《（浙江專用）2018年高中化學(xué) 專題7 物質(zhì)的制備與合成 7.1 硫酸亞鐵銨的制備課件 蘇教版選修6.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江專用）2018年高中化學(xué) 專題7 物質(zhì)的制備與合成 7.1 硫酸亞鐵銨的制備課件 蘇教版選修6.ppt（14頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題7物質(zhì)的制備與合成,課題1硫酸亞鐵銨的制備,一、硫酸亞鐵銨的性質(zhì)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4FeSO46H2O]為淺綠色晶體,商品名為摩爾鹽,是一種復(fù)鹽,易溶于水,不溶于乙醇,一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化,形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復(fù)鹽一樣,硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽FeSO4或(NH4)2SO4都要小。利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體:將含有FeSO4和(NH4)2SO4的溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻后結(jié)晶可得到硫酸亞鐵銨晶體。二、硫酸亞鐵銨的制備將鐵屑與稀硫酸反應(yīng)可制得硫酸亞鐵溶液,然后加入等物質(zhì)的量的硫酸銨,加熱濃縮可得到混合溶液,冷卻至室溫,則析出硫酸亞鐵銨晶體。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:,,,,,,,,,,,,,,,,如何檢驗(yàn)?zāi)桘}中的各種離子?,知識(shí)點(diǎn),硫酸亞鐵銨的制備【例題】將綠礬(FeSO47H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體。(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O(NH4)2SO4FeSO46H2O↓。Ⅰ.根據(jù)下圖回答:,(1)步驟3中,濃縮時(shí)能否蒸發(fā)至干,為什么?。(2)步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是;不用蒸餾水洗滌,理由是。,知識(shí)點(diǎn),Ⅱ.制摩爾鹽的原料之一是硫酸銨,評(píng)價(jià)硫酸銨化肥的主要指標(biāo)如下:某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸銨化肥樣品進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究:,知識(shí)點(diǎn),【觀察外觀】該硫酸銨化肥無可見機(jī)械雜質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)探究】按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。【交流討論】(1)甲同學(xué):根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù),計(jì)算的硫酸銨化肥的含氮量可能偏高,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷:。(2)乙同學(xué):實(shí)驗(yàn)過程中,往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液一定要足量并充分加熱,原因是?！咎骄拷Y(jié)論】稱取13.5g硫酸銨化肥樣品,用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得實(shí)驗(yàn)后B裝置質(zhì)量增加3.4g。則該化肥含氮量為,由此可判斷該化肥的品質(zhì)。,知識(shí)點(diǎn),解析Ⅰ.(1)濃縮結(jié)晶摩爾鹽時(shí)要用小火加熱,加熱濃縮初期可輕微攪拌,但注意觀察晶膜,若有晶膜出現(xiàn),則停止加熱,防止摩爾鹽失水。更不能蒸發(fā)至干,蒸干時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子會(huì)被帶入晶體中,晶體可能會(huì)受熱分解或被氧化。(2)洗滌摩爾鹽用無水乙醇,不能用水。摩爾鹽不溶于乙醇,但易溶于水,用無水乙醇可以除去水,易于干燥。答案Ⅰ.(1)不能。蒸干時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子會(huì)被帶入晶體中;蒸干時(shí)晶體會(huì)受熱分解或被氧化(2)利用乙醇的揮發(fā),除去晶體表面附著的水分①減少晶體在洗滌時(shí)的溶解;②減少蒸餾水中溶解氧對(duì)晶體的氧化Ⅱ.(1)A、B裝置間缺一個(gè)干燥裝置(2)使硫酸銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3【探究結(jié)論】20.7%,知識(shí)點(diǎn),在過濾FeSO4溶液時(shí)要趁熱過濾,否則FeSO4在過濾時(shí)會(huì)析出,使得到的硫酸亞鐵減少。,知識(shí)點(diǎn),【針對(duì)訓(xùn)練1-1】在制備硫酸亞鐵銨晶體的過程中,下列說法不正確的是()B.將鐵屑放入Na2CO3溶液中浸泡數(shù)分鐘是為了除去鐵屑表面的油污C.將FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液加熱蒸干即可得到硫酸亞鐵銨D.洗滌硫酸亞鐵銨晶體時(shí),應(yīng)用少量酒精洗去晶體表面附著的水分答案C,知識(shí)點(diǎn),【針對(duì)訓(xùn)練1-2】實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下:取過量潔凈的鐵屑,加入20%~30%的稀硫酸溶液,在50~80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾,濾液移至試管中,用橡膠塞塞緊試管口,靜置、冷卻一段時(shí)間后收集產(chǎn)品。(1)寫出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式:。(2)硫酸溶液過稀會(huì)導(dǎo)致。(3)采用水浴加熱的原因是。(4)反應(yīng)時(shí)鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)。(5)溶液趁熱過濾的原因是。塞緊試管口的目的是。(6)靜置冷卻一段時(shí)間后,在試管中觀察到的現(xiàn)象是。,知識(shí)點(diǎn),知識(shí)點(diǎn),