《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.3 反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響 第1課時課件1 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.3 反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響 第1課時課件1 魯科版選修4.ppt（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響第1課時,知識回顧區(qū),在一定條件下可逆反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時間的延長而發(fā)生變化，正逆反應(yīng)速率相等，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。,化學(xué)平衡的定義：,①逆：可逆反應(yīng),②動：動態(tài)平衡,③等：V正=V逆≠0,④定：各組分的濃度保持恒定,⑤變：外界條件改變會引起平衡狀態(tài)的改變,,(本質(zhì)特征),化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征？,知識回顧區(qū),研究對象,閱讀課本P46回答下列問題：1.什么是化學(xué)平衡移動？2.影響化學(xué)平衡移動的外界條件有哪些？,描述平衡狀態(tài)的前提：在一定條件下，為什么要在一定條件下？條件改變會有什么結(jié)果呢？,2.溫度會發(fā)生哪些變化呢?,對照“化學(xué)實驗設(shè)計的要求”分組討論,制定出可行的實驗方案。,知識鏈接,1.我們怎樣選取實驗對象呢？,化學(xué)實驗設(shè)計的要求,對同一個化學(xué)實驗，可以設(shè)計出多種實驗方案，并對它們進行選擇。選擇采用的實驗設(shè)計方案，應(yīng)具有效果明顯、操作安全、裝置簡單、用藥少、步驟少、時間短等優(yōu)點。,研究對象：,集思廣益，并對可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象進行預(yù)測。,1、溫度對化學(xué)平衡的影響,紅棕色,無色,分別將二氧化氮平衡球浸入盛有冷水和熱水的燒杯中，持續(xù)一段時間直到顏色不再發(fā)生變化為止，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。,實驗方案：,分組討論：,,研究對象：,1、溫度對化學(xué)平衡的影響,實驗探究區(qū),降低,升高,增大,減小,變深,變淺,正向移動,逆向移動,1.改變溫度，平衡是否有發(fā)生移動？判斷的依據(jù)是什么？,從實驗事實可以看出：升高溫度，平衡向生成的方向即方向移動；降低溫度，平衡向生成的方向即方向移動。,交流研討,探究歸納,NO2,N2O4,,吸熱,放熱,溫度變化時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)會改變嗎？,閱讀課本P47表2-2-3,溫度變化時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為什么會改變？,溫度變化,探究內(nèi)容,溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)來實現(xiàn)的。,,閱讀課本P48活動探究部分，我們能否根據(jù)“化學(xué)實驗設(shè)計的要求”對實驗方案進行改進呢？怎么改進？,濃度對化學(xué)平衡的影響,化學(xué)實驗設(shè)計的要求,對同一個化學(xué)實驗，可以設(shè)計出多種實驗方案，并對它們進行選擇。選擇采用的實驗設(shè)計方案，應(yīng)具有效果明顯、操作安全、裝置簡單、用藥少、步驟少、時間短等優(yōu)點。,請根據(jù)給出的儀器與試劑設(shè)計實方案并預(yù)測可能會觀察到的現(xiàn)象。0.01mol/LFeCl3溶液0.03mol/LKSCN溶液1mol/LFeCl3溶液1mol/LKSCN溶液1mol/LNaOH溶液KCl固體試管5個、藥匙、膠頭滴管、燒杯、量筒,濃度對化學(xué)平衡的影響,血紅色加深,血紅色加深,褪色、生成紅褐色沉淀,無明顯變化,不變,減小,減小,增大,逆向移動,正向移動,正向移動,平衡不移動,實驗探究區(qū),,,,請根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K與濃度商Q的關(guān)系,討論增大KSCN溶液濃度和減小FeCl3溶液的濃度對化學(xué)平衡的影響。,Q和K的相對大小與平衡移動關(guān)系,若QK,平衡左移（逆向）。,濃度對平衡影響的適用范圍：只適用于氣體或溶液；改變純固體、純液體的量對化學(xué)平衡無影響。,濃度對化學(xué)平衡的影響是通過改變濃度商實現(xiàn)的。,可逆反應(yīng)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？向哪個方向移動？CO的濃度、CO的百分含量都有何變化？,正向移動,增大,逆向移動,減小,不移動,不變,減小,不變,鞏固練習(xí),,在硫酸工業(yè)中制取三氧化硫時，通常向反應(yīng)體系中通入過量空氣，目的是什么？,工業(yè)生產(chǎn)中通常采用增大價廉、易得的反應(yīng)物的濃度來提高另一種昂貴稀缺的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，從而降低生產(chǎn)成本，提高經(jīng)濟效益。,閱讀課本P50頁“身邊的化學(xué)”了解CO中毒急救的方法。,一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H＜0,逆向移動,正向移動,正向移動,正向移動,正向移動,當(dāng)堂達標(biāo)區(qū),減小,增大,減小,增大,增大,開心辭典,這里有4個寶箱，你想打開哪一個？,1,2,3,4,小結(jié),評測練習(xí),1.如右圖所示，兩燒瓶中充入NO2氣體，存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0；燒杯甲中盛放100mL6mol?L-1的HCl溶液，燒杯乙中盛放100mL冷水，現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25gNaOH固體，同時向燒杯乙中放入25gNH4NO3固體，攪拌使之溶解．(1)燒杯甲中氣體顏色；簡述理由：(2)燒杯乙中氣體顏色；簡述理由：,加深,因NH4NO3溶于水是吸熱的，使體系溫度降低，使平衡2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0向放熱熱方向移動，即反應(yīng)方向移動，NO2濃度減小，顏色變淺。,變淺,NaOH溶于水以及與NaOH與HCl的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以燒杯甲的溶液的溫度升高，溫度升高，平衡2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0向吸熱方向移動，即逆反應(yīng)方向移動，NO2濃度增大，顏色加深。,返回,2.在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個密閉容器中反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6mol，再通入4molCO達到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是（）A．等于0.6molB．等于1molC．大于1molD．大于0.6mol，小于1mol,D,返回,3.向存在Fe3++3SCN－Fe(SCN)3平衡體系的溶液中,加入下列物質(zhì),使溶液變淺的是（）AAgNO3BFeCl2CFeDNaCl,評測練習(xí),C,返回,評測練習(xí),4．若反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在密閉容器內(nèi)達到化學(xué)平衡以后，升高溫度會使平衡混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，那么：（1）正反應(yīng)是______熱反應(yīng)；（2）為了提高A的利用率，可以采用什么方法？,降低溫度，增大B的濃度，及時分離出產(chǎn)物C和D。,放,返回,【課堂小結(jié)】,一.知識：平衡移動的概念二.反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響1.溫度的影響升高溫度，平衡向吸熱方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動。2.濃度的影響若QK,平衡左移（逆向）。,再見,