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1、人教版化學高二選修2第一單元課題3純堿的生產(chǎn)同步練習A卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共20題；共40分) 1. （2分） (2018江蘇模擬) 下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是（ ） A . Si的熔點高，可用作半導體材料 B . SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 C . Na2CO3溶液呈堿性，可用于洗滌油污 D . Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料 2. （2分） 以下關于氨堿法與聯(lián)合制堿法的認識，不正確的是（ ） A . 氨堿法生產(chǎn)純堿的

2、原料便宜易得，步驟簡單，是最早的制堿工藝 B . 聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，是侯德榜在氨堿法的基礎上改造形成的 C . 在聯(lián)合制堿法中，氯化鈉的利用率比氨堿法中的高 D . 聯(lián)合制堿法避免了氨堿法中對氯化鈣的處理 3. （2分） 向一定體積的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復到原狀況。則下列敘述正確的是 A . 溶液的pH增大 B . 溶液的pH減小 C . 溶液中Ca2+濃度保持不變 D . 溶液中Ca2+物質(zhì)的量保持不變 4. （2分） (2018高二下揭陽期末) 下列貢獻與中國科學家無關的是（ ） A . 創(chuàng)立侯氏制堿法 B . 發(fā)現(xiàn)青蒿素 C . 合成結(jié)

3、晶牛胰島素 D . 發(fā)明元素周期表 5. （2分） 硫酸鈉是一種重要的化工原料，其溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） A . 硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大 B . 30℃時硫酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為40% C . 40℃時硫酸鈉的溶解度約為50g D . 60℃時硫酸鈉飽和溶液降溫后一定飽和 6. （2分） 研究性學習小組在莆田二中的哲理湖與生物地理園的附近分別采集一份土壤，分別配制成體積相同的兩份營養(yǎng)液，其中兩份各成分的含量如下： 含量成分 編號 KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 ① 0.3mol 0.2m

4、ol 0.1mol ﹣ ② 0.1mol 0.3mol ﹣ 0.1mol 兩份營養(yǎng)液的成分（ ） A . 只有n（K+）相同 B . 只有 n（Cl﹣）相同 C . 完全相同 D . 完全不同 7. （2分） (2018高二上常州期末) 在科學史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學的發(fā)展。下列對化學史的描述正確的是（ ） A . 侯德榜制的堿是NaOH B . 盧瑟福提出原子有核模型 C . 道爾頓發(fā)現(xiàn)電子 D . 凱庫勒的貢獻在于確定了苯的分子式 8. （2分） (2016高二上鄭州開學考) 如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線．下列說法正

5、確的是（ ） A . 只有在t1℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B . t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小 C . 在t2℃時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大 D . 把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，有晶體析出 9. （2分） (2018高一上天水開學考) 下列敘述正確的是（ ） A . 用小蘇打治療胃酸過多 B . 用氫氧化鈉改良酸性土壤 C . 用鐵桶長時間存放硫酸銅溶液 D . 用食鹽水除去熱水瓶中的水垢 10. （2分） (2018高一上合肥期中) 下列操作能達到實驗目的的是（ ） A .

6、 除去鋁粉中混有的少量鐵粉，可加入過量的鹽酸溶液，完全反應后過濾 B . 將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用四氯化碳進行萃取 C . 制備Fe(OH)3膠體，通常是將FeCl3溶液注入熱水中，并攪拌均勻 D . 除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入適量氯化鋇，過濾 11. （2分） (2018高一上浙江期中) 下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是（ ） A . 相同濃度溶液的堿性Na2CO3＞NaHCO3 B . 常溫下在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3 C . 等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應放出CO2的質(zhì)量Na2CO3＞NaHCO3

7、D . 熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3 12. （2分） (2018高二下浙江期中) Na2CO3溶液滴入到下列物質(zhì)的水溶液能產(chǎn)生CO2氣體的是（ ） A . NaOH B . NH4HSO4 C . HClO D . CaCl2 13. （2分） (2018高二上宿遷期末) 疏松的糕點、餅干、面包等在制作過程中都使用了疏松劑。疏松劑受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品酥脆、松軟。下列物質(zhì)可作為食品制作過程中使用的疏松劑的是（ ） A . NaCl B . Na2CO3 C . NaHCO3 D . NaOH 14. （2分） (2018高一下牡丹江開學考) 除

8、去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì))所用試劑不正確的是（ ） A . CO2〔HCl〕：飽和碳酸鈉溶液 B . CO2〔SO2〕：用酸性KMnO4溶液 C . Cl2〔HCl〕：用飽和的NaCl溶液 D . NO〔NO2〕： 用水 15. （2分） (2018高二上宿遷期末) 1920年參與建設亞洲第一座純堿廠——永利制堿廠，為我國純堿工業(yè)發(fā)展做出杰出貢獻的化學家是（ ） A . 屠呦呦 B . 侯德榜 C . 張青蓮 D . 徐光憲 16. （2分） (2018高三上中山月考) 下列敘述Ⅰ和Ⅱ均符合題意并有因果關系的是（ ） 選項 敘述Ⅰ 敘述

9、Ⅱ A 常溫下，SiO2與氫氟酸和NaOH溶液均可反應 SiO2是兩性氧化物 B 常溫下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小 往飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀 C BaSO3難溶于水 SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中產(chǎn)生沉淀 D 非金屬性：Cl >S 酸性：HClO >H2SO4 A . A B . B C . C D . D 17. （2分） (2016高三上安徽期中) 工業(yè)上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)）為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示．下列有關說法正確的是 （ ） A .

10、 對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH，Na2CO3、BaCl2 ， 再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH B . 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2 C . 流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒 D . 如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性 18. （2分） 下列各組內(nèi)的兩種海水處理方法都能制取高純度水的是（ ） A . 蒸餾法、離子交換法 B . 電滲析法、反滲透法 C . 蒸發(fā)法、反滲透法 D . 電滲析法、離子交換法 19. （2分） (2018全國Ⅱ卷) 化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（ ） A . 碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B . 漂白

11、粉可用于生活用水的消毒 C . 氫氧化鋁可用于中和過多的胃酸 D . 碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查 20. （2分） (2018高一上桓臺期末) 下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中不正確的是（ ） A . 二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉 B . 二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉 C . 二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，等質(zhì)量時生成CO2的物質(zhì)的量一樣多 D . 二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化 二、 非選擇題 (共5題；共41分) 21. （8分） 蘇打和小蘇打有著廣泛的應用。試從反應物用量角度說明在下列用途中選A(蘇打)還是B(小蘇

12、打)，并說明原因。 （1） 做面條時防止面粉較長時間儲存變酸味，常加入適量的面堿，選用________， 因為________。 （2） 作為泡沫滅火器的藥品，選用________，因為________。 （3） 用于洗滌餐具及實驗室的玻璃儀器等，選用________，因為________。 （4） 治療胃酸過多時，選用________，因為________。 (提示：二者水溶液均顯堿性，且蘇打的堿性強) 22. （12分） 純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題： （1） “氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl

13、2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學方程式：________。 （2） 寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式：________。 （3） CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？ （4） 綠色化學的重要原則之一是提高反應的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應列出計原子利用率的表達式：原子利用率(%)？ 23. （7分） 某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。 （1） NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N

14、2和Na，N2的電子式為________。 （2） Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為________（已知該反應為置換反應). （3） KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為________，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 （4） NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為________。 （5） 100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標準狀況). ①用堿石灰除去的物質(zhì)為________ ②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為_____

15、___ 24. （9分） “套管實驗”是將一支較小的試管裝入另一試管中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩支或更多試管進行的實驗。因其有許多優(yōu)點，近年來被廣泛開發(fā)并應用于化學實驗中。下面這個實驗為“套管實驗”，實驗裝置如圖，小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉。請觀察實驗裝置，分析實驗原理，并回答下列問題： （1） 整個實驗過程中，能觀察到的現(xiàn)象為： ①燒杯A中________；②小試管中________； ③燒杯B中________； （2） 實驗結(jié)束時，在操作上要特別注意的問題是？ （3） 寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式________。 25. （5分） (201

16、5高一上太原月考) 加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)． 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 選擇題 (共20題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 非選擇題 (共5題；共41分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 23-5、 24-1、 24-2、 24-3、 25-1、