《山東省廣饒縣丁莊鎮(zhèn)中心初級(jí)中學(xué)2016屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 溶液學(xué)案（無(wú)答案）》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《山東省廣饒縣丁莊鎮(zhèn)中心初級(jí)中學(xué)2016屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 溶液學(xué)案（無(wú)答案）（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第5講 溶液 考點(diǎn)1 溶液的形成 1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的、穩(wěn)定的______叫做溶液；特征：______、______。 【溫馨提示】(1)溶液不一定都是無(wú)色的，如CuSO4溶液為藍(lán)色，F(xiàn)eCl3溶液為黃色，F(xiàn)eSO4溶液為淺綠色；(2)一種溶劑里可以溶解多種溶質(zhì)；(3)能與水反應(yīng)的物質(zhì)放入水中，生成物為該溶液的溶質(zhì)。 2.溶液的組成：溶液是由______和______組成的，溶液質(zhì)量=______的質(zhì)量+______的質(zhì)量。溶液的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度。 3.溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷： (1)根據(jù)名稱(chēng)判斷，溶液的名稱(chēng)一般為_(kāi)____

2、_的名稱(chēng)后加溶液，即______在前，______在后。 (2)若是固體或氣體與液體相互溶解為溶液，一般習(xí)慣將______看作為溶質(zhì)，______看作為溶劑。 (3)若是由兩種液體組成的溶液，一般習(xí)慣上把______的看作為溶劑，______的看作為溶質(zhì)。 (4)其他溶質(zhì)溶于水形成溶液時(shí)，無(wú)論水量的多少，______都是溶劑。 考點(diǎn)2 乳濁液與乳化 相溶的物質(zhì)可以形成，而不相溶的可以形成______濁液(包括懸濁液和乳濁液)，乳化并不是溶解，只是使植物油分散成____________存在水中而不聚集，生活中常用的乳化劑：肥皂、洗潔精等。 考點(diǎn)3 溶解時(shí)的吸熱或放熱 類(lèi)型 吸

3、熱或放熱現(xiàn)象 舉例 放熱 有些物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象 NaOH、濃H2SO4 吸熱 有些物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象 NH4NO3 不放熱也不吸熱 物質(zhì)溶解時(shí)，整個(gè)過(guò)程溶液溫度幾乎不變 NaCl 考點(diǎn)4 飽和溶液與不飽和溶液 飽和溶液 不飽和溶液 概念 在一定下，一定量的溶劑里繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液 在一定下，一定量的溶劑里繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液 區(qū)分方法 加入少量相應(yīng)的溶質(zhì)，若溶解，則原溶液是飽和溶液；若溶解，則原溶液是不飽和溶液 相互 轉(zhuǎn)化 不飽和溶液 （________）（改變溫度）

4、（________）（________）（改變溫度） 飽和溶液 【溫馨提示】濃、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系:①對(duì)于含不同溶質(zhì)的溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，反之亦然；②但對(duì)于同種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，其飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃。 考點(diǎn)5 溶解度與溶解度曲線(xiàn) 1.固體溶解度：在____________，某固態(tài)物質(zhì)在______溶劑里達(dá)到______所溶解的質(zhì)量。 2.影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有：(1)內(nèi)因：____________的性質(zhì)；(2)外因：____________。增大氣體溶解度的方法有______、______。 3.

5、溶解度曲線(xiàn)：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)叫做溶解度曲線(xiàn)，運(yùn)用它可以查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。 4.結(jié)晶方法： (1)對(duì)溶解度受溫度變化影響小的固態(tài)物質(zhì)，一般用______的方法得到晶體，如______。 (2)對(duì)溶解度受溫度變化影響大的固態(tài)物質(zhì)，一般用______的方法得到晶體，如______。 命題點(diǎn)1 溶液的形成 　(2015·宜昌)把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，不能得到溶液的是?） A．食鹽 B．蔗糖 C．酒精 D．植物油 思路點(diǎn)撥：把物質(zhì)放入水中能否形成溶液關(guān)鍵是看能否形成均一穩(wěn)定的混合物；植物油放入水中，充分?jǐn)嚢璧玫降幕旌衔锊痪?、不穩(wěn)定，屬

6、于乳濁液。食鹽、蔗糖和酒精放入水中，能以分子或離子的形式分散在水分子中，形成均一、穩(wěn)定的混合物——溶液。 以單個(gè)的分子或離子的形式分散在水分子中，得到的就是溶液。 1．(2015·重慶A)推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法， 根據(jù)溶液具有均一性的特點(diǎn)來(lái)推理，蔗糖溶液應(yīng)該是（ ） A．無(wú)色透明B．上層溶液與下層溶液一樣甜 C．混合物 D．水分、溫度不變時(shí)，蔗糖與水不分離 2．(2015·眉山)關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（ ） A．溶液都是無(wú)色透明的 B．水可以溶解任何物質(zhì) C．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 D．飽和溶液不一定是濃溶液 命題點(diǎn)2　溶解時(shí)的放熱和吸熱

7、 　(2015·眉山)下列暴露在空氣中質(zhì)量明顯增加，溶于水中溫度明顯降低的物質(zhì)分別是（ ） ①氧化鈣?、谙跛徜@?、蹪恹}酸?、苈然c A．②③ B．①② C．①④ D．④② 思路點(diǎn)撥：暴露在空氣中，或溶于水中時(shí)：①氧化鈣會(huì)與空氣中的水分發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣，使溶液質(zhì)量增加；②硝酸銨溶于水吸收熱量，使溶液溫度降低；③濃鹽酸易揮發(fā)，使溶液質(zhì)量減小；④氯化鈉無(wú)論暴露在空氣中還是溶于水中，都沒(méi)有明顯變化。 3．(2015·陜西)下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中的現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)原理正確的是（ ） 　 A．白磷始終不燃燒　　B．小氣球變癟 　　　 命題點(diǎn)3　飽和溶液和不飽和溶液

8、 　(2015·成都)將60 ℃的硝酸鉀溶液降溫至20 ℃，有晶體析出。有關(guān)該過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．60 ℃時(shí)的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液B．20 ℃時(shí)的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液 C．硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小 D．硝酸鉀的晶體可采用降溫結(jié)晶的方法得到 思路點(diǎn)撥：將60 ℃的硝酸鉀溶液降溫至20 ℃，有晶體析出，只能證明20 ℃的硝酸鉀溶液一定是飽和溶液，無(wú)法判斷60 ℃的硝酸鉀溶液是否飽和。這一現(xiàn)象還說(shuō)明硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，硝酸鉀晶體可采用降溫結(jié)晶的方法得到。 4．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（ ） A．稀溶液一定是不飽和溶液 B．飽和溶

9、液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液 C．溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大 D．溶質(zhì)在溶解的過(guò)程中，有的放出熱量，有的吸收熱量 命題點(diǎn)4　溶解度和溶解度曲線(xiàn) 　(2015·煙臺(tái))甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖2所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入適量的氫氧化鈉固體，攪拌至完全溶解(如圖1)，此時(shí)對(duì)相應(yīng)變化的判斷正確的是（ ） 　　A．甲溶液一定變成不飽和溶液 B．盛乙的試管中未溶解的固體質(zhì)量減少 C．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都增大 D．乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 思路點(diǎn)撥：由溶解度曲線(xiàn)可知，甲的溶解度隨溫度的升高而

10、增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小。氫氧化鈉固體溶于水時(shí)放出熱量，使燒杯和試管內(nèi)溶液溫度升高，所以，甲物質(zhì)的溶解度增大，試管中的未溶固體甲的質(zhì)量減小或全部溶解，溶液可能變成不飽和溶液；乙的溶解度減小，會(huì)有乙的晶體從溶液中析出，試管內(nèi)未溶固體乙的質(zhì)量增加，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也隨之減小。 對(duì)于溶解度曲線(xiàn)應(yīng)該弄清以下幾點(diǎn)：①在正確理解溶解度概念的基礎(chǔ)上會(huì)看溶解度曲線(xiàn)；②物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大或變化不大或反而減??；③不同曲線(xiàn)交點(diǎn)的意義；④在某一范圍內(nèi)，物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況；⑤可以根據(jù)溶解度隨溫度變化的情況找到提純物質(zhì)的方法是蒸發(fā)溶劑法還是冷卻熱飽和溶液法；⑥曲線(xiàn)上的每一個(gè)點(diǎn)代表該

11、處的溶液為飽和溶液，曲線(xiàn)下方的每一點(diǎn)都為不飽和溶液，從而能找出不飽和溶液變飽和溶液的方法，即是加溶質(zhì)還是降低溫度等方法。 5．(2015·泉州)下圖是甲和乙的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．乙的溶解度不受溫度的影響 C．t1 ℃時(shí)，甲的飽和溶液升溫到t2 ℃(不考慮水分的蒸發(fā))會(huì)有晶體析出 D．t2 ℃時(shí)，甲與乙的溶解度相等 　 第5題圖 第6題圖 6．(2015·孝感)如圖是a、

12、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．t2 ℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c B．P點(diǎn)表示t1 ℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等 C．將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方? D．t2 ℃時(shí)，將30 ga物質(zhì)加入到50 g水中充分?jǐn)嚢?，得?0 ga的飽和溶液 7．(2015·陜西)如圖是對(duì)20 ℃一定質(zhì)量的甲的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，請(qǐng)回答： (1)蒸發(fā)前原溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。n的數(shù)值是________。 (2)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)是________(填

13、字母)的。 A．隨溫度升高而增大　B．隨溫度升高而減小 C．無(wú)法判斷 一、選擇題 1．(2015·泰安)下列物質(zhì)分別加入適量水中，充分?jǐn)嚢?，能夠得到溶液的是?） A．面粉 B．豆油 C．牛奶 D．白糖 2．(2015·成都)通常狀況下，下列溶液的溶質(zhì)為液體的是（ ） A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．氯化鈉溶液 D．澄清石灰水 3．(2015·郴州)下列利用了乳化原理的是（ ） A．用汽油除去衣服上的油污 B．用稀硫酸除去鐵銹 C．用洗潔精除去餐具上的油污 D．用鹽酸除去水垢 4．(2015·濟(jì)寧)物質(zhì)在水中溶解是復(fù)雜的物理和化學(xué)變化過(guò)程，

14、往往伴隨著熱量變化，因此，不同物質(zhì)溶于水所得溶液的溫度有所不同。下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度明顯降低的是（ ） A．NH4NO3固體 B．NaOH 固體 C．NaCl 固體 D．濃H2SO4 5．(2015·南京)甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．甲的溶解度比乙大 B．t2 ℃時(shí)，甲、乙的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．t1 ℃時(shí)，將15 g甲物質(zhì)加入50 g水中，可得到65 g溶液 D．要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法 二、填空題 6．(2014·山西)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。 溫度

15、/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解 度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 (1)40 ℃時(shí)，NaCl的溶解度是________。 (2)20 ℃時(shí)，稱(chēng)取31.6 g KNO3固體加入盛有100 g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液；稱(chēng)取31.6 g KNO3固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平指針偏右，接下來(lái)的操作是_________________。 (3)當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時(shí)，提純KNO3

16、所采用的方法是________________________。 (4)當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液從60 ℃降溫到20 ℃時(shí)，對(duì)所得溶液的敘述正確的是________(填序號(hào))。 A．都是飽和溶液 B．溶劑質(zhì)量：KNO3＞NaCl C．溶液質(zhì)量：KNO3＜NaCl 7．(2015·荊州)A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，請(qǐng)根據(jù)曲線(xiàn)圖回答下列問(wèn)題： (1)現(xiàn)有常溫下B的不飽和溶液，在只要求保持其溶劑質(zhì)量不變的條件下，將其變成飽和溶液，可行的方法有____________； (2)現(xiàn)有一杯t1 ℃時(shí)含A、B兩種物質(zhì)且均飽和的混合溶液，若要從中分離

17、出少量A的純凈物，其操作方法是____________； (3)下列說(shuō)法正確的是________。 ①t2 ℃時(shí)，A的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比B的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 ②將t2 ℃時(shí)，A、B的飽和溶液分別降溫至t1 ℃，此時(shí)兩溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 ③在t1 ℃時(shí)，用兩份等量的水分別配制成A、B的飽和溶液，這兩種溶液的質(zhì)量相等 ④在t2 ℃時(shí)，用等量的A、B分別配制成兩種飽和溶液，測(cè)得其質(zhì)量依次為m1 g和m2 g，則m1＜m2 8．(2014·婁底)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。據(jù)圖回答： (1)10 ℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度________乙物質(zhì)的溶解度(填

18、“＞”“＝”或“＜”)。 (2)將30 ℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到10 ℃，析出晶體較多的是________。 (3)20 ℃時(shí)，將50 g甲物質(zhì)放入盛有100 g水的燒杯中，最終所得溶液的質(zhì)量為_(kāi)_______g；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到30 ℃(不考慮水蒸發(fā))，溶液中不變的是________(填序號(hào))。 A．溶劑的質(zhì)量 B．溶液的質(zhì)量 C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．以上都不變 9．(2014·武漢)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖一所示： 　　 (1)t1 ℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是________；乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而________(填“增大”或“減小”)。

19、 (2)將45 g甲物質(zhì)分成三等份，分別加入各盛有100 mL水的燒杯中，形成t1 ℃時(shí)甲的不飽和溶液。如圖二所示，再分別通過(guò)蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)和降低溫度三種方法中的一種，將它們都變成甲的飽和溶液。此時(shí)，燒杯②中的溶液質(zhì)量最大，燒杯③中的溶液質(zhì)量最小。則方法一是____________。 10．(2014·臨沂)A、B、C三個(gè)燒杯中盛有相同質(zhì)量的水(其中A、C燒杯中水溫為10 ℃，B燒杯中水溫為30 ℃，不考慮溶解過(guò)程中溫度的變化)，分別加入甲、乙兩物質(zhì)各10 g，充分溶解后所得現(xiàn)象如圖所示，試回答： (1)你認(rèn)為_(kāi)_______燒杯中的溶液可能是不飽和溶液。 (2)如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，按圖分析，10 ℃時(shí)A燒杯和C燒杯中未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系是________(填“相等”或“不相等”)的。其他條件不變，將C燒杯中的溫度升到50 ℃時(shí)，C燒杯中的溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (3)若將A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可采用的方法有：①____________；②________。