一般思路：第一步，看物質(zhì)是否是化合物，若不是化合物，則既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；第二步，若是化合物，再看該物質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，導(dǎo)電則為電解質(zhì)，不導(dǎo)電則為非電解質(zhì)。(2)化合物在水溶液中導(dǎo)電，可能是本身電離導(dǎo)電，也可能是反應(yīng)后生成物電離而導(dǎo)電；若為前者，則化合物是電解質(zhì)，若為后者，則化合物為非電解質(zhì)(如SO2、SO3、NH3、P2O5等)。,(3)電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)是相等的，故整個(gè)溶液顯電中性。(4)電離方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律：①電荷守恒定律，即陽(yáng)離子的電荷數(shù)等于陰離子的電荷數(shù)。②質(zhì)量守恒定律，即原子的種類(lèi)和數(shù)目前后相等。,2.下列敘述中正確的是()A．固體氧化鈉不導(dǎo)電，所以氧化鈉是非電解質(zhì)B．石墨(C)能導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)解析：Na2O固體不導(dǎo)電，是因?yàn)闆](méi)有在溶液中或未達(dá)到熔融狀態(tài)的外界條件，氧化鈉是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；SO3溶于水能導(dǎo)電，是生成的H2SO4溶液導(dǎo)電，H2SO4是電解質(zhì)，而SO3是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。,C,1.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別：膠體粒子的直徑在1～100nm之間，這是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時(shí)也決定了膠體的性質(zhì)。2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對(duì)化合物而言，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3.電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體等(因未電離成自由移動(dòng)的離子)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、電解質(zhì)溶液等。,4.BaSO4等難溶性物質(zhì)在水中不導(dǎo)電，但是在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，所以屬于電解質(zhì)。5.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。,