(安徽專版)2019中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第十單元 酸和堿課件 新人教版.ppt
《(安徽專版)2019中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第十單元 酸和堿課件 新人教版.ppt》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《(安徽專版)2019中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第十單元 酸和堿課件 新人教版.ppt(51頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第一部分系統(tǒng)復習成績基石,,第十單元酸和堿,考點梳理過關,考點1酸、堿與指示劑作用,一、指示劑:能跟①酸或堿的溶液起作用顯示不同顏色的物質,叫做酸堿指示劑,簡稱指示劑。常用的指示劑有紫色②石蕊溶液和無色③酚酞溶液。,考點2常見的酸6年4考,想一想?1.當打開濃鹽酸的瓶蓋時,有什么現(xiàn)象產(chǎn)生?為什么?打開濃鹽酸的瓶蓋時,出現(xiàn)白霧,因為濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴。2.當把濃鹽酸和濃硫酸都敞口露置于空氣中時,兩溶液的質量和溶質質量分數(shù)發(fā)生怎樣的變化?濃鹽酸具有揮發(fā)性,溶液的質量和溶質的質量分數(shù)均變小;濃硫酸具有吸水性,溶液的質量變大,溶質的質量分數(shù)變小。,考點3常見的堿6年4考,考點4中和反應及其應用,想一想?生成鹽和水的反應一定是中和反應嗎?不一定。判斷中和反應不僅要看生成物是否是鹽和水,最重要的是看反應物是否是酸和堿,只有酸與堿發(fā)生的反應,才是中和反應。,特別提醒?,(1)中和反應與復分解反應的關系如右圖:(2)中和反應同氧化反應、還原反應一樣是特征反應,不屬于四大基本反應類型。(3)改良酸性土壤或處理酸性廢水時,總是選用Ca(OH)2而不選用NaOH,原因是NaOH有強烈的腐蝕性,同時成本高。(4)氫氧化鋁是一種治療胃酸過多的藥物的主要成分,但由于反應生成的Al3+對人體有不良影響,近年來,已逐漸被其他藥物所取代。治療胃酸過多不能使用氫氧化鈉或氫氧化鈣,因為它們有較強的腐蝕性。,考點5酸堿度的表示法——pH6年3考,想一想?1.測定溶液pH時,若先將pH試紙潤濕,對測量結果是否會產(chǎn)生影響?不一定。用pH試紙測定溶液的pH時,若先將pH試紙潤濕則相當于將溶液稀釋,這樣,如果被測溶液是酸性溶液,則使測得結果偏大,若是堿性溶液,則使測得結果偏小,若是中性溶液,則對測量結果無影響。2.(1)欲使酸性溶液的pH升高,可采用什么方法?加水或加堿性溶液。(2)欲使堿性溶液的pH降低,可采用什么方法?加水或加酸性溶液。,【例1】“探險隊員”——鹽酸,不小心走進了科學迷宮,不知怎樣走出來,因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質或水溶液),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過。,(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質前的序號依次連接起來表示它所走的路線)入口→③→⑥→⑩→⑦→→→出口。(2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中,屬于酸和堿中和反應的有2個,其中能“吃掉”鹽酸的鹽是碳酸鈉(填物質的名稱)。(3)在不能與鹽酸反應的物質中,寫出一個能與硝酸銀溶液反應的化學方程式NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3,基本反應類型是復分解反應。,典型例題分析,類型1常見酸的性質及用途,解析:(1)利用圖示的物質對與鹽酸不能反應的物質作出判斷即可,鹽酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活潑金屬銅和銀、氯化鈉、硫酸反應;(2)中和反應是酸與堿反應,根據(jù)堿的種類確定中和反應的個數(shù),堿有2種所以中和反應有2個;圖中能與鹽酸反應的鹽只有碳酸鈉;(3)不能與鹽酸反應的物質有:③⑥⑦⑩??,氯化鈉能與硝酸銀反應,生成物是氯化銀沉淀和硝酸鈉,化學方程式是NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3,是兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反應,屬于復分解反應;(4)因為氫氧化鉀能與二氧化碳反應,從而被“吃掉”,所以氫氧化鉀不能“走出”迷宮;(5)鹽酸可用于金屬表面除銹。,(4)如果將鹽酸換成氫氧化鉀溶液,它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎?為什么?不能,氫氧化鉀與二氧化碳反應,從而被“吃掉”。(5)寫出鹽酸的一種用途工業(yè)除鐵銹。,解題方法?解決該題應該找出一條不能和鹽酸發(fā)生反應的物質構成的路。酸的化學性質有:能夠使酸堿指示劑變色,能夠和活潑金屬反應,能夠和金屬氧化物反應,能夠和堿反應,能夠和某些鹽反應?;顫娊饘偌次挥诮饘倩顒有皂樞蛑袣淝懊娴慕饘?,酸和金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生的反應是復分解反應,但必須有水、沉淀或氣體生成。,注意事項?(1)與活潑金屬發(fā)生置換反應生成氫氣的酸一般是稀鹽酸、稀硫酸;濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性,與活潑金屬反應生成水而不生成氫氣。(2)酸跟金屬氧化物的反應,在實際應用中可用來除鐵銹。用酸除鐵銹時,不能將鐵器長時間放在酸溶液里浸泡,因為鐵銹除去后,鐵也能跟酸反應。,變式運用?1.[2017重慶B卷]小王同學往廚房的純堿中滴加白醋,發(fā)現(xiàn)有氣體生成。已知白醋里含3%~5%的醋酸(CH3COOH),醋酸與鹽酸的化學性質相似,下列說法不正確的是()A.白醋里含有氫離子B.生成的氣體是二氧化碳C.白醋能使紫色石蕊試液變紅D.白醋與純堿的反應屬于中和反應,D醋酸與鹽酸的化學性質相似,故白醋里含有氫離子,A正確;純堿中滴加白醋,發(fā)現(xiàn)有氣體生成,是因為醋酸與碳酸鈉反應生成醋酸鈉、水和二氧化碳,生成的氣體是二氧化碳,B正確;醋酸與鹽酸的化學性質相似,故白醋能使紫色石蕊試液變紅,C正確;白醋與純堿反應,是酸與鹽的反應,不屬于中和反應,D錯誤。,2.[2016臺州中考]如圖是小柯同學在復習科學時,構建酸通性的“手掌圖”,其中五個手指表示能與酸發(fā)生化學反應的五類物質。(1)無名指上漏填的一類物質是堿;(2)若利用銅來制取硫酸銅,常用的方法是:,請你寫出步驟②反應的化學方程式H2SO4+CuO===CuSO4+H2O。,解析:(1)根據(jù)酸的性質可以知道:酸溶液能跟酸堿指示劑、多種活潑金屬、金屬氧化物、堿以及某些鹽反應,故無名指上漏填的一類物質是堿;(2)氧化銅可以和稀硫酸反應生成藍色的硫酸銅溶液,該反應的化學方程式為H2SO4+CuO===CuSO4+H2O。,【例2】[2017池州模擬]酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)中應用廣泛,使用時必須十分小心,氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,實驗,類型2常見堿的性質及用途,(1)小麗同學發(fā)現(xiàn),以前取用氫氧化鈉溶液時試劑瓶忘記蓋瓶塞,依據(jù)反應③說明NaOH必須密封保存,否則在空氣中易變質,如果該溶液變質,則發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O;(2)要驗證該氫氧化鈉溶液已變質,選擇下列試劑不能達到目的的是B;A.稀HClB.酚酞溶液C.CaCl2D.Ca(OH)2(3)為了驗證反應④,小麗將無色酚酞溶液分別滴入NaOH溶液和澄清石灰水中,溶液均由無色變成紅色,原因是它們在水溶液中能電離出OH-;(4)依據(jù)反應②,KOH能與下列物質反應的是C;A.H2SO4B.BaCl2C.CuSO4D.Na2CO3,時最好戴防護眼鏡,為了便于理解和記憶,小麗同學總結了堿的化學性質如圖,請你根據(jù)要求完成下列問題:,解析:(1)氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉和水,化學方程式為2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O;(2)滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明溶液中含有碳酸鈉,因此稀鹽酸能驗證氫氧化鈉溶液已變質,故A不符合題意;氫氧化鈉變質會生成碳酸鈉,碳酸鈉也顯堿性,也能使酚酞溶液變紅色,因此無色酚酞不能驗證氫氧化鈉溶液已變質,故B符合題意;滴加氯化鈣溶液,有白色沉淀生成,說明溶液中含有碳酸鈉,因此氯化鈣溶液能驗證氫氧化鈉溶液已變質,故C不符合題意;滴加氫氧化鈣溶液,有白色沉淀生成,說明溶液中含有碳酸鈉,因此氫氧化鈣溶液能驗證氫氧化鈉溶液已變質,故D不符合題意。(3)堿中都含有氫氧根離子,將無色酚酞溶液分別滴入NaOH溶液和澄清石灰水中,溶液均由無色變成紅色,原因是它們在水溶液中能電離出OH-;(4)依據(jù)反應②,堿可以和鹽反應,而H2SO4是酸,BaCl2是鹽,但和KOH相互交換成分沒有氣體、沉淀和水生成,不反應;CuSO4是鹽,和KOH相互交換成分有氫氧化銅藍色沉淀生成,發(fā)生反應的化學方程式為CuSO4+2KOH===K2SO4+Cu(OH)2↓;Na2CO3是鹽,和KOH相互交換成分沒有氣體、沉淀和水生成,不反應。,發(fā)生反應的化學方程式為CuSO4+2KOH===K2SO4+Cu(OH)2↓。,解題方法?堿溶液中都存在OH-,所以堿具有一些相似的化學性質,能使紫色石蕊溶液變藍,能使無色酚酞溶液變紅;能與非金屬氧化物反應生成鹽和水;能與酸發(fā)生中和反應,生成鹽和水;能與某些可溶性的鹽反應生成新堿和新鹽。,注意事項?(1)并非所有的非金屬氧化物都能與堿反應,例如CO、H2O不能與堿反應。(2)氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,稱量時要放在小燒杯或表面皿中,以防腐蝕托盤。(3)檢驗CO2時用Ca(OH)2溶液而不用NaOH溶液,吸收或除去CO2時要用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是:CO2與Ca(OH)2溶液反應后有白色渾濁現(xiàn)象,而CO2與NaOH溶液反應沒有明顯現(xiàn)象;氫氧化鈣微溶于水,即使在飽和溶液中,含氫氧化鈣的量也比較少,只能吸收少量的二氧化碳,而氫氧化鈉易溶于水,可以充分吸收二氧化碳。,變式運用?3.[2017合肥50中一模]氫氧化鈣俗稱熟石灰,在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得,反應的化學方程式是CaO+H2O===Ca(OH)2。測量其溶液的pH時,可以用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上,再與標準比色卡比較試紙顯示的顏色,讀取該溶液的pH。(2)用石灰漿粉刷墻壁,干燥后墻面變硬,反應的化學方程式是CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O。(3)用熟石灰來改良酸性土壤,反應的化學方程式是Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O(以土壤中含有硫酸為例)。(4)用熟石灰粉與草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”。使用時,選擇在有露水的早晨,把“黑白粉”撒在植物莖葉上,可消除忌堿蟲體。①“黑白粉”比熟石灰更高效,是由于生成了堿性更強的KOH,反應的化學方程式是Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH。②“黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素是K(填元素符號)。,解析:(1)生石灰與水反應生成氫氧化鈣,反應的化學方程式為CaO+H2O===Ca(OH)2。用pH試紙測定未知溶液的pH時,正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上,與標準比色卡對比來確定pH。(2)石灰漿中的主要成分是氫氧化鈣,能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水;碳酸鈣是一種不溶于水的白色的堅硬的物質,干燥后墻面變得既白又硬,反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O。(3)氫氧化鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和水,反應的化學方程式為Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O。(4)①氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀,化學方程式為Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH;②植物需要的營養(yǎng)元素有N、P、K,“黑白粉”中含有K元素。,重點實驗突破,實驗11:氫氧化鈉變質的探究,典例分析【例1】[2017馬鞍山和縣一模]化學課后,某班同學在整理實驗桌時,發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞,征得老師同意后,開展了以下探究:【提出問題1】該氫氧化鈉溶液是否變質了呢?【實驗探究1】,【提出問題2】該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質呢?【猜想與假設】猜想1:氫氧化鈉溶液部分變質。猜想2:氫氧化鈉溶液全部變質?!静殚嗁Y料】(1)氯化鈣溶液呈中性。(2)氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應:CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl。,【實驗探究2】,【實驗結論】該氫氧化鈉溶液部分(填“部分”或“全部”)變質?!痉此寂c評價】(1)氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質,請寫出相關反應的化學方程式:CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。(2)上述【實驗探究2】中,小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液,你認為該方案不可行(填“可行”或“不可行”)?!纠斫馀c應用】氫氧化鈉溶液容易變質,必須密封保存。實驗室必須密封保存的藥品還有很多,試另舉一例:濃鹽酸。,分析?【實驗探究1】氫氧化鈉溶液若變質,則氫氧化鈉溶液中含有碳酸根離子,因此加入稀鹽酸必產(chǎn)生二氧化碳氣體?!緦嶒炋骄?】(1)取少量該溶液于試管中,向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液,因碳酸鈉與氯化鋇溶液能反應生成碳酸鋇沉淀,所以有白色沉淀生成,說明原溶液中一定有碳酸鈉。(2)取步驟(1)試管中的少量上層清液,滴加酚酞溶液,溶液變紅色,溶液顯堿性,因溶液中碳酸鈉已被氯化鋇完全消耗,所以說明原溶液中一定有氫氧化鈉?!緦嶒灲Y論】該氫氧化鈉溶液部分變質。【反思與評價】(1)氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,相關反應的化學方程式為CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。(2)如用氫氧化鈣溶液代替氯化鋇溶液是不行的,因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉,這樣無法確定步驟(2)的實驗結論,得不出氫氧化鈉部分變質的結論?!纠斫馀c應用】氫氧化鈉溶液容易變質,必須密封保存。實驗室必須密封保存的藥品還有很多,如:具有揮發(fā)性的藥品(濃鹽酸、氨水等)、具有吸水性的藥品(濃硫酸、生石灰等)、或澄清石灰水等。,實驗12:氫氧化鈣變質的探究,典例分析【例2】[2017安慶四中一模]實驗室有久置的氫氧化鈣粉末[Ca(OH)2],化學興趣小組對該瓶粉末的組成進行實驗探究。(1)提出問題:這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)變質?(2)假設:該氫氧化鈣粉末的成分為①氫氧化鈣;②氫氧化鈣、碳酸鈣;③碳酸鈣(寫一種)。(3)設計方案、進行實驗驗證是否變質:請你參與探究,并填寫如表。,(4)思考:氫氧化鈣變質是由于Ca(OH)2與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應的緣故,因此氫氧化鈣應密封保存。,分析?氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水,所以應該密封保存;氫氧化鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水,碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳;氫氧化鈣溶液顯堿性,能使酚酞溶液變紅色。,實驗13:中和反應,典例分析【例3】[2016德州中考]小紅同學進行酸堿中和反應的實驗(如右圖所示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后,想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應程度,她從燒杯中取了少量溶液于試管中,并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液,振蕩,觀察到試管中液體顏色沒有變化。于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究:,(1)小紅認為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況:①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應;②氫氧化鈉有剩余;③鹽酸過量。小明同學卻斷定不可能“氫氧化鈉有剩余”,他的理由是觀察到溶液為無色,故不可能存在氫氧化鈉,否則,溶液呈堿性,會變?yōu)榧t色。,(2)他們共同設計了一個實驗方案,欲對上述其他兩種可能情況進行驗證。請根據(jù)相關內(nèi)容填寫下表:,(3)經(jīng)過討論,他們認為利用下列幾種物質代替鋅粒,也可以達到驗證目的,你認為其中不正確的是C(填序號)。A.生銹的鐵釘B.碳酸鈉粉末C.銅粉D.氫氧化銅(4)下列曲線能夠表示小紅所做實驗中溶液pH變化趨勢的是C(填序號)。,分析?(1)酚酞溶液遇到堿性溶液會變紅,因為此時燒杯中溶液加入酚酞溶液不變色,故不可能有堿性物質存在。(2)因為溶液中一定存在氯化鈉,因此不能根據(jù)是否有氯離子存在來驗證是否有鹽酸存在,為證明是否有鹽酸存在,加入鋅粒,若有氣泡冒出則證明有鹽酸存在,否則無鹽酸存在。(3)為證明鹽酸的存在,可以選用和鹽酸反應且現(xiàn)象明顯的物質,加入生銹的鐵釘后若有鹽酸,則鐵銹慢慢減少,溶液變?yōu)辄S色;加入碳酸鈉粉末后若有鹽酸,則溶液中有氣泡冒出;加入氫氧化銅后若有鹽酸,則固體逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{色;銅不與鹽酸反應,無法證明鹽酸的存在。(4)向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸,溶液的pH由大于7逐漸減小到7,鹽酸過量pH會小于7。,酸、堿的性質與用途是安徽中考的必考點,一般會在選擇題和填空題中涉及??疾榈闹R點有:①酸的化學性質;②稀釋濃硫酸的操作;③酸的用途;④堿的化學性質;⑤堿的用途。,六年真題全練命題點1酸、堿的性質,1.[2016安徽15題7分]氨水和鹽酸是常見的化學試劑,可將氨氣(NH3)、氯化氫氣體分別溶于水制得。(1)工業(yè)上利用氮氣和氫氣反應制氨氣,反應的化學方程式為N2+3H2===2NH3(不要求注明條件)。(2)小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學反應,設計并完成如下實驗(填寫表中空白):,(3)小明將滴有酚酞的稀氨水加熱,觀察到溶液顏色變淺,原因可能是加熱后,稀氨水受熱分解會放出氨氣,氨氣從溶液中逸出,導致溶液的堿性減弱,溶液紅色變淺(其他合理答案均可)。(4)小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱,溶液顏色無明顯變化。為進一步研究,取稀鹽酸分成2份:①未經(jīng)加熱;②加熱煮沸一段時間后冷卻,分別中和等量的氫氧化鈉,消耗二者的質量:①>②,則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度增大(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉,小林設計了如下方案:,你認為上述方案不合理(填“合理”或“不合理”),請分析:根據(jù)上述實驗,加熱煮沸無法除去溶液A中混有的過量HCl。改進方案:向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸,邊測定溶液的pH,至溶液呈中性即可(其他合理答案均可)(如合理,說明原因;如不合理,說明原因并設計改進方案)。,解析:(1)氮氣與氫氣反應生成氨氣的化學方程式為N2+3H2===2NH3;(2)探究氨氣溶于水是否與水發(fā)生化學反應,需要做對比實驗,首先將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后,放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中,觀察不到明顯現(xiàn)象,若向上述集氣瓶中濾紙上滴加少量水,觀察到濾紙變紅,證明氨氣溶于水后發(fā)生了化學變化;(3)由于稀氨水屬于堿溶液,呈堿性,滴有酚酞溶液的稀氨水會變成紅色,加熱后,稀氨水受熱分解會放出氨氣,氨氣從溶液中逸出,導致溶液的堿性減弱,溶液紅色會逐漸變淺;(4)等質量的氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生反應時,鹽酸濃度越大,被消耗的質量越少,反之鹽酸濃度越小,被消耗的質量越大。由于題目未經(jīng)加熱的稀鹽酸和加熱煮沸一段時間后冷卻的稀鹽酸,分別中和等質量的氫氧化鈉,消耗二者的質量前者大于后者,因此稀鹽酸加熱煮沸后其濃度會變大。(5)向含有碳酸鈉的氯化鈉溶液中加入足量的稀鹽酸后,碳酸鈉被完全反應,溶液A中除含有氯化鈉還會含有過量的鹽酸,根據(jù)(4)中稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度會增大,因此加熱煮沸溶液A冷卻后,會造成氯化鈉溶液中仍然混有鹽酸,雜質未除去,所以小林的方案不合理。若要使溶液A中不含鹽酸,可向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸,邊測定溶液的pH,至溶液呈中性即可。,2.[2014安徽14題7分]某研究性學習小組在驗證“堿使酚酞試液變紅”的實驗時,發(fā)現(xiàn)一個意外現(xiàn)象:將酚酞試液滴入某NaOH溶液中,溶液變成紅色,可過一會兒紅色卻消失了?!咎岢鰡栴}】是什么原因導致滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無色?【猜想與假設】他們分別對這種意外現(xiàn)象作如下猜想:甲同學:可能是酚酞與O2發(fā)生了反應;乙同學:可能是NaOH溶液與空氣中的CO2發(fā)生了反應;丙同學:可能與NaOH溶液濃度大小有關;你認為可能還與溶液的溫度(或試劑用量)有關(寫一條即可)?!驹O計實驗】三位同學分別設計實驗驗證自己的猜想:(1)甲同學設計了如下實驗,請你填寫下表。,(2)乙同學設計如圖裝置進行實驗,一段時間后,試管中溶液的紅色褪去,于是認定自己的猜想正確。請寫出CO2與NaOH溶液反應的化學方程式:2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。甲同學認為乙同學的實驗不夠嚴謹,理由是CO2中可能含有HCl氣體(合理均可)。,(3)丙同學使用了色度傳感器測溶液的顏色。他在a、b、c三個比色皿中分別加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液,然后各滴加2滴酚酞試液。溶液顏色的變化曲線如圖[說明:溶液無色時色度值(透過率)為100%]。請你觀察下圖回答問題。,①寫出兩條規(guī)律性結論:NaOH溶液的濃度越大,褪色越快;NaOH溶液的濃度越大,起始顏色越深(合理即可)。②推測5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞試液后褪為無色的時間約為(F),A.小于30sB.30~90sC.90~140sD.140~180sE.180~280sF.大于280s,解析:結合所學知識,可猜想紅色褪去的原因還可能是儀器不干凈、試劑用量以及溫度等。(1)氣體的溶解度隨溫度升高而減小,將NaOH溶液加熱煮沸可除去其中溶解的氧氣;向冷卻后的溶液中加入酚酞,并滴一些植物油在其上方,植物油可隔絕氧氣,此時溶液變紅,過一會兒紅色消失,說明溶液褪色與氧氣無關,甲同學猜想不正確;(2)CO2與NaOH溶液反應生成Na2CO3和H2O,其反應的化學方程式為2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O;乙同學用鹽酸與碳酸鈣反應制CO2,由于鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的HCl會對實驗造成干擾;(3)分析圖像可知,NaOH溶液的濃度越大,酚酞試液的色度值變?yōu)?00%所需時間越短,表明溶液褪色越快;NaOH溶液的濃度越大,色度值越小,表明起始顏色越深;從圖中看出5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞試液后,在140s的時間內(nèi)其色度從85%升高到92%,那么其色度從92%升高到100%,所需時間要大于140s,故其褪為無色的時間大于280s。,猜押預測?1.化學小組的同學欲探究二氧化碳與氫氧化鈉能否反應,實驗方案如下:,(1)步驟①中氣球鼓起的原因可能是NaOH溶液吸收CO2,裝置內(nèi)壓強變小,氣球鼓起。(2)步驟②中的操作是向外拉注射器3,其目的是檢測裝置內(nèi)的CO2是否被完全吸收。(3)步驟④中發(fā)生反應的化學方程式為Ca(OH)2+CO2===H2O+CaCO3↓。(4)本實驗的結論是CO2能和NaOH反應。,解析:(1)步驟①中氣球鼓起,說明瓶內(nèi)壓強變小,是NaOH溶液吸收CO2造成的;(2)根據(jù)步驟③及步驟②的現(xiàn)象可推測,步驟②是用注射器3中的澄清石灰水證明步驟①中瓶內(nèi)的二氧化碳已被完全吸收了,其操作應該是向外拉注射器3,如果無明顯現(xiàn)象,證明步驟①中裝置內(nèi)的CO2已被完全吸收;(3)二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水;(4)根據(jù)步驟③的操作及出現(xiàn)的現(xiàn)象可知,步驟①中瓶內(nèi)生成了碳酸鈉,進而證明二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生化學反應。,溶液的酸堿性與pH是安徽中考的高頻考點,一般會在選擇題或填空題中涉及,考查的知識點有:①酸堿與指示劑作用;②溶液的酸堿性與pH的關系;③測溶液pH的操作。,命題點2溶液酸堿性與pH,3.[2013安徽14題1分]探究二:維C泡騰片溶液的酸堿性。向維C泡騰片溶液中滴加石蕊試液,溶液變紅,說明溶液顯酸性。,4.[2016安徽14題1分]探究一:液體包內(nèi)溶液酸堿性的探究。(2)室溫時,用pH試紙測得溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。,解析:pH小于7的溶液顯酸性,所以室溫時,用pH試紙測得pH=3的溶液呈酸性。,5.[2012安徽7題2分]取一濾紙條,等間距滴10滴紫色石蕊試液,然后裝入玻璃管中(如圖所示),兩端管口同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球,幾秒后觀察到圖示現(xiàn)象。下列說法不正確的是(),A.氨水的pH大于7B.酸、堿能使酸堿指示劑顯示不同顏色C.氨分子和氯化氫分子在不斷運動D.所有分子的運動速率都相等,D解析:氨水屬于弱堿,所以氨水的pH大于7,A正確;酸堿指示劑是指遇到酸和堿呈現(xiàn)不同顏色的物質,B正確;分子是不斷運動的,所以氨分子和氯化氫分子在不斷運動,C正確;由圖示現(xiàn)象可知變藍的點要比變紅的點多,說明氨分子運動速率比氯化氫分子快,D錯誤。,猜押預測?2.如圖是一些物質的近似pH。關于這些物質的說法中,正確的是(),A.蘋果汁能使酚酞溶液變紅B.稀釋廚房清潔劑可使其堿性增強C.酸雨酸性弱于蘋果汁D.胃酸過多的人需要常喝蘋果汁,C蘋果汁的pH小于7,顯酸性,不能使酚酞溶液變紅,A錯誤;廚房清潔劑的pH大于7,顯堿性,稀釋廚房清潔劑可使其堿性減弱,B錯誤;蘋果汁、酸雨的pH均小于7,均顯酸性,蘋果汁的pH小于酸雨的pH,故其酸性比酸雨的強,C正確;蘋果汁的pH小于7,顯酸性,因此胃酸過多的人不能常喝蘋果汁,D錯誤。,- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 安徽專版2019中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第十單元 酸和堿課件 新人教版 安徽 專版 2019 中考 化學 復習 第一 部分 系統(tǒng) 成績 基石 第十 單元 課件 新人
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學習交流,未經(jīng)上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://www.hcyjhs8.com/p-12701120.html