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組織建設,化學 · 必修1,二氧化硫的性質和作用,1,二氧化硫漂白冰糖成行業(yè)常態(tài) 2014-07-04 01:30:07 來源: 青年時報 時報訊 這幾天，杭州悶熱的天氣讓人無力。這種時候，媽媽們就會煮上一大碗綠豆湯、銀耳湯，加上幾顆冰糖，稍加冷藏后食用特別解暑清涼。然而，媽媽們要注意的是，購買冰糖不要刻意追求潔白透明。據了解，冰糖商家為了追求美觀，常常會使用二氧化硫為冰糖漂白，因此過分透白的冰糖可能也意味著二氧化硫的成分比較重。,問題情景,1：結合剛才的新聞，你能獲取哪些關 于SO2的信息？ 2：結合氧化物類別、氧化還原反應的 規(guī)律（S元素的化合價特點），你 還能推測出哪些關于SO2 的性質？,問題導學,猜測：二氧化硫的化學性質,（1）從物質分類的角度 （2）從氧化還原的角度 （3）從特性的角度,研 究 方 法,預測：二氧化硫的化學性質,（1）酸性氧化物的通性,（2）具有還原性,（3）具有氧化性,（4）漂白性,4,一、物理性質,顏色： 狀態(tài)： 氣味： 密度： 溶解度：,氣體,無色,刺激性,比空氣大,易溶于水，常溫、常壓下，1體積水溶解40體積SO2,,實驗現象,結論,,將一支裝滿SO2的試管倒立在水槽中,試管中水面上升,二氧化硫易溶于水,一、SO2溶解性探究,步驟,6,實驗現象,結論,,用pH試紙測定SO2水溶液的pH值。,水溶液的PH＜7,能與水反應生成酸,二： SO2酸性氧化物性質探究,步驟,往滴有酚酞的NaOH溶液中加入少量SO2水溶液,溶液紅色消失,能與堿反應,7,不同價態(tài)硫元素所對應物質,H2S Na2S FeS,S,S,S,S,SO2 H2SO3 Na2SO3 (亞硫酸鹽) NaHSO3 (亞硫酸氫鹽),SO3 H2SO4 Na2SO4 (硫酸鹽) NaHSO4 (硫酸氫鹽),-2,0,+4,+6,引導分析,,向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液,觀察現象。加少量H2O2,再觀察現象。再滴加稀鹽酸,開始無明顯現象，當加入H2O2時出現白色沉淀,實驗現象,結論,SO2容易被氧化為+6價的化合物,步驟,三： SO2的還原性探究,提供以下試劑： BaCl2溶液、 H2O2、,用火柴頭燃燒產生的SO2與酸性KMnO4溶液接觸,用火柴頭燃燒產生的SO2與碘水接觸,酸性KMnO4溶液褪色,碘水褪色,SO2有還原性,SO2有還原性,火柴頭(含S)、酸性KMnO4、碘水,9,四： SO2的氧化性探究,在試管中加入少量硫化鈉溶液，加入SO2水溶液,實驗現象,步驟,出現渾濁,結論,SO2有氧化性,10,3：分析SO2的漂白原理是什么？ 有怎樣的特點？ 4：你覺得SO2能否應用于食品？,問題導學,五： SO2的漂白性探究,在品紅溶液中加入二氧化硫水溶液，振蕩、觀察溶液顏色的變化；再將試管加熱。,實驗現象,步驟,SO2水溶液能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又變紅。,結論,SO2有漂白性,12,二氧化硫具有漂白性。工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亞硫酸）能與某些有色物質生成不穩(wěn)定的無色物質。這種無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色，因此用二氧化硫漂白過的草帽辮日久又變成黃色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人體的肝、腎臟等有嚴重損傷，并有致癌作用。 此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐劑。但必須嚴格按照國家有關范圍和標準使用 。,現象解讀,生活經驗,第一，SO2通常作為保護劑添加到葡萄酒中，有殺死葡萄皮表面的雜菌(SO2幾乎是釀酒師所能使用的唯一的殺菌制劑)。 第二。它又是一種抗氧化劑，在保護酒液的天然水果特性的同時防止酒液老化。每個國家對釀酒過程中能加入的SO2最大限度都有專門的法律規(guī)定。歐盟規(guī)定紅葡萄酒中SO2的最高含量為160mg/L。另外，更加重要的是，在開瓶后你搖杯的時間里，葡萄酒中有30%-40%的SO2的會跟氧氣結合而消失了。因此，大可放心飲用。,現象解讀,,,有刺激性氣味,無味,有毒,無毒,易溶(體積比1∶40),可溶(體積比1∶1),SO2＋H2O=H2SO3,CO2＋H2O=H2CO3,SO2氣體通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解： Ca(OH)2＋SO2====CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O====Ca(HSO3)2,CO2氣體通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解： Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O====Ca(HCO3)2,課堂小結,,,SO2＋CaO====CaSO3,CO2＋CaO====CaCO3,SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O,二氧化硫能被酸性高錳酸鉀、Cl2、Br2、I2等氧化劑氧化,無,有，不穩(wěn)定,無,形成酸雨,引起溫室效應,①利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水看是否褪色鑒別②利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別,課堂小結,SO2用途,作漂白劑,,,,,制硫酸,殺菌劑,防腐劑,,三、SO2的用途,總結感悟,2. 思考在形成過程中體現了SO2的什么性質？,酸雨的形成與防治,1. 閱讀書本，了解酸雨的形成過程,3.思考我們可以從那幾個方面來防治酸雨,問題導學,SO2主要來源于哪里？,聯系生活,1.對人體健康造成直接危害,4.破壞建筑物,3.使土壤酸性增強、湖泊酸化，生態(tài)環(huán)境受損,2.破壞森林、草原和農作物,酸雨的危害：,總結感悟,酸雨的防治,①（消除污染源）研究開發(fā)能代替化石燃料的新能源；,②（消除污染源）對含硫燃料進行預先脫硫處理；,氫能、太陽能、核能、風能等。,石灰石－石膏法,氨水法,③對釋放的二氧化硫進行處理或回收利用；,石灰水法,④提高全民的環(huán)保意識，加強國際合作。,鈣基固硫,總結感悟,將SO2分別通入下列溶液中，會產生什么現象？為什么？ （1）BaCl2溶液 （2） BaCl2與Br2混合溶液 （3） BaCl2與氨水混合溶液,如果是CO2通入上述三種溶液呢？,思考,如果是SO2通入Ba（NO3）2溶液呢？,如果是SO2通入Ba（OH）2溶液呢？,23,⑴Cl2(HCl),⑵CO2(HCl),⑶SO2(HCl),(4)CO2(SO2),足量飽和NaCl溶液,足量飽和NaHCO3溶液,足量飽和NaHSO3溶液,足量飽和NaHCO3溶液或溴水或酸性KMnO4溶液,2.除去雜質,24,3、現有某混合氣體可能含有SO2和CO2，如何通過一下裝置鑒別。排出依次通過的順序，講明實驗現象。（裝置可重復使用）,①②①③,當堂鞏固,