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1,化學(xué)基本概念,1.了解分子、原子、離子等概念的含義，了解原子團(tuán)的含義。2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。,【考綱要求】,I、物質(zhì)的組成和分類,2,一、物質(zhì)的組成與構(gòu)成,物質(zhì),宏觀角度,由元素組成,微觀角度,由微粒構(gòu)成,1.元素——,宏觀概念，說明物質(zhì)的宏觀組成。,(1)定義：具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的統(tǒng)稱。,元素的性質(zhì)是由質(zhì)子數(shù)和最外層電子數(shù)決定的。,(2)元素含量：,地殼中含量前五位元素：O、Si、Al、Fe、Ca,3,人體內(nèi)含量大于1%的元素稱為常量(或主要)元素，如碳、氫、氧、氮、磷、硫、鈣、鎂、鈉、鉀等；把含量小于0.1%的稱為微量（或稱痕量）元素。到目前為止，已被確認(rèn)與人體健康和生命有關(guān)的必需微量元素有18種，即有鐵、銅、鋅、鈷、錳、鉻、硒、碘、鎳、氟、鉬、釩、錫、硅、鍶、硼、銣、砷等。具有潛在的毒性，但在低劑量時，可能具有人體必需功能的元素，共7種包括氟、鉛、鎘、汞、砷、鋁、錫。,人體內(nèi)的元素,4,(3)元素存在的狀態(tài)：,①游離態(tài)：只存在單質(zhì)中，由同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)。,②化合態(tài)：只存在化合物中，由不同種元素組成的純凈物稱為化合物,③在室溫下：以氣態(tài)存在的單質(zhì)有哪些？液態(tài)單質(zhì)呢？,同位素與同素異形體,④核素——同位素——同素異形體——,具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子,具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素,同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),5,例.2006年2月17日，新加坡衛(wèi)生暑公布，新加坡近期真菌性角膜炎患者激增。去年5月以來，當(dāng)?shù)刂饕t(yī)院收治的19名真菌性角膜炎患者中，18名曾使用博士倫公司生產(chǎn)的多功能隱形眼鏡護(hù)理藥水。多功能隱形眼鏡護(hù)理藥水的主要成分是雙氧水（H2O2），下列有關(guān)雙氧水的說法正確的是A.它是由氫氣和氧氣組成B.它由兩個氫元素和兩個氧元素組成C.每個H2O2分子是由氫元素和氧元素組成D.每個H2O2分子是由2個氫原子和2個氧原子構(gòu)成,D,A,例.2007年諾貝爾化學(xué)獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于20278Pt的說法正確的是A.20278Pt和19878Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B.20278Pt和19878Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C.20278Pt和19878Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D.20278Pt和19878Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素,6,2.分子、原子、離子——,微觀概念，說明物質(zhì)的微觀構(gòu)成。,(1)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒（單原子分子、雙原子分子、多原子分子）。(2)原子是化學(xué)變化中的最小微粒。（不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒）(3)離子是帶電的原子或原子團(tuán)。（基：中性原子或原子團(tuán)）,元素——由核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))決定（如168O、178O、188O為同一種元素）原子——由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)兩者共同決定（如11H、21H(D)、31H(T)為同一種元素的不同原子）分子——由原子的種類、個數(shù)及結(jié)合方式共同決定（如O2、O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均為不同分子）離子——由它的組成、結(jié)構(gòu)及電荷數(shù)共同決定（如Fe2+，F(xiàn)e3+；MnO4-，MnO42-為不同離子）,【思考1】如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子）?,要求：了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義,7,1.分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì),(1)分子的定義：,是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，它能保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同。,(2)分子的性質(zhì)：,①分子在不停地運(yùn)動,②分子有一定的質(zhì)量和體積,③分子之間有一定的間隔和作用力,(3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)(分子晶體)：,①多數(shù)非金屬單質(zhì)：H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、稀有氣體等。,②非金屬氣態(tài)氫化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3等。,③非金屬氧化物(除SiO2)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等,④酸類：HClO、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等,⑤多數(shù)有機(jī)物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸、蛋白質(zhì)等,⑥其他：AlCl3(Al2Cl6)等,8,(1)原子的定義：,原子是物質(zhì)在化學(xué)變化中的最小微粒,(2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)：,2.原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì),9,(1)離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。,(2)陽離子：Na+、NH4+、[Ag(NH3)2]+，陰離子：Cl-、SO42-、[AlF6]3-,(3)簡單離子有三個重要特征：,①離子都帶有電荷(注意書寫)②離子半徑(同主族、同周期)③離子電子層結(jié)構(gòu),2.離子晶體中一定有陰陽離子,3.在離子晶體中必有離子鍵，同時可能還含有共價鍵等,4.離子化合物的化學(xué)式，不能真實(shí)地表示其組成,3.離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì),10,化學(xué)變化中的最小微粒(“核變”不屬于化學(xué)變化),保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒,帶電的原子或原子團(tuán),電中性,電中性,帶(正或負(fù))電荷,均有大小、質(zhì)量，不停運(yùn)動，微粒間有間距、存在相互作用，均可直接構(gòu)成物質(zhì)。,分子、原子、離子的異同和聯(lián)系,11,判斷(直接)構(gòu)成物質(zhì)的微粒,【方法點(diǎn)拔】判斷晶體類型：從組成上判斷（僅限于中學(xué)范圍）：,有無金屬離子？(若有，一般是離子晶體),是否屬于原子晶體？,以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。,【注意】離子晶體、原子晶體的化學(xué)式僅表示微粒個數(shù)的最簡比，并不能表示其真實(shí)組成。而分子晶體的化學(xué)式就是其分子式，表示其真實(shí)的組成。,例：下列各組化學(xué)式中，能真正表示物質(zhì)分子組成的是A.SiO2、NaCl、H2O2、MgB.P4、CS2、H2SO4、C6H6C.SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4D.C、Al2O3、Ar、I2,B,12,離子與基團(tuán),13,二、物質(zhì)的分類,物質(zhì),——樹狀分類法,14,——交叉分類法,15,【純凈物和混合物】,要求：理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念,【注意】,1.只有一種元素或一種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物。,2.完全純凈的物質(zhì)是沒有的，通常所謂的純凈物指的是含有雜質(zhì)很少的物質(zhì)，如晶體硅：含硅99.9999999999%。,3.判斷純與不純，不能憑外觀是否清潔和透明，必須測定其熔、沸點(diǎn)來判斷,4.同位素混合體（天然）也認(rèn)為是純凈物，如天然含D2的H2可認(rèn)為純凈物。,16,(1)常見混合物：①分散系（如溶液、膠體、濁液等）；②高分子（如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等）；(2)常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、水玻璃、油脂、天然氣、水煤氣、鋼鐵、黃銅（含Zn）、青銅（含Sn）、鋁熱劑、黑火藥、鹽酸、氫氟酸等。(3)特殊名稱的純凈物：各種礬、結(jié)晶水合物、重水、石英玻璃、冰水混合物等。,17,金屬是一種具有光澤（即對可見光強(qiáng)烈反射）、富有延展性、容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱等性質(zhì)的物質(zhì)。金屬的上述特質(zhì)都跟金屬晶體內(nèi)含有自由電子有關(guān)。非金屬在通常條件下為氣體或沒有金屬特性的脆性固體或液體單質(zhì)。,【單質(zhì)與化合物】,【金屬與非金屬】,,【金屬】,黑色金屬(鐵、鉻、錳)、有色金屬(Fe、Cr、Mn以外),輕金屬(如鈉、鎂、鋁)、重金屬(如鐵、銅、鎳、錫、鉛),常見金屬(如鐵、銅、鋁)、稀有金屬(如鋯、鉿、鈮、鉬),【思考】HD是單質(zhì)還是化合物?,18,例.由兩種原子組成的純凈物A.一定是化合物B.可能是化合物或單質(zhì)C.一定是單質(zhì)D.一定是同素異形體,B,例.下列物質(zhì)，肯定為純凈物的是A.只由一種元素組成的是物質(zhì)B.只由一種原子組成的物質(zhì)C.只由一種分子組成的物質(zhì)D.只由一種元素的陽離子跟另一種元素的陰離子組成的物質(zhì),C,19,1.按組成、性質(zhì)分類,2.無機(jī)化合物分類,金屬氧化物、非金屬氧化物、酸性氧化物、堿性氧化物間有怎樣的關(guān)系？,如CO、NO,如Na2O2、KO2、Fe3O4、MnO2,如N2O3P2O5Mn2O7,如Na2OFe2O3,如Al2O3ZnO,(2)氧化物：由兩種元素組成且一種元素為氧的化合物,20,1.堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。2.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物。3.酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿。,氧化物對應(yīng)的水化物,——同價態(tài)的酸或堿。,21,不穩(wěn)定性酸：如HNO3HIH2SH2SO3H2CO3,,,,,,,,酸根是否含氧,含氧酸,無氧酸,可電離出H+個數(shù),一元酸：如HPO3H3PO2H3BO3CH3COOH,二元酸：如H2SO3H3PO3H2C2O4,三元酸：如H3PO4,是否完全電離,強(qiáng)酸：如HClHBrHIHNO3H2SO4HClO4,弱酸：如HFHCNHClOH2SH2SO3H3PO4,(3)酸,氧化還原性,氧化性酸：如HClOHNO3濃H2SO4,還原性酸：如H2SHIHBrHCl,按揮發(fā)性,難揮發(fā)性酸：如H2SO4H3PO4,易揮發(fā)性酸：如濃HCl濃HNO3,對熱穩(wěn)定性,穩(wěn)定性酸：如HClH2SO4H3PO4,22,酸酐：幾個含氧酸分子脫去一分子水或幾分子水所形成的物質(zhì)。,（1）任何酸都有酸酐。（2）酸酐都是氧化物。（3）酸性氧化物都是酸酐。（4）酸酐的水化物就是對應(yīng)的酸。,【判斷】,23,(5)兩性氫氧化物：如Al(OH)3[H3AlO3]Zn(OH)2[H2ZnO2],24,鹽：金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物。,【判斷】鹽一定是離子化合物。,【思考】已知H3PO2是一元酸，則NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽?,25,2.按化學(xué)鍵分類,3.按是否電離分類,1.下列敘述正確的是A.堿性氧化物一定是金屬氧化物B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物C.酸分子中有幾個H原子即為幾元酸D.鹽電離時，只生成一種陽離子，一種陰離子,A,26,2.下列敘述正確的是A.離子化合物中一定含金屬元素B.酸酐一定是氧化物C.分子晶體中不一定存在共價鍵D.物質(zhì)中含陽離子則一定含有陰離子,C,3.下列敘述正確的是A.凡非金屬氧化物都是酸性氧化物B.凡酸性氧化物都能直接與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸C.與水反應(yīng)生成酸的氧化物，不一定是該酸的酸酐D.金屬氧化物都是堿性氧化物,C,BD,4.(2007廣東)下列說法正確的是A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源,27,D,5.(2008廣東)某合作小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混和物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦,A,6.(2007上海)判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A.氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化B.共價化合物：是否含有共價鍵C.強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D.金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?7.(09年廣東16)磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說法不正確的是A.H3PW12O40在該酯化反應(yīng)中其催化作用B.雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強(qiáng)電解質(zhì)C.H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40中都有相同的原子團(tuán)D.硅鎢酸H4SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價為+8,CD,