第三節(jié)化學反應熱的計算,學習目標：1、理解蓋斯定律的意義。2、能用蓋斯定律和熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算。學習重點、難點：重點：蓋斯定律，反應熱的計算。難點：蓋斯定律的應用。,影響反應熱的因素,1、與溫度、壓強有關2、與物質(zhì)的狀態(tài)有關3、與化學計量數(shù)有關4、與反應途徑無關——蓋斯定律,一、蓋斯定律,不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。,化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。,1、蓋斯定律的內(nèi)容,,,A,B,,請思考：由起點A到終點B有多少條途徑？從不同途徑由A點到B點的位移有什么關系?,登山的高度與上山的途徑無關，只與起點和終點的相對高度有關,2.如何理解蓋斯定律？,坐纜車?一步完成翻山越嶺?分幾步完成山的高度?反應熱,A點?反應體系始態(tài)B點?反應體系終態(tài),,△H2>0,△H1<0,,,S（始態(tài)）,L（終態(tài)）,,,先從始態(tài)S變化到終態(tài)L，體系放出熱量（△H10)。經(jīng)過一個循環(huán)，體系仍處于S態(tài)，因為物質(zhì)沒有發(fā)生變化，所以就不能引發(fā)能量變化，即△H1+△H2≡0,應用能量守恒對蓋斯定律論證,ΔH=ΔH1+ΔH2,B,,ΔH,A,,C,,ΔH1,ΔH2,蓋斯定律是斷定能量守恒的先驅(qū)，也是化學熱力學的基礎。,3、蓋斯定律在科學研究中的重要意義,有些反應進行得很慢有些反應不容易直接發(fā)生有些反應的產(chǎn)品不純（有副反應發(fā)生）這些都給測量反應熱造成了困難利用蓋斯定律可以間接地把它們的反應熱計算出來,通過蓋斯定律可獲得某些反應的反應熱數(shù)據(jù),4、蓋斯定律的應用,,方法：見學案,(2)應用蓋斯定律計算反應熱時的注意事項①熱化學方程式同乘以或除以某一個數(shù)時，反應熱數(shù)值也必須乘以或除以該數(shù)。②熱化學方程式相加減時，同種物質(zhì)之間可相加、減，反應熱也隨之相加、減。且要帶“+”、“-”符號，即把△H看作一個整體進行運算。③熱化學方程式中的反應熱指反應按所給形式完全進行時的反應熱。④正、逆反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。,⑤求總反應的反應熱，不能不假思索地將各步反應的反應熱簡單相加。不論一步進行還是分步進行，始態(tài)和終態(tài)完全一致，蓋斯定律才成立。,學案練習,CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ/mol,C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol,C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH3＝？,ΔH3＝－110.5kJ/mol,例3、已知下列反應的反應熱①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol試計算下述反應的反應熱ΔH:④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l),ΔH＝－488.3kJ/mol,C(s),H2(g),O2(g),CH3COOH(l),O2(g),O2(g),二、有關反應熱的計算1．計算依據(jù)(1)熱化學方程(2)蓋斯定律(3)燃燒熱的數(shù)據(jù)。,(4)根據(jù)反應物和生成物的化學鍵斷裂所吸收的能量，ΔH＝反應物的化學鍵斷裂所吸收的能量和－生成物的化學鍵斷裂所吸收的能量。(5)根據(jù)反應物和生成物的總能量計算ΔH＝E生成物－E反應物(6)根據(jù)比熱公式進行計算：Q＝cmΔT,題型一：有關熱化學反應方程式的書寫1.已知一定量的物質(zhì)參加反應放出的熱量，2.利用鍵能計算反應熱3.根據(jù)反應物的總能量和生成物的總能量計算4.利用蓋斯定律題型二：根據(jù)已知的熱化學方程式，進行有關的計算（求放出的熱量、參加反應的物質(zhì)的量等）題型三：比較大小。(數(shù)值和ΔH不同）題型四：燃燒熱、中和熱的判斷、求算及測量,2、反應熱的計算類型,小結：,1.不管化學反應是一步完成或分幾步完成,其反應熱是相同的?；瘜W反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關,而與反應的途徑無關。,蓋斯定律,2.有關反應熱的計算①明確解題模式：審題分析求解②有關熱化學方程式及有關單位書寫正確③計算準確④特殊要求的反應熱（如：中和熱、燃燒熱）,,,