專題練習(xí)〔晶體類型及其性質(zhì)〕 1 ?以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是〔〕A.只含非金屬兀素的離子不一定都是陰離子C.含有離子鍵的晶體一定是離子晶體 2 .以下物質(zhì)熔點(diǎn)的比較正確的選項(xiàng)是〔〕 A.CsCI>NaCIB.金剛石〉晶體硅 A.只含非金屬兀素的離子不一定都是陰離子C.含有離子鍵的晶體一定是離子晶體 3 .以下物質(zhì)熔點(diǎn)的比較正確的選項(xiàng)是〔〕 A.CsCI>NaCIB.金剛石〉晶體硅 B.分子晶體中也可能含有離子鍵 D.含金屬兀素的離子一定都是陽離子 C.PH3>NH3D.Na>K 鏤雕"。經(jīng)測定其中包含有C60和Si60結(jié)構(gòu)。以 C B D B.該物質(zhì)形成的晶體是分子晶體D.該物質(zhì)相對分子質(zhì)量為2400 ???? A 4.據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國外有一研究所發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，它的分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕 A.該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)、很大的硬度 C.該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里 3 .在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K時(shí)，人們成功制得了原子晶體干冰，以下推斷正確的選項(xiàng)是〔〕 A.原子晶體干冰易氣化，可用作致冷材料 B.原子晶體干冰有很高的熔、沸點(diǎn)，有很大的硬度 C.每摩原子晶體干冰中含C—O鍵數(shù)為2Na D.原子晶體干冰硬度大，可用作耐磨材料 5.2022年3月日本筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體中含有最簡式為COO?的層狀結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如右圖〔小球表示Co原子、大球表示O原子〕。以下用粗線畫 出的CoO2層狀結(jié)構(gòu)的晶胞〔晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元〕示意圖不符合化學(xué)式的是〔〕 6.德國和美國的科學(xué)家在2000年制造出了由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子〔如下列圖〕，該分子是富勒烯家族中最小的，只由正五邊形組成。以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕 A.該分子與C60互為同分異構(gòu)體B.該分子中有12個(gè)正五邊形 C.該分子中所含雙鍵數(shù)為20D.該物質(zhì)的晶體是原子晶體 7.答復(fù)以下有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的問題。 ⑴在氯化鈉晶體中，與一個(gè)氯離子距離最近且相等的鈉離子數(shù)是 ⑵在氯化銫晶體中，與一個(gè)氯離子距離最近且相等的銫離子數(shù)是 ⑶在干冰晶體中，與一個(gè)CO2分子距離最近且相等的CO2分子數(shù)是； ⑷在金剛石晶體中，如果有1mol碳原子，那么C—C鍵的數(shù)目為Na； ⑸二氧化硅晶體中，硅原子與氧原子形成的最小的環(huán)是元環(huán)。 &離子晶體中的陰、陽離子是有規(guī)律排布的，X射線測得氯化鈉晶體中靠得最近的Na+與C「離子間的距離為dcm，借助這一數(shù)據(jù)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)測定阿伏加德羅常數(shù)的實(shí)驗(yàn)方案，該方案的關(guān)鍵是測定NaCI的密度。 ⑴實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有天平，用它可稱量NaCI樣品的。 ⑵將稱取的細(xì)粉狀的NaCI樣品參加25mL容量瓶中，然后用酸式滴定管向容量瓶中參加一種液體，至凹液面與容量瓶刻度線相切，讀得參加液體體積為VmL,那么NaCI樣品的體積為。 問題：①所取NaCI樣品必須是細(xì)粉狀，為什么不能是塊狀 o 水'’或四氯化碳"〕，簡述選這種液體和不 ②向容量瓶中參加的液體可以是〔選填選另一種液體的理由是。 ⑶經(jīng)測定NaCl晶體的密度為p〔g-cm-3〕，摩爾質(zhì)量為M〔g-mol-1〕，試寫出計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)Na的公式〔式中物理量都用字母表示〕。 9.在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元，稱為晶胞。右圖是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)模型圖〔原子間實(shí)際是相互接觸的〕。它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)測得金屬鎢的密度為19.30g-cm—3,鎢的相對原子質(zhì)量為183.9。假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請答復(fù)以下各題： ⑴每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟絺€(gè)鎢原子。 ⑵計(jì)算晶胞的邊長a。 ⑶計(jì)算鎢的原子半徑r〔提示：只有體對角線上的各個(gè)球才是彼此接觸的〕。 ⑷計(jì)算金屬鎢原子采取的體心立方結(jié)構(gòu)的空間利用率。 10. 晶體是質(zhì)點(diǎn)〔分子、原子或離子〕在空間有規(guī)那么地排列而成的、具有整齊的外形、以多面體出現(xiàn)的固體物質(zhì)。在空間里無限地周期性的重復(fù)能成為晶體具有代表性的最小單位，稱為單元晶胞〔平行六面體〕。 ⑴1987年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了高溫超導(dǎo)體釔鋇銅氧材料，其晶胞如右圖所示。如該晶胞中不存在氧空位，那么該材料的理想化學(xué)式為_1.AC2.BD 7. ⑴6⑵8 8. ⑴質(zhì)量 25-V〕 1.AC2.BD 9. ⑴6⑵8 10. ⑴質(zhì)量 25-V〕 mL①塊狀固體中可能有空隙，使測量的體積不準(zhǔn)。②四氯化碳。NaCI NaCI難溶于四氯化碳，可認(rèn)為總體積是兩者 —21 ⑵p=Naabc10 解得x=7化學(xué)式為YBa2Cu3O7 O ⑶22.22%低價(jià)銅的含量增加高價(jià)銅的含量增加 氧空位，實(shí)際測量該材料的密度p= 6.377g-cm**3,列式計(jì)算出該材料的化學(xué)式〔晶胞參數(shù)為a=0.3823nm,b=0.3885nm,c=1.168nm〕 ⑶由⑵的計(jì)算可知，該晶胞中氧空位的百分?jǐn)?shù)為: 料中釔〔+3價(jià)〕、鋇、氧的化合價(jià)保持不變，有的材料中氧空位的百分?jǐn)?shù)會(huì)增加，這是因?yàn)橛械牟牧现醒蹩瘴坏陌俜謹(jǐn)?shù)會(huì)減少，這是因?yàn)? 參考答案3.BD4.AC5.D6.B ⑶12⑷2⑸12可溶于水，總體積不是兩者體積之和； 體積之和。 ⑶pg-cm-3x2d3cm3xNa=Mg-mol-1⑴2⑵0.3163nm⑶0.137nm⑷68.02%［說明］⑴晶胞中每個(gè)角的鎢原子為8個(gè)晶 胞所共有，中心鎢原子完全為該晶胞所有，故晶胞中鎢原子數(shù)為1+8X1/8=2。⑵每個(gè)晶胞中含2個(gè)鎢原子，那么：Na-a3=2molX183.9g-mol—1/〔19.30g-cm—3〕⑶晶胞體對角線的長度為鎢原子半徑的4倍，那么：4r=V3a⑷每個(gè)晶胞中含2個(gè)鎢原子，那么體心立方結(jié)構(gòu)的空間利用率為：2X(4/3)nr3/a3X100%。 10.⑴YBa2Cu3O92M(Ba)M(Y)3M(Cu)xM(O)-3 gcm =6.377g-cm3