《（廣東專(zhuān)版）2017年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)29 根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算學(xué)案（無(wú)答案）》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《（廣東專(zhuān)版）2017年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)29 根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算學(xué)案（無(wú)答案）（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 考點(diǎn)29 根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 【考 綱 解 讀】 考點(diǎn)概況 根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。 命題把握 能力要求：學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，正確掌握計(jì)算的格式和步驟。 命題角度：綜合考查。（以大題的形式考查） 指點(diǎn)迷津 以化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合，與圖像、數(shù)據(jù)分析相結(jié)合的計(jì)算，以及結(jié)合實(shí)際的計(jì)算為主。 【知 識(shí) 回 顧】 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算 解題步驟： 1．設(shè)未知量 解：設(shè)需要水的質(zhì)量為x 2．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 2H2O 通電 2H2↑+O2↑ 3．找出已知量和未知量之間的關(guān)系 2×(1×2+16) 2×(

2、1×2) 4．列比例式求解 36 4 5．寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案 x 2 kg 6．回顧檢查 x= 答：需要水的質(zhì)量為900 kg。 【易 錯(cuò) 歸 納】 典例 考生常見(jiàn)錯(cuò)誤 錯(cuò)因分析 15.5 g 95%的紅磷在氧氣中充分燃燒，可生成五氧化二磷的質(zhì)量是多少？（雜質(zhì)不與氧氣反應(yīng)） 解：設(shè)可生成x g五氧化二磷 P+O2 點(diǎn)燃 P2O2 31 142 15.5 x 31∶15.5=142∶x X=71 ①格式不正確，x不應(yīng)帶單位 ②化學(xué)方程式忘記配平 ③相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有與

3、相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相乘 ④所帶數(shù)值應(yīng)為純凈的磷的質(zhì)量且應(yīng)帶單位，應(yīng)帶入數(shù)值為15.5g×95% ⑤數(shù)值不正確且無(wú)單位 ⑥計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無(wú)單位 ⑦漏寫(xiě)答案 【核 心 題 組 訓(xùn) 練】 1．（2016·株洲）在“2A+3B=2C+4D”的反應(yīng)中，已知8 g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11 g物質(zhì)C和9 g物質(zhì)D．若A的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對(duì)分子質(zhì)量（ ） A．16 B．32 C．48 D．64 NaOH溶液 CuSO4溶液 第2題圖 2．（2015·寧波）把盛有5g 16%的NaOH溶液的短試管放入盛有10 g 16%的CuSO4溶液的錐形瓶

4、里，如圖所示，傾斜錐形瓶直到使兩溶液充分混合，混合后不可能的是（ ） A．產(chǎn)生藍(lán)色沉淀0.98 g B．錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變 C．所得溶液的Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.5% D．所得的Na2SO4溶液質(zhì)量與原CuSO4溶液質(zhì)量相等 3．（2013·廣州）將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后加熱到約800 ℃，得到一種鋅和銅的合金——黃銅，外觀似黃金但質(zhì)地堅(jiān)硬。（提示：ZnCO3 高溫 ?ZnO+CO2↑） （1）黃銅是金屬材料嗎？________（填“是”或“不是”）。 （2）寫(xiě)出其中赤銅和木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

5、_________________。 （3）若原料中含25噸ZnCO3，充分反應(yīng)后，理論上所得黃銅中鋅的質(zhì)量為_(kāi)_________噸。 4．（2016·隨州）將25.6 g NaCl和MgCl2固體混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再將200 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液不斷加入到該溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 4 5 加入NaOH溶液質(zhì)量/g 40 40 40 40 40 共生成沉淀的質(zhì)量/g 2.9 5.8 m 11.6 11.6 求：（1）如表中m的值為_(kāi)_______。 （2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液

6、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 5．（2016·營(yíng)口）某同學(xué)稱(chēng)量5 g木炭粉與氧化銅高溫加熱一段時(shí)間后的剩余固體于燒杯中，向燒杯中加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）木炭粉與氧化銅反應(yīng)一段時(shí)間后剩余固體中除Cu外，一定含有的物質(zhì)是__________，該物質(zhì)在剩余固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。 第5題圖 剩余 固體 的質(zhì) 量/g 5 3.4 0 10 加入稀硫酸的質(zhì)量/g （2）求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 6．（2016·梅州）現(xiàn)有F

7、eCl3和CuCl2的混合溶液195.2 g，向其中加入鐵粉，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋? 2FeCl3+Fe 3FeCl2? CuCl2+Fe FeCl2+Cu。加入鐵粉質(zhì)量與反應(yīng)后溶液中剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。 （1）m（剩余固體）＞6.4 g時(shí)，剩余固體的成分是_____________（填化學(xué)式），此剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。 （2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的質(zhì)量為_(kāi)__________g。 （3）求當(dāng)加入11.2 g鐵粉時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中FeC

8、l2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。 12.0 6.4 m (剩余固體)/g m (鐵粉)/g 0 5.6 11.2 16.8 第6題圖 7．（2016·廣東）過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種環(huán)境友好的化工原料，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用作漂白劑、種子消毒劑以及魚(yú)類(lèi)運(yùn)輸時(shí)的制氧劑等。過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)方程式為：2CaO2+2H2O 2Ca(OH)2+O2。 （1）若用150 g某過(guò)氧化鈣工業(yè)樣品可制得氧氣32 g，請(qǐng)計(jì)算該過(guò)氧化鈣樣品的純度（樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是多少？ （2）往150 g上述過(guò)氧化鈣工業(yè)樣品中逐漸加入水至過(guò)量，在如圖中

9、畫(huà)出產(chǎn)生氧氣的曲線(xiàn)圖。 （3）下表為市面上某種過(guò)氧化鈣和過(guò)氧化鈉（化學(xué)式為Na2O2，化學(xué)性質(zhì)與CaO2類(lèi)似）樣品的一些數(shù)據(jù)： 物質(zhì) 相對(duì)分子質(zhì)量 純度 氧氣的質(zhì)量/g 40 30 20 10 0 10 20 30 40 水質(zhì) 第7題圖 價(jià)格（元/kg） Na2O2 78 98% 25 CaO2 72 94% 24 用3000元購(gòu)買(mǎi)樣品制氧氣，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明購(gòu)買(mǎi)哪種產(chǎn)品可制得 更多的O2（已知用3000元購(gòu)買(mǎi)過(guò)氧化鈣樣品可制得26.1 kg?O2）？ 第8題圖 CO2質(zhì)量

10、/g 鹽酸的質(zhì)量/g 5.0 4.0 3.0 2.0 1.0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 8．（2015·廣東）現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請(qǐng)按照下面要求計(jì)算： （1）106 g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)___________g。 （2）106 g上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng)，最多可生成CO2多少克？ （3）向106 g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時(shí)發(fā)生 的反應(yīng)為：Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl；當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化 為NaHCO3后，再加入鹽酸才開(kāi)始放出CO2．請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出產(chǎn)生

11、氣體的曲線(xiàn)。 （4）另取10% Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)物與生成物的量如表格： 物質(zhì) Na2CO3 HCl x NaCl CO2 H2O 質(zhì)量/g 31.8 14.6 16.8 23.4 4.4 m 則m=________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。 9．（2014·撫州）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，某同學(xué)取質(zhì)量為x的高錳酸鉀加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）t0-t1和t

12、4-t5時(shí)段固體質(zhì)量都不變，為什么？ （2）請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算高錳酸鉀的質(zhì)量x為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） （3）請(qǐng)?jiān)趫D2坐標(biāo)中，畫(huà)出固體中錳元素質(zhì)量在t0-t5時(shí)段變化示意圖。 氧氣的質(zhì)量/g 錳元素的質(zhì)量/g 時(shí)間 3.2 2.4 1.6 0 t0 t1 t2 t3 t4 t5 時(shí)間 t0 t1 t2 t3 t4 t5 12 10 8 6 4 2 0 第9題圖 圖1 圖2 10．（2014·佛山）菱鎂礦的主要成分是MgCO3，為了分析某菱鎂礦中鎂元素的含量，某學(xué)習(xí)小

13、組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究。取10 g菱鎂礦，逐漸加入未知濃度的H2SO4溶液，生成的氣體全部用NaOH溶液吸收。NaOH溶液增加的質(zhì)量記錄如下表： 加入H2SO4溶液的質(zhì)量/g 50 100 150 200 NaOH溶液增加的質(zhì)量/g 2.2 4.4 4.4 4.4 說(shuō)明：菱鎂礦中的雜質(zhì)不溶于水，不與酸發(fā)生反應(yīng)。 （1）10 g菱鎂礦與H2SO4溶液完全反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量為_(kāi)_________g。 （2）計(jì)算該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） （3）該實(shí)驗(yàn)研究中所用H2SO4溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。 （4）為避免溶液排放對(duì)環(huán)境的影響，某同學(xué)

14、對(duì)上述反應(yīng)后溶液進(jìn)行了過(guò)濾，并在濾液中加入了1.71%的 Ba(OH)2溶液。請(qǐng)你畫(huà)出加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。（作圖，并標(biāo)出曲線(xiàn) 折點(diǎn)的坐標(biāo)） 11．（2014·茂名）某興趣小組需要配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，假設(shè)常溫下該稀硫酸的pH值為0。在裝有100 g該稀硫酸的燒杯中加入104.4 g Na2CO3溶液，恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性。 （1）實(shí)驗(yàn)室只有98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm3。需要量取______ mL。（保留一位小數(shù)）濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)幌♂対饬蛩岬姆椒ㄊ莀_______________

15、_____________________________________________________。 （2）在如圖中，畫(huà)出燒杯內(nèi)溶液的pH值變化圖象。（標(biāo)出Na2CO3溶液的質(zhì)量） （3）計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） Na2CO3溶液的質(zhì)量/g pH值 8 7 6 5 4 3 2 1 0 第11題圖 12．（2013·東營(yíng)）化肥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用，碳銨（碳酸氫銨）就是農(nóng)民朋友經(jīng)常使用的一種氮肥，碳銨易溶于水、受潮時(shí)常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時(shí)放出氨氣。某?；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定某

16、碳銨肥料樣品的純度，將8.5 g樣品加入足量的濃氫氧化鈉溶液中共熱，（碳銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為NH4HCO3+2NaOH Na2CO3+2H2O+NH3↑），把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時(shí)測(cè)量?jī)煞昼妰?nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示。 時(shí)間/s 0 20 30 40 60 80 100 120 增加質(zhì)量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7 試回答下列問(wèn)題： （1）根據(jù)碳酸氫銨的性質(zhì)，你認(rèn)為在使用碳銨肥料時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題___________________________________

17、______________________________________________________________________________。 （2）請(qǐng)?jiān)谌鐖D所示的坐標(biāo)紙上，以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生NH3質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫(huà)出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(xiàn)，并判斷表中m約為_(kāi)_________。 （3）試計(jì)算該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。 1.8 1.6 1.4 1.2 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 20 40 60 80 100 120 時(shí)間/s 第12題圖 NH3 質(zhì) 量

18、 /g 13．（2013·桂林）熱水瓶膽水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3，可用適量鹽酸清洗除去。小紅為測(cè)定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取200 g水垢，往其中逐滴加入足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸c溶液中，同時(shí)測(cè)量8 min內(nèi)氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化值。所得結(jié)果如下表所示（忽略稀鹽酸的揮發(fā)）。 時(shí)間/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量/g 0 13 24 32 31 41 43 44 44 （1）表中有一個(gè)時(shí)間測(cè)量的“氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量”數(shù)據(jù)是錯(cuò)誤的，此時(shí)間是第_______min； （2）200 g水垢溶于足量稀鹽酸中，產(chǎn)生CO2的最大質(zhì)量為_(kāi)________； （3）計(jì)算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （4）請(qǐng)?jiān)谌鐖D坐標(biāo)圖中用正確的數(shù)據(jù)描繪出氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系圖。 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 氫 氧 化 鈉 溶 液 增 加 的 質(zhì) 量 /g 時(shí)間/min 45 40 35 30 25 20 15 10 5 第13題圖 9