《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn) 題型十二 電化學(xué)分析判斷型》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn) 題型十二 電化學(xué)分析判斷型（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 題型十二 電化學(xué)分析判斷型 3 1.(2018·贛州市高三適應(yīng)性考試)空氣污染物?NO?通常用含?Ce4＋的溶液吸收，生成?HNO2、NO－， 再利用電解法將上述吸收液中的?HNO2?轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，同時(shí)生成?Ce4＋，其原理如圖所示。下 列說(shuō)法正確的是( ) A.H＋由右室進(jìn)入左室 B.Ce4＋從電解槽的?c?口流出，且可循環(huán)使用 C.陰極的電極反應(yīng)式： 2 2HNO2＋6H＋＋6e－===N?↑＋4H2O D.若用甲烷燃料電池作為電源，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下?33.6?L?甲烷時(shí)，

2、理論上可轉(zhuǎn)化?2?mol?HNO2 答案 C H B 解析 A?項(xiàng)，根據(jù)電解原理，?＋由左室向右室移動(dòng)，錯(cuò)誤；?項(xiàng)，空氣污染物?NO?通常用含?Ce4 ＋ 3 的溶液吸收，生成?HNO2、NO－，N?的化合價(jià)升高，Ce4＋的化合價(jià)降低，然后對(duì)此溶液進(jìn)行電 解，又產(chǎn)生?Ce4＋，根據(jù)電解原理，Ce4＋應(yīng)在陽(yáng)極上產(chǎn)生，即?Ce4＋從?a?口流出，可循環(huán)使用， 2 錯(cuò)誤；C?項(xiàng)，根據(jù)電解原理，陰極上得電子，化合價(jià)降低，HNO2?轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，即轉(zhuǎn)化為 N2，陰極電極反應(yīng)式為?2HNO2＋6H＋＋6e－===N?↑＋4H2O，正確；D?項(xiàng)，3

3、3.6?L?甲烷參與反應(yīng)轉(zhuǎn) 33.6 2 ??? 移電子物質(zhì)的量為22.4×8?mol＝12?mol，理論上可轉(zhuǎn)化?HNO2?的物質(zhì)的量為?12×6?mol＝4?mol， 錯(cuò)誤。 2.(2018·遼寧省重點(diǎn)高中協(xié)作校高三三模?)鋰碘電池的正極材料是聚?2乙烯吡啶?(簡(jiǎn)寫為 2 P2VP)和?I2?的復(fù)合物，電解質(zhì)是熔融薄膜狀的碘化鋰，正極的電極反應(yīng)式為P2VP·nI2＋2e－＋ 2Li＋===P?VP·(n－1)I2＋2LiI。下列說(shuō)法正確的是( ) A.該電池放電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng) B.該電池發(fā)生的總反應(yīng)為： 2 2Li＋P2VP·nI

4、2===P?VP·(n－1)I2＋2LiI C.P2VP?和?I2?的復(fù)合物是絕緣體，不能導(dǎo)電 D.該電池工作時(shí)，碘離子移向正極 答案 B 為 解析?A?項(xiàng)，鋰碘電池中Li?為負(fù)極，鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式2Li－2e－===2Li＋， 2 錯(cuò)誤；B?項(xiàng)，將正、負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池總反應(yīng)：?2Li＋P2VP·nI2===P?VP·(n－1)I2 1 ＋2LiI，正確；C?項(xiàng)，正極材料是聚?2乙烯吡啶?(簡(jiǎn)寫為?P2VP)和?I2?的復(fù)合物，電極材料必須 能導(dǎo)電，錯(cuò)誤；D?項(xiàng)，該電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，錯(cuò)誤。 3

5、.(2018·日照市高三?5?月校際聯(lián)考)某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2?光電 極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，充電時(shí)?Na2S4?轉(zhuǎn)化為?Na2S。下列說(shuō)法正確的是( ) A.充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能 B.放電時(shí)，a?極為負(fù)極 3 C.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：I－－2e－===3I－ D.M?可以使用陰離子交換膜 答案 B A 解析 充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存起來(lái)，?錯(cuò)誤；放電時(shí)，a?極為 負(fù)極，Na2S?失電子被氧化為?Na2

6、S4，B?正確；充電時(shí)，陽(yáng)極失電子被氧化，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 3 為?3I－－2e－===I－，C?錯(cuò)誤；?M?是陽(yáng)離子交換膜，陰離子會(huì)相互反應(yīng)，D?錯(cuò)誤。 2 4.(2018·莆田市高三下學(xué)期第二次質(zhì)量測(cè)試?)硼化釩(VB2)—空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高 的電池，電池示意圖如下。該電池工作時(shí)的反應(yīng)為4VB2＋11O2===4B?O3＋2V2O5。下列說(shuō)法正確 的是( ) A.電極?a?為電池負(fù)極 B.反應(yīng)過(guò)程中溶液的?pH?升高 C.電池連續(xù)反應(yīng)過(guò)程中，選擇性透過(guò)膜采用陽(yáng)離子選擇性膜 2

7、D.VB2?極的電極反應(yīng)式：2VB2＋22OH－－22e－===V?O5＋2B2O3＋11H2O 答案 D B 2 解析 A?項(xiàng)，硼化釩—空氣燃料電池中，VB2?在負(fù)極失電子，氧氣在正極上得電子，所以?a?為 正極，錯(cuò)誤；?項(xiàng)，電池總反應(yīng)為?4VB2＋11O2===4B?O3＋2V2O5，所以反應(yīng)過(guò)程中溶液的?pH?不變， 錯(cuò)誤；C?項(xiàng)，氧氣在正極上得電子生成?OH－，OH－通過(guò)選擇性透過(guò)膜向負(fù)極移動(dòng)，所以圖中選 擇性透過(guò)膜應(yīng)只允許陰離子通過(guò)，錯(cuò)誤；D?項(xiàng)，負(fù)極上是?VB2?失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則?VB2?極 2 2 發(fā)生的電極反應(yīng)為?

8、2VB2＋22OH－－22e－===V?O5＋2B2O3＋11H2O，正確。 5.(2018·茂名市五大聯(lián)盟學(xué)校高三五月聯(lián)考)鋅—空氣電池由活性炭(空氣擴(kuò)散極)、鋅、苛 性堿溶液構(gòu)成，其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中，其工作原理如圖所示，負(fù)極產(chǎn)物是?ZnO。 下列說(shuō)法正確的是( ) A.活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑 B.原理圖中的隔離膜為質(zhì)子交換膜 C.負(fù)極反應(yīng)式為?Zn＋H2O－2e－===ZnO＋2H＋ D.電池工作時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)?0.2?mol?電子，消耗?3.2?g?O2 答案

9、 A B 解析 A?項(xiàng)，活性炭有很強(qiáng)的吸附作用，能吸附空氣，為電池提供氧化劑，正確；?項(xiàng)，原理 圖中的隔離膜為離子交換膜，防止產(chǎn)生的氫氧根離子與鋅離子反應(yīng)生成氫氧化鋅，錯(cuò)誤；?C 項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)式為?Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，錯(cuò)誤；D?項(xiàng)，電池工作時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)0.2 mol?電子時(shí)，消耗?1.6?g?O2，錯(cuò)誤。 6.(2018·河南省名校高三壓軸第二次考試)Na2FeO4?是制造高鐵電池的重要原料，同時(shí)也是一 種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)?Na2FeO4，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ( )

10、 A.右側(cè)電極反應(yīng)方程式： 24 Fe＋8OH－－6e－===FeO?－＋4H2O B.左側(cè)為陽(yáng)離子交換膜，當(dāng)?Cu?電極生成?1?mol?氣體時(shí)，有?2?mol?Na＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜 C.可以將左側(cè)流出的氫氧化鈉補(bǔ)充到該裝置中部，以保證裝置連續(xù)工作 D.Na2FeO4?具有強(qiáng)氧化性且產(chǎn)物為?Fe3＋，因此可以利用?Na2FeO4?除去水中的細(xì)菌、固體顆粒以 及?Ca2＋等 答案 D 解析 根據(jù)圖示，Cu?電極為陰極，F(xiàn)e?電極為陽(yáng)極。A?項(xiàng)，右側(cè)電極為?Fe?電極，F(xiàn)e?失去電子 4 24 發(fā)生氧化反應(yīng)生成?

11、FeO2－，電極反應(yīng)式為?Fe－6e－＋8OH－===FeO?－＋4H2O，正確；B?項(xiàng)，左側(cè)為 3 陰極室，H＋的放電能力大于Na＋，Cu?電極上的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，當(dāng)?Cu?電 極上生成?1?mol?氣體時(shí)同時(shí)產(chǎn)生?2?mol?OH－，此時(shí)有?2?mol?Na＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極 室平衡電荷，正確；C?項(xiàng)，根據(jù)?B?項(xiàng)分析，陰極室生成?NaOH，左側(cè)流出的?NaOH?溶液的濃度大 于左側(cè)加入的?NaOH?溶液的濃度，即?b%＞a%，根據(jù)圖示可將左側(cè)流出的?NaOH?補(bǔ)充到該裝置中 D 部，以保證裝置連

12、續(xù)工作，正確；?項(xiàng)，Na2FeO4?具有強(qiáng)氧化性，可利用?Na2FeO4?除去水中的細(xì) 菌，Na2FeO4?的還原產(chǎn)物為?Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成?Fe(OH)3?膠體，F(xiàn)e(OH)3?膠體可吸附固體顆粒， 用?Na2FeO4?不能除去水中的?Ca2＋，錯(cuò)誤。 7.(2018·臨沂市高三三模)電解?NaB(OH)4?溶液制備?H3BO3?的原理如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤 的是( ) 2 A.M?室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O－4e－===O?↑＋4H＋ B.a、c?為陰離子交換膜，b?為陽(yáng)離子交換膜 C.N?室中

13、：a%

14、 室，溶液中?c(NaOH)增大，所以?N?室：a%＜b%，故?C?正確；理論上每生成?1?mol?產(chǎn)品，M?室生 2 成?1?mol?H＋，轉(zhuǎn)移電子?1?mol，M、N?室電極反應(yīng)式分別為?2H2O－4e－===O?↑＋4H＋、4H2O＋4e － 2 ===2H?↑＋4OH－，N?室生成?0.5?mol?H?，M?室生成?0.25?mol?氧氣，兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下 16.8?L?氣體，正確。 8.(2018·安徽省皖江名校高三最后一卷)如圖所示的?C/Na4Fe(CN)6—鈉離子電池是一種新型 電池。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

15、 4 A.電極?a?在放電時(shí)作正極，充電時(shí)作陰極 B.放電時(shí)，電極?b?上的電極反應(yīng)：NaxC－e－===Na＋＋Nax－1C C.電池工作時(shí)，Na＋向電極?b?移動(dòng) D.該電池通過(guò)?Na＋的定向移動(dòng)產(chǎn)生電流，不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 答案 B B 解析 A?項(xiàng)，電極?a?在放電時(shí)作正極，充電時(shí)作陽(yáng)極，錯(cuò)誤；?項(xiàng)，放電時(shí)，電極b?上發(fā)生氧 化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：NaxC－e－===Na＋＋Nax－1C，正確；C?項(xiàng)，電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向正極， 即?Na＋向電極?a?移

16、動(dòng)，錯(cuò)誤；D?項(xiàng)，電池工作時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。 9.(2018·深圳市高三第二次調(diào)研)以柏林綠?Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池， 其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) 2 A.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e－===Na?Fe[Fe(CN)6] B.充電時(shí)，Mo(鉬)箔接電源的負(fù)極 C.充電時(shí)，Na＋通過(guò)交換膜從左室移向右室 D.外電路中通過(guò)?0.2?mol?電子的電量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為?2.4?g 答

17、案 B 解析 A?項(xiàng)，根據(jù)工作原理，放電時(shí)?Mg?作負(fù)極，Mo?作正極，正極反應(yīng)式為?Fe[Fe(CN)6]＋2Na ＋ 2 ＋2e－===Na?Fe[Fe(CN)6]，正確；B?項(xiàng)，充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接 電源的正極，即?Mo?箔接電源的正極，錯(cuò)誤；C?項(xiàng)，充電時(shí)屬于電解，根據(jù)電解原理，Na＋應(yīng) 2 從左室移向右室，正確；D?項(xiàng)，負(fù)極上應(yīng)是?2Mg－4e－＋2Cl－===[Mg?Cl2]2＋，通過(guò)?0.2?mol?電 子時(shí)，消耗?0.1?mol?Mg，質(zhì)量減少?2.4?g，正確。 10.(2018·南昌市高三二

18、模)下列裝置由甲、乙兩部分組成(如圖所示)，甲是將廢水中乙二胺 7 7 3 [H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源；乙是利用裝置甲模擬工業(yè)電解法來(lái)處理 含?Cr2O2－的廢水，電解過(guò)程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O2－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr?＋＋6Fe3＋＋7H2O。當(dāng) 電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) 5 素的物質(zhì)是氮?dú)?、生成含?C?元素的物質(zhì)是二氧化碳，因此電極反應(yīng)式為?H2N(CH2)2NH2＋ A.甲中?H＋透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)

19、 B.乙池中?Fe?棒應(yīng)與甲池中的?M?極相連 C.M?極電極反應(yīng)式： H2N(CH2)2NH2＋4H2O－16e－===2CO?↑＋N2↑＋16H＋ 7 D.若溶液中減少了?0.01?mol?Cr2O2－，則電路中至少轉(zhuǎn)移了?0.06?mol?電子 答案 B 解析 A?項(xiàng)，根據(jù)圖知，N?電極上氧氣得電子生成水，該電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為正 極，M?為負(fù)極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即甲中H＋透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)， 正確；B?項(xiàng)，根據(jù)方程式知，乙中?Fe?失電子生成亞鐵離子，則?Fe?作陽(yáng)極、C?作陰極，陰極 連接原電池負(fù)極、陽(yáng)極連接原電池正極

20、，則?Fe?與?N?極相連，錯(cuò)誤；C?項(xiàng)，根據(jù)圖知，M?電 極上生成氫離子，甲是將廢水中乙二胺氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源，生成含有N?元 秀 D 3 7 4H2O－16e－===2CO?＋N2＋16H＋，正確；?項(xiàng)，Cr2O27－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr?＋＋6Fe3＋＋7H2O 中以?Fe?元素計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)＝6×(3－2)＝6，即消耗?1?mol?Cr2O2－，電路中至少轉(zhuǎn)移了?6?mol 電子，所以溶液中減少了?0.01?mol?Cr2O27－，則電路中至少轉(zhuǎn)移了?0.06?mol?電子，正確。 6