《高考化學(xué)二輪專題 14 綜合實(shí)驗(yàn)探究與設(shè)計(jì)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪專題 14 綜合實(shí)驗(yàn)探究與設(shè)計(jì)（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考化學(xué)二輪專題 14 綜合實(shí)驗(yàn)探究與設(shè)計(jì) 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） 某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（ ） ①通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化 ②灼燒鈉的化合物時(shí)，火焰呈黃色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ③堿性氧化物一定是金屬氧化物 ④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物 ⑤石墨和C60是同素異形體 ⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物． A . ③⑤⑥ B . ①② C . ③⑤ D . ①③④ 2

2、. （2分） (2015高二上望城期末) 下列實(shí)驗(yàn)或現(xiàn)象能證明某硫酸鋁溶液中含的雜質(zhì)一定為Fe3+的是（ ） A . 加入足量氫氧化鈉溶液后產(chǎn)生的渾濁不溶解 B . 用pH試紙檢驗(yàn)呈弱酸性 C . 滴入KSCN溶液后溶液變血紅色 D . 溶液顯淺黃色 3. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 可以用pH試紙測(cè)氯水的pH值 B . 可以用四氯化碳區(qū)別二氧化氮和溴蒸氣 C . 硫在足量的氧氣中燃燒會(huì)生成三氧化硫 D . 可以用無水CaCl2來干燥氨氣 4. （2分） (2019高一上長(zhǎng)治期末) 用25mL18.4mol/L的濃硫酸與銅共熱一段時(shí)間后，冷卻，過

3、濾除去多余的銅，將濾液稀釋到100 mL，所得溶液中SO42-濃度為3mol/L，則此時(shí)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . 0.5mol/L B . 1.6 mol/L C . 1.8 mol/L D . 3mol/L 5. （2分） (2016高一下黑龍江開學(xué)考) 已知硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+ ． 下列物質(zhì)反應(yīng)后能使KSCN溶液變紅的是（ ） ①過量的Fe與Cl2反應(yīng) ②Fe和過量稀硫酸反應(yīng) ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中 ⑤向Fe（NO3）2溶液中加入過量稀硫酸． A . 只有① B . 只有

4、①③⑤ C . 只有①②③ D . 全部 6. （2分） (2016廣州模擬) 化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（ ） 選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解 釋 A 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 乙烯能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng) B 用Na2S除去廢水中的Cu2+和Hg2+ Na2S具有強(qiáng)還原性 C 用氧化鐵制作紅色涂料 氧化鐵能與酸反應(yīng) D 用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹 明礬溶液中Al3+能與銅銹反應(yīng) A . A B . B C . C D . D 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共8題；共64分) 7. （4分） (2018桂林模

5、擬) （1） 工業(yè)上用鈦礦石(主要成分為FeTiO3，主要含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過以下流程制得TiO2: 其中，步驟II發(fā)生的主要反應(yīng)為:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O ①步驟I發(fā)生反應(yīng)的離了方程式是:________、________。為提高鈦礦石的堿浸出速率，步驟I可采取的辦法除提高堿的濃度外，還可以采取的辦法有________、________(寫出兩種方法)。 ②步驟II中加入Fe的目的是________；分離出FeSO4晶體的操作是________。 ③步驟III形成的TiO2nH2O 為膠體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

6、________。 （2） 可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦: 方法一:將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，碳?jí)K作電解槽池，電解TiO2制得鈦，陽極上一定生成的氣體是________，可能生成的氣體是________。 方法二:通過以下反應(yīng)制備金屬鈦 ①TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)△H=+ 151kJ/mol ②TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti 實(shí)際生產(chǎn)中，需在反應(yīng)①過程中加入碳，可以順利制得TiCl4。碳的作用除燃燒放熱外，還具有的作用是________。 8. （8分） (2016六安模擬) 甲酸鈣廣泛用于食品

7、、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解． （1） Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑． 實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30﹣70%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品． ①過氧化氫比理論用量稍多，其目的是________； ②反應(yīng)溫度最好控制在30﹣70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是________； ③制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的

8、目的是________； ④實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是________；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是________．最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品． （2） Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣（主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3） 為原料，先制備無機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合右圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L﹣1計(jì)算），現(xiàn)提供的試劑有：a．甲酸鈉，b.5mol?L﹣1硝酸，c.5mol?L﹣1鹽酸，d.5mol?L﹣1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水

9、． 請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)步驟 金屬離子 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Al3+ 3.0 5.0 Fe2+ 5.8 8.8 步驟1．稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用． 步驟2．________； 步驟3．________ 步驟4．過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分?jǐn)嚢?，所得溶液?jīng)蒸發(fā)濃縮、________、洗滌、60℃時(shí)干燥得甲酸鈣晶體． 9. （8分） (2017浙江模擬) 某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的Z

10、nS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4 ． 某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅．采用的實(shí)驗(yàn)方案如下，回答下列問題： 已知：ZnS與稀硫酸反應(yīng)，且化合價(jià)不變； CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應(yīng) （1） 在下列裝置中，第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的________（填標(biāo)號(hào)）． （2） 濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法如下：________． （提供的試劑：稀鹽酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水） （3） 本實(shí)驗(yàn)要用到抽濾，設(shè)所用的洗滌劑為X，抽濾洗滌沉淀的操作________． （4） 寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式_

11、_______，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液，應(yīng)先加________． （5） 濾渣2的主要成分是________．濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是________． （6） 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.50g CuSO4?5H2O，則銅的回收率為________． 10. （7分） 某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)： （1） B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整． （2） 實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol?L﹣1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直

12、到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余． ①請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________ ②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：________． ③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：________（填寫字母編號(hào)）． A．鐵粉B．氯化鋇溶液C．銀粉D．碳酸氫鈉溶液 （3） 為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，某位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)： 先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度．他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有多種，請(qǐng)問下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是________（填寫字母編號(hào)

13、）．其中計(jì)算結(jié)果余酸物質(zhì)的量濃度比實(shí)際偏高的是________（填寫字母編號(hào)） A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量 B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀 C．用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況） D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀 E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀（已知：硝酸具有強(qiáng)氧化性） 若A項(xiàng)不可行，請(qǐng)寫出改進(jìn)的方法：_______

14、_（若A項(xiàng)可行則該空寫“不用改進(jìn)”） 11. （9分） (2017高二下廣安期末) 某高二化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案來制取次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。 圖中：①為實(shí)驗(yàn)室制氯氣發(fā)生裝置；②試管里盛有15 mL 8% 的NaOH溶液，并置于冰水浴中；③試管里是滴有酚酞的NaOH溶液④為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1） 實(shí)驗(yàn)前首先必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是________； ①裝置中所進(jìn)行反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。 （2） 制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中

15、的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有________（填寫下列編號(hào)字母）的凈化裝置。 A．堿石灰 B.飽和食鹽水 C.濃硫酸 D.飽和碳酸氫鈉溶液 （3） 寫出②裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________； （4） 實(shí)驗(yàn)中可觀察到③試管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液褪色。某同學(xué)提出兩種猜想： 猜想一：氯氣與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)使溶液褪色猜想二：________。 （5） 實(shí)驗(yàn)所用NaOH工業(yè)上的制備，以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。 寫出電解飽和食鹽水的離子方程式________。 精制飽和食鹽

16、水從圖中________位置補(bǔ)充（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。 （6） 含NaCN的污水危害很大，0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，請(qǐng)判斷該溶液中：c(CN－)________c(OH－)（填“＞”、“＜”或“=”），處理含NaCN污水時(shí)，可用制取的次氯酸鈉溶液將CN－在酸性條件下氧化生成N2與CO2，該反應(yīng)的離子方程式為________。 12. （7分） (2019高三上德州期末) 為測(cè)定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(低沸點(diǎn)酸)并蒸出，再通過滴定測(cè)量。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。 （1

17、） a的作用是________，儀器d的名稱是________。 （2） 檢查裝置氣密性：在b和f中加水，使水浸沒導(dǎo)管a和e末端，________，停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)有一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。(補(bǔ)全以上操作過程中的空缺內(nèi)容) （3） c中加入一定體積高氯酸溶液和0.100g氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的 NaOH溶液。加熱 B、c，使b中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入c。 ①下列物質(zhì)中可代替高氯酸的是________(填序號(hào))。 a.硝酸 b.鹽酸 c.硫酸 d.磷酸 ②若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時(shí)補(bǔ)加NaOH溶液，否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，原因是_______

18、_；實(shí)驗(yàn)中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成，但實(shí)驗(yàn)結(jié)果不受影響，原因是________(用化學(xué)方程式表示)。 （4） 向餾出液中加入25.00mL0.100mol/LLa(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余La3+( La3+與EDTA按1：1結(jié)合)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 13. （9分） (2018高一上湖北期中) 現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸來配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸。可供選擇的儀器：①玻璃棒，②燒瓶，③燒

19、杯，④膠頭滴管，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦托盤天平，⑧藥匙。 請(qǐng)回答下列問題： （1） 上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的儀器有________(填代號(hào))。 （2） 配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟： ①量?、谟?jì)算③稀釋④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽 其正確的操作順序?yàn)棰冖佗踎_______⑥________④⑩(填序號(hào))。 （3） 經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為________mL。現(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是________(填代號(hào))。 （4） 在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤且能使所配溶液濃度偏高的有__

20、______;(填代號(hào)) ①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中 ②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi) ③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸 ④定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出 ⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 ⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 ⑦定容時(shí)俯視刻度線 14. （12分） (2017高二上平羅期末) 下面是實(shí)驗(yàn)室制乙烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置圖，請(qǐng)回答： （1） 寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的方程式________，反應(yīng)類型________； （2） 燒瓶中混合液逐漸變黑，并產(chǎn)生某些無機(jī)雜

21、質(zhì)氣體，寫出產(chǎn)生雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式：________； （3） 為了檢驗(yàn)乙烯的生成，試管中應(yīng)盛放_(tái)_______，現(xiàn)象為________； （4） 洗瓶中盛放的試劑為________，作用________． 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15. （4分） (2018江蘇) 堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為 （2?x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2[（1?x）Al2(SO4)3xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑ 生成物（1?x）Al2(SO

22、4)3xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。 （1） 制備堿式硫酸鋁溶液時(shí)，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間不變，提高x值的方法有________。 （2） 堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中，溶液的pH________（填“增大”、“減小”、“不變”）。 （3） 通過測(cè)定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測(cè)定方法如下： ①取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 g。 ②取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，稀釋至25 mL，加入0.1000 molL?1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL

23、，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000 molL?1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1∶1）。 計(jì)算（1?x）Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值（寫出計(jì)算過程）。 16. （11分） (2016高一上溫州期中) 完成下列化學(xué)用語： （1） 書寫電離方程式：H2SO4：________；NH4NO3：________． （2） 從電子得失角度，用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并配平氧化還原反應(yīng)式： _______

24、_K2Cr2O7+________HCl=________KCl+________CrCl3+________Cl2↑+________H2O 氧化劑：________，被氧化的元素：________；鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是：________． （3） 工業(yè)上用電解飽和食鹽水制Cl2，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：________． 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共8題；共64分) 7-1、 7-2、 8-1、 8-2、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 10-1、 10-2、答案：略 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、答案：略 14-2、答案：略 14-3、 14-4、 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、答案：略