《《原子晶體與分子晶體》同步練習(xí)1(魯科版選修3)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《原子晶體與分子晶體》同步練習(xí)1(魯科版選修3)（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3節(jié)原子晶體與分子晶體 根底檢測】 1．以下晶體中由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)有〔〕 A.硫B.氦氣C.金剛石D.金屬鎂 2．石墨晶體中，層與層之間的結(jié)合力是:〔〕 A.金屬鍵B.共價鍵 C.分子間力D.離子鍵 3.1999年美國科學(xué)雜志報道：在40GPa的高壓下，用激光加熱到1800K,人們成功制得了原子晶體C02,以下對該物質(zhì)的推斷一定不正確的選項是〔〕 A?該原子晶體中含有極性鍵 B.該原子晶體易氣化，可用作制冷材料 C.該原子晶體有很高的熔點、沸點 D.該原子晶體硬度大，可用作耐磨材料 4.在60gSiO2晶體中，含有Si—0鍵的物質(zhì)的量為〔〕 A.1molB.2m

2、olC.3molD.4mol 5. 金剛石和石墨兩種晶體中，每個最小的碳環(huán)里所包含的碳原子數(shù)〔〕 A.前者多B.后者多C.相等D.無法確定 6. 以下說法中，正確的選項是〔〕 A.冰溶化時，分子中H—0鍵發(fā)生斷裂 B.原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，通常熔點就越高 C.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高 D.分子晶體中，分子間作用力越大，那么分子越穩(wěn)定 7. SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CC14類似，對其做出如下推斷：①SiCl4晶體是分子晶體；②常溫 常壓SiCl4不是氣體；③ SiCl4分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；④ SiCl4熔點高于CCl4。其 中正確

3、的選項是〔〕 A.只有① B.只有①② C.只有②③ D.①②③④ 8.水的沸點是 100C,硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似， 但它的沸點卻很低，是 —60.7C,弓I起這種差異的主要原因是〔〕 A.范德華力B.共價鍵C.氫鍵 C.氫鍵 D?相對分子質(zhì)量 9. 分析以下各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是〔〕 A.碳化鋁，黃色晶體，熔點2200C，熔融態(tài)不導(dǎo)電 B.溴化鋁，無色晶體，熔點98C，熔融態(tài)不導(dǎo)電 C.五氧化釩，無色晶體，熔點19.5C,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中 D?溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導(dǎo)電 10. 以下

4、表達中正確的選項是：〔〕 A?原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高 B.分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定 C.分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高 D.某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體 11. 固體熔化時必須破壞非極性共價鍵的是〔〕 A.冰E.晶體硅 C.溴單質(zhì)D.二氧化硅 12. 以下物質(zhì)的熔點均按由高到低的排列，其原因是由于鍵能由大到小排列的是〔〕 A.鋁、鈉、干冰 B.金剛石、碳化硅、晶體硅 C.碘化氫、溴化氫、氯化氫 D.二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳 13. 氯化鈉屬于晶體，二氧化硅屬于晶體，NaCI和SiO2并

5、不代表它們的式，只能表示組成晶體的各種微粒的。 14. 在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有由共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有(填數(shù)字)個碳原子，每個碳原子上的任意兩個C—C鍵的夾角都是(填角度). 15.(1)二氧化硅晶體中，每個硅原子周圍有個氧原子，每個氧原子周圍有個硅原子，硅氧原子個數(shù)比為。 (2)石墨晶體結(jié)構(gòu)如下列圖，每一層由無數(shù)個正六邊形構(gòu)成。 平均每個正六邊形所占有的碳原子數(shù)目為、 平均每個正六邊形所占有的共價鍵數(shù)目為。 【能力提高】 16. 在石墨晶體里，每一層由無數(shù)個正六邊形構(gòu)成，同一層內(nèi)每個碳原子與相鄰的三個 碳原子以C-C鍵結(jié)合，那么石墨晶體中碳原子數(shù)與C-C鍵

6、數(shù)之比為〔〕 A.1:1B.2:1 C.2:3D.3:2 17. 下面有關(guān)晶體的表達中，不正確的選項是〔〕 A?金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個碳原子 B?氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Cl-共有6個 C.氯化銫晶體中，每個CS+周圍緊鄰8個CI- D.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰10個CO2分子 18. 氯化鋁的熔點為190C〔2.02105Pa〕，但它在180C和常壓下即開始升華。 〔1〕氯化鋁是晶體〔填離子〃或分子〃〕。 〔2〕在500C,1.01>105Pa時，氯化鋁的蒸氣密度〔換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況〕為11.92gL「，且它的結(jié)

7、構(gòu)中還含有配位鍵，氯化鋁的化學(xué)式為。 〔3〕設(shè)計一個更可靠的實驗，證明氯化鋁是離子晶體還是分子晶體，你的實驗是。 19. A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B。其中A、B處于同一周期，A、 C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù) 是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試答復(fù)： 〔1〕這四種元素分別是：A,B,C,D。 〔2〕這四種元素單質(zhì)的熔點由高到低的順序是。 〔3〕寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反響的化學(xué)方程式。 【綜合探究】2O.a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子

8、，其結(jié)構(gòu)特 點如下: 試寫出: 〔1〕a微粒的核外電子排布式 〔2〕b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較為 >〔用化學(xué)式表示〕 〔3〕g微粒所構(gòu)成的晶體類型屬參考答案 【根底檢測】1.BC2.C3.B4.D5.C6.B7.D8.C9.AD10.A11.B12.A 13. 離子；原子；個數(shù)比 14. 6;109.5° 15. (1)4;2;1:2 (2)2;3 【能力提高】 16. C17.D 18. 〔1〕分子〔2〕 〔2〕 C1 C1 〔3〕在加壓條件下加熱至熔融，測其導(dǎo)電性，假設(shè)導(dǎo)電，那么是離子晶體，假設(shè)不導(dǎo)電,那么為分子晶體。 19. 〔1〕A.CB.OC.SiD.Na 〔2〕C>Si>Na>02△ 〔3〕Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 【綜合探究】〔1〕1s22S22p6〔2〕NaOH>Mg(OH)2〔3〕分子晶體