《人教版九年級化學下冊教案 (1)【谷風教育】》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《人教版九年級化學下冊教案 (1)【谷風教育】（44頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 課題1 金屬材料 一，教學目標 1.知識目標： 使學生了解金屬的物理性質，了解常見合金的成分性能和用途。 2.能力目標： 通過情景設置，使學生具有較強的問題意識，能夠發(fā)現和提出有探究價值的化學問題。 通過學生動手實驗，培養(yǎng)學生的實驗能力和分析問題的能力。 3.情感態(tài)度與價值觀目標： 指導學生用實驗的方法認識事物的性質，培養(yǎng)學生科學的認知方法。 二，教學重點 1、金屬材料的物理性質 2、物質性質與用途的關系 三，教學難點 1、培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關結論的能力 四，教學方法 采用實驗探究法：按照問題—實驗—觀察—分析—結論的程序實行探究式討論教學。 五

2、，實驗準備 藥品：鐵片、銅片、鋁片、黃銅、銅 儀器：干電池、小燈泡、導線、酒精燈、火柴、砂紙 六，課時安排 1課時 七，教學內容 1，【引入】 展示生活中常見的金屬制品，得出：人類的生活離不開金屬材料的結論。 2，【新授課】 人類使用金屬材料的小知識 1.人類最早使用的金屬材料—青銅（銅錫合金） 2.現在應用最多的金屬—鐵 3.地殼中含量最多的金屬，世界上金屬產量第二位—鋁 一、金屬材料 1、金屬材料 純金屬（90多種） 合金 （幾千種） 2、金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。 （2）大

3、多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （3）有良好的導熱性、導電性、延展性 【閱讀P3相關內容，討論】 物質的性質很大程度上決定了物質的用途，但不是唯一的決定因素。還需考慮：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收、對環(huán)境的影像等等。 3、金屬之最： （1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素 （2）鈣：人體中含量最多的金屬元素 （3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅） （4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁） （5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點最高的金屬 （7）汞：熔點最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬 （9）鋰 ：密度最小的金屬 4

4、、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 【過渡】現在人們使用金屬材料大多不是純金屬，而是合金。 二、合金 合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 【演示實驗8-1】 【討論 金屬及其合金的熔點比較】 ★ ：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金

5、 形狀記憶金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 銅鋅 合金 銅錫 合金 鉛錫 合金 鈦鎳合金 備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低 注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。 （1）熔點高、密度小 合金的優(yōu)點 （2）可塑性好、易于加工、機械性能好 （3）抗腐蝕性能好 3，【課堂小結，作業(yè)】 八，【板書設計】 第八單元 課題1 金屬材料 一、 物理性質 1、金屬的

6、共性：常溫下大部分為固體（汞是液體），有金屬光澤，大多為電和熱的良導體，有延展性，密度較大，熔點教高。 2.性質決定用途 二、合金 1、常見合金──生鐵和鋼。 2、常見合金的主要成份、性能和用途。 3.合金的優(yōu)點 九．教學反思 效果一般 課題2 金屬的化學性質 一，教學目標 1.知識目標： ①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。 ②初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。 ③能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。 2.能力目標：

7、 ① 初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。 3.情感態(tài)度與價值觀目標： ①通過對五彩紛呈的化學現象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。 二，教學重點 金屬活動性順序及金屬的化學性質。 三，教學難點 對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序對置換反應的判斷。 四，教學準備 藥品：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、 儀器：砂紙、火柴、試管（若干）、坩堝鉗、。 五，教學方法 問題情景→實驗探究→得出結論→練習鞏固→聯(lián)系實際

8、。 六，課時安排? 2課時 七，教學內容 1，【引入】 復習金屬的物理性質 2，【新授課】 一、金屬的化學性質 1、大多數金屬可與氧氣反應 ①鎂鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應。鋁在空氣中與氧氣反應時，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有；良好的抗腐蝕性（鋁制品不宜用鋼刷來清洗）。 2Mg＋O2==2MgO 2Al＋3O2=2Al2O3 ②鐵銅在常溫下很難與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。 2Cu+O22CuO??????? 2Fe+2O2Fe3O4 金屬+氧氣→金屬氧化物 ③金在高溫時也不與氧氣反應。 金屬的活動性：

9、Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au 【演示實驗 Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCl混合】 2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑ Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑ 反應最劇烈，同時放出大量的熱 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 反應劇烈，但比鎂與硫酸的反應速率要慢 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 反應較慢 ★ 鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應時只生成+2價的鐵，不生成+3價的鐵。 Cu不與稀硫酸、稀鹽酸反應。 金屬與稀硫酸或稀鹽酸能否反應以及反應的劇烈程度，可以反映金屬的活動性。 金屬的活動性：Mg> Zn> Fe>Cu 置換反應： 一種單質與一種化合物反應，生成另一種

10、單質及另一種化合物的反應。 【演示實驗 活動與探究 P11】 3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） 2Al＋3FeSO4=Al2(SO4)3＋3Fe Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag Fe + CuSO4 =Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理) 銅絲插入硫酸鋁溶液中，無明顯現象 金屬活動性：Al> Fe> Cu 二、常見金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序里： 1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強 2.位

11、于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸） 3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na、Ba） 3,【課堂小結，作業(yè)】 八，板書設計 課題2 金屬的化學性質 一、金屬的化學性質 1、大多數金屬可與氧氣反應 2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑ 3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽 二、常見金屬活動性順序 九．教學反思 效果好。 課題3 金屬資源的利用和保護 一，教學目標 1.知識目標： 知道一些常見的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法； 了解防止金屬生銹的簡單方法，知

12、道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性。 2.能力目標： 通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動培養(yǎng)學生的良好學習習慣和學習方法。 3.情感態(tài)度與價值觀目標： 保持和增強對生活中化學現象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學習化學的興趣； 樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質的觀念。 二，教學重點 1.了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。 2.了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護方法，激發(fā)學生的探究欲。 三，教學難點 1.冶煉鐵的原理和含雜質等不純量的化學方程式的計算。 2.如何使學生解決生活中金屬銹蝕的問題。 四，教學準備 礦物標本，生銹的鐵鎖、幾段生銹的鐵絲等。

13、在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對比實驗。 五，教學方法 收集資料，指導閱讀，動畫演示，討論交流，拓展探究，實驗展示，自主評價。 六，課時安排 2課時 七，教學內容 1，【引入】 復習金屬的化學性質。 2，【新授課】 一、金屬資源概況 1.金屬在自然界的存在形式： 大多數以化合物形式存在，少數不活潑的金屬如金銀以單質形式存在。 【閱讀資料——金屬元素在地殼中的含量】 普遍使用的金屬如鋁、鐵與其在地殼中的含量有關。 【看圖8-17】 2.幾種常見的礦石 赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3) 黃鐵礦（FeS2)、鋁土礦（Al2O3）、

14、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S） 二、鐵的冶煉 1.原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 2.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 3.設備：高爐 4.實驗室還原氧化鐵 現象：玻璃管內粉末由紅色逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁。 ★①先通CO再加熱，反應后，先停止加熱，再停止通CO。 ②尾氣要做處理（點燃或收集），以免污染空氣。 三、原料或產物有雜質的計算 例題：P18 四、金屬資源的保護和利用 1、鐵的銹蝕 （1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的

15、主要成分：Fe2O3） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止鐵制品生銹的措施： ①保持鐵制品表面的清潔、干燥 ②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、 電鍍、烤藍等 ③制成不銹鋼 ★鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。 ★而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 2、金屬資源的保護和利用: 保護金屬資源的途徑： ①防止金屬腐蝕 ②回收利用廢舊金屬 ③合理開采礦物 ④尋找金屬的代用品 意義：節(jié)約金屬

16、資源，減少環(huán)境污染 3，【課堂小結，作業(yè)】 八，板書設計 課題3 金屬資源的利用和保護 一、金屬資源概況 二、鐵的冶煉 1.原理 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 2.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 3.設備：高爐 4.實驗室還原氧化鐵 三、原料或產物有雜質的計算 四、金屬資源的保護和利用 1、鐵的銹蝕 2、金屬資源的保護和利用 九．教學反思 學生反應好。 第九單元 溶液 課題1 溶液的形成 一，教學目標 1.知識目標： 認識溶解現象，知道溶液、溶劑、溶質等概念； 知道一些常見的乳化現象。 2.能力目標：學習科學探究和科學

17、實驗的方法，練習觀察、記錄、分析實驗現象。 3.情感態(tài)度與價值觀目標：知道溶液是一類重要的物質，在生產和生活中有重要應用。 二，教學重點 建立溶液的概念并認識溶液、溶質、溶劑三者的關系。 三，教學難點 對溶解過程的理解。 四，實驗準備 藥品：蔗糖、食鹽、高錳酸鉀、碘單質、氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉食用油、乙醇、汽油、水、洗滌劑、硫酸銅溶液 儀器：燒杯、試管、玻璃棒、滴灌、溫度計、鑰匙 五，課時安排 2課時 六，教學方法 創(chuàng)設情境—實驗探究—歸納總結 七，教學內容 Ⅰ，【引入】 從生活中常見的溶液引入 Ⅱ，【新授課】 【演示實驗9-1 修改版】 編號 加入水中的

18、物質 振蕩后現象 靜置后現象 形成 1 蔗糖 固體消失，形成無色透明的液體 不分層 溶液 2 食鹽 3 食用油 油、泥土不消失，形成渾濁、不透明的液體 分層，油上浮，土下沉 乳濁液 4 泥土 懸濁液 【提問】 1.溶液一定是無色透明的嗎？ （展示硫酸銅溶液。） 2.一種物質僅能溶解一種物質嗎？ （向蔗糖溶液中加入少量氯化鈉。） 由上面的實驗可以得出溶液的定義 一、溶液的形成 1、溶液 （1）概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的 混合物，叫做溶液。 （2）基本特征：均一性、穩(wěn)定性 （3）擴散方式： 離子

19、：離子化合物溶于水后以離子的形式擴散，如NaCl 分子：由分子構成的物質溶于水后以分子形式擴散，如蔗糖 （4）組成：溶質和溶劑 注意： a、溶液不一定無色，如CuSO4溶液為藍色 FeSO4溶液為淺綠色 Fe2(SO4)3溶液為黃色 b、溶質可以是固體、液體或氣體； 水是最常用的溶劑，汽油、乙醇等物質也可以做溶劑。 溶劑也可以是固體、液體或氣體。 c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱： 溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 若溶劑是水，一般簡稱某溶質溶液，如氯化鈉溶液 【

20、演示實驗9-2】 2，同種溶質在不同的溶劑中的溶解能力不同； 同種溶劑溶解不同溶質的能力也不同。 【演示實驗9-3】 水和乙醇能以任意比例互溶 3，溶質和溶劑的判斷 溶液形式 溶質 溶劑 固—液 固體 液體 氣—液 氣體 液體 液—液 量少的液體 量多的液體 注： 1.液液形成溶液時，其中一種是水時，不論水的量為多少，水為溶劑。 2.通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水為溶劑。 3.溶劑是固體、氣體的，初高中不考慮。 【演示實驗9-4】 4，乳濁液和懸濁液 乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。 懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混

21、合物。 乳化：洗滌劑能將植物油分散成無數細小的液滴，而不聚成大的油珠。 注意：汽油和洗滌劑都能去除衣物上的油污，但它們的原理是不同的。 Ⅲ，【課堂小結，作業(yè)】 七，板書設計 第九單元 溶液 課題1 溶液的形成 第一課時 一、溶液的形成 1、溶液 （1）概念 （2）基本特征 （3）擴散方式 （4）組成 2，同種溶質在不同的溶劑中的溶解能力不同； 同種溶劑溶解不同溶質的能力也不同。 3，溶質和溶劑的判斷 4，乳濁液和懸濁液 八．教學反思 學生能理解。 第二課時 一，【引入】 復習溶液形成的相關知識 二，【新授課】 【活動與探究—溶解時的吸熱

22、或放熱現象】 實驗方案： 將溫度計插入盛水的燒杯中，觀察溫度并記錄；向燒杯中加入一種固體，用玻璃棒迅速攪拌，待固體溶解后讀出溫度計的刻度并記錄；對另外兩種固體做同樣的實驗。 實驗現象：溶解吸熱： NH4NO3溶解 溶解放熱： NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現象： NaCl溶解 【提問】同樣是溶解過程，為什么有的吸收熱量，有的卻放出熱量呢？ 三、溶解時放熱、吸熱現象 擴散過程：溶質的分子或離子想水中擴散時，吸收熱量 溶解過程 水合過程：溶質的分子或離子和水分子作用，生成水合分子或水合離子時，放出熱量 若：Q擴散 < Q水合 ，則總體表現

23、放熱，溶液溫度升高 若：Q擴散 >Q水合 ， 則總體表現吸熱，溶液溫度降低 【提問】若沒有溫度計，如何來設計實驗方案？ 用手去觸摸燒杯外壁，來感受溫度的變化 【設計探究】 1. 2. 燒杯中出現氣泡：溶解時放熱 彎管中左邊水柱升高：溶解時放熱 導管中有一段水柱：溶解時吸熱 彎管中右邊水柱升高：溶解時吸熱 課題2 溶解度 一，教學目標 1.知識目標： 通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，了解結晶現象。 2.能力目標： 初步培

24、養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設→設計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現象→得出結論。 3.情感態(tài)度與價值觀目標: 通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化。 二，教學重點 飽和溶液的涵義及“活動與探究”。 三，教學難點 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法 四，實驗準備 藥品：5 g NaCl（預先稱好）、5 g KNO3 4包（預先稱好） 儀器：燒杯2個（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網、火柴、量筒、膠頭滴管。 五，課時安排 2課

25、時 六，教學過程 1，【引入】 復習溶液的形成及溶解時的吸熱放熱現象。 2，【新授課】 【活動與探究 圖9-8及9-9】 在一定溫度下，一定量的溶劑里不能無限溶解某種溶質。 加入溶劑或升高溫度，又能繼續(xù)溶解這種溶質。 一、飽和溶液、不飽和溶液 1.概念：在一定溫度下，一定量溶劑里不能繼續(xù)溶解溶質的溶液叫做飽和溶液。 注：某種溶質的飽和溶液對其他溶質并非飽和。 2.判斷方法：繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解。 3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 不飽和溶液 飽和溶液 降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質 升溫、加溶劑 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫

26、度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑 4.濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系 ①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃 二、溶解度 （一）固體的溶解度 ①溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。 四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④溶質的質量溶解度的單位：克 ②溶解度的含義： 20℃時NaCl的溶液度為36g含義： 在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃時

27、，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克。 ③影響固體溶解度的因素： ①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度 大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數固體物質的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl 極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 A ④溶解度曲線 0 t1 t2 t3 N t S P 80 B · （1）t3℃時A的溶解度為 80g C （2）P點的的含義在該溫度時，A和C的

28、溶解度相同 · （3）N點為 t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質、降溫、蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡? （4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A （5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。 （6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結晶 的方法獲取晶體 （7）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 A

29、A與B（含量少）的混合物，用 結晶 法 （二）氣體的溶解度 1.定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 2.影響因素： ①氣體的性質 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。? ③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大） （三）混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2）結晶法：分離幾種可溶性物質 結晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）----溶質受溫度影響較小 降低溫度：冷卻熱的飽和溶液如（KNO3）溶質受溫度影響大 3，【課堂小結，作業(yè)】 【板書設計】 課題2 溶解度 一、飽和溶液、不飽和溶

30、液 1.概念 2.判斷方法 3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 4.濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系 二、溶解度 （一）固體的溶解度 ①溶解度的定義 ②溶解度的含義： ③影響固體溶解度的因素： ④溶解度曲線 （二）氣體的溶解度 1.定義 2.影響因素 （三）混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2）結晶法：分離幾種可溶性物質 【教學反思】 學生不大理解。 課題3 溶質的質量分數 一，教學目標 1.知識目標： 掌握一種溶液組成的表示方法──溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。 2.能力目標： 初步學會配制一

31、定溶質質量分數的溶液。 3.情感態(tài)度與價值觀目標: 培養(yǎng)學生實事求是的科學觀。 二，教學重點 有關溶液中溶質的質量分數的計算。 三，教學難點 理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質的質量分數的計算。 四，實驗準備 儀器：燒杯，試管，藥匙，玻璃棒，量筒 藥品：水，食鹽，硫酸銅固體。 五，課時安排 1課時 六，教學方法 實驗探究—比較分析——得出結論 七，教學內容 1，【引入】 復習溶解度相關知識。 2，【新授課】 【演示實驗9-5】 一，溶液的質量分數 溶質的質量 溶液的質量 1、公式： 溶質質量分數= ×100%

32、 S 100+S 2、在飽和溶液中： 溶質質量分數C%= × 100%（C < S） 【討論】將【演示實驗9-5】中三種溶液的質量分數填入表中。 3、配制一定溶質質量分數的溶液 （1）用固體配制：（水的密度可以看作是1g/cm3,因此可以用量筒來量取） ①步驟：計算、稱量、溶解 ②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 【例題1】 【演示實驗9-6】 （2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變） ①步驟：計算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 【例題2】 【演示實驗9-7】 3，【課堂小結，作業(yè)】

33、 八，板書設計 課題3 溶質的質量分數 一，溶液的質量分數 溶質的質量 溶液的質量 1、公式： 溶質質量分數= ×100% S 100+S 2、在飽和溶液中： 溶質質量分數C%= × 100%（C < S） 3、配制一定溶質質量分數的溶液 （1）用固體配制 （2）用濃溶液稀釋 九．教學反思 還需鞏固。 第十單元 酸和堿（補充內容） 一，物質的導電性與電離 1，演示實驗：物質的導電性 干燥的NaCl、NaOH、蔗糖；C2H5OH、蒸餾水 不導電 NaCl 溶液、稀

34、HCl (H2SO4)、NaOH溶液 導電 2，為什么有的物質如NaCl 在干燥時不導電，溶于水后卻能夠導電呢？ 復習物理里關于電流的定義 電流是由帶電粒子（在金屬中為電子）按一定方向移動而形成的。 故 能導電的物質必須具有能自由移動的、帶電的粒子。 NaCl干燥時無能自由移動的、帶電的粒子，所以不能導電。 溶于水后，產生了能自由移動的離子—Na+、Cl-，所以能夠導電。 蔗糖、乙醇中沒有離子存在，溶于水后仍以分子的形式存在，所以不能導電。 3，電離：物質溶于水后，離解成能夠自由移動的離子的過程。 電離方程式：①寫 ②拆 ③平 NaCl = Na++Cl-

35、 Na+向陰極移動，Cl-向陽極移動 即形成電流 [練習]看P56，圖10，寫出HCl NaOH 溶于水的電離方程式。 注意事項： ① 電離發(fā)生在正負元素的原子（或原子團）之間，分別形成了陽離子、陰離子。 ② 在電離過程中，元素或原子團的化合價不變，離子所帶的電荷數等于它在化學式中所顯示的化合價。 ③ 原子團在電離過程中不變。 ④ 在化學式中除原子團本身所含有的右下角數字外，其余原子或原子團的個數應改寫成離子符號前的化學計量數。 ⑤ 檢查時，= 兩邊的原子種類、個數守恒，電荷守恒。 二，酸堿鹽的定義 HCl =H++ Cl- H2SO4 =2H++ SO42- HNO3

36、 =H++ NO3- （在酸的分子里，除去在水溶液里能電離的H+,余下的部分是酸根離子） 1,電離時生成的陽離子全都是H+ 的化合物叫酸。 鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、檸檬酸等等都是常見的酸 NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ca(OH)2 = Ca+ + 2OH- NH3.H2O = NH4+ +OH- 2，電離時生成的陰離子都是OH-的化合物叫堿。 氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氨水等等都是常見的堿 NaCl = Na++Cl- Na2CO3 =Na+ + CO32- MgSO4 = Mg+ + SO42- 3,電離時生成金屬離子

37、和酸根離子的化合物叫做鹽。 氯化鈉、碳酸鈉等是常見的鹽。 三，物質的分類 金屬單質 單質 非金屬單質 酸 堿 純凈物 鹽 無機物 物質 氧化物 化合物

38、 混合物 有機物 課題1 常見的酸和堿（第一課時） 一，教學目標 1.知識目標： ①了解常見酸堿指示劑及其變色情況； ②了解幾種常見的酸； ③認識濃硫酸的腐蝕性。 2.能力目標： 通過自主探究實驗和擬人化的活動展示，培養(yǎng)實驗技能、分析能力及與他人交流合作能力。 3.情感態(tài)度與價值觀目標： 使學生辯證地看待物質的利弊，掌握其性質，合理地利用它們。 二，教學重點 指示劑、濃硫酸的腐蝕性。 三，教學難點 指示劑、濃硫酸的腐蝕性。 四，教學準備 錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導管、燒杯、

39、玻璃棒、試管、研缽、紗布、玻璃棒、小木棍、小塊布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、濃硫酸 五，教學方法 復習—實驗探究—聯(lián)系實際—鞏固練習 六，課時安排 1課時 七，教學內容 1.[復習引入] 復習酸堿的定義； 通過對第六單元的學習，我們知道：碳酸能使紫色石蕊溶液變紅。那么，還有哪些物質能使紫色石蕊溶液變色呢？ 2．一，酸堿指示劑（常見：石蕊溶液、酚酞溶液） [演示實驗10-1] 變色規(guī)律： 紫色石蕊溶液：遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色。酸紅堿藍 無色酚酞溶液：遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。酸無堿紅 3，二，常見的酸

40、[演示實驗10-2] 1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) “純凈”：無色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含Fe3+） 無色粘稠、油狀液體 打開瓶蓋后的現象 瓶口有白霧（稀HCl無） 無明顯現象 氣味 有刺激性氣味 無 特性 揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性 脫水性 強氧化性 腐蝕性 用途 ①金屬除銹 ②制造藥物 ③人體中含有少量鹽酸，助消化 ①金屬除銹 ②濃硫酸作干燥劑 ③生產化肥、精煉石油 2，其他常見酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH ）、磷酸（H3PO4 ）、

41、檸檬酸等等 4，2.濃硫酸的特性 ① 吸水性：把濃硫酸露天放置，濃硫酸會吸收空氣中的水分而變稀。（作 干燥劑，不能干燥堿性氣體，如NH3 ） [演示實驗10-3] ② 脫水性、腐蝕性：能把紙張、木材、布料、皮膚等含碳、氫、氧元素的化合物里的氫氧元素按水的組成比脫去。 [演示實驗10-4] 濃硫酸溶于水會放出大量的熱。 故濃硫酸的稀釋要非常小心：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢諸如水里，并不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸里。 [演示實驗10-5] 濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處置方法：應立即（用抹布擦干）用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。 【思考】稀硫酸沾到

42、皮膚或衣服上，是否需要這樣處理？為什么？ 三、酸的分類 1.按酸分子中有無氧原子 含氧酸：H2SO4 、HNO3 無氧酸：HCl 、H2S 2.按酸分子電離時生成的H+個數 一元酸：HCl、HNO3 二元酸：H2SO4 、H2S 三元酸：H3PO4 四、酸的命名 含氧酸：根據分子里除H、O元素以外的另一種元素名稱而命名為：某酸 無氧酸：氫+另一元素名稱：氫某酸 5，【練習】 6，【課堂小結,作業(yè)】 【板書設計】 課題1 常見的酸和堿 一， 酸堿指示劑 1， 常見酸堿指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液 2， 變色規(guī)律： 酚酞溶液：酸無堿紅 石蕊溶液：酸紅

43、堿藍 二，常見的酸 1， 鹽酸，硫酸 2， 濃硫酸的特性 脫水性、腐蝕性 吸水性 濃硫酸的稀釋 濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處置方法 【教學反思】 加強課后練習。 課題 1常見的酸和堿（第二課時） 一，教學目標 1.知識目標： 了解酸的通性及原理，能書寫有關的化學方程式。 2.能力目標： 通過對酸和堿性物質的梳理，學習歸納方法；感悟對比、推理及理論聯(lián)系實際的方法。 3.情感態(tài)度與價值觀目標： 體會化學與人類有密切關系，增強學習化學的信心，同時提高實驗過程中的“規(guī)則意識”。 二，教學重點 酸的化學性質。 三，教學難點 酸的化學性質。 四，教學準備 試

44、管、滴管、稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、潔凈紫甘藍葉片、剪刀、鎂、鋅、鐵、銅、生銹嚴重的鐵釘、粗銅絲、試管夾、酒精燈。 五，教學方法 復習—實驗探究—聯(lián)系實際—鞏固練習 六，課時安排 1課時 七，教學內容 1，【復習引入】 復習酸堿指示劑及濃硫酸的特性 2，三，酸的化學性質 【實驗 圖10-6】 1.與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 【實驗 與活潑金屬的反應】 2.金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 【實驗 鹽酸、硫酸與金屬氧化物的反應】 3.堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

45、 具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+ 【實驗 鹽酸與AgNO3溶液、硫酸與BaCl2溶液的反應】 4.鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件） 3，三種離子的檢驗 試劑 Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水 4，【練習】 5，【課堂小結，作業(yè) 【板書設計】 三，酸的化學性質 1.與酸堿指示劑的反應： 2.金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 3.堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水 4.鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分

46、解條件） 四，教學反思 效果一般。 課題1 常見的酸和堿（第三、四課時） 一，教學目標 1.知識目標： ①認識氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性，了解其用途。 ②認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，歸納堿相似化學性質及其原因。 2.能力目標： 使學生辯證地看待物質的利弊，掌握其性質，合理地利用它們。 3.情感態(tài)度與價值觀目標： 通過自主探究實驗和擬人化的活動展示，培養(yǎng)實驗技能、分析能力及與他人交流合作能力。 二，教學重點 氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質。 三，教學難點 堿的化學性質。 四，教學準備 藥品：NaOH固體、20%NaOH溶液、CaO固體、澄清的石灰水、鹽酸、硫酸、蒸

47、餾水、乙醇、石蕊試液、酚酞試液、洗凈的雞爪、去殼的熟雞蛋。 器材：導線、燈泡、燒杯、試管、軟塑料瓶、表面皿、滴管、點滴板。 五，教學方法 復習—實驗探究—聯(lián)系實際—鞏固練習 六，課時安排 2課時 七，教學內容 【復習引入】 復習酸的通性 一，常見的堿 1.氫氧化鈉 NaOH 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） ① 俗稱：苛性鈉、火堿、燒堿 ② 強烈的腐蝕性（圖10-7）—堿液沾到皮膚或衣物上的處理方法：用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 【實驗10-6】 ③吸水性，易潮解—可做干燥劑 保存方法：密封保存（露天放置，會吸收空氣的水分并與CO2反應） ④用途：①氫

48、氧化鈉固體作干燥劑 ②化工原料：制肥皂、造紙 ③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ⑤制法：Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH 2，氫氧化鈣Ca(OH)2 白色粉末，微溶于水 ① 俗稱：熟石灰、消石灰 ② 腐蝕性 【實驗10-6】 ③ 制法：CaO +H2O== Ca(OH)2 CaO溶于水與水反應時放出大量的熱。Ca(OH)2 溶液即為常用的石灰水溶液。 ④用途：①工業(yè)：制漂白粉 ②農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑：石灰乳用來粉刷墻壁 3，其他常見的堿 氫氧化鉀 KOH 性質與NaOH 相似；氨水 NH3·H2O 等 【練習

49、】 【課堂小結、作業(yè)】 【板書設計】 一，常見的堿 1.氫氧化鈉 NaOH 2，氫氧化鈣Ca(OH)2 俗稱 俗稱 強烈的腐蝕性 腐蝕性 吸水性 制法 用途 用途 二，堿的化學性質 【活動與探究 堿的化學性質】 【圖10-8所示實驗】 1.堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 【與二氧化碳的反應】 2. 酸性氧化物

50、+堿 → 鹽+水 CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 +2NaOH = Na2SO3+ H2O SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O 3. 酸+堿 → 鹽+水 具有通性的原因：電離時所生成的陰離子全部是OH- 注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O 三，酸性氧化物與堿性氧化物 酸性氧化物 堿性氧化物 定 義 凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物 大多數非金屬氧化物是酸性氧化物

51、大多數酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物 大多數金屬氧化物是堿性氧化物 所有堿性氧化物是金屬氧化物 化 學 性 質 （1）大多數可與水反應生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4 （1）少數可與水反應生成堿 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2 (2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是復分解反應) (2) 堿性氧化

52、物+酸 → 鹽+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O 四，酸和堿各自具有相似化學性質的原因 【實驗10-8】物質的導電性實驗 鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液等能導電的原因→有能自由移動的離子 不同的酸中都有H+→酸有一些相同的化學性質 不同的堿中都有OH-→堿有一些相同的化學性質 【練習】 【課堂小結、作業(yè)】 【板書設計】 二，堿的化學性質 1.堿溶液與酸堿指示劑的反應 2. 酸性氧化物+堿 → 鹽+水 3. 酸+堿 → 鹽+水 三，酸性氧化物與堿性氧化物 四，酸和堿各自具有相似化學性質的原因 【教學反思】 學生掌握不好。 課題2 酸和

53、堿之間會發(fā)生什么反應 一，教學目標 1.知識目標： 學會用pH試紙測溶液的酸堿度；能用所學的知識和方法去測試一些物質的pH。 2.能力目標： 通過對各種操作的比較及對測試數據的分析，建立正確的測試和讀數方法。 3.情感態(tài)度與價值觀目標： 讓學生自主測試，拓展活動的空間，培養(yǎng)尊重事實的觀念和關注生活、關注社會的意識。 二，教學重點 1. 酸堿之間的中和反應 2. 用pH試紙檢驗溶液的酸堿度 三，教學難點 中和反應的探究過程 四，教學準備 藥品：稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液、pH試紙、醋、食鹽水、NaCl溶液、CuSO4 溶液、NaCO3溶液 儀器：燒杯、玻

54、璃棒、點滴板、膠頭滴管 五，教學方法 觀察、分析、歸納、聯(lián)系生活、活動實踐 六，課時安排 2課時 七，教學內容 第一課時 【引入】 我們學習了酸堿的化學性質，知道它們能與一些物質發(fā)生化學反應。如果我們把酸和堿放在一起，它們會發(fā)生化學反應嗎？ 【實驗10-9】在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液逐滴加入鹽酸 →NaOH 和HCl 發(fā)生了化學反應 NaOH + HCl ==NaCl + H2O 【看圖10-13，理解NaOH 和HCl反應的實質】 其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應，如： NaOH + HNO3 ==NaNO3 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl ==C

55、aCl2 +H2O 一，中和反應 1.定義：酸和堿反應生成鹽和水的反應，叫做中和反應。 實質：H+和OH-反應生成水。 2.鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合物。 【閱讀P59—60，回答中和反應的應用】 二，中和反應在實際中的應用 1.改變土壤的酸堿性 2.處理工廠的廢水 2.用于醫(yī)藥 【課堂小結，作業(yè)】 板書設計 課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應 一，中和反應 1.定義 2.鹽 二，中和反應在實際中的應用 1.改變土壤的酸堿性 2.處理工廠的廢水 2.用于醫(yī)藥 教學反思 接受差，要重講。 第二課時 【引入】 酸堿指示劑-----可知

56、溶液的酸堿性。但在實際生活中，我們需要知道某溶液酸性或堿性到底有多強，那就需要用到酸堿度的概念。 三、溶液酸堿度的表示法——pH 溶液酸堿度的表示法——pH 1，范圍：通常在0—14之間 （1） 0 ７　　　　　　　14 酸性增強 中性 堿性增強 pH<7 酸性 數值越小，酸性越強 pH=7 中性 pH>7 堿性 數值越大，堿性越強 pH值與溶液的濃度有關。 【練習，比較酸堿度】 2，pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙 用玻璃棒（或滴管）蘸取待測

57、試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數） 【實驗—測定溶液的pH】 【錯誤的測定方法】直接把試紙插入待測溶液中，或將試紙潤濕。 3,酸堿度的意義P62 4, pH的改變方法 ①減小酸度或堿度 加水稀釋/加堿性溶液（酸性溶液） ②定值改變 pH=5 pH=8 加入pH>8的堿性溶液 pH=13 pH=2 加入pH<2的酸性溶液 5，鹽的pH 【測定幾種鹽溶液的pH】NaCl溶液、CuSO4 溶液、NaCO3溶液 鹽溶液不一定顯中性 【課堂小結、作業(yè)】 【板書設計】 三、溶液酸堿度的表示法——pH

58、 1，范圍 2，pH的測定 3,酸堿度的意義 4, pH的改變方法 5，鹽的pH 【教學反思】 效果一般。 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽 一，教學目標 1.知識目標： 通過資料收集和實驗探究，認識生活中常見的鹽的種類和用途。 2.能力目標： 初步學會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法；能判斷復分解反應的類型及發(fā)生條件。 3.情感態(tài)度與價值觀目標： 充分認識到生活中處處有化學、了解我國科學家做出的杰出貢獻，從而激發(fā)愛國熱情和學習激情。 二，教學重點 粗鹽的提純、對碳酸鹽的特性的認識、復分解反應概念的形成。 三，教學難點 復分解反應發(fā)生條件的判

59、斷。 四，教學準備 ①粗鹽的提純：燒杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、剪刀、托盤天平、粗鹽、水。 ②［實驗11-1］與［實驗11-2］：試管、帶導管的單孔橡皮塞、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水。 五，教學方法 聯(lián)系實際，對比區(qū)分，實驗探究，歸納總結 六，課時安排 3課時 七，教學內容 1，【引入新課】 生活中的鹽指的是那種物質？（食鹽—主要成分是NaCl ） 化學中的鹽：指由金屬離子(或NH4+)和酸根離子組成的化合物。如CuSO4、MgCl2等。關系：食鹽屬于鹽。 2，【新授課】 一，氯化鈉 1.

60、化學式：NaCl 俗名：食鹽 2. 物理性質：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大 3.用途： （1）作調味品 （2）作防腐劑 （3）消除積雪（降低雪的熔點） （4）農業(yè)上用NaCl溶液來選種 （5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+ 維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換，Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲 4.分布：海水，鹽湖，鹽井，鹽礦。 二，粗鹽提純 去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。 1、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產率 2、 實驗儀器 實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用 溶解 燒

61、杯、玻璃棒 加速溶解 過濾 鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流 蒸發(fā) 鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺 補充：氯化鎂、氯化鈣的除去，溶解后加入過量的Na2CO3 溶液，過濾，在濾液中加入過量的稀鹽酸。 3，【課堂小結、作業(yè)】 【板書設計】 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽 一，氯化鈉 二，粗鹽提純 1.化學式 1.實驗步驟 2. 物理性質 2.實驗儀器 3.用途

62、4分布 【教學反思】 教學效果還需加強。. 第二、三課時 三，碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣 1.物理性質及用途 物質 俗稱 物理性質 用途 碳酸鈉 Na2CO3 純堿（因水溶液呈堿性）、蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等 碳酸氫鈉 NaHCO3 小蘇打 白色晶體， 易溶于水 制糕點所用的發(fā)酵粉 醫(yī)療上，治療胃酸過多 碳酸鈣 CaCO3 石灰石 白色固體 難溶于水 建筑材料，制二氧化碳 補鈣劑 硫酸銅 CuSO4 白色固體，能溶于水 殺菌劑（波爾多液） 制造銅的化合物 備注 1.碳酸

63、鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分子，化學式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物） 風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化） 2.2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 3. CuSO4 .5H2O 五水硫酸銅，俗稱膽礬、藍礬，受熱能失去結晶水，成為白色的CuSO4，可用硫酸銅來檢驗有無水的生成。 【學生活動】寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ① 【實驗11-1】 Na2CO3

64、 +2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑ ② NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ ③ 【小結】含有CO32-或HCO3-的鹽都能與鹽酸反應，生成CO2氣體。 2. CO32-或HCO3-的檢驗 取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。 【實驗11-2】 Na2CO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH ④ 【小結】分析①②③④四個反應，從物質種類的角度看：都是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，我們叫做 復分解反應。 3. 復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

65、。 復分解反應發(fā)生的條件：當兩種化合我相互交換成分，生成物中有沉淀或氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。 四、鹽的化學性質 1、 鹽（可溶）+金屬1 →金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外） Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu 2、 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3 3、 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） NaCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaO

66、H CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 4、 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl 五、酸、堿、鹽的溶解性 1、 酸：大多數都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、 堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀 3、 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶； 氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶； 硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數可溶； 碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸 六，幾種離子的檢驗 幾種種離子的檢驗 試劑 H＋ 石蕊溶液 OH― 酚酞溶液 NH4＋ 加入NaOH溶液，加熱，看是否有刺激性氣體生成或有使?jié)駶櫦t色試紙變藍 Ag＋ Ba2＋ Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl