《山東省廣饒縣丁莊鎮(zhèn)中心初級中學2016屆中考化學一輪復習 質(zhì)量守恒定律學案（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省廣饒縣丁莊鎮(zhèn)中心初級中學2016屆中考化學一輪復習 質(zhì)量守恒定律學案（無答案）（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2講 質(zhì)量守恒定律 考點1 質(zhì)量守恒定律 1.質(zhì)量守恒定律的理解 質(zhì)量 守恒 定律 內(nèi)容 ______的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于______的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 實質(zhì) 分子原子新分子新物質(zhì) 2.化學反應(yīng)前后各種量的關(guān)系 六個不變 宏觀 ______不變 ______不變 物質(zhì)的質(zhì)量總和不變 微觀 ______不變 ______不變 原子的質(zhì)量不變 兩個改變 宏觀 ______的種類一定改變 微觀 ______的種類一定改變 兩個 可能變 ______的數(shù)目可能改變 元素的______可能改變 考點2 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 質(zhì)量守恒

2、定律的適用范圍 (1)質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學變化而不是物理變化 (2)質(zhì)量守恒定律提示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒，物體的體積不一定守恒 (3)質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參與了反應(yīng)的那部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參加反應(yīng) (4)質(zhì)量守恒定律的推論：化學反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 (1)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量 (2)推斷反應(yīng)物或生成物的化學式 (3)確定物質(zhì)的組成元素 (4)判斷化學方程式書寫是否正確 命題點1 質(zhì)量守恒定律的宏觀意義 　(2

3、015·雅安)甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下表所示。說法正確的是（ ） 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量分數(shù)/% 70 15 6.25 8.75 反應(yīng)后質(zhì)量分數(shù)/% 35 7.5 48.75 8.75 A．丁一定是這個反應(yīng)的催化劑 B．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量 C．甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì) D．該反應(yīng)可能是分解反應(yīng) 思路點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)為甲＋乙→丙，丁在該反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，可能為該反應(yīng)的催化劑，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，參加反

4、應(yīng)的甲乙的質(zhì)量和一定等于生成的丙物質(zhì)的質(zhì)量，甲乙兩種物質(zhì)可能為單質(zhì)，也可能為化合物，丙物質(zhì)一定為化合物。 對于此類表格型數(shù)據(jù)分析題，凡是反應(yīng)后質(zhì)量減小的物質(zhì)為反應(yīng)物，減小的質(zhì)量為參加反應(yīng)的質(zhì)量；反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)為生成物，增加的質(zhì)量為反應(yīng)后生成的質(zhì)量；反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)則可能是催化劑。 1．(2015·萊蕪)純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實驗事實能得出的結(jié)論是（ ） A．M由四種元素組成 B．M的化學性質(zhì)很穩(wěn)定 C．M中有氨氣 D．M可能是碳酸氫鈉 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 4.6 4.0 0 0

5、 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0.4 8.0 a 2．(2015·濰坊)在一定條件下，物質(zhì)A、B發(fā)生反應(yīng)2A＋2B===2C＋D，探究學習小組在實驗中得到下表數(shù)據(jù)：下列說法正確的是（ ） A．反應(yīng)后原子的數(shù)目減少 B．a(chǎn)＝0.6 C．B、D的相對原子質(zhì)量之比為9∶1 D．該反應(yīng)一定是復分解反應(yīng) 3．(2015·南京)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法中不正確的是（ ） A．該反應(yīng)為化合反應(yīng) B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑 C．該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7∶5 D．該反應(yīng)中，甲

6、、乙的質(zhì)量變化之比為1∶4 命題點2　質(zhì)量守恒定律的微觀意義 　(2015·臨沂)科學研究表明，氨氣在常壓下就可液化成液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其有關(guān)的主要反應(yīng)為4NH3＋3O22X＋6H2O，則X的化學式為（ ） A．NO B．N2 C．NO2 D．N2O 思路點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，在反應(yīng)4NH3＋3O22X＋6H2O中，反應(yīng)前各原子的個數(shù)分別為： 元素種類 N H O 反應(yīng)前原子個數(shù) 4 12 6 反應(yīng)后原子個數(shù) 0 12 6 反應(yīng)前后原子個數(shù)差 4 0 0 根據(jù)表中反應(yīng)前后各原子的個數(shù)差，結(jié)合X前

7、的化學計量數(shù)“2”即可得出X的化學式。 此類題目關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目變化來解答。 4．(2015·德州)化學是在分子、原子的水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門自然科學。如圖是某化學反應(yīng)的微觀示意圖，你認為下列說法不正確的是（ ） A．反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變 B．該反應(yīng)是置換反應(yīng) C．反應(yīng)前后各元素的化合價都發(fā)生了改變 D．乙、丙兩種物質(zhì)都是氧化物 5．(2015·岳陽)使用催化凈化裝置，可降低汽車尾氣中CO和NO的排放，其反應(yīng)原理為2NO＋2CO________＋2CO2，則________應(yīng)填（ ） A．N B．N

8、2 C．2N D．2N2 實驗 質(zhì)量守恒定律的探究 實驗方案 方案一 方案二 實驗裝置 注意事項 有氣體參加或氣體生成的反應(yīng)，必須在密閉系統(tǒng)中進行 無氣體參加或生成的反應(yīng)，可以在開放系統(tǒng)中進行 實驗現(xiàn)象 白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，氣球先膨脹后縮小 鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色 反應(yīng)前 總質(zhì)量 m1 m1 反應(yīng)后 總質(zhì)量 m2 m2 分析 磷+氧氣五氧化二磷 P O2 P2O5 m1 = m2 鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞

9、鐵 Fe CuSO4 Cu FeSO4 m1 = m2 結(jié)論 反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等 　　　為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計了如圖 “紅磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗，請分析有關(guān)問題： (1)裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是______________________； (2)燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.0 g，則圖中托盤天平中游碼的讀數(shù)為_____g； (3)紅磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是_________________________________； (4)燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤

10、天平指針偏向右邊，造成的原因可能是________________________(填一種即可)； (5)反思：紅磷燃燒________(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律，理由是______________________(從微觀上解釋)。 思路點撥：注重實驗細節(jié)和注意事項。有氣體參加和生成的反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器中進行實驗。天平指針右偏說明反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)質(zhì)量在減少，造成燃燒后質(zhì)量減少的原因可能是燃燒后就稱量，瓶內(nèi)空氣受熱處于膨脹狀態(tài)，會產(chǎn)生浮力，造成指針右偏。由于化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊的分子破裂為原子，原子重新構(gòu)成新的分子，因此化學反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量都不變，這就是質(zhì)量守恒定律的微

11、觀解釋。 【拓展訓練】 實驗室常用如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律。 (1)充分反應(yīng)冷卻后，天平不能平衡的是________(填寫字母序號)，有同學認為該實驗不遵循質(zhì)量守恒定律，你認為對嗎？______，原因是：___________________________； 若用該實驗驗證質(zhì)量守恒定律，應(yīng)如何對B裝置進行改進？____________________________________。 (2)根據(jù)以上實驗探究，某同學想用以下實驗來驗證質(zhì)量守恒定律，下列裝置中，他可選擇用的是________________。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、選擇題 1．(

12、2015·荊州)在化學反應(yīng)前后，以下各項一定不會發(fā)生變化的是（ ） ①原子種類　②元素種類?、鄯肿臃N類　④物質(zhì)種類 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 2．(2015·濱州)在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得部分數(shù)據(jù)如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 18 1 2 32 反應(yīng)后質(zhì)量/g x 26 2 12 下列說法中，不正確的是（ ） A．反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13 g B．乙是反應(yīng)物 C．參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為1∶4 D．物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑 3．(2

13、014·株洲)已知：某密閉容器中，12 g A加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質(zhì)量為2 g，同時C又能部分分解產(chǎn)生0.1 g D和7.9 g E，則最終該密閉容器中B和C的質(zhì)量比為（ ） A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶5 4．(2015·蘇州)鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”。鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3)。冶煉金屬鈦時，主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO；②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。則X為（ ） A．FeCl2 B．FeCl3 C．Fe2O3

14、 D．FeCO3 5．(2015·黔東南)如圖是反映某個化學反應(yīng)里各物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關(guān)系，下列對此變化的描述中，正確的是（ ） A．充分反應(yīng)后，乙＋丙＝甲的質(zhì)量 B．物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙 C．此化學反應(yīng)中，不遵守質(zhì)量守恒定律 D．反應(yīng)了此化學反應(yīng)是分解反應(yīng) 6．(2015·武漢)銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式為：Cu2(OH)2CO32CuO＋X＋CO2↑。下列說法正確的是（ ） A．反應(yīng)前后固體物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量分數(shù)不變B．堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個數(shù)比為2∶3 C．X是相對分子質(zhì)量最小的氧化物 D．加熱Cu2

15、(OH)2CO3的實驗裝置和實驗室制取CO2的發(fā)生裝置相同 7．(2015·德陽)下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A．生成的物質(zhì)都是氧化物 B．反應(yīng)前后原子的種類不變 C．該反應(yīng)的基本類型屬于置換反應(yīng) D．反應(yīng)前后有兩種元素的化合價發(fā)生了變化 8．(2015·佛山改編)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖。下列說法不正確的是（ ） A．該反應(yīng)為分解反應(yīng) B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑 C．參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為3∶2 D．丁相對分子質(zhì)量是甲的2倍 二、填空題 9．(2014·聊城)教材

16、上有一習題：“設(shè)計實驗證明甲烷中含有氫元素和碳元素?！爆F(xiàn)有一瓶用排水法收集的甲烷氣體(圖1中的A)。請根據(jù)圖中裝置完成以下各題： (1)要將A中的氣體通入B裝置中，應(yīng)選圖2中的________(填序號)“注水裝置”。 (2)B處是干冷的大燒杯，甲烷燃燒后燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，證明甲烷中一定含有________；將B中燒杯正放，向其中滴加澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁，證明甲烷中一定含有________。 10．(2015·廈門)“史上最貴”的實驗： 步驟Ⅰ.讓金剛石在充足的氧氣中燃燒，收集生成的氣體； 步驟Ⅱ.讓足量鎂條在步驟I生成的氣體中燃燒，生成黑色的炭粉和白色的固體氧化物。 (1)步驟I

17、I中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：______________________，基本反應(yīng)類型是__________。 (2)若金剛石質(zhì)量為m1，按上述步驟反應(yīng)且轉(zhuǎn)化完全，生成的炭粉質(zhì)量為m2，則m1____m2(填“<”“>”或“＝”)，理由為________________________________________________________________________。 11．(2014·湘潭)質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律的相關(guān)知識回答下列問題。 (1)化學反應(yīng)前后肯定沒有變化的是________(填字母序號)。 A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥

18、D．②③⑤ ①原子數(shù)目?、诜肿訑?shù)目?、墼胤N類?、芪镔|(zhì)種類?、菰臃N類?、尬镔|(zhì)的總質(zhì)量 (2)鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂(只考慮氧氣參加反應(yīng)，下同)，化學方程式為______________________，若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則m2與m1之差表示__________________的質(zhì)量。 (3)實驗過程中，鎂條點燃后實驗現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是________________________。 三、實驗探究題 12．下圖是甲、乙兩組同學分別設(shè)計的質(zhì)量守恒定律的兩個驗證實驗。請根據(jù)圖示進行思考回答(假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后)： (1)甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前>m后，請解釋原因______________________________，該實驗若試劑不變，應(yīng)如何改進此裝置________________________； (2)乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前＝m后，乙組同學認為實驗成功，甲組同學認為該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是