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1、高考化學二輪專題 10 電化學及其應用 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2015高二上海南期末) 埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕的速度最慢的是（ ） A . 在潮濕疏松透氣的土壤中 B . 在干燥致密不透氣的土壤中 C . 在含鐵元素較多的酸性土壤中 D . 在含碳粒較多，潮濕透氣的土壤中 2. （2分） (2018高二上萬州期中) 理論上下列反應不能設計成原電池反應的是（ ） A . 2Fe3++Cu═

2、2Fe2++Cu2+ B . Zn+2H+═Zn2++H2↑ C . 2H2+O2═2H2O D . H++OH﹣═H2O 3. （2分） 如圖，將兩燒杯用導線相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當閉合開關后，以下敘述正確的是（ ） A . Cu極附近OH﹣濃度增大 B . Cu極為原電池負極 C . 電子流向是由C極流向Pt極 D . 當C極上有4mol電子轉移時，Pt極上有1mol O2生成 4. （2分） (2016高二上龍巖期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應 B . 用惰性電極電解N

3、a2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2 C . 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有0.1 mol電子轉移，則生成0.1 mol NaOH D . 鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕 5. （2分） 已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2。某同學據(jù)此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6 molL－1 NaOH溶液中，當石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2。下列說法正確的是（ ） A . 設鋅鍍層單側厚度為h ， 鋅的密度為ρ ， 則＝h B . 鋅電極上發(fā)生還原反應

4、C . 鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨 D . 當石墨不再產(chǎn)生氣泡時，應過一段時間取出鐵皮 7. （2分） (2016高三上日喀則期中) 下列關于各圖的說法，正確的是（ ） A . ①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍的氣體 B . ②中待鍍鐵制品應與電源正極相連 C . ③中鋼閘門應與外接電源的正極相連 D . ④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應 8. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 下列裝置中，屬于原電池的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二上龍巖期中) 圖Ⅰ

5、的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門．下列說法不正確的是（ ） A . 圖Ⅰ中a為純銅 B . 圖Ⅰ中SO42﹣向b極移動 C . 圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負極 D . 圖Ⅱ中如果a、b間用導線連接，則X可以是銅 10. （2分） (2017高一下湖北期末) 觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是（ ） A . 裝置①中陽極上析出紅色固體 B . 裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連 C . 裝置③中外電路電子由a極流向b極 D . 裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過 11. （2分） (2018宿州模擬) 下圖為光伏

6、發(fā)電電解甲基肼[CH3－NH－NH2]制氫的裝置示意圖(電解池中交換膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是（ ） A . N型半導體為正極，P型半導體為負極 B . 制氫裝置溶液中電子從a極流向b極 C . 工作時，產(chǎn)生的N2、H2體積比為1：3(同溫同壓) D . 工作時，a極的電極反應式為CH3－NH－NH2+12OHˉ－10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O 12. （2分） (2016高一下滁州期中) 化學能與熱能、電能等可以相互轉化，關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（ ） A . 圖1所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?

7、B . 圖2所示的反應為吸熱反應 C . 化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成 D . 中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低 13. （2分） (2017高二上大連期末) 海水電池是我國1991年研制的以鋁﹣空氣﹣海水為能源的新型電池，可用于航海標志燈的供電．下列裝置的模型，能體現(xiàn)海水電池工作原理的是（ ） A . B . C . D . 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14. （3分） (2017寧波模擬) 氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應用廣泛，請解決下列問題． （1） 化合物甲（由氮和另一種常見的主族元素組成）是一種新型無機

8、材料．將8.2g甲溶于足量的氫氧化鈉溶液，可產(chǎn)生標準狀況下為4.48L的氣體，該氣體可作制冷劑．向反應后的溶滾中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量最大為15.6g，繼續(xù)滴加沉淀消失．則甲溶于氫氧化鈉的化學方程式為________． （2） NH3催化還原氮氧化物是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．例如： 4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1 己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2 ②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3 則NH3（g）的標準燃燒熱△H=________． 以FeSO4作催化劑在不同溫度下，經(jīng)過相同的時間測

9、試氨還原氮氧化物效果如圖1，當反應在400～450℃，NOx的轉化率隨溫度升高而降低．當體系溫度升至500℃以上時．NOx的轉化率迅速下降，其可能原因是________．圖2反映的是在400℃N2的體積分數(shù)與反應物中 的關系，請在下面的圖2上畫出450℃的變化趨勢曲線________． （3） N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸．圖3是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置示意圖．寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應式是________． （4） 常溫下，向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5，使溶液中c（NH3?H2O）：c（NH4+）=5：9，此時溶液的pH=_____

10、___．（25℃時．NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.810﹣5） 15. （4分） (2018高二上臨川期末) 對金屬制品進行腐蝕處理，可延長其使用壽命。 （1） 以下為鋁材表面處理的一種方法： ①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是________(用離子方程式表示)。 為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。 a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3 ②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反應式為________。 （2） 鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而

11、不用石墨作陽極的原因是________。 （3） 利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于________處。 若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為________。 16. （3分） (2017高二上六安期末) 如圖是一個電化學過程的示意圖． 請回答下列問題： （1） 圖中甲池是________（填“原電池”“電解池”或“電鍍池”）． （2） A（石墨）電極的名稱是________（填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”）． （3） 寫出通入CH3OH的電極的電極反應式________; （4） 乙池中反應的化學方

12、程式為________當乙池中B（Ag）極質(zhì)量增加5.4g，甲池中理論上消耗O2的體積為________L（標準狀況），此時丙池中某電極析出1.6g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是________; A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO3． 17. （3分） (2019江西模擬) 碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在?；卮鹣铝袉栴}： （1） 催化轉化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5 kJ/mol； 2C(s)+O2(g)=2CO(g)

13、△H2=－221.0 kJ/mol； C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=－393.5 kJ/mol 則尾氣轉化反應2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=________。 （2） 氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。在773 K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間(t)的關系如表所示： t/min 0 5 10 15 20 25 30 n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30

14、 3.03 3.00 3.00 n(NH3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00 ①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol/L，則此時v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②由表中的實驗數(shù)據(jù)可得到“c—t”的關系，如圖1所示，表示c(N2)—t的曲線是________。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)—t的曲線上相應的點為________。 （3） NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2N

15、O(g) N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ/mol，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖2所示： ①由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為________；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為________。 ②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=________[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)體積分數(shù)]。 （4） 在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO

16、2轉化為丙烯的原理如圖3所示 ①太陽能電池的負極是________(填“a”或“b”) ②生成丙烯的電極反應式是________。 18. （4分） (2019高三上楊浦模擬) 工業(yè)上通過電解精制飽和食鹽水來制備NaOH、 、 ，再合成鹽酸。完成下列填空 （1） 粗鹽提純：為除去粗鹽中的 、 、 ，向粗鹽溶液中依次加入稍過量的NaOH溶液、________，過濾后，再向濾液中加入適量________，再蒸發(fā)。 （2） 電解飽和食鹽水： ，電解10L飽和食鹽水，若陰極收集到標準狀況下 ________（填氣體化學式），則溶液 ________（設溶液體積、溫度

17、不變、忽略生成物間的反應）。 工業(yè)制鹽酸：利用 和 化合，所得產(chǎn)物再溶于水的方法得鹽酸，生產(chǎn)流程如下： （3） 為確保 完全反應，合成塔中 略大于 。寫出一條 必須反應完全的理由：________ （4） 鹽酸濃度測定；可用滴定法，用鹽酸滴定已知質(zhì)量 的溶液。過程如下：準確稱量一定質(zhì)量的 固體于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，滴加指示劑X，用待測鹽酸滴定，接近終點時，加熱錐形瓶，煮沸液體2min，冷卻至室溫，繼續(xù)滴定至終點，記錄消耗鹽酸的體積。重復上述過程三次，計算鹽酸濃度。 已知：指示劑X的變色范圍是 ； ，飽和 水溶液 本測定用的儀器有錐形瓶、燒杯、玻

18、璃棒、________ （5） 本測定的反應原理是________（用化學方程式表示）。 （6） 接近終點時煮沸反應混合物的目的是________ （7） 盛放 固體的錐形瓶不干燥，對實驗結果的影響是________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 18-6、 18-7、