《人類(lèi)對(duì)配合物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)【章節(jié)優(yōu)講】》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《人類(lèi)對(duì)配合物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)【章節(jié)優(yōu)講】（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、血紅素血紅素（含鐵配合物）（含鐵配合物）你知道嗎？你知道嗎？有一類(lèi)化合物，我們稱(chēng)之為配合物。有一類(lèi)化合物，我們稱(chēng)之為配合物。葉綠素葉綠素（含鎂配合物）（含鎂配合物）1優(yōu)質(zhì)教學(xué)抗癌藥物抗癌藥物-順鉑順鉑（含鉑配合物）含鉑配合物）順鉑化學(xué)式為順鉑化學(xué)式為Pt(NHPt(NH3 3)2 2ClCl2 2n據(jù)統(tǒng)計(jì)臨床癌癥化療方案中,有85%的方案是以順鉑配合物或卡鉑為主藥。n1969年以來(lái)，合成了2000多種鉑類(lèi)抗癌活性配合物。2優(yōu)質(zhì)教學(xué)第二單元第二單元 配合物是如何形成的配合物是如何形成的人類(lèi)對(duì)配合物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)人類(lèi)對(duì)配合物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 3優(yōu)質(zhì)教學(xué)維爾納與維爾納與配合物配合物 19世紀(jì)末期，德國(guó)化學(xué)家發(fā)

2、現(xiàn)一系列令人難以回答的世紀(jì)末期，德國(guó)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一系列令人難以回答的問(wèn)題，氯化鈷跟氨結(jié)合，會(huì)生成顏色各異、化學(xué)性質(zhì)不同問(wèn)題，氯化鈷跟氨結(jié)合，會(huì)生成顏色各異、化學(xué)性質(zhì)不同的物質(zhì)。為了解釋上述情況，化學(xué)家曾提出各種假說(shuō)，但的物質(zhì)。為了解釋上述情況，化學(xué)家曾提出各種假說(shuō)，但都未能成功。直到都未能成功。直到1893年，瑞士化學(xué)家維爾納年，瑞士化學(xué)家維爾納（AWerner）在總結(jié)前人研究的基礎(chǔ)上，）在總結(jié)前人研究的基礎(chǔ)上，首次提出了配首次提出了配合物等概念，并成功解釋了很多配合物的性質(zhì)合物等概念，并成功解釋了很多配合物的性質(zhì)，維爾納也維爾納也被稱(chēng)為被稱(chēng)為“配位化學(xué)之父配位化學(xué)之父”，并因此獲得了，并因此獲

3、得了1913年的年的諾貝爾諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)化學(xué)獎(jiǎng)。4優(yōu)質(zhì)教學(xué)【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 1】向試管中加入向試管中加入2ml5%的的CuSO4溶液，再逐滴加入濃溶液，再逐滴加入濃氨水至過(guò)量，邊滴加邊振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。氨水至過(guò)量，邊滴加邊振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2】取取5%的的Cul溶液、溶液、5%的的Cu(NO3)溶液各溶液各2ml逐逐滴加入濃氨水至過(guò)量，邊滴加邊振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。滴加入濃氨水至過(guò)量，邊滴加邊振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2先產(chǎn)生先產(chǎn)生藍(lán)色藍(lán)色沉淀，沉淀逐漸增多，繼續(xù)滴沉淀，沉淀逐漸增多，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色

4、深藍(lán)色溶液。溶液。交流討論交流討論某同學(xué)甲完成實(shí)驗(yàn)后得出如下結(jié)論某同學(xué)甲完成實(shí)驗(yàn)后得出如下結(jié)論：（1 1）有新微粒生成；（有新微粒生成；（2 2）SOSO4 42-2-參與深藍(lán)色物質(zhì)的形成；參與深藍(lán)色物質(zhì)的形成；（3 3）CuCu2+2+參與深藍(lán)色物質(zhì)的形成；參與深藍(lán)色物質(zhì)的形成；你認(rèn)為這些結(jié)論合理嗎，為什么？你認(rèn)為這些結(jié)論合理嗎，為什么？5優(yōu)質(zhì)教學(xué)無(wú)水乙醇無(wú)水乙醇過(guò)濾、洗滌、過(guò)濾、洗滌、干燥干燥X射線(xiàn)晶體衍射證明射線(xiàn)晶體衍射證明為為Cu(NH3)4SO4 拓展視野拓展視野實(shí)驗(yàn)證明：呈深藍(lán)色溶液的物質(zhì)是實(shí)驗(yàn)證明：呈深藍(lán)色溶液的物質(zhì)是 Cu(NH3)426優(yōu)質(zhì)教學(xué)配體有孤電子配體有孤電子對(duì)對(duì)中心

5、離子中心離子有空軌道有空軌道交流與討論交流與討論CuCu2+2+與與NHNH3 3是如何結(jié)合成是如何結(jié)合成Cu(NHCu(NH3 3)4 4 2 2 閱讀課文閱讀課文P6869，思考下列問(wèn)題：，思考下列問(wèn)題：1 1、什么是配位鍵？配位鍵的形成條件是什么？、什么是配位鍵？配位鍵的形成條件是什么？CuCu2+2+與與NHNH4 4之間能形成配位鍵嗎？之間能形成配位鍵嗎？2 2、什么是孤電子對(duì)？什么是空軌道？、什么是孤電子對(duì)？什么是空軌道？3 3、CuCu2+2+與與NHNH3 3之間的化學(xué)鍵是如何形成的？之間的化學(xué)鍵是如何形成的？這類(lèi)這類(lèi)“電子對(duì)給予電子對(duì)給予接受鍵接受鍵”被稱(chēng)為配位鍵。被稱(chēng)為配位

6、鍵。配位鍵的存在是配合物配位鍵的存在是配合物與其它物質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)與其它物質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)別別7優(yōu)質(zhì)教學(xué)一、什么是配合物一、什么是配合物1 1、定義、定義由提供孤電子對(duì)的配位體與接受孤電子對(duì)的中心原子由提供孤電子對(duì)的配位體與接受孤電子對(duì)的中心原子(或離子或離子)以配位鍵形成的化合物稱(chēng)配合物。以配位鍵形成的化合物稱(chēng)配合物。2 2、形成條件、形成條件(1)中心原子中心原子(或離子或離子)必須存在空軌道。必須存在空軌道。(2)配位體具有提供孤電子對(duì)的原子或離子。配位體具有提供孤電子對(duì)的原子或離子。8優(yōu)質(zhì)教學(xué)二、配合物的組成與性質(zhì)二、配合物的組成與性質(zhì)Cu(NH3)4 SO4中心離子中心離子配位體配位體配位

7、數(shù)配位數(shù) 外界離子外界離子內(nèi)內(nèi) 界界外外 界界1 1、配合物的組成、配合物的組成2 2、配合物的穩(wěn)定性、配合物的穩(wěn)定性配合物在溶液中是否容易電離出其組分（中心原子和配位體）配合物在溶液中是否容易電離出其組分（中心原子和配位體）在水溶液中：在水溶液中：Cu(NH3)4SO4 =Cu(NH3)42+SO42-9優(yōu)質(zhì)教學(xué)配合物配合物內(nèi)界內(nèi)界外界外界中心原子中心原子(離子離子)配位體配位體配位配位數(shù)數(shù)Ag(NH3)2OHNa3AlF6Co(NH3)5ClCl2Ag(NH3)2+OH-Ag+NH32AlF63-Na+Al3+F-6Co(NH3)5Cl2+Cl-Co3+Cl-61 1、完成下列空格、完成下

8、列空格課堂練習(xí)課堂練習(xí)10優(yōu)質(zhì)教學(xué)2 2、下列各種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（、下列各種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A A、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤電子對(duì)。、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤電子對(duì)。B B、配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。、配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。C C、配合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。、配合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。D D、共價(jià)鍵的形成條件是成鍵粒子必須有未成對(duì)電子。、共價(jià)鍵的形成條件是成鍵粒子必須有未成對(duì)電子。3.3.能區(qū)別能區(qū)別Co(NHCo(NH3 3)4 4ClCl2 2ClCl和和Co(NHCo(NH3 3)4 4ClCl2 2NONO3 3兩種溶液的試

9、兩種溶液的試劑是（劑是（）A AAgNOAgNO3 3溶液溶液 B BNaOHNaOH溶液溶液 C CCClCCl4 4 D D濃氨水濃氨水D課堂練習(xí)課堂練習(xí)A A11優(yōu)質(zhì)教學(xué)n現(xiàn)有兩種配合物晶體現(xiàn)有兩種配合物晶體Co(NH3)6Cl3和和Co(NH3)5ClCl2，一種，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)。物區(qū)別開(kāi)來(lái)。問(wèn)題解決問(wèn)題解決 P70兩者在水中發(fā)生電離：兩者在水中發(fā)生電離：Co(NH3)6Cl3 =Co(NH3)63+3Cl-Co(NH3)5ClCl2 =Co(NH3)5Cl2+2Cl-思路分析思路分

10、析實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：1、稱(chēng)取相同質(zhì)量的兩種晶體，分別配成溶液。、稱(chēng)取相同質(zhì)量的兩種晶體，分別配成溶液。2、向兩種溶液中加入足量的、向兩種溶液中加入足量的AgNO3溶液。溶液。3、靜置，過(guò)濾。、靜置，過(guò)濾。4、洗滌沉淀，干燥、洗滌沉淀，干燥5、稱(chēng)量。、稱(chēng)量。結(jié)果：所得固體質(zhì)量多的即為結(jié)果：所得固體質(zhì)量多的即為Co(NH3)6Cl3，所得固體質(zhì)量少的即為所得固體質(zhì)量少的即為Co(NH3)5ClCl2。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案12優(yōu)質(zhì)教學(xué)回顧與總結(jié)回顧與總結(jié)學(xué)完本節(jié)課你應(yīng)該掌握學(xué)完本節(jié)課你應(yīng)該掌握:1 1、什么是配合物？、什么是配合物？2 2、能夠舉例說(shuō)明配合物中的中心原子（或離子）、能夠舉例說(shuō)明配合物中

11、的中心原子（或離子）和配位體是如何結(jié)合的。和配位體是如何結(jié)合的。3 3、能通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷簡(jiǎn)單配合物的穩(wěn)定性。、能通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷簡(jiǎn)單配合物的穩(wěn)定性。13優(yōu)質(zhì)教學(xué)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論】深藍(lán)色溶液應(yīng)該是由深藍(lán)色溶液應(yīng)該是由NHNH3 3與與CuCu2+2+形成的新微粒。形成的新微粒?，F(xiàn)象現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論1。深藍(lán)色溶液深藍(lán)色溶液新微粒新微粒2。淺藍(lán)色氫氧化淺藍(lán)色氫氧化銅溶解后生成深藍(lán)銅溶解后生成深藍(lán)色溶液色溶液新微粒新微粒含有含有銅離子銅離子1、現(xiàn)象與結(jié)論、現(xiàn)象與結(jié)論2、方法與能力、方法與能力實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2ClCl-、NONO3 3-、SOSO4 42-2-沒(méi)有參與沒(méi)有參與新微粒的形成新微粒的形成CuC

12、u2+2+是形成新微粒的原因是形成新微粒的原因?qū)Ρ葘?shí)驗(yàn)對(duì)比實(shí)驗(yàn)4、本節(jié)課對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ囊蟆⒈竟?jié)課對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ囊?4優(yōu)質(zhì)教學(xué)n n 謝謝！謝謝！15優(yōu)質(zhì)教學(xué)問(wèn)題與思考問(wèn)題與思考 某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案證明：某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案證明：“深藍(lán)色的微粒中含有銅離子深藍(lán)色的微粒中含有銅離子”。你認(rèn)為該方案合理嗎？你認(rèn)為該方案合理嗎？無(wú)沉淀生成，未檢出無(wú)沉淀生成，未檢出 CuCu2+2+CuSOCuSO4 4溶液溶液 NaOHNaOH溶液溶液 過(guò)量氨水過(guò)量氨水 NaOHNaOH溶液溶液 藍(lán)色沉淀生成，藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明說(shuō)明有有Cu2+CuSOCuSO4 4溶液溶液 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 116優(yōu)質(zhì)教學(xué)