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考點6原子結(jié)構(gòu),高考命題規(guī)律,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,命題角度原子結(jié)構(gòu)的判斷答案P12,答案C,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,答案D,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,解析117號元素位于第七周期第ⅦA族,根據(jù)同主族從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱可知,Ts在同族元素中非金屬性最弱,A項、C項正確;同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,由于原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),故電子數(shù)也相同,B項正確;核素符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù),根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),則中子數(shù)為176的Ts核素的質(zhì)量數(shù)為117+176=293,符號為,D項錯誤。,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,答案A,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,4.(2016全國Ⅱ9)a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯誤的是()A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案A解析根據(jù)a的原子中只有1個電子,可知a為氫元素,依據(jù)b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且元素都為短周期元素,可知b為氧元素,c為鈉元素,最后根據(jù)d與b同族且為短周期元素可知d為硫元素。NaH中H為-1價,A項錯誤;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物質(zhì)可知B項正確;原子半徑由大到小的順序為Na>S>O>H,C項正確;H2S的水溶液呈弱酸性,D項正確。,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,5.(2015全國Ⅱ9)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是()A.元素的非金屬性次序為c>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6答案B,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,解析因a-的電子層結(jié)構(gòu)與He相同,所以a為H;因b、c次外層有8個電子,最外層電子數(shù)分別為6、7,所以b、c分別為S、Cl;因c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同,且d最外層為1個電子,所以d為K。故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金屬性次序為c(Cl)>b(S)>a(H),A項正確;元素H與K不能形成共價化合物,所以B項錯誤;元素K可與H、S、Cl分別形成離子化合物KH、K2S、KCl,所以C項正確;因a、b、c對應(yīng)元素的最高化合價和最低化合價分別為+1、+6、+7價和-1、-2、-1價,所以它們的代數(shù)和分別為0、4、6,D項正確。,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,答案(1)(2)√(3)(4)√(5),高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,7.(1)[2015福建23(1)]研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。②加熱時,硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學方程式為。(2)[2015全國Ⅰ27(5)]以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機合成中的重要還原劑,其電子式為。(3)[2015浙江27(1)]H2O2的電子式為。(4)[2015重慶8(1)]某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為。,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,方法小結(jié)1.解有關(guān)原子結(jié)構(gòu)題目的思維路徑,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,2.“電子式”書寫的一般程序(1)一判斷:首先要判斷是陰離子還是陽離子,是離子化合物還是共價化合物。(2)二注意①共價化合物僅有電子對的偏移,沒有電子的得失,所以不能用“[]”,而離子化合物有電子的得失,所以陰離子和復(fù)雜陽離子應(yīng)用“[]”。②根據(jù)原子的成鍵規(guī)則,要注意判斷原子的連接順序及共用電子對的數(shù)目。,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,答案C,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,答案D,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,答案D,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,答案B解析A項,中子數(shù)為78的碘原子,質(zhì)量數(shù)為131,A錯誤;B項,Cl-核外有18個電子,B正確;C項,該表示方式為分子式,C錯誤;D項,兩個氯原子分別得到鋇原子給予的1個電子,形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但氯離子不能合并,D錯誤。,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,答案B,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,