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1、 ．． 《元素周期律和周期表》 李仕才 （考試時間：45?分鐘 滿分：100?分） 一、單項選擇題：本題包括?10?小題，每小題?5?分，共?50?分。 1．下列說法正確的是( ) A．13C?和?14N?質子數相差?1，中子數也相差?1 B．一種元素可以有多種核素，有幾種核素就有幾種原子 27 27 27 27 C．鈷56Co、57Co、58Co、59Co?等幾種原子，他們是同素異形體，其物理性質幾乎相同，化 學性質不同 1 1 2 0 D．核聚變如2H＋3H→4He＋1n，由于有新粒子生成，該變化是化學變化 【答案】B

2、 27 27 27 27 1 1 2 0 【解析】：A?項，13C?和?14N?質子數相差?1，中子數相等，均為?7，錯誤；B?項，一種元素 可以有多種核素，一種核素就是一種原子，正確；C?項，鈷56Co、57Co、58Co、59Co?等幾種原 子，他們是同位素，錯誤；D?項，核聚變如2H＋3H→4He＋1n，由于原子核發(fā)生了變化，該變 化屬于核反應，不是化學變化，錯誤。 2．下列遞變規(guī)律不能用元素周期律解釋的是( ) A．非金屬性：C>Si B．堿性：NaOH>Mg(OH)2 C．酸性：H2SO3>H2CO3 D．還原性：HI>HBr 【答案】C

3、 【解析】： 碳和硅是同主族元素，從上往下，非金屬性減弱；鈉和鎂是同周期元素， 從左到右，金屬性減弱，最高價氧化物的水化物堿性減弱；亞硫酸不是硫的最高價氧化物對 應的水化物，所以不能用元素周期律解釋酸性強弱；碘和溴是同主族元素，從上往下，氫化 物的還原性依次增強。 4 2 3．下列各粒子：①H3O＋、NH＋、Na＋；②OH－、NH－、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、 H2O?具有相同質子數和電子數的一組是( ) A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 【答案】B 4．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）

4、 A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金屬性：Cl>Br C．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 【答案】D 【解析】：A?項比較的是最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，可以根據元素非金屬性 強弱判斷，?B?項根據元素在周期表的位置來推斷，?C?項與金屬性強弱有關，比較的是最高 價氧化物對應水化物的堿性強弱，以上三個選項都能用元素周期律解釋，?D?項無法根據元 素周期律的知識對鹽的熱穩(wěn)定性來判斷，故選?D。 5．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據是（ ） A．單質氧化性的強弱 B．單質沸點的高低

5、 C．單質與氫氣化合的難易 D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱 【答案】B B 【解析】：A．元素的非金屬性越強，其單質獲得電子的能力就越強，因此單質氧化性就 越強。故可以通過比較單質氧化性的強弱，判斷元素的非金屬性的強弱，正確。?．S?單質、 Cl2?都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結合，分子間作用力越大，物質的熔沸點就 越高，這與元素的非金屬性強弱無關，錯誤。C．元素的非金屬性越強，其單質與氫氣化合 形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強。因此可以比較元素的非金屬性的強弱， 正確。D．元素的非金屬性越強，其最高價

6、氧化物對應的水化物的酸性就越強，因此可以通 過比較硫、氯兩種元素最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱比較元素的非金屬性的強弱， 正確。 6．?BeCl2?熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學性質與?AlCl3?相似。由此可推測?BeCl2 A．熔融態(tài)不導電 B．水溶液呈中性 C．熔點比?BeBr2?高 D．不與氫氧化鈉溶液反應 【答案】A 【解析】：A、BeCl2?熔點較低，易升華，溶于醇和醚，說明該化合物形成的晶體是分子 晶體，熔融態(tài)不導電，A?正確；B、該化合物的化學性質與?AlCl3?相似，而氯化鋁溶液顯酸性， 因此其水溶液也呈酸性，B?不正確；C、B

7、eCl2?與?BeBr2?形成的晶體均是分子晶體，后者的相 對分子質量大，熔點高于?BeCl2，C?不正確；D、氯化鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉 和水，則該化合物也與氫氧化鈉溶液反應，D?不正確，答案選?A。 7．下列結論錯誤的是( ) ①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－ ③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金屬性：O>N>P>Si ⑦金屬性：Be

8、 A．只有① C．②④⑤⑥⑦ B．①③ D．①③⑤ 【答案】B 【解析】：①中順序應為?S2－>Cl－>K＋>Al3＋，③中順序應為?S2－>I－>Br－>Cl－。 8．中學化學中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論正確的 是?（ ） 選項 A B C D 規(guī)律 較強酸可以制取較弱酸 反應物濃度越大，反應速率越快 結構和組成相似的物質，沸點隨相對 分子質量增大而升高 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的 沉淀轉化 結論

9、 次氯酸溶液無法制取鹽酸 常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、 稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完 NH3?沸點低于?PH3 ZnS?沉淀中滴加?CuSO4?溶液可以得到?CuS?沉淀 2 【答案】D 9.X、Y、Z、W?均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖 示。已知?Y?原子的最外層電子數是次外層電子數的?3?倍，下列說  所 法中 正確的是( ) A．原子的半徑：W>Z>Y＞X B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X C．氫化物穩(wěn)定性：X>Y>Z

10、 D．四種元素的單質中，Z?單質熔、沸點最高 【答案】D 【解析】：Y?原子的最外層電子數是次外層電子數的?3?倍，則?Y?為?O?元素；根據四種元 素在周期表中的位置可知，X?為?N?元素，Z?為?S?元素，W?為?Cl?元素。一般，電子層數越多， 原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體元素除外)，則原子半徑大小關系為 S>Cl>N>O?，?故?A?錯?誤；非金?屬?性?Cl>N>S?，則?最高價?氧化物對?應的水化物的?酸性為 HClO4>HNO3>H2SO4，故?B?錯誤；非金屬性?O>N>S，則氫化物穩(wěn)定性?H2O>NH3>H2S，故?C

11、?錯誤；氧 氣、氮氣、氯氣常溫下為氣體，硫常溫下為固體，則硫的熔、沸點最高，故?D?正確。 10．短周期主族元素?X、Y、Z、W?原子序數依次增大，X?原子最外層有?6?個電子，Y?是至 今發(fā)現的非金屬性最強的元素，Z?在周期表中處于周期序數等于族序數的位置，W?的單質廣 泛用作半導體材料。下列敘述正確的是（ ） A．原子最外層電子數由多到少的順序：Y、X、W、Z B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X C．元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W 【答案】A 【解析】：四種元素都是

12、短周期元素，且原子序數依次增大，X?原子最外層有?6?個電子， 推出?X：O，Y?是至今發(fā)現的非金屬性最強的元素，推出?Y：F，Z?在周期表中處于周期序數等 于族序數的位置，推出?Z：Al，W?的單質廣泛用作半導體材料，推出?W：Si，A、四種元素的 原子最外層電子數分別是：6、7、3、4，最外層電子數由多到少的順序是：F、O、Si、Al， 故?A?正確；B、原子半徑：電子層數越多，半斤越大，同周期從左向右半斤依次減?。ㄏ∮? 氣體除外），原子半徑由大到小的順序是：Al>Si>O>F，故?B?錯誤；C、Al?是金屬，主要體現 非金屬性，故?C?錯誤；D、氫化物

13、越穩(wěn)定，其非金屬性越強，非金屬性F>O>Si，氫化物穩(wěn)定 性：HF>H2O>SiH4，故?D?錯誤。 二、非選擇題：本題包括?4?個小題，共?50?分. 11．（10?分）X、Y、Z、W、M、N?為原子序數依次增大的六種短周期元素，常溫下，六 種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體。X?與?M，W?與?N?分別同主族，在周期表中?X 是原子半徑最小的元素，且?X?能與?Y、Z、W?分別形成電子數相等的三種分子，Z、W?的最外 層電子數之和與?M?的核外電子總數相等。試回答下列問題： (1)N?元素在周期表中的位置為?___________________

14、__；?Y?的簡單氫化物的穩(wěn)定性 ________(填“>”“<”或“＝”)W?的簡單氫化物的穩(wěn)定性。 3 (2)X、Z?形成的含?18?電子的化合物的電子式為________________________。 (3)由?X、Z、W、N?四種元素組成的一種離子化合物?A，已知?A?既能與鹽酸反應，又能與 氯水反應，寫出?A?與足量鹽酸反應的離子方程式____________________________________ ___________________________________________________________

15、_____________。 (4)X?和?W?組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是________(填化 學式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的?CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式 為________________________________________________________________________。 【答案】：(1)第三周期ⅥA?族 <（1?分） (2) （1?分） 3 3 3 (3)SO2－＋2H＋===H2O＋SO2↑或?HSO－＋H＋===H2O＋SO2↑ (4)H2O

16、2 OH－＋CN－＋H2O2===CO2－＋NH3↑ 12．（11?分）X、Y、Z、W、R?是短周期元素，原子序數依次增大。X?原子核外各層電子數 之比為?1∶2，Y?原子和?Z?原子的核外電子數之和為?20，W?和?R?是同周期相鄰元素，Y?的氧化 物和?R?的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題： (1)元素?X?的最高價氧化物的電子式為______________；元素?Z?的離子結構示意圖為 ________。 (2)單質銅和元素?Y?的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為 ______________________________

17、_______________________________________________。 (3)元素?W?位于周期表的第________族，其非金屬性比?R?弱，用原子結構的知識解釋原 因：____________________________________________________________________。 (4)R?的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用?Y?的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物 的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式：____________________________ __________________

18、______________________________。 (5)Y?和?Z?組成的化合物?ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用?Z?的氧化物、X?單質 和?Y?單質在高溫下制備?ZY，其中?Z?的氧化物和?X?單質的物質的量之比為?1∶3，則該反應的 化學方程式為_______________________________________________________。 【答案】：(1) ?? (2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（2?分） (3)ⅤA P?原子和?S?原子的電子層數相同，P?原子半徑較大，得

19、電子能力較弱 3 4 (4)SO2＋NH3·H2O===HSO－＋NH＋（2?分） 高溫 (5)Al2O3＋3C＋N2=====2AlN＋3CO（2?分） 13．(除標注外，每空?1?分，共?14?分)某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設 計了如下系列實驗。 Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各?1?mol?分別投入到足量的?0.1?mol·L－1?的鹽酸中，試預測 實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈，________與鹽酸反應最慢。 (2)將?NaOH?溶液與?NH4Cl?溶液混合生成?NH3·H2O，從而驗證?NaOH?的堿性大于?NH3·H2O

20、， 繼而可以驗證?Na?的金屬性大于?N，你認為此設計是否合理？并說明理由：_______________。 Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。 4 (3)儀器?A?的名稱為______________，干燥管?D?的作用是__________________________。 (4)實驗室中現有藥品?Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的 非金屬性大于硫：裝置?A、B、C?中所裝藥品分別為________、________、________，裝置?C 中的實驗現

21、象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_______________________________。 (5)若要證明非金屬性：C>Si，則?A?中加__________、B?中加?Na2CO3、C?中加__________， 觀察到?C?中溶液的現象為_________________________________。 ： 【解析】?(4)由題中所給藥品可知可用?Na2S?與氯氣發(fā)生置換反應判斷非金屬性強弱， 因為無加熱裝置，所以只能選擇?KMnO4?與濃鹽酸反應制取氯氣；(5)由?B?中藥品?Na2CO3?可知， ： 用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來判斷非金屬性強弱，

22、所以?A?中加入硫酸，B、C?裝 置中加入相應的鹽。 【答案】?(1)鉀 鋁 (2)不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物的 堿性強弱比較，NH3·H2O?不是?N?元素最高價氧化物對應的水化物（2?分） (3)分液漏斗 防止倒吸 (4)濃鹽酸 KMnO4 Na2S S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－（2?分） (5)硫酸 Na2SiO3 有白色膠狀沉淀產生 14．(15?分)下表為元素周期表的一部分。 碳 X 氮????????Y 硫???????Z 回答下列問題 （1）Z?

23、元素在周期表中的位置為__________。 （2）表中元素原子半徑最大的是(謝元素符號)__________。 （3）下列事實能說明?Y?元素的非金屬性比?S?元素的非金屬性強的是__________； a．Y?單質與?H2S?溶液反應，溶液變渾濁 b．在氧化還原反應中，1molY?單質比?1molS?得電子多 c．Y?和?S?兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高 （4）X?與?Z?兩元素的單質反應生成?1molX?的最高價化合物，恢復至室溫，放熱?687kJ， 已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和?58℃，寫出該反應的熱化學方程式______

24、____。 （5）碳與鎂形成的?1mol?化合物?Q?與水反應，生成?2molMg(OH)2?和?1mol?烴，該烴分子 中碳氫質量比為?9:1，烴的電子式為__________。Q?與水反應的化學方程式為__________。 （6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩 種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對分子質量都小于?50。為防止污染，將產生的氣 體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗?1L2.2mol/LNaOH?溶液和?1molO2，則兩種氣體的分子式 及物質的量分別為__________，生成硫酸銅物質的量為________

25、__。 5 【答案】：（1）第三周期，ⅦA?族 （2）Si（1?分） （3）ac （4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)?△H=-687kJ/mol （5） ；Mg2C3+4H2O=2?Mg(OH)2+C3H4↑ （6）NO 0.9mol；?NO2?1.3mol； 2mol 6