《人教版 初三化學(xué)教案 上冊(cè)全套》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《人教版 初三化學(xué)教案 上冊(cè)全套（30頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、緒 言 【教學(xué)目的】 　1.認(rèn)識(shí)化學(xué)所研究的對(duì)象； 　2.初步理解物理變化和化學(xué)變化的概念及其本質(zhì)區(qū)別，并能運(yùn)用概念來(lái)判斷一些常見(jiàn)的物理變化和化學(xué)變化； 　3.初步了解物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)； 　4.通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力, 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,增加學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的自覺(jué)性和積極性。 【教學(xué)重點(diǎn)】 物理變化和化學(xué)變化的概念及其應(yīng)用 【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究、總結(jié)、應(yīng)用 【教學(xué)用時(shí)】 1課時(shí) 【教學(xué)用具】 試管，鐵架臺(tái)，玻璃片，研缽和杵，酒精燈，坩堝鉗，鑷子，石棉網(wǎng)，單孔橡皮塞，導(dǎo)管，玻璃棒，燒杯，藥匙，棉手帕，火柴,氫氧化鈉溶液，酚酞試液，高錳

2、酸鉀，濃硫酸，70%的酒精溶液，膽礬，水，鎂帶，堿式碳酸銅，澄清石灰水等。 【教學(xué)過(guò)程】 　引入新課：（表演魔術(shù)） 1.“頓變鮮血”（氫氧化鈉溶液使無(wú)色的酚酞變成紅）； 2.“魔棒點(diǎn)燈”； 3.“燒不壞的手帕” 　　　學(xué)生對(duì)此會(huì)感到神秘、奇怪，然后引導(dǎo)學(xué)生去看書(shū)上提出的幾個(gè)為什么。 　講述：我們會(huì)在生活中發(fā)現(xiàn)許多類(lèi)似的問(wèn)題，而這些有關(guān)物質(zhì)及變化的問(wèn)題在化學(xué)課里可以得到初步的解釋?zhuān)驗(yàn)榛瘜W(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。 　強(qiáng)調(diào)：做以下實(shí)驗(yàn)時(shí)注意三個(gè)方面的觀察： 1.變化前的物質(zhì)　 2.變化時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象　 3.變化后產(chǎn)生的物質(zhì)。 　演示實(shí)驗(yàn)1：

3、水的沸騰 　講解：水變成水蒸氣只是存在狀態(tài)的不同，并沒(méi)有生成其它物質(zhì)。 　演示實(shí)驗(yàn)2：膽礬的粉碎　 邊演示時(shí)邊介紹儀器名稱(chēng)、使用方法等。 　講解：藍(lán)色塊狀的膽礬研碎后變成藍(lán)色粉末狀的膽礬,也只是存在狀態(tài)的不同，并沒(méi)有生成其它物質(zhì)。。 　演示實(shí)驗(yàn)3：鎂帶的燃燒 　講解：鎂帶的顏色、狀態(tài)，燃燒時(shí)發(fā)生的主要現(xiàn)象：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光。 　演示實(shí)驗(yàn)4：加熱堿式碳酸銅 　講解：堿式碳酸銅由綠色逐漸變黑，試管壁上有水珠，有能使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體產(chǎn)生。 　引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論： 　　　從以上可以看出，實(shí)驗(yàn)1、2有一個(gè)共同的特征：就是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化，但沒(méi)有生成其它物質(zhì)。我

4、們把這種沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化叫物理變化。 　　　叫學(xué)生舉例日常生活中的一些物理變化； 　　　實(shí)驗(yàn)3、4有一個(gè)共同特征是變化時(shí)都生成了其它的物質(zhì)，這種變化時(shí)生成了其它的物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。 　　　在化學(xué)變化中除了生成其它物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如發(fā)熱、發(fā)光、變色放出氣體、生成沉淀等等。 　　　叫學(xué)生舉出日常生活中的一些常見(jiàn)的化學(xué)變化。 　小結(jié)：采取提問(wèn)的方式引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)物理變化、化學(xué)變化的概念，本質(zhì)區(qū)別 　講解：這兩種變化唯一的區(qū)別是是否的新的物質(zhì)生成，那么這兩種變化有沒(méi)有聯(lián)系呢？ 　小結(jié)：在化學(xué)變化過(guò)程中會(huì)同時(shí)發(fā)生物理變化。例如點(diǎn)燃蠟燭時(shí)，石蠟受熱熔化是物理變化，同時(shí)石

5、蠟燃燒生成二氧化碳和水卻是化學(xué)變化。 　講解：鎂帶能燃燒說(shuō)明鎂帶具有可燃性，堿式碳酸銅受熱由一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成三種新物質(zhì)，說(shuō)明堿式碳酸銅在加熱條件下不穩(wěn)定。而物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味等不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)。 　小結(jié)：物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 　閱讀：學(xué)習(xí)化學(xué)的意義、化學(xué)史及怎樣學(xué)習(xí)化學(xué) 　當(dāng)堂練習(xí)：1.指出下列變化是物理變化還是化學(xué)變化？ 　?、湃说暮粑　、拼蛩椴ＡА　、氰F變成“鐵水”　⑷木材燃燒　?、伤Y(jié)冰　?、舒V帶燃燒　?、虽撹F生銹 　2.指出下列物質(zhì)的性質(zhì)是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)？ ?、潘拿芏葹?g/cm3 ⑵酒精具有揮發(fā)性 ?、菈A式碳酸銅在加熱條

6、件下具有不穩(wěn)定性 ?、孺V帶具有可燃性　　 ⑸水在0℃以下就會(huì)結(jié)冰 　課堂小結(jié)： 物理變化、化學(xué)變化，物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及它們的區(qū)別與應(yīng)用。 　布置作業(yè)： 化學(xué)書(shū)1.　2.　3. 第一章 空氣 §1－1 空氣 【教學(xué)目的】 1．介紹科學(xué)家怎樣進(jìn)行科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)空氣成分，使學(xué)生了解發(fā)現(xiàn)空氣成分的科學(xué)家。 2．掌握空氣的主要成分以及防治空氣污染的重要意義。 3．初步了稀有氣體的性質(zhì)和用途。 【教學(xué)重點(diǎn)】空氣的主要成分 【教學(xué)難點(diǎn)】空氣的主要成分 【教學(xué)用具】 水槽、鐘罩、燃燒匙、紅磷、酒精燈、火柴、橡皮塞 【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)法 【教學(xué)過(guò)程】 空氣是地球上一切動(dòng)植物生

7、命的支柱，也是一種重要的自然資源，我們每天都在空氣的氛圍中生活，它是既看不到蹤影也聞不到氣味的氣體，所以人們長(zhǎng)期把空氣看做是一種單一的物質(zhì)，空氣究竟是哪些物質(zhì)組成的呢？ 演示：空氣中氧氣含量的測(cè)定 現(xiàn)象：隨著大量白煙的產(chǎn)生，鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，待燃燒停止，白煙消失后，鐘罩內(nèi)水面上升了約1／5體積。 結(jié)論：被消耗了1／5體積氣體是空氣中的氧氣，剩余的氣體主要是氮?dú)猓?，在空氣中氧氣約占體積的1／5。 一、研究空氣成分的科學(xué)家代表 1．制得氧氣，瑞典化學(xué)家舍勒，英國(guó)化學(xué)家普得斯特里。 2．發(fā)現(xiàn)空氣中有氧氣和氮?dú)?，法?guó)化學(xué)家拉瓦錫。 十九世紀(jì)末，經(jīng)過(guò)許多科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，空氣中除了氧氣

8、、氮?dú)馔猓€含有氦、氖、氬、氪、氙等惰性氣體。 二、空氣的成分及質(zhì)量分?jǐn)?shù): 三、空氣污染的危害及防止 礦物燃料的燃燒和工廠(chǎng)廢氣的排放，使一些有害氣體和煙塵進(jìn)入空氣，使空氣受到污染。 大氣污染從早期的英國(guó)倫敦的煙霧型發(fā)展到新型的美國(guó)洛杉磯的光化學(xué)煙霧,公害事件連綿不斷。污染的空氣給人類(lèi)和自然都造成很大的危害。 隨著今天工業(yè)的發(fā)展，防治和控制大氣污染，為人類(lèi)生活提供清潔的的空氣，是關(guān)系到保護(hù)和改善人們生活環(huán)境，促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的一件大事。 排放到空氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩大類(lèi)，從世界范圍來(lái)看，排放在空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。這些氣體主要來(lái)自礦物

9、燃料（煤和石油）的燃燒和工廠(chǎng)的廢氣。 【小結(jié)】空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕?，還含有少量的惰性氣體，二氧化碳，水蒸氣以及其他氣體和雜質(zhì)。 【布置作業(yè)】P10 1－2 預(yù)習(xí)第二節(jié)內(nèi)容 §1－2 氧氣的性質(zhì)和用途（第一課時(shí)） 【教學(xué)目的】 1．了解氧氣的性質(zhì)，掌握化合反應(yīng)的概念。 2．指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。 3．初步讓學(xué)生接觸元素符號(hào) 【教學(xué)重點(diǎn)】氧氣的化學(xué)性質(zhì) 【教學(xué)難點(diǎn)】氧氣的化學(xué)性質(zhì) 【教學(xué)用具】木炭、硫、細(xì)鐵絲、石灰水、3瓶氧氣、燃燒匙、火柴 【教學(xué)方法】講述法、實(shí)驗(yàn)法 【教學(xué)過(guò)程】 問(wèn)：什么是物質(zhì)的物理性

10、質(zhì)和化學(xué)物質(zhì)？ 物理性質(zhì)包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、密度、沸點(diǎn)、硬度等，我們每天都生活在空氣中，空氣中有近20％的氧氣，請(qǐng)學(xué)生觀察所收集的氧氣，回答氧氣的物理性質(zhì)？ 然后請(qǐng)學(xué)生閱讀課文P11頁(yè)第一、二自然段，總結(jié)氧氣的物理性質(zhì)。 一、氧氣（O2）的物理性質(zhì)： 無(wú)色、無(wú)味、氣體、密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)，固態(tài)時(shí)呈淡藍(lán)色。 討論：魚(yú)類(lèi)為什么能在水中生活？它們不需要氧氣嗎？ 通過(guò)討論，使學(xué)生明確氧氣不是完全不溶于水，而是不易溶于水，在水中只能溶解有少量氧氣，水中溶解的氧氣可以供魚(yú)類(lèi)生存。 二、氧氣的化學(xué)性質(zhì) 前一節(jié)我們學(xué)習(xí)了磷可以在空氣中燃燒，生成一種白色的固體。 1．碳（

11、C）與氧氣的反應(yīng) 指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法，按反應(yīng)前－－反應(yīng)中－－反應(yīng)后的順序進(jìn)行觀察。 演示：碳在氧氣中燃燒 反應(yīng)前：木炭是黑色固體，反應(yīng)中，在空氣中點(diǎn)燃可以燃燒，伸入集氣瓶中燃燒更旺，發(fā)出白色，放出熱量。反應(yīng)后，木炭消失，往瓶中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁。 問(wèn)：如果木炭沒(méi)有點(diǎn)燃在氧氣中能燃燒嗎？ 2．硫（S）與氧氣反應(yīng) 觀察燃燒匙在加熱過(guò)程中，硫狀態(tài)的變化以及硫在空氣中與在氧氣中燃燒火焰的區(qū)別。并指導(dǎo)學(xué)生用飄聞的方法聞氣味的方法。 比較兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光，沒(méi)有火焰，硫在氧氣中燃燒，呈藍(lán)紫色火焰。為什么？ 物質(zhì)燃燒是有的有火焰，有的沒(méi)有火焰，只有氣

12、體或蒸氣燃燒才有火焰。 碳是固體燃燒沒(méi)有火焰，硫在常溫下是固體，但在加熱時(shí)，硫從固體→液體→氣體，所以硫燃燒是硫蒸氣與氧氣反應(yīng)，呈現(xiàn)火焰。 問(wèn)：木炭、硫、在空氣中燃燒，能燃燒，在氧氣中燃燒得比空氣中更旺，為什么？ 可燃物在氧氣中燃燒，比在空氣中更劇烈，因?yàn)榭諝庵醒鯕獾暮勘黄渌鼩怏w沖淡了，或者說(shuō)在空氣中氧氣只占21%，而在純凈的氧氣中氧氣占100% 所以木炭、硫、在空氣中燃燒，能燃燒，在氧氣中燃燒得比空氣中更旺。 3．鐵（Fe）與氧氣反應(yīng) 1）．瓶底為何要鋪一層細(xì)沙或放少量水。 2）．鐵在氧氣中燃燒是否有火焰？ 演示：細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒 鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火

13、星四射，生成黑色四氧化三鐵固體，放出大量的熱。 化合反應(yīng)：同二種或二種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 【小結(jié)】氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活動(dòng)的氣體，可燃物在氧氣中燃燒更旺，在空氣中不易燃燒的物質(zhì)，如鐵、銅、鋁等也可以氧氣中燃燒。 【布置作業(yè)】P14 1－2 §1－2 氧氣的性質(zhì)和用途（第二課時(shí)） 【教學(xué)目的】 1．通過(guò)氧氣性質(zhì)的學(xué)習(xí)，了解氧氣的用途。 2．初步了解氧化反應(yīng)的概念。 【教學(xué)重點(diǎn)】氧氣性質(zhì)，氧氣的用途 【教學(xué)難點(diǎn)】氧氣性質(zhì) 【教學(xué)用具】蠟燭、燃燒匙、一瓶氧氣、玻璃片、石灰水 【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)法 【教學(xué)過(guò)程】 氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定條件下，可以

14、與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 碳、硫、磷、鐵可以氧氣中燃燒，還有哪些物質(zhì)可以在氧氣反應(yīng)呢？ 演示：蠟燭在氧氣中燃燒（用干燥的集氣器，用排空氣法收集氧氣，這樣可觀察到瓶壁上的水霧。） 提示：注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與在空氣中燃燒現(xiàn)象進(jìn)行比較，引導(dǎo)學(xué)生從（1）反應(yīng)程度；（2）顏色變化；（3）生成產(chǎn)物；（4）放、吸熱量等四個(gè)方面回答觀察到的現(xiàn)象。 現(xiàn)象：（1）比在空氣中燃燒得更旺；（2）發(fā)出白光；（3）瓶壁上有出現(xiàn)水霧，生成使石灰水變渾濁的氣體；（4）放出熱量。 4．蠟燭與氧氣反應(yīng) 這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明蠟燭主要成分是含有碳和氫的。 問(wèn)：蠟燭與氧氣反應(yīng)是化合反應(yīng)嗎？為什么？ 答：不是，因?yàn)樯晌镉袃煞N。

15、 氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。 說(shuō)明：氧化反應(yīng)有的是化合反應(yīng)，有的不是化合反應(yīng)。要看具體反應(yīng)來(lái)判斷反應(yīng)類(lèi)型。 三、氧氣的用途 氧氣與人類(lèi)關(guān)系密切，是人類(lèi)生命不可缺少的物質(zhì)，指導(dǎo)學(xué)生閱讀P14頁(yè)課文氧氣的用途圖示，歸納氧氣的用途。 【小結(jié)】 1．從氧氣可供給呼吸，支持燃燒，掌握氧氣的用途。 【布置作業(yè)】P14－15 3－4 §1－3 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（第一課時(shí)） 【教學(xué)目的】 1．掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的藥品、反應(yīng)原理、儀器裝置、收集方法、驗(yàn)滿(mǎn)、檢驗(yàn)及操作注意事項(xiàng)。 2．了解工業(yè)制氧氣的方法和原理 3．了解催化劑、催化作用的概念 4．理解分解反應(yīng)的概念及應(yīng)用。

16、【教學(xué)重點(diǎn)】 1．氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法 2．對(duì)催化劑、催化作用的理解 【教學(xué)難點(diǎn)】對(duì)催化劑、催化作用的理解 【教學(xué)用具】氯酸鉀、二氧化錳、酒精燈、試管、集氣瓶、水槽、導(dǎo)管、火柴、鐵架臺(tái)、細(xì)木條、玻璃片 【教學(xué)方法】講述法、實(shí)驗(yàn)法 【教學(xué)過(guò)程】 在前一節(jié)課，我們講氧氣的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，我們使用了氧氣，實(shí)驗(yàn)室是如何制取并收集氧氣的呢？ 一、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法 演示：演示實(shí)驗(yàn)1－6、1－7、1－8 實(shí)驗(yàn)1－6可觀察木條會(huì)復(fù)燃，說(shuō)明有氧氣生成，但其所需的實(shí)驗(yàn)條件較苛刻，需較高的溫度。 實(shí)驗(yàn)1－7無(wú)明顯現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)1－8可觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氧氣的速度快，條件較緩和。 問(wèn)：為

17、什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？ 答：我們通過(guò)對(duì)比可知：實(shí)驗(yàn)1－8比實(shí)驗(yàn)1－6在藥品上，多出了MnO2，但我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)1－6可知MnO2本身并不會(huì)產(chǎn)生O2，實(shí)驗(yàn)1－6產(chǎn)生O2的速度很慢，為什么再加入不能產(chǎn)生O2的MnO2會(huì)使氧氣的產(chǎn)生速度大大加快呢？主要是因?yàn)槎趸i在反應(yīng)中起了我們今天所要學(xué)習(xí)的一個(gè)重要的概念－－催化作用。 1、催化作用和催化劑： 催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)叫做催化劑，如在實(shí)驗(yàn)室用KClO3 制備氧氣時(shí)所用于的MnO2。 催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化用。 催化劑是一種物質(zhì)，它是有催化作用

18、是有專(zhuān)有性，如MnO2在實(shí)驗(yàn)室用KClO3 制備O2時(shí)是催化劑，但在其他反應(yīng)中未必是催化劑。 問(wèn)：我們說(shuō)“二氧化錳是催化劑”對(duì)嗎？ 答：不對(duì)，應(yīng)該說(shuō)二氧化錳在用氯酸鉀制備氧氣中是催化劑，起催化作用。 實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制備氧氣，這個(gè)反應(yīng)文字表達(dá)式為：（略） 注意：在書(shū)寫(xiě)其文字表達(dá)式時(shí)，應(yīng)該將催化劑－－二氧化錳寫(xiě)在的上方，表示該物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中是催化劑，起催化作用。并且應(yīng)該條件。加熱可用“△”表示，這個(gè)表達(dá)式是我們實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的一種實(shí)驗(yàn)原理。 §1－3 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（第二課時(shí)） 【教學(xué)目的】 掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的藥品、反應(yīng)原理、儀器裝置、收集方法、驗(yàn)滿(mǎn)、檢驗(yàn)及操作注意事項(xiàng)。

19、 【教學(xué)重點(diǎn)】氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法 【教學(xué)難點(diǎn)】氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法 【教學(xué)用具】氯酸鉀、二氧化錳、酒精燈、集氣瓶、水槽、鐵架臺(tái) 【教學(xué)方法】講述法、實(shí)驗(yàn)法 【教學(xué)過(guò)程】 我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室制備氧氣時(shí)，還可用高錳酸鉀來(lái)制備，這個(gè)實(shí)驗(yàn)老師已做過(guò)，這里我就不再重復(fù)，我只強(qiáng)調(diào)一下，實(shí)驗(yàn)應(yīng)該注意的一些地方： 注意事項(xiàng)：①在安裝實(shí)驗(yàn)儀器時(shí)，應(yīng)遵循的實(shí)驗(yàn)步驟為從左到右，從上到下；②應(yīng)該要檢查裝置的氣密性及如何檢查；③固體藥品怎樣裝入試管中；④試管口應(yīng)該稍向下傾斜（為什么？）；⑤怎樣用酒精燈給試管加熱。（應(yīng)先移動(dòng)酒精燈，使整個(gè)試管均勻受熱后，再固定加熱，并用酒精燈外焰加熱；⑥用什么方法收集（排水法），為什么可

20、以用排水法收集，還可用什么方法收集，該在什么時(shí)候收集；⑦怎樣檢驗(yàn)收集到的氣體是氧氣，并如何驗(yàn)證該氣體是否已收集滿(mǎn)；⑧實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管移開(kāi)，再熄酒精燈。（為什么？） 該反應(yīng)的文字表達(dá)式為：（略） 大家觀察一下，這兩個(gè)反應(yīng)的表達(dá)式，會(huì)發(fā)現(xiàn)一個(gè)什么問(wèn)題？ 反應(yīng)物是一種物質(zhì)，反應(yīng)后，產(chǎn)物有多種，我們將這類(lèi)反應(yīng)統(tǒng)稱(chēng)為分解反應(yīng)。 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 關(guān)鍵字眼：反應(yīng)物是“一種”，產(chǎn)物有“兩種或兩種以上其他物質(zhì)” 前面我們學(xué)習(xí)了氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法，但在實(shí)際生活中，工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，需大量的氧氣，不可能通過(guò)象實(shí)驗(yàn)室一樣去制備，這們，產(chǎn)生的量既少，又浪費(fèi)，我們知道

21、大氣的組成中，氧氣占21％，這是一個(gè)很大的氧氣倉(cāng)庫(kù)，于是人們就想是否可以從空氣中取得氧氣。實(shí)踐證明，這種想法是行得通的，人們利用氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，將空氣在低溫條件下加壓，使其液化，然后蒸發(fā)，由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)是－196℃，比液態(tài)氧低，這們氮?dú)饩拖日舭l(fā)出來(lái)，剩余的則主要是液態(tài)的氧。 【小結(jié)】 這一節(jié)主要講了實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置，反應(yīng)原理，介紹排水法收集氣體的方法的操作原理和過(guò)程。 【布置作業(yè)】P17－18 1－2 §1－4 燃燒和緩慢氧化 【教學(xué)目的】 1．了解燃燒和燃燒的條件，了解滅火的原理 2．了解爆炸，緩慢氧化和自燃，以及它們與燃燒之間的區(qū)別和聯(lián)系。 【教學(xué)重點(diǎn)】燃燒的條

22、件 【教學(xué)難點(diǎn)】燃燒的條件 【教學(xué)用具】白磷、紅磷、濾紙、火柴、鑷子 【教學(xué)方法】講述法、實(shí)驗(yàn)法 【教學(xué)過(guò)程】 碳、硫、磷、蠟燭在空氣中燃燒是發(fā)生了氧化反應(yīng)，在日常生活中，食物的腐敗，動(dòng)植物的呼吸等也是與氧發(fā)生了氧化反應(yīng)，只是條件不同，發(fā)生的現(xiàn)象不同，是不同性質(zhì)的氧化反應(yīng)。 一、劇烈的氧化反應(yīng) 1．平靜的燃燒 燃燒是可燃物空氣中的氧所發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)， 演示：實(shí)驗(yàn)1－10 問(wèn)：為什么銅片的白磷開(kāi)始燃燒，而熱水中的白磷和銅片的紅磷卻沒(méi)有燃燒呢？ 分析：因?yàn)榘琢椎闹瘘c(diǎn)比紅磷低，只有40℃，所以燒杯中的熱水可以加熱白磷達(dá)到著火點(diǎn)而燃燒。紅磷則不行，水中的白磷

23、雖然已達(dá)到著火點(diǎn)溫度，但由于隔絕了氧氣，所以不能燃燒。 燃燒的條件 （1）可燃物質(zhì)與氧氣接觸 （2）要使可燃物達(dá)到燃燒時(shí)所需的最低溫度－－著火點(diǎn)。 問(wèn)：水為什么可以滅火？著火范圍不大時(shí)，為什么可用砂或濕布蓋滅？ 答：水可以使可燃物溫度降低到著火點(diǎn)以下，砂或濕布可以把可燃物和空氣隔絕開(kāi)，達(dá)到滅火的目的。 2．急速的燃燒 爆炸－－急劇的燃燒發(fā)生在有限的空間里，就會(huì)在短時(shí)間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體體積膨脹而引起爆炸。 二、緩慢氧化：氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，甚至不易察覺(jué)，這種氧化叫緩慢氧化。 動(dòng)植物呼吸，食物的腐敗，金屬的銹蝕，酒和醋的釀造，農(nóng)家肥料的腐熟等都是緩慢氧化。 三、自燃（從緩

24、慢氧化轉(zhuǎn)化為劇烈氧化） 演示：白磷的自燃 將一片濾紙放在溶有白磷的二硫化碳溶液中浸濕，然后用坩堝鉗夾出，在空氣中晃動(dòng)幾下。 現(xiàn)象：濾紙發(fā)火燃燒 結(jié)論：濾紙的燃燒是由于白磷的自燃引起的。 四、常見(jiàn)易燃物和易爆物的安全知識(shí) 問(wèn)：哪些物質(zhì)屬于易燃物，易爆物，請(qǐng)舉例說(shuō)明？ 閱讀課文P20頁(yè)最后自然段，讓學(xué)生舉出常見(jiàn)的易燃、易爆物。 問(wèn)：易燃、易爆物的運(yùn)輸、貯存應(yīng)注意什么？ 【小結(jié)】 物質(zhì)在空氣里起氧化反應(yīng)的時(shí)候是否有燃燒現(xiàn)象，決定于溫度是否達(dá)到該物質(zhì)的著火點(diǎn)。 【布置作業(yè)】P21 1－3 復(fù)習(xí)這一章 2－1 分子 【教學(xué)目的】 1．使學(xué)生了解分子的基本性質(zhì)掌握分子的概念。

25、 2、學(xué)會(huì)運(yùn)用分子觀點(diǎn)區(qū)別：物理變化和化學(xué)變化，純凈物和混合物。 【教學(xué)重點(diǎn)】 1、關(guān)于分子定義的建立以及對(duì)分子行為的微觀現(xiàn)象的形成。 2．掌握分子的基本性質(zhì)，靈活運(yùn)用分子的知識(shí)。 【教學(xué)難點(diǎn)】建立微觀運(yùn)用的想象表象，體會(huì)它與宏觀運(yùn)動(dòng)的不同。 【教學(xué)用具】酒精燈 【教學(xué)方法】講述法 【教學(xué)過(guò)程】 問(wèn)：化學(xué)是研究什么？ 化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然學(xué)科。 通過(guò)緒言課和第一章的學(xué)習(xí)，我們知道了物質(zhì)的性質(zhì)分了為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的變化分為物理變化和化學(xué)變化。本節(jié)將進(jìn)入對(duì)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)的研究，在初中物理中只知道物質(zhì)由分子構(gòu)成的，而什么是分子，分子又具

26、有哪些基本性質(zhì)則是我們今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容。 一、分子的存在 由于糖的微粒擴(kuò)散到水的微粒中，使水有了甜味，施用了氨水的農(nóng)田，由于氨氣微粒跑到空氣中去，所以很遠(yuǎn)就能聞到刺激性氣味。這些微粒在科學(xué)上就叫做分子，分子是真實(shí)存在的。 二、分子的性質(zhì) 1．分子的運(yùn)動(dòng) 糖分子遇到水就擴(kuò)散到水分子中去，氨氣可以擴(kuò)散到空氣中去，可見(jiàn)分子是運(yùn)動(dòng)的。 2．分子是有間隔的 演示：酒精和水的混和 100亳升水和100亳升酒精混合在一起，體積小于200毫升。 因?yàn)闃?gòu)成酒精和水的分子之間有空隙，當(dāng)這兩種分子混合時(shí)，有的分子擠點(diǎn)了空隙，所以混合后體積小于200毫升。 結(jié)論：分子是真實(shí)存在的，分子是運(yùn)動(dòng)的，分子

27、間是有空隙的。 我們能聞到氨分子的刺激性氣味，卻看不見(jiàn)氨分子，可見(jiàn)分子是微觀粒子，它的體積是很小的，一滴水里大約有1.67×1021個(gè)水分子，如果把水分子的大小與乒乓球相比，就好像拿乒乓球與地球相比一樣，它是肉眼看不到的微粒，水分子的質(zhì)量大約是：3×10－26千克。 3．分子的質(zhì)量是非常小的 三、分子的概念 水分子本質(zhì)沒(méi)有變化，其化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)有變化。 硫分子和氧氣分子反應(yīng)生成了二氧化硫分子，所以化學(xué)變化后，硫和氧氣的化學(xué)性質(zhì)就不能保持了。 分子：保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。 注意：分子只保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，它只是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，并非所以物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，都是由分子所保

28、持。 四、純凈物和混合物 演示：鐵粉與硫粉的混合實(shí)驗(yàn) 引導(dǎo)學(xué)生觀察未混合，混合后，分離后鐵粉與硫粉的顏色 混合物：由二種或多種物質(zhì)混合而成，這些物質(zhì)相互沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，混合物所有物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。 純凈物：由一種物質(zhì)組成的。 課堂練習(xí)：下列物質(zhì)是混合物還是純凈物。 （1）空氣（2）冰、水混合物 【小結(jié)】 分子是真實(shí)存在的，它的質(zhì)量很小，總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著，分子間有一定的間隔，利用分子的基本性質(zhì)，認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，運(yùn)用分子的概念，可以區(qū)別純凈物與混合物。 §2－2 原 子 【教學(xué)目的】 1．初步掌握原子的概念，了解分子與原子的區(qū)別及化學(xué)

29、反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 2．了解原子的構(gòu)成和原子是電中性的 3．介紹人類(lèi)對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)史， 【教學(xué)重點(diǎn)】 1．原子的概念 2．原子的構(gòu)成 【教學(xué)難點(diǎn)】原子的構(gòu)成 【教學(xué)用具】 【教學(xué)方法】講述法 【教學(xué)過(guò)程】 問(wèn)：1．分子的定義 2．分子具有哪些性質(zhì) 我們知道分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不變的最小微粒，它的體積很小，質(zhì)量也很小，那它能不能再分呢？ 氯酸鉀分子反應(yīng)后生成氯化鉀分子和氧氣分子。高錳酸鉀分子加熱后生成錳酸鉀分子，二氧化錳分子和氧氣分子，可見(jiàn)分子是可分的，雖然它很小。 出示氧化汞分解示意圖： 氧化汞分子－－→汞原子＋氧原子 氧原子＋氧原子→氧分子 氧化汞分子分解為更

30、小的微粒，在化學(xué)反應(yīng)中不能把氧微?；蚬⒘＿M(jìn)一步再分成更小的微粒，科學(xué)上把這種在化學(xué)反應(yīng)中不能再分的微粒叫做原子，化學(xué)反應(yīng)是氧原子運(yùn)動(dòng)的一種形式，是原子重新組合的過(guò)程。 一、原子的概念 分子在化學(xué)變化中變成新的分子，而原子仍然是原來(lái)的原子，所以原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 氧化汞示意圖中，氧化汞分解成汞原子和氧原子后，單個(gè)的氧原子不能單獨(dú)存在，每?jī)蓚€(gè)氧原子又結(jié)合成一個(gè)氧分子，許多氧分子聚集而構(gòu)成氧氣。而汞原子則直接構(gòu)成液態(tài)的金屬汞。 結(jié)論：物質(zhì)可以由分子構(gòu)成，也可以由原子直接構(gòu)成。 原子在化學(xué)變化中，不能再分，如果用其它方法或在其它變化中能不能再分呢？ 三、原子的結(jié)構(gòu) 十九世紀(jì)末

31、，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，并認(rèn)為一切原子中都含有電子，認(rèn)識(shí)到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒，它本身還可以再分，其還具有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)。 原子是由居于原子中心的帶正電核的原子和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的 原子核是質(zhì)子和中子兩種微粒構(gòu)成的 分析以上原子結(jié)構(gòu)、強(qiáng)調(diào)： （1）原子核所帶的正電和核外電子所帶的負(fù)電電量相等，所以原子不顯電性。 核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子核 同類(lèi)原子的核電荷數(shù)相等，不同類(lèi)原子的核電荷數(shù)不相等：如氫原子核電荷數(shù)為1，氧原子核電荷數(shù)為8。 （2）原子的大小主要由核外電子運(yùn)動(dòng)的空間決定 原子核的體積很小，原子核的半徑約為原子半徑的萬(wàn)分之一，原子核的體積只占原子體積的幾千億

32、分之一。 （3）原子核雖小，它還可以再分。原子核是由質(zhì)子和中子，兩種微粒組成。 【小結(jié)】 原子是化學(xué)變化的最小微粒。原子是由居于中心的原子核與核外運(yùn)動(dòng)的電子兩部分構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。 【布置作業(yè)】 §2－3 元素、元素符號(hào)（第一課時(shí)） 【教學(xué)目的】1．初步掌握元素的概念，并能用元素的概念，區(qū)分單質(zhì)，化合物以及氧化物等物質(zhì)類(lèi)別。 2．了解物質(zhì)由元素組成，由微粒構(gòu)成。 【教學(xué)重點(diǎn)】 掌握元素的概念，了解物質(zhì)分類(lèi) 【教學(xué)難點(diǎn)】物質(zhì)分類(lèi) 【教學(xué)用具】 【教學(xué)方法】講述法 【教學(xué)過(guò)程】 問(wèn)：1．什么是原子？ 2．分析原子的結(jié)構(gòu)？ 3．某原子的原子量是怎樣規(guī)

33、定的？ 我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也直接構(gòu)成物質(zhì)。例如，氧分子是由氧原子構(gòu)成的，二氧化碳是二氧化碳分子中的氧原子和碳原子構(gòu)成的，無(wú)論氧分子中的氧原子還是二氧化碳中的氧原子都是同一類(lèi)原子核電荷數(shù)都是8，即核內(nèi)都8電子，氧氣和二氧化碳同種物質(zhì)中，都含有氧元素。元素是同一類(lèi)原子的總稱(chēng)，是構(gòu)成萬(wàn)物的基本物質(zhì)。 一、元素的概念 元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子總稱(chēng)。 氧元素就是所有氧原子的總稱(chēng)，氫元素就是所有氫原子的總稱(chēng)，到目前為止，我們周?chē)澜缋?，物質(zhì)種類(lèi)有一千多種，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的只有一百多種，這一千多萬(wàn)種物質(zhì)都是由這一百多種元素組成的。 二、元素組成物

34、質(zhì) 1．單質(zhì)－－由同種元素組成的純凈物 一些物質(zhì)由同種元素組成的，如氧氣由氧元素組成；氮?dú)庥傻亟M成，碳由碳元素組成等，這些物質(zhì)都叫做單質(zhì)，因?yàn)樵厥峭活?lèi)原子的總稱(chēng)，所以元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。 2．化合物－－由不同種元素組成的純凈物 如氧化汞由氧元素和汞元素組成，高錳酸鉀由鉀元素、錳元素、氧元素三種元素組成，象這樣由幾種元素組成的純凈物叫做化合物。 3．氧化物－－由二種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。 氧化鎂由氧元素和鎂元素組成的氧化物，二硫化碳由硫元素、碳元素組成，雖然也是二種元素，但不含有氧元素，所以不是氧化物。 三、地殼里各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 請(qǐng)學(xué)生看課本P3

35、6頁(yè)圖2－8地殼里所含各元素的質(zhì)量百分比，地殼里元素含量前4位是氧、硅、鋁、鐵。 氧是地殼是含量最多的元素，它在自然界起著重要的作用，有些含量較少的元素，如碳、氯、氮、等對(duì)動(dòng)植物也有非常重要的作用。它們是構(gòu)成生物細(xì)胞的主要元素。 【小結(jié)】 物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，是由元素組成的，當(dāng)組成物質(zhì)的元素相同時(shí)為單質(zhì)，當(dāng)組成物質(zhì)的元素不同時(shí)是化合物。 §2－3 元素、元素符號(hào)（第二課時(shí)） 【教學(xué)目的】 1．復(fù)習(xí)元素的概念 2．掌握元素符號(hào)的寫(xiě)法及所代表的意義 【教學(xué)重點(diǎn)】 元素符號(hào)的正確書(shū)寫(xiě)以及代表的意義 【教學(xué)難點(diǎn)】元素符號(hào)代表的意義 【教學(xué)用具】 【教學(xué)方法】講述法 【教學(xué)過(guò)程

36、】 1．判斷下列說(shuō)法是否正確？ （1）二氧化碳是由二個(gè)氧元素和一個(gè)碳元素組成的 （2）二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的 （3）二氧化碳分子是由二個(gè)氧元素和一個(gè)碳元素構(gòu)成 （4）二氧化碳分子是氧元素和碳元素組成 （5）二氧化碳分子是由氧原子和碳原子構(gòu)成 2．氧氣是由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿組成。 氧氣分子是由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿構(gòu)成。 因?yàn)樵赜幸话俣喾N，由元素構(gòu)成的物質(zhì)約有一千多萬(wàn)種，若文字表示各元素以及由它們組成的單質(zhì)和化合物將十發(fā)麻煩，所以人們就確定了一套來(lái)表示各種元素的符號(hào)。元素符號(hào)是國(guó)際通用的化學(xué)語(yǔ)言，是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，正確掌握這一用語(yǔ)，對(duì)學(xué)好化學(xué)有重要作用。

37、 四、元素符號(hào) 1．元素符號(hào)的意義 元素符號(hào)表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子，如S，表示硫元素，表示一個(gè)硫原子。 2．元素符號(hào)的寫(xiě)法。 （1）第一個(gè)字母用印刷體大寫(xiě) 如碳－C 氫－H 氧－O等等。 （2）有二個(gè)字母時(shí)，第二個(gè)字母應(yīng)該小寫(xiě)。 如銅－Cu 錳－Mn 鎂－Mg等等。 （3）元素符號(hào)的專(zhuān)用漢字都有一定規(guī)律： 氣態(tài)非金屬元素都有“氣”字頭，如氧、氫等 液態(tài)非金屬元素有“氵”旁，如溴 固態(tài)非金屬元素有“石”字旁，如碳、碘等 金屬元素都有“钅”字旁（汞除外），如鈉、鈣等。 【小結(jié)】 要求記憶常用元素有名稱(chēng)和其元素符號(hào)：能區(qū)別哪些是金屬元素，哪些是非金屬元素。

38、 【布置作業(yè)】 記憶元素周期表前20位的元素及其元素符號(hào)。 §2－4 化學(xué)式 相對(duì)分子質(zhì)量 【教學(xué)目的】 1．掌握化學(xué)式的概念，初步了解化學(xué)式的定義 2．學(xué)會(huì)根據(jù)規(guī)定書(shū)寫(xiě)和讀出一些簡(jiǎn)單的化學(xué)式，了解化學(xué)式前和化學(xué)式中的有關(guān)數(shù)字的不同意義 【教學(xué)重點(diǎn)】 掌握書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的規(guī)定，正確書(shū)寫(xiě)一些物質(zhì)的化學(xué)式 【教學(xué)難點(diǎn)】正確書(shū)寫(xiě)一些物質(zhì)的化學(xué)式 【教學(xué)用具】 【教學(xué)方法】講述法 【教學(xué)過(guò)程】 1．指出下列物質(zhì)中，那些是單質(zhì)，哪些是化合物，為什么？ 氧化鎂氯酸鉀氧氣硫鐵 化合物由不同種元素組成，單質(zhì)由同種元素組成，可見(jiàn)任何純凈物都有一定的組成。也就是說(shuō)，一種物質(zhì)由哪些元素

39、組成，這些元素的質(zhì)量比或原子個(gè)數(shù)之比都是一定的。為了便于認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)，在化學(xué)上常用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)的組成。 一、化學(xué)式 用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式，各種物質(zhì)的化學(xué)式都是經(jīng)過(guò)多次的精密試驗(yàn)，測(cè)得其組成，然后推算得出來(lái)的，一種物質(zhì)只用一個(gè)化學(xué)式表示。 例1：水的化學(xué)式為H2O 在水分子中，氫原子數(shù)：氧原子數(shù)＝2：1 氫的質(zhì)量：氧的質(zhì)量＝2×1：16＝1：8 所以H2O表示：（1）水由氫元素和氧元素組成；（2）1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。 例2：二氧化碳的化學(xué)式為CO2 在二氧化碳中，碳原子數(shù)：氧原子數(shù)＝1：2 碳的質(zhì)量：氧的質(zhì)量＝12：16×2＝3：

40、8 所以CO2表示：（1）二氧化碳由碳元素和氧元素組成；（2）1個(gè)二氧化碳分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的。 【小結(jié)】化學(xué)式表示：（1）物質(zhì)是哪些元素組成的；（2）分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比是多少。 二、化學(xué)式的寫(xiě)法。 1．單質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法 （1）氣態(tài)非金屬單質(zhì)：通常是雙原子分子，如氫氣H2、氧氣O2等。 （2）金屬單質(zhì)：固態(tài)非金屬單質(zhì)，惰性氣體通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式。 如：金屬單質(zhì)：鐵Fe、銅Cu、汞Hg等 惰性氣體：氦He、氖Ne、氬Ar等 非金屬：碳C、硫S、磷P等 2．化合物化學(xué)式的寫(xiě)法 （1）氧化物的寫(xiě)法：氧元素符號(hào)寫(xiě)在右方，另一種元素寫(xiě)在左方。 如：

41、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2 （2）金屬與非金屬元素組成的化合物的寫(xiě)法： 金屬元素符號(hào)號(hào)在左方，非金屬元素符號(hào)寫(xiě)右方：如ZnCl2、NaCl （3）二種元素組成化合物的寫(xiě)法：根據(jù)讀法，一般是從右向左，讀作“某化某”行讀的后寫(xiě)，后讀的先寫(xiě)。如四氧化三鐵Fe3O4、五氧化二磷P2O5等 三、元素符號(hào)右下角數(shù)字和元素符號(hào)前數(shù)字的意義。 前面數(shù)字表示：分子個(gè)數(shù)。 右下角數(shù)字表示：原子構(gòu)成的個(gè)數(shù)。 練習(xí)：寫(xiě)出下列符號(hào)表示的意義： O：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2O：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ O2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

42、＿＿ 2O2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 【小結(jié)】依據(jù)單質(zhì)，化合物化學(xué)式的寫(xiě)法規(guī)定，能正確寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式。 §2－4 化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量（第二課時(shí)） 【教學(xué)目的】 1．學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，化合物各元素的質(zhì)量比及質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2．根據(jù)化學(xué)式的意義，掌握相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式 【教學(xué)重點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，化合物各元素的質(zhì)量比及質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【教學(xué)難點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，化合物各元素的質(zhì)量比及質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【教學(xué)方法】講述法 【教學(xué)過(guò)程】 化學(xué)式中各相對(duì)原子質(zhì)量的總和等于相對(duì)分子質(zhì)量 四、相

43、對(duì)分子質(zhì)量 1．計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1，相對(duì)分子質(zhì)量也是一個(gè)比值，單位是1。 例1：氯化鈉的化學(xué)式為NaCl、它的相對(duì)分子質(zhì)量等于鈉相對(duì)原子質(zhì)量和氯相對(duì)原子質(zhì)量之和 NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量＝23＋35.5＝58.5 例2：二氧化碳的化學(xué)式為CO2，它的相對(duì)分子質(zhì)量等于碳的相對(duì)原子質(zhì)量和加兩倍氧的相對(duì)原子質(zhì)量的和。 CO2的相對(duì)分子質(zhì)量＝12＋16×2＝44 練習(xí)：計(jì)算下列各化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量。 氧氣氯酸鉀二氧化硫 2．計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比 例3：求二氧化碳中碳元素和氧元素的質(zhì)量比是多少？ 解：C：O＝12：16×2＝3：8 注意：不能寫(xiě)

44、成C：2O（元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)） 練習(xí)：1）．計(jì)算水中氫、氧元素的質(zhì)量比： 2）．計(jì)算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。 3．計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例4：計(jì)算化肥硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）先根據(jù)化學(xué)式計(jì)算出相對(duì)分子質(zhì)量 NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量＝14＋1×4＋16＋3＝80 （2）計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 練習(xí)：1）．計(jì)算化肥碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 2）．5噸氧化鐵中含鐵多少?lài)崳? 3）．396千克的硫酸銨氮肥中含氮元素多少千克？ 【小結(jié)】 1．在元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中要注意質(zhì)量的比值必須乘以100％。 2．一個(gè)分子中的元素含量和式

45、之比就是純凈物中所含元素和物質(zhì)的質(zhì)量之比。 3．物質(zhì)的質(zhì)量可以用任何質(zhì)量單位表示。相對(duì)原子質(zhì)量式、相對(duì)分子質(zhì)量的單位都為1。 第三章水氫 §3－1 水是人類(lèi)寶貴的自然資源 【教學(xué)目的】 1．讓學(xué)生了解一些有關(guān)水在自然界的分布情況及其人類(lèi)關(guān)系的常識(shí)，使學(xué)生了解水的重要性 2．使學(xué)生初步了解水污染的嚴(yán)重后果和防止污染的重要意義，從而進(jìn)一步加強(qiáng)環(huán)保意識(shí) 【教學(xué)重點(diǎn)】節(jié)水和防止水污染 【教學(xué)難點(diǎn)】節(jié)水和防止水污染 【教學(xué)方法】講述法、實(shí)驗(yàn)法 【教學(xué)過(guò)程】 我們知道空氣對(duì)我們來(lái)說(shuō)是生命存在的一個(gè)必不可少的物質(zhì)，那么，還有什么物質(zhì)對(duì)生命有重要

46、作用，可與空氣相比較的呢？那就是水，今天我們就來(lái)討論一下關(guān)于水的問(wèn)題。 水是由哪些元素組成的，它屬于哪一類(lèi)物質(zhì)，它在自然界中主要以什么狀態(tài)形式形成。 水是氫元素和氧元素組成的，屬氧化物，它在自然界中主要以液態(tài)和固態(tài)形式存在，還有一些以氣態(tài)形式存在。 一、水的自然界存在 閱讀課本P45頁(yè)“水的存在”。 水占地球表面的3／4，人體中約占體重的2／3，魚(yú)體含水達(dá)70－80％，蔬菜含水達(dá)90％以上。 水是生命產(chǎn)生和存在的基本前提，它是構(gòu)成任何生物體的基本成份，沒(méi)有水，人和動(dòng)植物都不能生存。水對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)也有巨大的作用。 二、水對(duì)工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的作用。 閱讀課本P45－46頁(yè)“水與工、農(nóng)

47、業(yè)”，講解水與人類(lèi)的關(guān)系，強(qiáng)調(diào)水的重要性。 知道了水對(duì)人類(lèi)活動(dòng)的重要性之后，我們就該懂得如何來(lái)保護(hù)水資源。 三、保護(hù)水資源 1．節(jié)約用水 水對(duì)人類(lèi)活動(dòng)是極其重要的，雖地球上水的含量還不到總水量的1％，且分布不均，故需要節(jié)約用水。 2、水的污染 污染原因：工業(yè)上排放的“三廢”，生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)施肥、農(nóng)藥的不合理利用等，都會(huì)造成水的污染。 3．預(yù)防和消除水的污染 由于水污染嚴(yán)重影響人類(lèi)的生活，以及工業(yè)生產(chǎn)，故需采取各種措施來(lái)預(yù)防和消除水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，工業(yè)“三廢”經(jīng)處理后再排放，農(nóng)業(yè)上合理利用農(nóng)肥和農(nóng)藥等。 【小結(jié)】1．水的重要性2．水的存在3．水的污染、預(yù)

48、防和消除污染 §3－2 水的組成 【教學(xué)目的】 1．了解水的物理性質(zhì) 2．通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)，了解水是由氫、氧兩種元素組成的。 【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)確定組成水的成分元素 【教學(xué)用具】水電解器 【教學(xué)方法】講述法、實(shí)驗(yàn)法 【教學(xué)過(guò)程】 前面一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了水對(duì)人類(lèi)生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都具有重要意義，水到底具有哪些性質(zhì)呢？它又是由什么元素組成的呢？首先，我們來(lái)學(xué)習(xí)水到底具有哪些物理性質(zhì)。 一、水的物理性質(zhì) 出示樣品：讓學(xué)生觀察水的樣品，并結(jié)合生活實(shí)際，回答水具有哪些物理性質(zhì)： 水是一種無(wú)色、無(wú)味的透明液體，水的凝固點(diǎn)是0℃，沸點(diǎn)是100℃，4℃時(shí)密度最大為1克／厘

49、米3，水結(jié)冰時(shí)，體積膨脹，冰的密度小于水的密度，能浮在水面上。 二、水的組成 用霍夫曼水電解器進(jìn)行水的電解實(shí)驗(yàn) 注意：觀察實(shí)驗(yàn)所發(fā)生的現(xiàn)象，注意兩種氣體的體積比。 兩管都產(chǎn)生氣體，與電源正極相連的一管其體積較小，另一個(gè)管氣體體積較大，它們之間的體積比為1：2 通電停止后，分別檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)，與電源正極相連的一管，生成的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，證明其是氧氣，與電源負(fù)極相連的一管，生成的氣體能，并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，證明這種氣體是氫氣。水的化學(xué)式為H2O，同時(shí)說(shuō)明了水是由氫元素和氧元素所組成。因?yàn)樗娊饪缮蓺錃夂脱鯕猓运怯蓺湓睾脱踉亟M成。 問(wèn)：水是屬于混合物，還是純凈物？

50、屬純凈物，是一種化合物，一種氧化物。 當(dāng)水電解時(shí)，生成氫原子和氧原子，2個(gè)氫原子結(jié)合生成一個(gè)氫分子，2個(gè)氧原子結(jié)合生成一個(gè)氧分子，很多的氫分子聚集為氫氣，很多氧分子聚集成氧氣。 水通電發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是水分子里氫原子和氧原子重新組合的過(guò)程，可見(jiàn)，在化學(xué)反應(yīng)里，分子可分，而原子不可分。 【小結(jié)】水是無(wú)色、透明的液體，一種純凈物，水是由氫、氧兩種元素組成。 §3－3 氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法（第一課時(shí)） 【教學(xué)目的】 1．使學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室用金屬和酸反應(yīng)，制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)原理 2．理解什么樣的反應(yīng)是置換反應(yīng) 3．學(xué)習(xí)用向上排空氣法和排水法收集氫氣的方法 【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】 1．

51、實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)原理和基本操作 2．檢驗(yàn)氫氣純度的方法 【教學(xué)用具】橡皮塞、酒精燈 【教學(xué)方法】講述法、實(shí)驗(yàn)法 【教學(xué)過(guò)程】 上一節(jié)課，我們通過(guò)水的電解，可知水是由氫元素和氧元素組成的，如何檢驗(yàn)電解時(shí)產(chǎn)生的氣體？ 我們通過(guò)電解水可得到氫氣和氧氣，說(shuō)明水是由氫元素和氧元素兩種元素組成，從實(shí)驗(yàn)中可知，氫氣是一種可燃性氣體，因?yàn)樗且环N最輕的氣體，故人們把它命名為“氫”。 用電解水來(lái)制取大量的氫氣，耗電量大，工業(yè)上常用天然氣或水煤氣等原料來(lái)制備氫氣。 一、氫氣的工業(yè)制法 利用天然氣或水煤氣為原料進(jìn)行制備。 前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)氧氣的的制法，它的實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法不同，這是因?yàn)樗?/p>

52、們的要求不同引起的，工業(yè)上要求量多，而實(shí)驗(yàn)室則是要求純度高。同理，氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法的原理與工業(yè)制法的原理也不同。 二、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 1．反應(yīng)原理 用金屬和酸反應(yīng)制得 2．原料及方法 ①原料：金屬常用鋅或鎂或，酸常用稀硫酸或鹽酸。 ②實(shí)驗(yàn)方法： 演示：鋅粒與稀硫酸反應(yīng)。 （1）先在試管中放幾粒鋅粒，再加5亳升稀硫酸。 現(xiàn)象：鋅粒逐漸減小，溶液表面可觀察到有氣泡產(chǎn)生，管壁發(fā)燙，反應(yīng)放熱。 （2）用燃著的木條放在試管口。 現(xiàn)象：生成的氣體可以燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。 問(wèn)：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰可能是什么氣體？ （3）把反應(yīng)完畢，試管里的液體倒入蒸發(fā)皿，加熱，蒸發(fā)液體后冷卻 現(xiàn)

53、象：有白色固體生成，是硫酸鋅固體。 鋅＋硫酸→硫酸鋅＋氫氣 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 閱讀課本P50頁(yè)小字前一段內(nèi)容，并認(rèn)真觀察圖3－6、圖3－7。 因?yàn)闅錃獠蝗苡谒ㄟ@個(gè)性質(zhì)在電解水時(shí)已學(xué)過(guò)），故氫氣可用排水法進(jìn)行收集，再者由于氫氣的密度很小，（說(shuō)明一種氣體密度大小，是通過(guò)它與空氣的密度進(jìn)行比較，而比較是主要通過(guò)比較它們的相對(duì)分子質(zhì)量，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是29），而且它是我們所認(rèn)識(shí)的氣體中最輕的一種，故它可用向下排空氣法收集。收集完氫氣為防止散逸，應(yīng)將充滿(mǎn)氫氣的集氣瓶蓋好并把口向下放置。 問(wèn)：比較制取氫氣與制取裝置的異同？ 實(shí)驗(yàn)步驟： 1）．檢查裝置的氣密性 2

54、）．裝料（先裝鋅粒，再裝硫酸，長(zhǎng)頸漏斗要插到液面下） 3）．收集 問(wèn)：若某學(xué)生用向上排空氣法收集氫氣，實(shí)驗(yàn)完畢，能收集到氫氣嗎？ 問(wèn)：用排空氣法收集氫氣與氧氣，收集方法有何異同？ 實(shí)驗(yàn)室除了用鋅和硫酸反應(yīng)可以制取氫氣外，還可用鐵、鎂、與鹽酸反應(yīng)來(lái)制取，其反應(yīng)方程式如下： 鐵＋硫酸→硫酸亞鐵＋氫氣 鐵＋鹽酸→氯化亞鐵＋氫氣 鎂＋硫酸→硫酸鎂＋氫氣 鎂＋硫酸→氯化鎂＋氫氣 鋅＋鹽酸→氯化鋅＋氫氣 分析：分析以上實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)有幾個(gè)共同特點(diǎn)：都是金屬和酸反應(yīng)，即：一種單質(zhì)和另一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，如：鋅是單質(zhì)，硫酸是化合物，氫氣是單質(zhì)，硫酸鋅是化合物。這又是另一

55、種反應(yīng)類(lèi)型－－置換反應(yīng)。 置換反應(yīng)。 1、定義：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)各另一種化合物的反應(yīng)。 練習(xí)：比較下列反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類(lèi)型. （1）Zn+HCl→ZnCl2+H2 （置換反應(yīng)） （2）KMnO4 →K2MnO4+MnO2+O2 (分解反應(yīng)） （3）Mg +O2→MgO (化合反應(yīng)） 原子團(tuán)： 鋅＋硫酸→硫酸鋅＋氫氣 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 分析：硫酸分子里，1個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子結(jié)合而成的SO4部分，在反反應(yīng)前后沒(méi)有變化，只是反應(yīng)跟氫結(jié)合，反應(yīng)后跟鋅原子結(jié)合了，通常把硫酸里的SO4部分叫做硫酸根，它在化學(xué)反應(yīng)里作為一個(gè)

56、整體參加反,好像一個(gè)原子一樣，這樣的集團(tuán)叫做原子團(tuán)。 如：硝酸鈉（NaNO3) NO3- 硝酸根 氯酸鈉（NaClO3) ClO3- 氯酸根 氯化銨（NH4Cl) NH4+ 氫氧根 堿式碳酸銅〔NH4（OH）2CO3〕OH- 氫氧根CO32- 碳酸根 小結(jié)：實(shí)驗(yàn)室制取可以用金屬和酸反應(yīng)，最常用的是鋅和酸反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)選擇固－液不加熱型裝置來(lái)制備氫氣，欲收集到純凈的氫氣，一般用排水法收集。 §3－4 氫氣的性質(zhì)和用途（第一課時(shí)） 教學(xué)目的：1、使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì)，掌握純凈的氫氣和不純的氫氣點(diǎn)燃的不同現(xiàn)象。 2、了解點(diǎn)燃?xì)錃庵盀槭裁匆獧z驗(yàn)氫氣的純度以及檢驗(yàn)方法。 重點(diǎn)：

57、 氫氣的可燃性。 難點(diǎn)：檢驗(yàn)氫氣的純度以及檢驗(yàn)方法 【教學(xué)用具】橡皮塞、酒精燈、試管 【教學(xué)方法】講述法、實(shí)驗(yàn)法 教學(xué)過(guò)程： 問(wèn)： 1、實(shí)驗(yàn)室里制取氫氣用到哪些藥品，其反應(yīng)方程式是怎樣的。 2、什么是置換反應(yīng)。 引入新課： 在前一節(jié)課我們已經(jīng)接觸過(guò)氫氯知道氫氣的一些物理性質(zhì)，現(xiàn)在我們來(lái)回憶歸納總結(jié)一下氫氣的物理性質(zhì)： 一、氫氣的性質(zhì)。 1、物理性質(zhì)。 演示：先讓學(xué)生閱讀P53頁(yè)“氫氣的物理性質(zhì)“這段內(nèi)容：并演示圖3－9實(shí)驗(yàn)。 現(xiàn)象：搖動(dòng)導(dǎo)管時(shí)，肥皂泡迅速上升，并向上飄去。 結(jié)論：氫氣是一種無(wú)色、無(wú)氣無(wú)體，難溶于水，密度比空氣小，沸點(diǎn)為－252°C熔點(diǎn)為－259°C，

58、并注意與氧氣的物理性質(zhì)進(jìn)行比較。 設(shè)問(wèn)：實(shí)驗(yàn)室收集氫氣為什么可以用向下排空法？ 答：因?yàn)闅錃獗瓤諝廨p，并舉些生活的實(shí)際例子。 2、化學(xué)性質(zhì)。 講解：氫氣在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定但在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 a、點(diǎn)燃純凈的氫氣。 講解：回憶做水的電解時(shí)，在電源負(fù)極產(chǎn)生的氣體可燃燒，并放出淡蘭色火焰是氫氣，氫氣燃燒會(huì)生成哪些產(chǎn)物呢？ 演示：氫氣在空氣中燃燒（干冷的燒杯罩在火焰上方） 現(xiàn)象：1、純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒。 2、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。 3、燒杯壁上有水珠成。 4、放出大量的熱。 結(jié)論： 如果氫氣不純混有空氣（或氧氣）點(diǎn)燃時(shí)會(huì)怎樣呢？ b、點(diǎn)燃不純的氫氣。 演

59、示：演示圖3－11氫氣的燃燒及氫氣與氯混合氣的爆炸實(shí)驗(yàn)。 現(xiàn)象：剛點(diǎn)燃時(shí)，氫氣安靜燃燒過(guò)一會(huì)兒，突然聽(tīng)到“的爆炸的聲，塑料瓶被氣流高高起。 分析：（1）點(diǎn)燃前紙筒內(nèi)是純凈的氫氣拿掉小孔上的紙團(tuán)后，氫氣從小孔逸出遇火燃燒。 （2）隨著氫氣與空氣的混合氣，混合的氣體遇火發(fā)生爆炸。 問(wèn)：為什么點(diǎn)燃不純凈的氫氣會(huì)發(fā)生爆炸？ 解答：純凈的氫氣點(diǎn)燃時(shí)，只有導(dǎo)管口與氧氣分子接觸并反應(yīng)，這時(shí)氫氣與氧氣分子比較少，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量較少，很快就分散到空氣中去。 混合氣體里，大量的氫氣分子與氧氣分子充分接觸，點(diǎn)燃后短時(shí)間內(nèi)二者急劇反應(yīng)，并放出大量的熱，氣體在一個(gè)受限制的空間里急劇膨脹就發(fā)生了爆炸。 結(jié)論

60、：使用氫氣時(shí)要特別注意安全，點(diǎn)燃?xì)錃獾龋欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度。氫氣的爆炸極限為4－74.2％。 講解：實(shí)際上任何可燃性氣體或可燃性粉塵如果哏空氣充分混合，遇火時(shí)都有可能爆炸，所以可燃物應(yīng)杜絕火源以防危險(xiǎn)。 演示：檢驗(yàn)氫氣的純度。 講解：若點(diǎn)燃時(shí)聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，說(shuō)明試管內(nèi)的氫氣不純。 若聽(tīng)到的聲音很小，證明收集的氫氣已經(jīng)純凈。 討論：若收集的氫氣不純，需再檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)如何操作為什么？ 小結(jié)：氫氣具的可燃性，但在進(jìn)行氫氣的可燃性實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意氫氣的純度的檢驗(yàn)。 §3－4 氫氣的性質(zhì)和用途（第二課時(shí)） 教學(xué)目的：1、復(fù)習(xí)氫氣的可燃性，掌握氫氣的還原性。 2、通過(guò)氫氣還原氧化銅了解還原

61、反應(yīng)。 3、根據(jù)氫氣的蛋白質(zhì)了解氫氣的主要.用途。 重點(diǎn)：氫氣的還原性。 難點(diǎn)和關(guān)鍵：氫氣的還原性。 教具：試管、導(dǎo)管、酒精燈、火柴、氧化銅、錐形瓶、長(zhǎng)頸漏斗、鋅粒、硫酸、帶橡塞的導(dǎo)管、夾子。 教學(xué)過(guò)程： 問(wèn)： 1、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)（1）為什么長(zhǎng)頸漏斗的管口要插到液面下，而不能位于液面上？（2）為什么可用排水法收集氫氣？（3）用排空法收集氫氣時(shí)為什么瓶口要向下？ 2、氫氣在常溫下較穩(wěn)定，當(dāng)點(diǎn)燃時(shí)能發(fā)生什么反應(yīng)？ 氫氣＋氧氣→水 H2 O2 H2O 氫氣在點(diǎn)燃條件下可以與單質(zhì)氧發(fā)生化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為可燃性，除些之處，氫氣還能與一些氧化在加熱條件下反應(yīng)。 氫氣的還原性。

62、演示：氫氣還原氧化銅 現(xiàn)象：（1）黑色氧化銅逐漸變成光亮紅色的銅。 （2 ）試管口有水滴生成 氧化銅＋氫氣→水＋銅 CuO H2 H2O Cu 注意：1）裝氧化銅的試管，試管口要略向下傾斜。 2）先均勻加熱，再固體在有藥品的地方加熱。 3）應(yīng)先停止加熱，讓氫氣繼續(xù)通入一段時(shí)間，再停止通氫氣（為什么？） 氫氣奪取了氧化銅里的氧，跟它合成水，氧化銅失去氧，變成光亮紅色的銅。 在反應(yīng)里，氧化銅失去氧變成銅，我們說(shuō)氧化銅被還原。 還原反應(yīng)：含氧化合物里氧被奪去的反應(yīng)。 問(wèn)：氫氣還原氧化銅，屬于哪一種類(lèi)型的反應(yīng)？為什么？（置換反應(yīng)） 氫氣的用途 請(qǐng)學(xué)生閱讀課文P

63、56－57，氫氣的用途部分。 【小結(jié)】氫氣具有可燃性和還原性。利用氫氣的性質(zhì)，在化工生產(chǎn)中有重要有用途，氫氣還可用于生產(chǎn)鹽酸，合成氨等。 §3－5 核外電子排布的初步知識(shí)（第一課時(shí)） 【教學(xué)目的】 1．使學(xué)生了解原子的核外電子是分層排布的 2．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義 【教學(xué)重點(diǎn)】 1．原子的核外電子是分層排布的，元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子結(jié)構(gòu)緊密相關(guān)。 2．對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)想象表象的形成 【教學(xué)難點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義 【教學(xué)方法】講述法 ，練習(xí)法 【教學(xué)過(guò)程】 問(wèn)：我們已學(xué)過(guò)的構(gòu)成物質(zhì)的微粒有幾種？舉例說(shuō)明。 問(wèn)：什么是原子？它是哪些微粒構(gòu)成的？ 問(wèn)：原子

64、為什么顯電中性？ 我們知道，原子是由原子核和核外電子所構(gòu)成的，整個(gè)原子核體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子是在核外的空間里高速運(yùn)動(dòng)，有的原子核外只有一個(gè)電子，而有些原子其核外有多個(gè)電子，如氧原子，它的核外有8個(gè)電子，那它的8個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是否都是相同的呢？ 一、原子核外電子分層排布 含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不相同，這樣就導(dǎo)致了這些電子繞核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，為了便于說(shuō)明問(wèn)題，我們?cè)诨瘜W(xué)中引入原子結(jié)構(gòu)示意圖表表示，原子中核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，通常用電子層來(lái)表明運(yùn)動(dòng)的電子離核遠(yuǎn)近不同，離核最近的是第一層，以此類(lèi)推出第二層、第三層……這樣，電子

65、就可以看作是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的，核外電子的分層運(yùn)動(dòng)，又叫核外電子的分層排布。 例：氧（O） 氧原子第一層的2個(gè)電子在能級(jí)最低，離核最近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，而第二層上的6個(gè)電子，在能級(jí)較高，離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。 那么寫(xiě)出一種原子的結(jié)構(gòu)示意圖它能代表什么意義呢？ 二、原子結(jié)構(gòu)示意圖代表的意義 例：鋁（Al） 弧線(xiàn)表示電子層。 2、8、3表示該層了的電子數(shù)，即2表示第一層上有2個(gè)電子…… 電子層了安排電子的個(gè)數(shù)是有規(guī)律的，第一層最多只能排2個(gè)，第二層只能排8個(gè)，現(xiàn)在只要知道這兩層所能容納的最多電子個(gè)數(shù)就可以了。而且要知道一點(diǎn)是：電子應(yīng)先排內(nèi)層，后排外層。 練習(xí)：請(qǐng)幾位同學(xué)板書(shū)：C

66、、O、P、Mg、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 三、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 1．惰性氣體：最外層電子數(shù)為8，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。（氦除外） 2．金屬元素，最外層電子數(shù)＜4，易失電子。 3．非金屬元素：最外層電子數(shù)＞4，易得電子。 惰性氣體元素，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去電子，而使次外層變成最外層，達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬元素的原子易得到電子，也使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 根據(jù)以下元素的原子結(jié)構(gòu)特征，說(shuō)明它們各屬于金屬、非金屬還惰性氣體。 【小結(jié)】在多電子的原子里，原子個(gè)電子是分層排布的，可原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示電子的排布規(guī)律。 掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖代表的意義，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖學(xué)會(huì)判斷該原子是金屬、非金屬或是惰性氣體元素。 §3－5 核外電子排布的初步知識(shí)（第二課時(shí)） 【教學(xué)目的】 1．初步了解離子化合物和共價(jià)化合物的概念 2．了解陽(yáng)離子，陰離子的概念 3．初步區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物 【教學(xué)重點(diǎn)】了解離子化合物，共價(jià)化合物的概念 【教學(xué)難點(diǎn)】區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物 【教學(xué)方法