《高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離C卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離C卷（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離C卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分） (2018高一上薛城期中) 下列說法正確的是（ ） A . 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強 B . 強電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物 C . 水難電離，純水是弱電解質(zhì) D . 溶于水能導(dǎo)電的化合物中一定含有陰陽離子 2. （2分） (2016高二上嘉峪關(guān)期末

2、) 一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g）達到化學(xué)平衡，有關(guān)說法正確的是（ ） A . 達到化學(xué)平衡時，AB將完全分解 B . 達到化學(xué)平衡時，AB，A2、B2的物質(zhì)的量濃度比一定為2：1：1 C . 達到化學(xué)平衡時，AB，A2、B2 的濃度一定不再變化 D . 達到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等且為0 3. （2分） (2016高二上長沙期中) 對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均堿小 B . 溫度下降10C，兩溶液的pH均不變 C . 分別加水稀釋1

3、0倍，兩溶液的pH仍相等 D . 用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同 4. （2分） (2018高二上長春月考) 在相同溫度時，100 mL 0.01 molL－1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL－1的醋酸溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ） A . 中和時所需NaOH的量 B . 溶液的pH C . 電離常數(shù)Ka D . CH3COOH的物質(zhì)的量 5. （2分） 常溫下，甲溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水(pH=11)和50 mL水混合而成，乙溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水和50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液混合而成。下列判斷錯誤的

4、是（ ） A . 甲溶液的pH：10＜pH(甲)＜11 B . 乙溶液的pH：7＜pH(乙)＜11 C . 乙溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)＝c(Cl-) D . 甲、乙兩溶液中分別加入0.2 g NaOH后：pH(甲)＞pH(乙) 6. （2分） 下列屬于弱電解質(zhì)的是（ ） A . CO2 B . BaSO4 C . HClO D . Cl2 7. （2分） (2018南陽模擬) 在25℃時，將1.0Lw molL-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度

5、變化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ） A . a、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b B . b點混合液中c(Na+)>c(CH3COO-) C . 加入CH3COOH過程中， 增大 D . 25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= 8. （2分） (2016高二上西安期中) 室溫下，向10mL0.1mol?L﹣1醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ） A . 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B . 再加CH3COONa固體促進醋酸的電離 C . 醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大 D . 溶液中

6、不變 9. （2分） (2017高二上黑龍江期中) 25℃時，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標(biāo)y可以是（ ） A . 溶液的pH B . 醋酸的電離平衡常數(shù) C . 溶液中醋酸的物質(zhì)的量濃度 D . 醋酸的電離程度 10. （2分） (2016高二上西安期中) 一定溫度下，某氣體反應(yīng)達到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=c（A）?c2（B）/c2（E）?c（F），恒容時，若溫度適當(dāng)降低，則F的濃度增加，下列說法中正確的是（ ） A . 降低溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大 B . 增大c（A）、c（B），K增大 C . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E（g）+

7、F（s）?A（g）+2B（g） D . 該反應(yīng)的焓變△H＞0 11. （2分） (2016高二上清遠期中) 室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ） A . 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B . 溶液中 不變 C . 醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大 D . 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7 12. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 根據(jù)如表數(shù)據(jù)，下列選項正確的是（ ） 化學(xué)式 CH3COOH H2SO3 NH3?H2O 電離常數(shù)K（25℃） Ka=1.810﹣5 Ka1=1.2310﹣2

8、；Ka2=6.610﹣8 Kb=1.810﹣5 A . Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣ B . 25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離被促進 C . NaHSO3溶液呈酸性，是因為Kw/Ka1＞Ka2 D . 0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下關(guān)系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣） 二、 填空題 (共2題；共17分) 13. （12分） (2019高二上寧城期末)

9、 （1） Ⅰ.在常溫下，下列四種溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3?H2O，請根據(jù)要求填寫下列空白： 溶液①呈________性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是________（用離子方程式表示）。 （2） 在上述四種溶液中，pH最小的是________。 （3） 比較四種溶液中c（NH4+）的由大到小的順序是________（填序號）。 （4） 四種溶液中，離子濃度為0.1 mol/L的是________（填離子符號）。 （5） 將③和④等體積混合，溶液中的

10、離子濃度由大到小的順序為________。 （6） Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準溶液的操作如下所述：稱取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；利用氧化還原反應(yīng)滴定法，在70～80℃條件下用基準試劑（純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度. 請回答下列問題： 準確量取一定體積的KMnO4

11、溶液需要使用的儀器是________。 （7） 在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準試劑最好選用________（填字母）。 A . H2C2O4 ?2H2O B . FeSO4 C . 濃鹽酸 D . Na2SO3 （8） 若準確稱取Wg（7）中所選的基準試劑溶于水配成500mL溶液，配制溶液時，所用儀器除燒杯和玻璃棒外，還有________。取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。 （9） 若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準溶液去測定水樣中的Fe2+的含量，測得的濃度值將

12、________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。 14. （5分） (2017高二下湖北期中) 某同學(xué)設(shè)計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1： （1） 寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式________． （2） 理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如圖2所示（已換算成標(biāo)準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式，原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________mol/L．（設(shè)溶液體積不變） （3） 當(dāng)向上述甲裝置中通入標(biāo)況下的氧氣336mL時，理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為____

13、____g． （4） 已知草酸H2C2O4為弱酸． ①常溫下，下列事實能說明草酸是弱電解質(zhì)的是________． A．向草酸鈉溶液加酚酞，溶液變紅 B．取一定量草酸溶液加水稀釋至10倍，pH變化小于1 C．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色 D．取相同pH的草酸溶液和鹽酸，分別加入足量的大小、形狀相同的鎂條，草酸溶液反應(yīng)速度快 ②常溫下，0.1mol?L﹣1的草酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC2O4）+2c（C2O42﹣）=________（用準確的數(shù)學(xué)表達式表示） 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 填空題 (共2題；共17分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 13-6、 13-7、 13-8、 13-9、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、