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1、《第1節(jié) 構成物質的基本微?！方贪? 學習目標： 認知目標： 1．知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒； 2．知道在化學反應中分子可以分解為原子，原子可以結合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉換； 3．知道原子是由原子核和核外電子構成的。 能力目標： 1．初步學會根據(jù)實驗現(xiàn)象，來推導原子的組成。 2．能夠根據(jù)相對原子質量求算相對分子質量。 情感目標： 逐步建立物質無限可分的觀點。 教學重點： 從微觀角度來理解化學反應的本質 相對質量的計算 原子的構成 探究實驗：通過虛擬實驗來探究原子的結構 教學過程： 引入：物質都是由肉眼看不見的，極其微小的微粒構成的。

2、不同的物質由不同的微粒構成的，那么我這個物質世界構成的微粒主要有原子（atom）、離子（ion）和分子（molecule）等。 介紹：如氧氣、氫氣、二氧化碳、紅磷、氯化氫、味精、蔗糖等都是由分子構成的；銅、鐵、鎂、金剛石等都是有原子直接構成的；氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣等是由離子構成的。我們人類也是有很多細胞構成的，而細胞則是由許多蛋白質分子構成的。 一、分子和原子 共同點： 1．分子和原子都能直接構成物質 2．分子和原子都是微粒 （1）質量小，體積小 18g水中，大約有6.02×1023個水分子，每個水分子質量大約為3×10－23g。一滴水與一個水分子比較就相當于是一個地球和一個

3、乒乓球的體積比。 （2）分子和原子都在不斷的運動 （3）分子和原子之間都有間隙 3．分子和原子都能保持物質的化學性質 （1）由分子構成的物質，分子能保持其化學性質 （2）由原子構成的物質，原子能保持其化學性質 分析：水通電電解的微觀分析 水是由大量的水分子聚集而成的，水分子在直流電場的作用下，被解離出氧原子和氫原子，每兩個氧原子形成一個氧分子，每兩個氫原子形成一個氫分子，大量的氧分子聚集成氧氣，大量的氫分子聚集成氫氣，所以在宏觀的角度來看，我們認識到水發(fā)生化學反應生成氧氣和氫氣。 總結：化學反應的本質是原子間的重新組合，分子在化學變化過程中能分為原子，各原子經過重新組合又能形成

4、新的分子，即發(fā)生了化學變化。 分子原子新分子 區(qū)分： 分子在化學變化中，一定改變；而原子在化學變化中，一般認為是不改變的；在物理變化中構成物質的微粒不改變 注意：我們并不能說分子大而原子小。 聯(lián)系：原子不但能直接構成物質，而且還能構成分子。 講述：構成物質的微粒可以分成原子、分子、離子等。分子又是由原子構成的，那么原子又是有什么構成的？原子學說的提出者——道爾頓認為，原子是一種極其微小，不可分割的微粒。對于原子是否可以再分，原子的結構到底如何的問題，科學家進行了長達近一個世紀的研究、探討、論證。 展示：湯姆生發(fā)現(xiàn)電子的陰極射線的實驗過程，并介紹棗糕型原子模型。 展示：盧瑟福的α

5、粒子散射實驗（α粒子，即氦原子的原子核） 現(xiàn)象：絕大部分的α粒子沿著原來的行進方向，沒有發(fā)生偏轉；少部分α粒子的運動方向有所改變；甚至有極少數(shù)的α粒子有很大的偏轉，甚至是180度。 提問：請大家來解釋一下這種現(xiàn)象的原因？ 討論：對于這種現(xiàn)象，利用湯姆生的原子理論是無法解釋的，因此作為湯姆生的學生，盧瑟福提出了自己的原子模型的設想：他認為原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正電荷以及幾乎所有的質量，而電子帶負電，在核外很大的空間內作無規(guī)則的高速運動。 解釋：因為原子核外有很大的空間，幾乎是空心的，所以大部分的α粒子能夠很順暢的通過；因為α粒子粒子帶正電荷，原子核也帶正電荷，同種電荷

6、相互排斥，由于斥力的原因，所以有少數(shù)的α粒子會有偏轉；而因為金原子中原子核存在，而且體積小，質量大，所以只有很少的機會與α粒子相碰撞，并且能反彈。 提問：原子帶電嗎？為什么？ 回答：原子本身不帶電，由于原子核與電子兩者所帶的電荷電量相等，電性相反，所以原子呈電中性。 設問：物質可以分為原子、分子、離子，分子能分為原子，原子又能分為原子核與電子，那么原子核能不能再分了呢？盧瑟福同樣通過α粒子散射實驗，將金原子改為氮原子，發(fā)現(xiàn)了原子中含有質子，經過其他的科學家的不懈努力，終于發(fā)現(xiàn)原子核中由質子和中子構成的。一個質子帶一個單位的正電荷，而中子不帶電。 小結：1、原子的構成情況： 原子 核

7、外電子 原子核 質子 中子 （在核外作高速的無規(guī)則的運動） （居于原子中央） 2、電性關系 不帶電的微粒：中子、原子（分子）； 帶負電荷的微粒：電子； 帶正電荷的微粒：原子核、質子。 3、電量關系： 核電荷數(shù)=質子數(shù)（原因是中子不帶電）；質子數(shù)=電子數(shù)（原因是原子不帶電）。 所以在原子中：核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)。 4、質量關系： m（原子）=m（原子核）+m（電子）≈m（原子核）（原因是一個電子的質量很小，可以忽略） 由于一個原子的真實質量很小，使用不方便，提出一個相對原子質量的概念。 相對原子質量：一種碳原子（質子數(shù)為6，中子數(shù)為6的

8、碳原子）的質量的1/12作為基準，其他原子的質量與這個基準的比值。 公式表達式：Ar（原子）= 引申：相對分子質量：構成分子的各原子的相對原子質量的總和。 Mr（分子）=∑Ar（構成微粒的原子） 例題：求出水的相對分子質量 Mr（H2O）=2Ar(H)+Ar(O)=2×1＋16＝18 5、原子結構示意圖 （1）電子排布的基本規(guī)則： A.根據(jù)能量最低原理，先排滿第一層，再排第二層； B.第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層排8個電子。 C.每個電子層上最多能夠容納的電子數(shù)為2n2個。 （2）原子核外電子結構與元素化學性質的關系 A.當最外層電子數(shù)為8個（除H

9、e外），為稀有氣體元素，化學性質很穩(wěn)定。 B.最外層電子數(shù)小于4個，大多數(shù)是金屬元素，容易失去電子達到穩(wěn)定結構，最外層電子數(shù)越小，越容易失去電子，化學性質越穩(wěn)定。 C.最外層電子數(shù)大于4個，大多數(shù)是非金屬元素，容易獲得電子而達到穩(wěn)定結構，最外層電子數(shù)越多，越容易得到電子，化學性質越穩(wěn)定。 故，元素的化學性質由該原子的最外層電子數(shù)決定的。 講述：當原子得失電子而達到穩(wěn)定結構時，所得到的微粒正負電子并不守恒，成為帶電的原子，被稱為離子。 原子得到電子，電子數(shù)大于質子數(shù)，帶負電荷，稱為陰離子； 原子失去電子，電子數(shù)小于質子數(shù)，帶正電荷，成為陽離子。 在形成物質時，陰陽離子因強烈的靜電作用相互吸引而形成物質，成為離子化合物 一般金屬元素容易失去電子，形成陽離子；而非金屬元素容易得到電子，形成陰離子。 演示：離子化合物形成的過程。 鈉原子，最外層電子數(shù)為1，容易失去一個電子，而達到穩(wěn)定結構；而氯原子最外層電子數(shù)為7個，容易得到一個電子而達到穩(wěn)定結構，氯離子與鈉離子能夠相互吸引形成離子化合物——氯化鈉。 引申：離子除了由單個原子得失電子形成外，還有原子團離子。由多個原子構成的離子，是原子團。 分 子 物 質 原子子 離 子 結合 得、失電子 失、得電子子 分解 小結：